高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第三部分 專題十二 氯、溴、碘及其化合物課件

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1、專題十二氯、溴、碘及其化合物專題十二氯、溴、碘及其化合物考試標(biāo)準(zhǔn)考試標(biāo)準(zhǔn)考點(diǎn)知識(shí)條目必考要求 加試要求氯及其重要化合物氯氣的工業(yè)制法ab實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置ab氯氣的凈化、收集和檢驗(yàn)，尾氣的處理bb氯氣的物理性質(zhì)及用途aa氯氣的化學(xué)性質(zhì)（跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng)），HClO的漂白作用cc溴、碘及其重要化合物溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)aa氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)bb海水中提取溴、碘b檢驗(yàn)Br、I的常用方法b考點(diǎn)一：氯氣的性質(zhì)考點(diǎn)一：氯氣的性質(zhì)1.（2016嘉興一中高一上期中）嘉興一中高一上期中）把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧

2、化的是（）液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是（）A.NaOH B.Na2SO3C.FeBr2 D.FeSO4答案答案C考點(diǎn)二：氯水的成分和性質(zhì)考點(diǎn)二：氯水的成分和性質(zhì)2.（2016浙江省橫店高中高一上期末）浙江省橫店高中高一上期末）在探究新制飽和氯水成分在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有氯水中含有Cl C.向氯

3、水中加入向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H D.向向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有中含有HClO解析解析A.Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，才使得氯水顯示了淺黃綠色，A選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。B.Cl與與Ag結(jié)合生結(jié)合生成成AgCl白色沉淀，白色沉淀，B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。C.Cl2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成HCl和和HClO，H與與NaHCO3反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2氣體，氣體，C選項(xiàng)

4、正確。選項(xiàng)正確。D.氯水中的氯水中的Cl2也也能將能將Fe2氧化為氧化為Fe3，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案D考點(diǎn)三：氯氣的制備綜合考查考點(diǎn)三：氯氣的制備綜合考查3.（2016浙江省武義一中高一上期中）浙江省武義一中高一上期中）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），完成下列問題。用的鐵架臺(tái)省略），完成下列問題。（1）裝置）裝置B、E的作用分別為的作

5、用分別為_， _。（2）裝置）裝置C、D的作用分別為的作用分別為_， _。（3）裝置）裝置F中中AgNO3溶液的作用是溶液的作用是，倒置漏斗的作用，倒置漏斗的作用是是。（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置加在置之間加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置加在與與之間之間（填裝置各部分字母），裝置中應(yīng)放

6、入（填裝置各部分字母），裝置中應(yīng)放入，作用是，作用是。答案答案（1）證明制備）證明制備Cl2時(shí)有時(shí)有H2O（g）揮發(fā)出來吸收）揮發(fā)出來吸收HCl中的中的Cl2，防止干擾，防止干擾HCl檢驗(yàn)檢驗(yàn)（2）證明干燥）證明干燥Cl2無漂白性證明無漂白性證明HClO有漂白性有漂白性（3）證明制備）證明制備Cl2時(shí)有時(shí)有HCl揮發(fā)出來防止揮發(fā)出來防止F中的溶液倒吸中的溶液倒吸（4）EF濕潤(rùn)的有色布條或濕潤(rùn)的淀粉濕潤(rùn)的有色布條或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)試紙檢驗(yàn)Cl2是否除盡是否除盡考點(diǎn)四：鹵素單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化考點(diǎn)四：鹵素單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化4.（2016浙江省東陽(yáng)中學(xué)高一上期中）浙江省東陽(yáng)中學(xué)高一上期中）甲、乙

7、、丙三種溶液中各甲、乙、丙三種溶液中各含有一種含有一種X（X為為Cl、Br或或I），向甲溶液中加入淀粉溶），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再在此溶液中加入丙溶液，顏色無液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再在此溶液中加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有（）明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有（）A.Br、Cl、I B.Br、I、ClC.I、Br、Cl D.Cl、I、Br解析解析甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬?，說明甲中含有甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬f明甲中含有Br，再加丙顏色無明顯變化，則說明丙溶液中無再加丙顏色無明顯變化，則說明丙溶液中無I，若有，若有

