2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題二 化學(xué)基本理論 9 水溶液中的離子平衡課件.ppt

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第9講水溶液中的離子平衡 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 溶液酸堿性及pH1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 室溫下 pH 3的CH3COOH溶液與pH 11的NaOH溶液等體積混合 混合溶液的pH 7 2 25 時(shí) 等體積 等濃度的硝酸與氨水混合后 溶液pH 7 3 常溫下pH 2的鹽酸與等體積pH 12的氨水混合后所得溶液呈酸性 4 常溫下pH 4的鹽酸和醋酸分別加水到體積為原來(lái)的1000倍 pH均增大為7 5 同濃度 同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后 溶液的pH 7 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 6 任何溫度下 根據(jù)水溶液中c H 和c OH 的相對(duì)大小可判斷溶液的酸 堿性 7 完全中和等體積 等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同 8 某溶液的pH 7 該溶液一定為中性溶液 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 1 常溫下 pH 2的HCl溶液中由水電離出的c H 1 10 12mol L 1 2 常溫下 pH 12的NaOH溶液中由水電離出的c OH 1 10 12mol L 1 3 常溫下 某溶液中由水電離出的c OH 10 12mol L 1 該溶液的pH 2或者12 4 常溫下 pH 2的NH4Cl溶液中由水電離出的c OH 1 10 2mol L 1 5 常溫下 pH 12的CH3COONa溶液中由水電離出的c H 1 10 2mol L 1 6 常溫下 由水電離出的c OH 10 2mol L 1的溶液的pH 2或者12 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 2017課標(biāo) 12 6分 改變0 1mol L 1二元弱酸H2A溶液的pH 溶液中H2A HA A2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) X 隨pH的變化如圖所示 已知 X 下列敘述錯(cuò)誤的是 A pH 1 2時(shí) c H2A c HA B lg K2 H2A 4 2C pH 2 7時(shí) c HA c H2A c A2 D pH 4 2時(shí) c HA c A2 c H 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 2015課標(biāo) 13 6分 濃度均為0 10mol L 1 體積均為V0的MOH和ROH溶液 分別加水稀釋至體積V pH隨lg的變化如圖所示 下列敘述錯(cuò)誤的是 A MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B ROH的電離程度 b點(diǎn)大于a點(diǎn)C 若兩溶液無(wú)限稀釋 則它們的c OH 相等 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 名師揭密弱電解質(zhì)的電離平衡 溶液的酸堿性和pH的計(jì)算是高考化學(xué)中的熱點(diǎn)內(nèi)容 常見(jiàn)的題型是選擇題 有時(shí)也在非選擇題中出現(xiàn) 題目的考查點(diǎn)主要是基于基礎(chǔ)知識(shí)同時(shí)又能突出能力要求 一般需要考生具有一定的識(shí)別圖像 分析圖表的能力 本部分內(nèi)容經(jīng)常與其他知識(shí) 如化學(xué)平衡 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素及其化合物 化學(xué)計(jì)算等 結(jié)合在一起考查 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 根據(jù)水電離出的c H 和溶液中c H 判斷溶液的性質(zhì) 1 室溫下純水中水電離出的c H 1 10 7mol L 1 若某溶液中水電離出的c H 1 10 7mol L 1 則可判斷出該溶液中存在能水解的鹽 從而促進(jìn)了水的電離 2 室溫下 溶液中的c H 1 10 7mol L 1 說(shuō)明該溶液是酸溶液或酸式鹽溶液或水解呈酸性的鹽溶液 溶液中的c H 1 10 7mol L 1 說(shuō)明該溶液是堿溶液或水解呈堿性的鹽溶液等 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 三條較為實(shí)用的判斷規(guī)律 1 正鹽溶液 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性 強(qiáng)酸弱堿鹽 如NH4Cl 溶液顯酸性 強(qiáng)堿弱酸鹽 如CH3COONa 溶液顯堿性 2 酸式鹽溶液 NaHC2O4 NaH2PO4溶液顯酸性 酸式酸根電離程度大于水解程度 NaHCO3 NaHS Na2HPO4水溶液顯堿性 酸式酸根水解程度大于電離程度 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 3 弱酸 或弱堿 及其鹽等物質(zhì)的量混合的溶液 CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性 對(duì)于等濃度的CH3COOH與CH3COO CH3COOH的電離程度大于CH3COO 的水解程度 NH3 H2O和NH4Cl混合溶液呈堿性 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 3 圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律 1 相同體積 相同濃度的鹽酸 醋酸 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 相同體積 相同pH的鹽酸 醋酸 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組一水的電離和溶液的酸堿性1 現(xiàn)有常溫下的四份溶液 0 01mol L 1CH3COOH溶液 0 01mol L 1HCl溶液 pH 12的氨水 pH 12的NaOH溶液 下列說(shuō)法正確的是 A 中水的電離程度最小 中水的電離程度最大B 將 混合 若c CH3COO c H 則混合液一定呈堿性C 將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后 溶液的pH D 將 混合 若pH 7 則消耗溶液的體積 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組二與強(qiáng)弱電解質(zhì)有關(guān)的圖像2 2018河南鶴壁高三質(zhì)檢 