2019高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用 2.2 海水的綜合利用課件 新人教版選修2.ppt

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課題2海水的綜合利用 一 二 三 四 一 海水中鹽的開(kāi)發(fā)和利用1 海水制鹽 1 海水的成分 海水中含有多種鹽類 主要是氯化鈉 氯化鎂 硫酸鈣等 以氯化鈉的含量最高 2 海水制鹽的方法 海水制鹽的方法有蒸發(fā)法 電滲析法 冷凍法等 其中電滲析法和冷凍法在制鹽的同時(shí)也可以得到淡水 3 蒸發(fā)法 目前 海水制鹽的方法仍以蒸發(fā)法 即鹽田法 為主 海水引入貯水池 待澄清后流入蒸發(fā)池 經(jīng)過(guò)風(fēng)吹 日曬 海水逐漸蒸發(fā)濃縮 達(dá)到飽和析出食鹽晶體 分離后所得的母液叫苦鹵 一 二 三 四 一 二 三 四 一 二 三 四 一 二 三 四 一 二 三 四 一 二 三 四 一 二 三 四 一 二 三 四 探究一 探究二 探究三 探究一 探究二 探究三 探究一 探究二 探究三 2 離子交換膜法電解原理 精制的飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室 加入NaOH的純水進(jìn)入陰極室 通電時(shí) 水在陰極表面放電生成H2 Na 穿過(guò)離子交換膜由陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室 導(dǎo)出的陰極液中含NaOH Cl 則在陽(yáng)極表面放電生成Cl2 電解后的淡鹽水從陽(yáng)極導(dǎo)出 由電解槽流出的陰極液中含有30 的NaOH 稱為液堿 液堿經(jīng)蒸發(fā) 結(jié)晶可以得到固堿 陰極區(qū)的另一產(chǎn)物濕氫氣經(jīng)冷卻 洗滌 壓縮后被送往氫氣貯柜 陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)物濕氯氣經(jīng)冷卻 干燥 凈化 壓縮后可得到液氯 3 優(yōu)點(diǎn) 離子交換膜法制堿技術(shù)具有設(shè)備占地面積小 能連續(xù)生產(chǎn) 生產(chǎn)能力強(qiáng) 產(chǎn)品質(zhì)量高 能適應(yīng)電流波動(dòng) 能耗低 污染小等優(yōu)點(diǎn) 是氯堿工業(yè)的發(fā)展方向 探究一 探究二 探究三 探究一 探究二 探究三 探究一 探究二 探究三 探究一 探究二 探究三 探究一 探究二 探究三 變式訓(xùn)練1 下列關(guān)于離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水的敘述不正確的是 A 精制飽和食鹽水注入陽(yáng)極室B Cl 和Na 透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室C 陰極區(qū)溶液使酚酞溶液呈紅色D 陽(yáng)極產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體解析 明確離子交換膜的功能是只允許陽(yáng)離子通過(guò)而不允許陰離子通過(guò) 因此Cl 不能透過(guò)陽(yáng)離子交換膜 B錯(cuò)誤 答案 B 探究一 探究二 探究三 探究一 探究二 探究三 探究一 探究二 探究三 探究一 探究二 探究三 探究一 探究二 探究三 探究一 探究二 探究三 探究二 探究三 探究一 探究二 探究三 探究一 探究二 探究三 探究一 探究二 探究三 探究一 探究二 探究三 探究一 探究二 探究三 探究一 解析 1 海水提鎂首先要對(duì)海水進(jìn)行濃縮 然后加入沉淀劑 顯然方案一浪費(fèi)原料 方案二浪費(fèi)能量 最合理的是方案三 2 根據(jù)市場(chǎng)價(jià)格 CaO作為鎂離子的沉淀劑最為經(jīng)濟(jì) 假設(shè)沉淀amol鎂離子 需要?dú)溲趸c和氧化鈣的價(jià)格比為 2a 40 2300 a 56 700 230 49 3 貝殼的主要成分為碳酸鈣 可以通過(guò)高溫煅燒貝殼的方式生產(chǎn)氧化鈣 作為鎂離子的沉淀劑 降低成本 答案 1 三一海水中鎂濃度太低 要沉淀必須加入大量的沉淀劑 浪費(fèi)原料二要加熱海水需大量的能源 2 CaO230 49 3 貝殼中含碳酸鈣 加熱分解生成氧化鈣可作沉淀劑 節(jié)省了成本 探究二 探究三 探究一 12345 1 下列不屬于鹽田組成部分的是 A 貯水池B 蒸發(fā)池C 結(jié)晶池D 電解池解析 鹽田的主要組成部分有貯水池 蒸發(fā)池 結(jié)晶池 答案 D 12345 2 雙選 海水制鹽時(shí)除了得到鹽外 還可得到淡水的方法是 A 電滲析法B 蒸發(fā)法C 冷凍法D 以上都不行解析 海水制鹽的常用方法有電滲析法 蒸發(fā)法 冷凍法 其中電滲析法 冷凍法還可以得到淡水 答案 AC 12345 3 下列說(shuō)法中不正確的是 A 從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)B 往淡水中加入NaCl等配成人造海水 可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸C 赤潮主要是由于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化D 海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開(kāi)發(fā)可獲得Fe Co K Au Mg B等金屬解析 D項(xiàng)中硼 B 元素是非金屬元素 故不正確 答案 D 12345 4 從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是 A MgB KC Br2D I2解析 海水中除含H O兩種元素外 還含有Cl Na K Ca Mg S C F B Br Sr等元素 顯然可制取所要求的4種單質(zhì) 其中只有Br2單質(zhì)為液體 答案 C 12345 12345 3 利用MgCl2 6H2O可制得無(wú)水氯化鎂 應(yīng)采取的措施是 4 目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水 下列關(guān)于隔膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是 A 隔膜的作用是防止氯氣與氫氧化鈉 氫氣接觸而發(fā)生反應(yīng)B 電解之前應(yīng)除去Ca2 Mg2 以防止電解時(shí)生成Ca OH 2 Mg OH 2堵塞隔膜C 陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣D 電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成 5 采用 空氣吹出法 由母液提溴時(shí) 要經(jīng)過(guò)氯化 吹出 吸收三個(gè)過(guò)程 常用吸收劑是SO2 在吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 12345