2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第41講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 魯科版選修3.ppt

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第41講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 理解離子鍵的形成 能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì) 2 了解晶體的類型 了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒 微粒間作用力的區(qū)別 3 了解晶格能的概念 了解晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響 4 了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 5 了解原子晶體的特征 能描述金剛石 二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 6 理解金屬鍵的含義 能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì) 了解金屬晶體常見的堆積方式 7 了解晶胞的概念 能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 探究高考 提升考能 考點(diǎn)一晶體常識(shí) 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 冰和碘晶體中相互作用力相同 2 晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列 3 凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體 4 固體SiO2一定是晶體 5 缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊 6 晶胞是晶體中最小的 平行六面體 7 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對(duì)固體進(jìn)行X 射線衍射實(shí)驗(yàn) 1 2 返回 題號(hào) 2 如圖是甲 乙 丙三種晶體的晶胞 則甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是 乙中a與b的個(gè)數(shù)比是 丙中一個(gè)晶胞中有 個(gè)c離子和 個(gè)d離子 2 1 1 1 4 4 1 2 返回 題號(hào) 題組一晶胞中粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算 1 如圖是由Q R G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu) 其中R為 2價(jià) G為 2價(jià) 則Q的化合價(jià)為 R G Q的個(gè)數(shù)之比為1 4 2 則其化學(xué)式為RQ2G4 由于R為 2價(jià) G為 2價(jià) 所以Q為 3價(jià) 解析 3 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 2 某晶體的一部分如圖所示 這種晶體中A B C三種粒子數(shù)之比是 A 3 9 4B 1 4 2C 2 9 4D 3 8 4 B 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 3 已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖 則LaNin中n 5 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 4 如圖是金屬原子M和非金屬原子N構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子 則其分子式為 解析 由于M N原子并不存在共用關(guān)系 而是形成一個(gè)獨(dú)立的氣態(tài)團(tuán)簇分子 其分子式可由原子個(gè)數(shù)來確定 而不能用均攤法 M14N13 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 5 1 硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性 在硼化鎂晶體中 鎂原子和硼原子是分層排布的 下圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖 圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上 則硼化鎂的化學(xué)式為 解析 1 每個(gè)Mg周圍有6個(gè)B 而每個(gè)B周圍有3個(gè)Mg 所以其化學(xué)式為MgB2 MgB2 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 2 在硼酸鹽中 陰離子有鏈狀 環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式 下圖是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根 則多硼酸根離子符號(hào)為 解析 從圖可看出 每個(gè)單元中 都有一個(gè)B和一個(gè)O完全 屬于這個(gè)單元 剩余的2個(gè)O分別被兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元共用 所以N B N O 1 1 2 2 1 2 化學(xué)式為BO2 BO2 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 6 已知下圖所示晶體的硬度很可能比金剛石大 且原子間以單鍵結(jié)合 試根據(jù)下圖確定該晶體的化學(xué)式為 B3A4 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 均攤法 突破晶胞組成的計(jì)算 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 2 方法 長(zhǎng)方體 包括立方體 晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 題組二晶胞的密度及微粒間距離的計(jì)算 XY2或Y2X 4 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 8 如圖為Na2S的晶胞 該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似 設(shè)晶體密度是 g cm 3 試計(jì)算Na 與S2 的最短距離 阿伏加德羅常數(shù)用NA表示 只寫出計(jì)算式 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 晶體微粒與M 之間的關(guān)系 若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒 則1mol晶胞中含有xmol微粒 其質(zhì)量為xMg M為微粒的相對(duì) 分子 質(zhì)量 1個(gè)晶胞的質(zhì)量為 a3g a3為晶胞的體積 則1mol晶胞的質(zhì)量為 a3NAg 因此有xM a3NA 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 考點(diǎn)二常見晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 2 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 