將體積均為V0的三種溶液分別加水稀釋至體積為V時(shí) pH與的關(guān)系如下圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 酸性 HX HYB 用HX溶液滴定NaOH溶液時(shí)指示劑用甲基橙比用酚酞誤差小 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組三與水的離子積有關(guān)的圖像3 2018河北邢臺(tái)高三質(zhì)檢 H2O與D2O的pKW pKW lgKW 與溫度的關(guān)系如圖所示 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 常溫下 向D2O中加入DCl pKW變大B 25 時(shí) 純D2O的pH等于7C 25 時(shí) pH 7的液體一定是純水D D2O的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組四溶液pH的計(jì)算4 已知水在25 和95 時(shí) 其電離平衡曲線如圖所示 1 則25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 填 A 或 B 請(qǐng)說(shuō)明理由 2 95 時(shí) 若100體積pH1 a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2 b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性 則混合前 該強(qiáng)酸溶液的pH1與強(qiáng)堿溶液的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 3 95 時(shí) 向Ba OH 2溶液中逐滴加入pH a的鹽酸 測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示 假設(shè)溶液混合前后的體積不變 則a 實(shí)驗(yàn) 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c OH mol L 1 答案 1 A水的電離是吸熱過(guò)程 溫度較低時(shí) 電離程度較小 c H c OH 均較小 2 a b 14 或pH1 pH2 14 3 41 0 10 7 精要排查 真題示例 知能提升 解析 1 溫度升高時(shí)促進(jìn)水的電離 水的離子積增大 水中氫離子濃度 氫氧根離子濃度都增大 水的pH減小 但溶液仍然呈中性 因此結(jié)合圖像中A B曲線變化情況及氫離子濃度 氫氧根離子濃度可以判斷 25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A 2 要注意95 時(shí) 水的離子積為1 10 12 即c H c OH 1 10 12 則等體積強(qiáng)酸 強(qiáng)堿反應(yīng)至中性時(shí) 有pH 酸 pH 堿 12 根據(jù)95 時(shí)混合后溶液呈中性 pH2 b的某強(qiáng)堿溶液中c OH 10b 12mol L 1 根據(jù)溶液呈中性可得100V 10 amol L 1 V 10b 12mol L 1 可得 10b 12 即a b 14或pH1 pH2 14 3 此條件下 pH 6時(shí)溶液呈中性 根據(jù)表中實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)可得Ba OH 2溶液中c OH 1 0 10 4mol L 1 根據(jù)表中實(shí)驗(yàn) 的數(shù)據(jù)可以判斷 鹽酸中的c H 與Ba OH 2溶液中c OH 相等 所以a 4 即pH 4 實(shí)驗(yàn) 溶液呈堿性 其 對(duì)點(diǎn)演練 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 溶液中的 三大平衡 與 四大常數(shù) 1 書寫平衡常數(shù)表達(dá)式 5 PbI2的溶度積常數(shù) Ksp c Pb2 c2 I 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 書寫下列過(guò)程的離子方程式 1 NH4Cl的水解離子方程式為 2 Na2CO3的水解離子方程式為 3 FeCl3的水解離子方程式為 4 Al2S3在水中不存在的原因是 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 2018北京 12 6分 測(cè)定0 1mol L 1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH 數(shù)據(jù)如下 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 取 時(shí)刻的溶液 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn) 產(chǎn)生白色沉淀多 下列說(shuō)法不正確的是 C 的過(guò)程中 溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D 與 的KW值相等 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是 A 溶液中存在3個(gè)平衡 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 3 2017課標(biāo) 13 6分 在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中 較高濃度的Cl 會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗 可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4 生成CuCl沉淀從而除去Cl 根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A Ksp CuCl 的數(shù)量級(jí)為10 7 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 名師揭密溶液中的三大平衡 電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 和電解質(zhì)溶液中的四大平衡常數(shù)是高考出題的熱點(diǎn) 它把化學(xué)理論的學(xué)習(xí)從定性提升到定量水平 從而拓寬了問(wèn)題研究的視野 四大平衡常數(shù)涉及的問(wèn)題主要有電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的判斷 離子濃度的變化或定量計(jì)算 溶液pH的計(jì)算 水解程度的強(qiáng)弱判斷 溶液中粒子濃度大小比較 難溶電解質(zhì)的溶解平衡的判斷及計(jì)算等方面 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡 它們都遵循平衡移動(dòng)原理 當(dāng)改變體系的一個(gè)條件時(shí) 平衡總是向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 1 電離平衡與水解平衡的比較 