2017學年 高二第一學期期中考試化學試卷

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1、2016-2017學年上學期期中考試試卷 高二化學（含答案） （滿分：100分，時間：90分鐘） 注意事項： 1.本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。 2.請嚴格按照答題卡上題號在相應答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題、 草稿紙上答題無效； 3. 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 第Ⅰ卷（選擇題：共48分） 一、選擇題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意） 1、下列關(guān)于能量的變化及反應熱的說法中正確的

2、是 ( ) A．化學鍵的鍵能越大，說明物質(zhì)所含的能量越高 B．有些化學鍵斷裂時吸收能量，有些化學鍵斷裂時放出能量 C．新化學鍵的形成不一定放出能量 D．任何化學反應都有反應熱 2、 已知反應A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g)，下列反應速率最大的是( ) A．v(D)=0.4 mol·L—1·s—1 B．v (C)=0.5 mol·L—1·s—1 C．v (B)=0.6 mol·L—1·s—1 D．v (A)=0.15 mol·L—1·s—1 3、已知在1×105Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學方程式正確的

3、是( )21教育網(wǎng) A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1 D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1 4、常溫時某溶液由水電離出c(H＋)＝a mol/L,c(OH－)＝b mol/L,且a·b＝1×10－28，該溶液中可能大量共存的離子是( ) ①I－、Cl－、Ba2＋、NO ②Na＋、NO、K＋、CO ③K＋、SO、Na＋、AlO

4、 ④HCO、NO、Al3＋、SO A．只有①④ B．只有②③ C．①②③ D．①②③④都不能 5、 已知2 SO2(g)+O2(g) 2SO3（g） △ H= -196.6KJ/mol，下列說法正確的是( ) A .1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中 在一定條件下充分反應 ，放熱98.3KJ B .若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 C. 其他條件不變時，加入催化劑，速率一定加快 D .2molSO2(g)和1molO2(g)具有的能量之

5、和大于2molSO3(g)具有的能量 6、在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g） ?2AB（g）達到平衡的標志是( ) A．單位時間內(nèi)生成n mol的AB，同時生成n mol的B2 B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化 C．單位時間內(nèi)生成2n mol的AB，同時生成n mol的B2 D．單位時間內(nèi)生成n mol的A2 ，同時生成n mol的B2 7、 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示： 下列描述正確的是( )2·1·c·n·j·y A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L﹒s) ?B．反應開始

6、到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L ?C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% ?D．反應的化學方程式為： X（g）+Y（g）Z（g） 8、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是( )【來源：21·世紀·教育·網(wǎng)】 A. X＝Y(jié)＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y(jié)＜Z 9、下列事實一定能說明HF是弱酸的是( ) ①常溫下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗； ③HF與

7、NaCl不能發(fā)生反應；?、艹叵?.1mol/L的HF溶液的pH為2.3 ⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體?、轍F與水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 10、在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀( ) A.溶解 B.增多 C.不變 D.無法判斷 11．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度

8、處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.l mol·L-1 NaOH溶進行中和,則所需NaOH溶液的體積 ( ) 21·世紀*教育網(wǎng) A．大于20 mL B． 小于20 mL C． 等于20 mL D． 等于5mL 12、水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是( )www-2-1-cnjy-com A．c(H＋)隨溫度的升高而降低 B．35℃時，c(H＋)>c(OH－) C．溶液：pH(35℃)>pH

9、(25℃) D．水的電離是吸熱的過程 R 的含量 13、在密閉容器中進行下列反應：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反應符合右圖圖像。下列敘述正確的是( ) A. 正反應吸熱，L是氣體 B. 正反應吸熱，L是固體 C. 正反應放熱，L是液體 D. 正反應放熱，L是氣體 14、同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH)大小判斷正確的是( )2-1-c-n-j-y A．a(chǎn)＝b＝c

10、 B．c>a>b C．a(chǎn)>c>b D．a(chǎn)>b>c 15．用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是( ) A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋) C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH－) 16、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( ) A.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小順序為 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

11、 B.某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間 的關(guān)系是c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－) C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小 第Ⅱ卷（非選擇題：共52分） 二、填空題（共5個題） 17、（8分） (1)右圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： ?！緛碓矗?1c