8、I，則發(fā)生，則發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)：2IBr2=2BrI2，I2遇淀粉變藍(lán)色，丙中含遇淀粉變藍(lán)色，丙中含Cl，由，由題意，乙中含有題意，乙中含有I。答案答案B考點(diǎn)五：鹵素離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)五：鹵素離子的檢驗(yàn)5.（2016浙江省嘉興一中高一上期末）浙江省嘉興一中高一上期末）下列能夠檢驗(yàn)出下列能夠檢驗(yàn)出KI中是中是否含有否含有Br的實(shí)驗(yàn)是（）的實(shí)驗(yàn)是（）A.加入足量的新制氯水，溶液變色則有加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB.加入酸性加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去溶液，觀察溶液顏色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有振蕩，有機(jī)層有色，則有Br

9、D.加入足量加入足量FeCl3溶液，用溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br解析解析A項(xiàng)，在項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能根據(jù)溶液變色確定是否含有溴離子；溶液變色，故不能根據(jù)溶液變色確定是否含有溴離子；B項(xiàng)，溴項(xiàng)，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒振蕩，有機(jī)層可能是萃取

10、單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。有溴單質(zhì)產(chǎn)生。答案答案D考點(diǎn)六：海水中提取溴、碘（加試）考點(diǎn)六：海水中提取溴、碘（加試）6.（2016浙江省溫州市浙江省溫州市3月選考模擬）月選考模擬）從淡化海水中提取溴的流從淡化海水中提取溴的流程如下：程如下：下列有關(guān)說法不正確的是（）下列有關(guān)說法不正確的是（）A.X試劑可用試劑可用Na2SO3飽和溶液飽和溶液B.步驟步驟的離子反應(yīng)：的離子反應(yīng)：2BrCl2=2ClBr2C.工業(yè)上每獲得工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗，需要消耗Cl2 44.8 LD.步驟步驟包含萃取、分液和蒸餾包含萃取、分液和蒸餾解析解析Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr

11、，A項(xiàng)正確；步驟項(xiàng)正確；步驟利用氯的非金屬性比溴強(qiáng)，可以利用置換反應(yīng)制取利用氯的非金屬性比溴強(qiáng)，可以利用置換反應(yīng)制取Br2，B項(xiàng)正項(xiàng)正確；反應(yīng)確；反應(yīng)和反應(yīng)和反應(yīng)均使用到均使用到Cl2，故制取，故制取1 mol Br2消耗消耗2 mol氯氯氣，因未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，不能求得氣，因未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，不能求得Cl2的體積，的體積，C項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑（如苯）萃取溴，然錯(cuò)誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑（如苯）萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得到純凈的溴，后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得到純凈的溴，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案C考點(diǎn)七：海水

12、資源的開發(fā)和利用考點(diǎn)七：海水資源的開發(fā)和利用7.（2015新課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）下列說法錯(cuò)誤的是（）A.向苦鹵中通入向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還將其還原吸收原吸收答案答案C易錯(cuò)點(diǎn)一對(duì)氯氣、氯水和液氯認(rèn)識(shí)的常見誤區(qū)易錯(cuò)點(diǎn)一對(duì)氯氣、氯水和液氯認(rèn)識(shí)的常見誤區(qū)1.誤認(rèn)為誤認(rèn)

13、為Cl2具有漂白性。其實(shí)不然，只有具有漂白性。其實(shí)不然，只有Cl2遇到水生成的遇到水生成的HClO具有漂白性，干燥的具有漂白性，干燥的Cl2沒有漂白性。沒有漂白性。2.液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。3.1 mol Cl2 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、1NA或小于或小于1NA（Cl2和和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)）。的反應(yīng)為可逆反應(yīng)）。4.氯水和液氯是不同的。氯氣的水溶液稱為氯水，其中會(huì)存在氯水和液氯是不同的。氯氣的水溶液稱為氯水，其中會(huì)存在H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH；

14、液氯是純凈物，；液氯是純凈物，只含有只含有Cl2。5.忽視新制氯水同時(shí)具有酸性和漂白性。氯水中的次氯酸忽視新制氯水同時(shí)具有酸性和漂白性。氯水中的次氯酸（HClO）是一種弱酸，并具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的病菌；）是一種弱酸，并具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的病菌；它還可以使有機(jī)色質(zhì)褪色，所以氯水具有殺菌消毒和漂白的作它還可以使有機(jī)色質(zhì)褪色，所以氯水具有殺菌消毒和漂白的作用。用。易錯(cuò)訓(xùn)練易錯(cuò)訓(xùn)練1（2016浙江樂成寄宿學(xué)校高一下浙江樂成寄宿學(xué)校高一下3月月考）月月考）如圖所如圖所示是一種研究某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中示是一種研究某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如為開關(guān)。如先打開先打開B，在，