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 沉淀溶解平衡的應(yīng)用實(shí)例 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 四大平衡常數(shù)水的離子積常數(shù) 電離平衡常數(shù) 水解平衡常數(shù) 溶度積常數(shù)是溶液中的四大常數(shù) 它們均只與溫度有關(guān) 電離平衡常數(shù) 水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大 因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離 水的電離和水解反應(yīng)均為吸熱過(guò)程 有關(guān)平衡常數(shù)的判斷或計(jì)算 要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān) 而不隨其離子濃度的變化而變化來(lái)進(jìn)行 1 CH3COONa和CH3COOH混合溶液中 Ka Kh及KW的關(guān)系是KW Ka Kh 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 M OH n懸濁液中Ksp KW及pH間的關(guān)系 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組一影響弱電解質(zhì)電離平衡因素的多角度分析1 已知NaHSO3溶液顯酸性 溶液中存在以下平衡 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組二多角度分析鹽類水解的問(wèn)題2 2018河北邢臺(tái)高三質(zhì)檢 常溫下 下列有關(guān)0 1mol L 1的NH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是 A pH相同的鹽酸與氯化銨溶液中 水的電離程度相同 D 加入等體積0 05mol L 1的NaOH溶液時(shí) c Na c Cl c c OH c H 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組三正確理解外界因素對(duì)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響3 2018湖南師大附中高三月考 已知某溫度下 Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 下列敘述正確的是 A 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液 氯化銀的Ksp減小B 向2 0 10 4mol L 1K2CrO4溶液中加入等體積的2 0 10 4mol L 1AgNO3溶液 則有Ag2CrO4沉淀生成C 將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中 充分溶解后 靜置 上層清液中物質(zhì)的量濃度最大的為Cl D 將0 001mol L 1AgNO3溶液逐滴滴入0 001mol L 1KCl和0 001mol L 1K2CrO4的混合溶液中 則先產(chǎn)生AgCl沉淀 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組四四大平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用4 2018山東曲阜高三期中 次磷酸 H3PO2 是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品 具有較強(qiáng)還原性 回答下列問(wèn)題 1 H3PO2是一元中強(qiáng)酸 則H3PO2 aq 中離子濃度的順序?yàn)?2 磷酸 H3PO4 在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 隨pH的變化曲線如圖 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后 pH從10降低到5的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是 填選項(xiàng)字母 假設(shè)在25 時(shí)測(cè)得0 1mol L 1Na3PO4溶液的pH 12 近似計(jì)算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù) 用Kh表示 Kh mol L 1 忽略Na3PO4第二 第三步水解 結(jié)果保留兩位有效數(shù)字 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 根據(jù)題意 起始濃度 mol L 1 0 100變化濃度 mol L 1 0 010 010 01平衡濃度 mol L 1 0 090 010 01 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 溶液中粒子濃度大小比較1 有物質(zhì)的量濃度相同的以下幾種溶液 NH4 2SO4溶液 NH4 2CO3溶液 NH4HSO4溶液 NH4 2Fe SO4 2溶液 NH4Cl溶液 NH4HCO3溶液 氨水 其中c 由大到小的順序?yàn)?精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 2018江蘇 14 4分 H2C2O4為二元弱酸 Ka1 H2C2O4 5 4 10 2 Ka2 H2C2O4 5 4 10 5 設(shè)H2C2O4溶液中c 總 c H2C2O4 室溫下用NaOH溶液滴定25 00mL0 1000mol L 1H2C2O4溶液至終點(diǎn) 滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 A 0 1000mol L 1H2C2O4溶液 c H 0 1000mol L 1 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 2017課標(biāo) 13 6分 常溫下 將NaOH溶液滴加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示 下列敘述錯(cuò)誤的是 A Ka2 H2X 的數(shù)量級(jí)為10 6 C NaHX溶液中c H c OH D 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí) c Na c HX c X2 c OH c H 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 名師揭密水溶液中離子濃度大小的判斷是高考題的熱點(diǎn)題型 常與弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類水解 沉淀溶解平衡 酸堿中和滴定等相結(jié)合以圖像題的形式考查 題目難度較大 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 確定溶液中離子濃度的關(guān)系 1 理解溶液中的 三大守恒 電荷守恒 電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)與所有陰離子的負(fù)電荷總數(shù)相等 