12、nj*y.co*m】 (2))依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。 已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1【出處：21教育名師】 根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變：△H=_____。 (3) 常溫下，0.3 g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2

13、，并放出68.35 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為:__________________________________________。若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化生成液態(tài)水放熱44 kJ，則1mol乙烷完全燃燒生成水蒸氣的△H=___________。 18、（12分） 在水溶液中，橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系： Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 【版權(quán)所有：21教育】 把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。 (1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______

14、__色，因為____________________________________________________________________。 (2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_________色，因為 。21教育名師原創(chuàng)作品 (3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡______，溶 液顏色將_______________。 19、（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： CO

15、2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ 。 （2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。 （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。 a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

16、 d．c（CO2）＝c（CO） （4） 某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。21*cnjy*com 20、（8分） 50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是 　　　 　　，其二是 　 　 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

17、 。 （3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值 （填“偏 大”“偏小”或“無影響”）。 （4） 實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。 （5） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會 （填 “偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （6） 若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始 溫度差t2-t1

18、分別為2.2℃　2.4℃　3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為 ℃ 21、（16分） 聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H2與N2O4反應能放出大量的熱。 （1）已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57.20 KJ·mol-1。在一定溫度下，等容密閉容器中反應達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度 （2）已知在T℃，2L密閉容器中，加入4mol NO2(g)，發(fā)現(xiàn)5min反應達平衡時，放出的熱量

19、為57.20 KJ，則此時N2O4的體積分數(shù)為 ，在此時間內(nèi)用N2O4表示的反應速率為 。達到平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是? ???? 　　21*cnjy*com （3）25℃時，1.00 g N2H4（1）與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= kJ·mol-1。 （4）17℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體

20、達到平衡時， c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K= （5） T℃、1.01×105 Pa，已知K＝1/3,在2L密閉容器中，加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g)，則平衡向生成 物質(zhì)的方向移動，再次平衡時，NO2(g)的濃度是 。www.21-cn- 高二化學試題答題卡 考試號 班 級：

21、 姓 名 第Ⅰ卷 選擇題（每個題只有一個正確答案，每題3分，共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷 非選擇題（共52分） 17、 (8分，每空2分) （1）_________________________________________________________

22、__。 （2）____________________。 （3） ____________________________________________________；______________. 18、（12分，每空2分） （1） ；____________________________________________________。 （2） ；____________________________________________________。 （3）

23、 ；____________________。 19、（8分，每空2分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 20、（8分，每空1分） （1） ； 。 （2） 。

24、 （3） 。 （4） ； 。 （5） 。 （6） 。 21、（16分，每空2分） （1） 。 （2） ； ；

25、 。 （3） 。 （4） 。 （5） ； 。21世紀教育網(wǎng)版權(quán)所有 高二化學試題參考答案及評分標準 第Ⅰ卷 選擇題（每個題只有一個正確答案，每題3分，共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B D D C C

26、 B 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A A D D B D B 第Ⅱ卷 非選擇題（共58分） 17、 (8分，每空2分) (1)NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H=-234KJ/mol。 (2)+226.7 KJ/mol。 (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=-6835 KJ/mol； -6703 KJ/mol。 18、（12分，每空2分） （1）黃 加入氫氧化鈉溶液，使C（H +）減小，平

27、衡右移，C（CrO42-）增大，C（Cr2O72-）減小 （2） 橙色 加入過量稀硫酸，使C（H +）增大，平衡左移，C（Cr2O72-）增大，C（CrO42-）減小 （3）向右移動 逐漸變?yōu)闊o色 19、（8分，每空2分） （1）【c（CO）·c（H2O）】/【c（CO2）·c（H2）】； （2）吸熱； （3）b、c； （4）830 20、（8分，每空1分） （1）其一是兩燒杯口沒有對齊　，其二是沒有環(huán)形玻璃攪棒器 （2）防止熱量損失 （3）偏小 （4）不相等、相等 （5）偏小 （6）2.3℃ 21、（16分，每空2分） （1）BC （2）33% ； 0.1mol/L.min ； 先加深后變淺，但比原來的要深 （3）-1224.96 kJ·mol-1 （4）13.3 （5）N2O4， 3mol/L 21·cn·jy·com