3 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 4 分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低 5 離子晶體一定都含有金屬元素 6 金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體 7 原子晶體的熔點(diǎn)一般比離子晶體的高 8 金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高 1 2 返回 題號(hào) 2 在下列物質(zhì)中 NaCl NaOH Na2S H2O2 Na2S2 NH4 2S CO2 CCl4 C2H2 SiO2 SiC 晶體硅 金剛石 晶體氬 1 其中只含有離子鍵的離子晶體是 2 其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是 3 其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是 4 其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是 5 其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是 6 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是 7 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是 8 其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是 9 不含共價(jià)鍵的分子晶體是 只含非極性鍵的原子晶體是 NaCl Na2S NaOH NH4 2S NH4 2S Na2S2 CO2 CCl4 C2H2 C2H2 H2O2 SiO2 SiC 晶體氬 晶體硅金剛石 1 2 返回 題號(hào) 題組一晶體類型的判斷 1 分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì) 判斷其晶體類型 1 碳化鋁 黃色晶體 熔點(diǎn)2200 熔融態(tài)不導(dǎo)電 2 溴化鋁 無色晶體 熔點(diǎn)98 熔融態(tài)不導(dǎo)電 3 五氟化礬 無色晶體 熔點(diǎn)19 5 易溶于乙醇 氯仿 丙酮等 4 溴化鉀 無色晶體 熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電 5 SiI4 熔點(diǎn)120 5 沸點(diǎn)287 4 易水解 6 硼 熔點(diǎn)2300 沸點(diǎn)2550 硬度大 7 硒 熔點(diǎn)217 沸點(diǎn)685 溶于氯仿 8 銻 熔點(diǎn)630 74 沸點(diǎn)1750 導(dǎo)電 原子晶體 原子晶體 分子晶體 分子晶體 分子晶體 分子晶體 離子晶體 金屬晶體 1 2 3 4 返回 題號(hào) 2 現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn) 數(shù)據(jù) 1 2 3 4 返回 題號(hào) 1 A組屬于 晶體 其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是 2 B組晶體共同的物理性質(zhì)是 填序號(hào) 有金屬光澤 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 3 C組中HF熔點(diǎn)反常是由于 4 D組晶體可能具有的性質(zhì)是 填序號(hào) 硬度小 水溶液能導(dǎo)電 固體能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 5 D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl KCl RbCl CsCl 其原因?yàn)?D組晶體都為離子晶體 r Na r K r Rb r Cs 在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下 半徑越小 晶格能越大 熔點(diǎn)就越高 原子共價(jià)鍵 HF分子間能形成氫鍵 其熔化時(shí)需要消耗的能量更多 只要答出HF分子間能形成氫鍵即可 1 2 3 4 返回 題號(hào) 判斷晶體類型的5種方法 1 依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷 離子晶體的構(gòu)成粒子是陰 陽離子 粒子間的作用是離子鍵 原子晶體的構(gòu)成粒子是原子 粒子間的作用是共價(jià)鍵 分子晶體的構(gòu)成粒子是分子 粒子間的作用為分子間作用力 金屬晶體的構(gòu)成粒子是金屬陽離子和自由電子 粒子間的作用是金屬鍵 1 2 3 4 返回 題號(hào) 2 依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 金屬氧化物 如K2O Na2O2等 強(qiáng)堿 NaOH KOH等 和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體 大多數(shù)非金屬單質(zhì) 除金剛石 石墨 晶體硅等 氣態(tài)氫化物 非金屬氧化物 除SiO2外 酸 絕大多數(shù)有機(jī)物 除有機(jī)鹽外 是分子晶體 常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石 晶體硅 晶體硼等 常見的原子晶體化合物有碳化硅 二氧化硅等 金屬單質(zhì)是金屬晶體 1 2 3 4 返回 題號(hào) 3 依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷 離子晶體的熔點(diǎn)較高 常在數(shù)百至一千攝氏度以上 原子晶體熔點(diǎn)高 常在一千攝氏度至幾千攝氏度 分子晶體熔點(diǎn)低 常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度 金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高 但也有相當(dāng)?shù)偷?1 2 3 4 返回 題號(hào) 4 依據(jù)導(dǎo)電性判斷 離子晶體水溶液及熔化時(shí)能導(dǎo)電 原子晶體一般為非導(dǎo)體 分子晶體為非導(dǎo)體 而分子晶體中的電解質(zhì) 主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物 溶于水 使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電 金屬晶體是電的良導(dǎo)體 1 2 3 4 返回 題號(hào) 5 依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷 離子晶體的硬度較大或略硬而脆 原子晶體的硬度大 分子晶體的硬度小且較脆 金屬晶體多數(shù)硬度大 但也有較低的 且具有延展性 注意 上述總結(jié)的都是一般規(guī)律 具體比較時(shí)要具體問題具體分析 金屬晶體的熔 沸點(diǎn)差別很大 如鎢 鉑等熔點(diǎn)很高 而汞 鎵 銫等熔點(diǎn)卻很低 金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高 如Na的熔點(diǎn)為97 8 尿素的熔點(diǎn)為132 7 原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體高 如MgO的熔點(diǎn)為2852 石英的熔點(diǎn)為1710 1 2 3 4 返回 題號(hào) 題組二晶體熔 沸點(diǎn)的比較3 下列分子晶體中 關(guān)于熔 沸點(diǎn)高低的敘述中 正確的是 A Cl2 I2B