物料守恒 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素 離子會(huì)發(fā)生變化 變成其他離子或分子等 但離子或分子中某些特定元素的原子的總數(shù)存在確定的比例關(guān)系 質(zhì)子守恒 即H2O電離出的氫離子和氫氧根離子總數(shù)相等 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 正確理解質(zhì)子守恒 以Na2CO3和NaHCO3溶液為例 可用下圖所示幫助理解質(zhì)子守恒 Na2CO3溶液中 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 NaHCO3溶液中 另外 將混合溶液中的電荷守恒式和物料守恒式相聯(lián)立 通過(guò)代數(shù)運(yùn)算消去其中某些離子 即可推出該溶液中的質(zhì)子守恒 3 離子濃度比較中的注意事項(xiàng) 不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)該離子的影響 混合溶液和酸式鹽溶液中各離子濃度的比較要綜合考慮電離因素 水解因素等 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的思路 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 3 鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷規(guī)律 2 酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽 如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì) 3 考慮鹽受熱時(shí)是否分解 如Ca HCO3 2 NaHCO3 KMnO4 NH4Cl等固體受熱易分解 因此蒸干灼燒后分別為 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組一單一溶液與混合溶液拼盤考查1 常溫下 0 1mol L 1某一元酸 HA 溶液的pH 3 下列敘述正確的是 A 該溶液中 c2 H c H c A KWB 由pH 3的HA溶液與pH 11的NaOH溶液等體積混合 所得溶液中 c Na c A c OH c H C 濃度均為0 1mol L 1的HA和NaA溶液等體積混合 所得溶液中 c A c HA c Na c OH c H D 0 1mol L 1HA溶液與0 05mol L 1NaOH溶液等體積混合 所得溶液中 2c H c HA c A 2c OH 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組二結(jié)合酸堿滴定曲線進(jìn)行考查2 2018福建三明一中高三月考 常溫下用0 10mol L 1NaOH溶液分別滴定20 00mL濃度均為0 10mol L 1CH3COOH Ka 1 75 10 5 溶液和HCN Ka 4 9 10 10 溶液所得滴定曲線如下圖 下列說(shuō)法正確的是 A 曲線 和曲線 分別代表的是CH3COOH和HCNB 點(diǎn) 和點(diǎn) 所示溶液中 c CH3COO c CN c HCN c CH3COOH C 點(diǎn) 和點(diǎn) 所示溶液中由水電離出的c H D 在點(diǎn) 和點(diǎn) 之間 不包括端點(diǎn) 存在關(guān)系 c Na c CH3COO c H c OH 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組三結(jié)合pH與微粒濃度 分?jǐn)?shù)的關(guān)系圖像考查3 2018安徽A10聯(lián)盟高三最后一卷 常溫下 現(xiàn)有0 1mol L 1NH4HCO3溶液 該溶液的pH 7 8 已知含氮 或含碳 各微粒的分布分?jǐn)?shù) 平衡時(shí) 各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù) 與pH的關(guān)系如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 B 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 2018課標(biāo) 用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度 選擇酚酞為指示劑 2 2017課標(biāo) 在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸 調(diào)整初始讀數(shù)為30 00mL后 將剩余鹽酸放入錐形瓶 所取鹽酸體積為20 00mL 3 2016海南 滴定接近終點(diǎn)時(shí) 滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁 4 2016天津 用準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 5 2014課標(biāo) 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干 6 2014課標(biāo) 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前 必須先用該溶液潤(rùn)洗 7 2014課標(biāo) 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中 用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差 8 2014大綱 用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH 一定會(huì)使結(jié)果偏低 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 解析 1 鹽酸與NaHCO3反應(yīng)可生成NaCl和CO2 滴定終點(diǎn)溶液呈酸性 應(yīng)選用在酸性范圍變色的指示劑 如甲基橙 錯(cuò)誤 2 酸式滴定管刻度線以下到尖嘴部分也充滿溶液 若調(diào)整讀數(shù)為30 00mL后 放出剩余鹽酸的體積大于20mL 錯(cuò)誤 3 滴定接近終點(diǎn)時(shí) 滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁 使殘余在滴定管尖嘴的液體進(jìn)入錐形瓶 正確 4 量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用酸式滴定管 錯(cuò)誤 5 容量瓶不能用烘箱烘干 否則會(huì)變形 定容不準(zhǔn)確 錯(cuò)誤 6 使用滴定管前 需先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗 以減小實(shí)驗(yàn)誤差 正確 7 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中 不能用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液增多 使實(shí)驗(yàn)誤差增大 錯(cuò)誤 8 當(dāng)溶液本身呈中性時(shí) 用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙 對(duì)測(cè)量結(jié)果不產(chǎn)生影響 錯(cuò)誤 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 強(qiáng)氧化性的試劑一般用酸式滴定管量取 滴定管讀數(shù)可精確到0 01mL 3 用amol L 1的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液 用酚酞作指示劑 達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色 若用甲基橙作指示劑 滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液 溶液由黃色變?yōu)槌壬?