15、在A處通入干燥氯氣，處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉關(guān)閉B時(shí)，時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（瓶中盛有的溶液是（）A.濃濃H2SO4 B.飽和飽和NaCl溶液溶液C.濃濃NaOH溶液溶液 D.濃濃NaBr溶液溶液解析解析打開開關(guān)打開開關(guān)B，氣體直接進(jìn)入，氣體直接進(jìn)入C試管中，布條并不褪色，這試管中，布條并不褪色，這是因?yàn)楦稍锏穆葰鉀]有漂白作用。關(guān)閉開關(guān)是因?yàn)楦稍锏穆葰鉀]有漂白作用。關(guān)閉開關(guān)B，氯氣經(jīng)過洗氣瓶，氯氣經(jīng)過洗氣瓶的溶液后再進(jìn)入試管的溶液后再進(jìn)入試管C中。氯氣經(jīng)過中。氯氣經(jīng)過D中的溶液時(shí)存在兩種情況：中的溶液時(shí)

16、存在兩種情況：氣體可能會(huì)與溶液中的物質(zhì)反應(yīng)，如選項(xiàng)氣體可能會(huì)與溶液中的物質(zhì)反應(yīng)，如選項(xiàng)C中中NaOH溶液和選溶液和選項(xiàng)項(xiàng)D中濃中濃NaBr溶液，這種情況下，氯氣被消耗，試管溶液，這種情況下，氯氣被消耗，試管C中的紅色中的紅色布條因接觸不到濕潤(rùn)的氯氣而保持顏色不變；布條因接觸不到濕潤(rùn)的氯氣而保持顏色不變；氣體會(huì)把溶液中氣體會(huì)把溶液中的水分帶出，如選項(xiàng)的水分帶出，如選項(xiàng)B中的飽和中的飽和NaCl溶液，此時(shí)干燥的氯氣變?yōu)槿芤?，此時(shí)干燥的氯氣變?yōu)闈駶?rùn)的，可以使紅色布條顏色褪去，故濕潤(rùn)的，可以使紅色布條顏色褪去，故D瓶中盛有的溶液是飽和瓶中盛有的溶液是飽和NaCl溶液。溶液。答案答案B易錯(cuò)點(diǎn)二對(duì)氯氣制備

17、的認(rèn)識(shí)誤區(qū)易錯(cuò)點(diǎn)二對(duì)氯氣制備的認(rèn)識(shí)誤區(qū)1.實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClOCl2H=Cl2H2O。2.酸性酸性KMnO4溶液，用的是溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。酸化而不是鹽酸。3.MnO2必須與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，必須與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，MnO2與稀鹽酸不與稀鹽酸不反應(yīng)。反應(yīng)。易錯(cuò)訓(xùn)練易錯(cuò)訓(xùn)練2（2016浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)月考）浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)月考）實(shí)驗(yàn)室用下列兩實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：種方法制氯氣：用含

18、用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；反應(yīng)；用用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣（）與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣（）A.比比多多 B.比比多多 C.一樣多一樣多 D.無法比較無法比較答案答案B易錯(cuò)點(diǎn)三對(duì)次氯酸鹽的認(rèn)識(shí)誤區(qū)易錯(cuò)點(diǎn)三對(duì)次氯酸鹽的認(rèn)識(shí)誤區(qū)易錯(cuò)訓(xùn)練易錯(cuò)訓(xùn)練3（2015溫州十校聯(lián)考）溫州十校聯(lián)考）預(yù)防一種新型流感，同學(xué)預(yù)防一種新型流感，同學(xué)們每天用們每天用“84”消毒液（消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是溶液）消毒，下列說法正確的是（）（）A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B.1 mol Cl2與

19、足量與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol 電子電子C.NaClO溶液的漂白原理與溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同相同D.“84”消毒液與消毒液與“潔廁靈潔廁靈”（鹽酸）共同使用，可達(dá)到既清潔又（鹽酸）共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果消毒的雙重效果解析解析1 mol Cl2與足量與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，電子，B錯(cuò)；錯(cuò)；SO2的漂白原理是發(fā)生化合反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而的漂白原理是發(fā)生化合反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而NaClO、Na2O2的漂白原理是強(qiáng)氧化性，的漂白原理是強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)；錯(cuò)；D中會(huì)發(fā)生中會(huì)發(fā)生ClClO2H=Cl2H2O，生成了有毒氣體，生成了有毒氣體，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案A