SiCl4PH3D C CH3 4 CH3CH2CH2CH2CH3 C 1 2 3 4 返回 題號(hào) 4 下列各物質(zhì)中 按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是 A CH4 SiH4 GeH4 SnH4B KCl NaCl MgCl2 MgOC Rb K Na LiD 金剛石 Si 鈉 D 解析 晶體熔點(diǎn)的高低取決于構(gòu)成該晶體的結(jié)構(gòu)粒子間作用力的大小 A項(xiàng)物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 其熔點(diǎn)取決于分子間作用力的大小 一般來說 結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 相對(duì)分子質(zhì)量越大者分子間作用力也越大 故A項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)應(yīng)為逐漸升高的順序 B項(xiàng)物質(zhì)均為離子晶體 離子晶體熔點(diǎn)高低取決于離子鍵鍵能的大小 一般來說 離子的半徑越小 電荷越多 離子鍵的鍵能就越強(qiáng) 故B項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)也應(yīng)為升高順序 1 2 3 4 返回 題號(hào) C項(xiàng)物質(zhì)均為同主族金屬晶體 其熔點(diǎn)高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱 而金屬鍵能與金屬原子半徑成反比 與價(jià)電子數(shù)成正比 堿金屬原子半徑依Li Cs的順序增大 價(jià)電子數(shù)相同 熔點(diǎn)應(yīng)是Li最高 Cs最低 D項(xiàng) 原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能 后者則與鍵長(zhǎng)成反比 金剛石C C鍵的鍵長(zhǎng)更短些 所以金剛石的熔點(diǎn)比硅高 原子晶體的熔點(diǎn)一般比金屬晶體的熔點(diǎn)高 1 2 3 4 返回 題號(hào) 分類比較晶體的熔 沸點(diǎn) 1 不同類型晶體熔 沸點(diǎn)的比較 1 不同類型晶體的熔 沸點(diǎn)高低一般規(guī)律 原子晶體 離子晶體 分子晶體 2 金屬晶體的熔 沸點(diǎn)差別很大 如鎢 鉑等熔 沸點(diǎn)很高 汞 銫等熔 沸點(diǎn)很低 1 2 3 4 返回 題號(hào) 2 同種晶體類型熔 沸點(diǎn)的比較 1 原子晶體 2 離子晶體 一般地說 陰陽離子的電荷數(shù)越多 離子半徑越小 則離子間的作用力就越強(qiáng) 其離子晶體的熔 沸點(diǎn)就越高 如熔點(diǎn) MgO MgCl2 NaCl CsCl 衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能 晶格能越大 形成的離子晶體越穩(wěn)定 熔點(diǎn)越高 硬度越大 1 2 3 4 返回 題號(hào) 3 分子晶體 分子間作用力越大 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)越高 具有氫鍵的分子晶體熔 沸點(diǎn)反常的高 如H2O H2Te H2Se H2S 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 相對(duì)分子質(zhì)量越大 熔 沸點(diǎn)越高 如SnH4 GeH4 SiH4 CH4 組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量接近 分子的極性越大 其熔 沸點(diǎn)越高 如CO N2 CH3OH CH3CH3 1 2 3 4 返回 題號(hào) 同分異構(gòu)體 支鏈越多 熔 沸點(diǎn)越低 4 金屬晶體金屬離子半徑越小 離子所帶的電荷數(shù)越多 其金屬鍵越強(qiáng) 金屬熔 沸點(diǎn)就越高 如熔 沸點(diǎn) Na Mg Al 1 2 3 4 返回 題號(hào) 考點(diǎn)三五類晶體模型 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 在金屬鈉形成的晶體中 每個(gè)鈉原子周圍與其距離最近的鈉原子有8個(gè) 2 在NaCl晶體中 每個(gè)Na 周圍與其距離最近的Na 有12個(gè) 3 在CsCl晶體中 每個(gè)Cs 周圍與其距離最近的Cl 有8個(gè) 4 金屬鎂形成的晶體中 每個(gè)鎂原子周圍與其最近的鎂原子有6個(gè) 1 2 返回 題號(hào) 2 下列排列方式中 A ABCABCABCB ABABABABABC ABBAABBAD ABCCBAABCCBA 屬于鎂型堆積方式的是 屬于銅型堆積方式的是 答案 1 不一樣 金剛石中表示的是C C共價(jià)鍵 而干冰中的 棍 表示分子間作用力 分子晶體中多數(shù)含有化學(xué)鍵 如CO2中的C O鍵 少數(shù)則無 如稀有氣體形成的晶體 2 1 在晶體模型中 金剛石中的 棍 和干冰中的 棍 表示的意義一樣嗎 分子晶體中有化學(xué)鍵嗎 A B 1 2 返回 題號(hào) 題組一強(qiáng)化記憶晶胞結(jié)構(gòu)1 判斷下列物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu) 將對(duì)應(yīng)序號(hào)填在線上 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 1 干冰晶體 2 氯化鈉晶體 3 金剛石 4 碘晶體 5 氟化鈣 6 鈉 7 冰晶體 8 水合銅離子 9 H3BO3晶體 10 銅晶體 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 2 碳的第三種同素異形體 金剛石 其晶胞如圖所示 已知金屬鈉的晶胞 體心立方堆積 沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A所示 則金剛石晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖 從A D圖中選填 D 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 題組二對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)的考查3 下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 A 最小的環(huán)上 有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子B 最小的環(huán)上 Si和O原子數(shù)之比為1 2C 最小的環(huán)上 有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D 存在四面體結(jié)構(gòu)單元 O處于中心 Si處于4個(gè)頂角 C 解析 SiO2的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似 相當(dāng)于把金剛石中的碳原子 換成硅原子 然后在兩個(gè)硅原子中間插入一個(gè)氧原子 金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)最小的環(huán)上是6個(gè)碳原子 所以SiO2晶體中最小的環(huán)上應(yīng)有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 4 1 將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列 可形成密置層和非密置層 在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中 A屬于 層 