且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)黃色 4 用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液 以測(cè)定水中SO2的含量 應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑 達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 且半分鐘內(nèi)不褪色 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 2018課標(biāo) 12 6分 用0 100mol L 1AgNO3滴定50 0mL0 0500mol L 1Cl 溶液的滴定曲線如圖所示 下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 A 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp AgCl 的數(shù)量級(jí)為10 10B 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c Ag c Cl Ksp AgCl C 相同實(shí)驗(yàn)條件下 若改為0 0400mol L 1Cl 反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD 相同實(shí)驗(yàn)條件下 若改為0 0500mol L 1Br 反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng) 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 2018課標(biāo) 26 14分 硫代硫酸鈉晶體 Na2S2O3 5H2O M 248g mol 1 可用作定影劑 還原劑 回答下列問(wèn)題 1 已知 Ksp BaSO4 1 1 10 10 Ksp BaS2O3 4 1 10 5 市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì) 選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn) 試劑 稀鹽酸 稀硫酸 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 H2O2溶液 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度 測(cè)定步驟如下 溶液配制 稱取1 2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品 用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解 完全溶解后 全部轉(zhuǎn)移至100mL的中 加蒸餾水至 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 答案 1 加入過(guò)量稀鹽酸 出現(xiàn)乳黃色渾濁 吸 取上層清液 滴入BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 2 燒杯容量瓶刻度 藍(lán)色褪去95 0 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 溶液配制應(yīng)在燒杯中溶解 在容量瓶中定容 滴定過(guò)程中I2 I 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)無(wú)I2 故溶液藍(lán)色褪去 即為終點(diǎn) 根據(jù)反應(yīng)的離子方程式 可得到如下定量關(guān)系 1mol248 6g0 00950mol L 1 0 02Lm Na2S2O3 5H2O m Na2S2O3 5H2O 0 28272g 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 3 2017課標(biāo) 28 15分 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件 某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧 實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下 取樣 氧的固定用溶解氧瓶采集水樣 記錄大氣壓及水體溫度 將水樣與Mn OH 2堿性懸濁液 含有KI 混合 反應(yīng)生成MnO OH 2 實(shí)現(xiàn)氧的固定 酸化 滴定 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 回答下列問(wèn)題 1 取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面 這樣操作的主要目的是 2 氧的固定 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 Na2S2O3溶液不穩(wěn)定 使用前需標(biāo)定 配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 試劑瓶和 蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸 冷卻后才能使用 其目的是殺菌 除及二氧化碳 4 取100 00mL水樣經(jīng)固氧 酸化后 用amol L 1Na2S2O3溶液滴定 以淀粉溶液作指示劑 終點(diǎn)現(xiàn)象為 若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL 則水樣中溶解氧的含量為mg L 1 5 上述滴定完成時(shí) 若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏 填 高 或 低 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 答案 1 使測(cè)定值與水體中溶氧量實(shí)際值保持一致 避免產(chǎn)生誤差 