配位數(shù)是 B屬于 層 配位數(shù)是 2 將非密置層一層一層地在三維空間里堆積 得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞 它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積 在這種晶體中 金屬原子的配位數(shù)是 平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是 非密置 1 6 6 4 密置 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 3 有資料表明 只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式 釙位于元素周期表的第 周期第 族 元素符號(hào)是 最外電子層的電子排布式是 6s26p4 六 A Po 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 原子晶體 共價(jià) 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 金屬晶胞結(jié)構(gòu)的相關(guān)計(jì)算 1 晶胞質(zhì)量 晶胞占有的微粒的質(zhì)量 晶胞占有的微粒數(shù) 2 空間利用率 3 金屬晶體中體心立方堆積 面心立方堆積中的幾組公式 設(shè)棱長(zhǎng)為a 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 題組三金屬晶胞中原子半徑的計(jì)算 6 用晶體的X射線衍射法對(duì)Cu的測(cè)定得到以下結(jié)果 Cu的晶胞為面心立方最密堆積 如右圖 已知該晶體的密度為9 00g cm 3 晶胞中該原子的配位數(shù)為 Cu的原子半徑為 cm 阿伏加德羅常數(shù)為NA 要求列式計(jì)算 解析 設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm 則a3 NA 4 64 面對(duì)角線為 面對(duì)角線的為Cu原子半徑 12 1 27 10 8 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 返回 棱心 0 315 12 體心 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 9 10 2 根據(jù)KIO3的化學(xué)式及晶胞結(jié)構(gòu)可畫出KIO3的另一種晶胞結(jié)構(gòu) 如圖 可看出K處于體心 O處于棱心 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 9 10 0 076 0 148 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 9 10 5 2016 全國(guó)卷 37 4 某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 1 晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 2 若合金的密度為dg cm 3 晶胞參數(shù)a nm 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 9 10 6 2016 全國(guó)卷 37 4 GaF3的熔點(diǎn)高于1000 GaCl3的熔點(diǎn)為77 9 其原因是 GaF3為離子晶體 GaCl3為分子晶體 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 9 10 7 2015 全國(guó)卷 37 4 5 1 CO能與金屬Fe形成Fe CO 5 該化合物熔點(diǎn)為253K 沸點(diǎn)為376K 其固體屬于 晶體 2 碳有多種同素異形體 其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示 在石墨烯晶體中 每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán) 每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子 在金剛石晶體中 C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán) 每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán) 六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面 分子 3 2 12 4 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 9 10 8 2014 全國(guó)卷 37 3 4 節(jié)選 1 Cu2O為半導(dǎo)體材料 在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子 其余氧原子位于面心和頂點(diǎn) 則該晶胞中有 個(gè)銅原子 2 Al單質(zhì)為面心立方晶體 其晶胞參數(shù)a 0 405nm 晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 列式表示Al單質(zhì)的密度 g cm 3 不必計(jì)算出結(jié)果 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 9 10 9 2014 全國(guó)卷 37 4 5 周期表前四周期的元素a b c d e 原子序數(shù)依次增大 a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同 b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè) c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍 d與c同族 e的最外層只有1個(gè)電子 但次外層有18個(gè)電子 回答下列問題 1 e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1 則e離子的電荷為 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 9 10 2 這5種元素形成的一種1 1型離子化合物中 陰離子呈四面體結(jié)構(gòu) 陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu) 如圖2所示 該化合物中 陰離子為 陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 判斷理由是 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 9 10 10 2013 全國(guó)卷 37 3 6 1 單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體 其中原子與原子之間以 相結(jié)合 其晶胞中共有8個(gè)原子 其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子 2 在硅酸鹽中 SiO44 四面體 如圖a 通過共用頂角氧離子可形成島狀 鏈狀 層狀 骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式 圖b為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根 其中Si原子的雜化形式為 Si與O的原子數(shù)之比為 化學(xué)式為 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 返回 題號(hào) 8 9 10 返回 本講結(jié)束 謝謝