2 2Mn OH 2 O22MnO OH 2 3 量筒氧氣 4 當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí) 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 且半分鐘內(nèi)無(wú)變化80ab 5 低 解析 本題采用碘量法測(cè)定水中的溶解氧的含量 屬于氧化還原反應(yīng)滴定 1 取水樣時(shí) 若擾動(dòng)水體表面 會(huì)改變水體中的溶解氧 導(dǎo)致測(cè)定誤差 2 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理 Mn OH 2被氧氣氧化為MnO OH 2 根據(jù)電子得失守恒可得化學(xué)方程式為2Mn OH 2 O22MnO OH 2 3 本題主要考查溶液的配制 由于滴定前還要標(biāo)定其濃度 所以此處應(yīng)該為快速簡(jiǎn)潔的粗配任意濃度的溶液 故用到的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 試劑瓶 量筒 本問(wèn)考生普遍會(huì)選擇容量瓶 關(guān)鍵是沒(méi)有深入的理解題意 配溶液用的蒸餾水常用煮沸的方式除去O2 以減少實(shí)驗(yàn)誤差 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 4 該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2 選用淀粉溶液作指示劑 終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí) 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 且半分鐘內(nèi)無(wú)變化 或不恢復(fù)藍(lán)色 由得失電子守恒可得關(guān)系式 O2 2MnO OH 2 2I2 4Na2S2O3 5 終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡 氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積 會(huì)導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積數(shù)值偏小 測(cè)量結(jié)果偏低 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 名師揭密中和滴定是中學(xué)的重要實(shí)驗(yàn) 也是高考的熱點(diǎn) 作為選擇題出現(xiàn)時(shí)并不單純是實(shí)驗(yàn)題 通常是給出中和滴定的曲線 利用滴定的各個(gè)階段溶液的混合情況來(lái)考查電解質(zhì)溶液的各項(xiàng)規(guī)律 作為非選擇題出現(xiàn)時(shí) 往往是對(duì)中和滴定實(shí)驗(yàn)的遷移應(yīng)用 一般有氧化還原滴定和沉淀滴定 情景一般是工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)定某物質(zhì)的含量 該類題目陌生度較高 考生要熟悉常見(jiàn)反應(yīng)規(guī)律并能進(jìn)行判斷 然后運(yùn)用反應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算 在平時(shí)練習(xí)中要多熟悉該類題型 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 中和滴定 考點(diǎn)歸納 1 考 實(shí)驗(yàn)儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 滴定管夾 帶鐵架臺(tái) 錐形瓶 其中?？嫉氖堑味ü?如正確選擇滴定管 包括量程 滴定管的檢漏 洗滌和潤(rùn)洗 滴定管的正確讀數(shù)方法等 2 考 操作步驟 滴定前的準(zhǔn)備 檢漏 洗滌 潤(rùn)洗 充液 趕氣泡 調(diào)液面 讀數(shù) 滴定 移液 滴加指示劑 滴定至終點(diǎn) 讀數(shù) 計(jì)算 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 3 考 指示劑的選擇 強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定 可選用甲基橙或酚酞 若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽 溶液呈酸性 則選用酸性變色范圍的指示劑 甲基橙 若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液呈堿性 則選用堿性變色范圍的指示劑 酚酞 石蕊溶液因顏色變化不明顯 且變色范圍過(guò)寬 一般不用作指示劑 4 考 誤差分析 寫出計(jì)算式 分析操作對(duì)V標(biāo)的影響 由計(jì)算式得出對(duì)最終測(cè)定結(jié)果的影響 切忌死記硬背結(jié)論 此外對(duì)讀數(shù)時(shí)視線 俯視 仰視 問(wèn)題的判斷要學(xué)會(huì)畫圖分析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 5 考 數(shù)據(jù)處理 正確 取舍 數(shù)據(jù) 計(jì)算 平均 體積 根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液濃度和體積的關(guān)系 從而列出公式進(jìn)行計(jì)算 2 抓五點(diǎn)突破中和滴定圖像 1 抓反應(yīng)的 起始 點(diǎn) 判斷酸 堿的相對(duì)強(qiáng)弱 2 抓反應(yīng) 一半 點(diǎn) 判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合 3 抓 恰好 反應(yīng)點(diǎn) 判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性 4 抓溶液的 中性 點(diǎn) 判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過(guò)量或不足 5 抓反應(yīng)的 過(guò)量 點(diǎn) 判斷溶液中的溶質(zhì) 判斷哪種物質(zhì)過(guò)量 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組一酸堿中和滴定曲線的理解和應(yīng)用1 2018廣東六校高三聯(lián)考 室溫下 將0 10mol L 1鹽酸滴入20 00mL0 10mol L 1氨水中 溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示 已知 pOH lgc OH 下列說(shuō)法正確的是 A N點(diǎn)所在曲線為pH變化曲線B M N兩點(diǎn)的溶液中的物質(zhì)的量 M NC Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積大于氨水的體積D 隨著鹽酸滴入 溶液導(dǎo)電性持續(xù)增強(qiáng) 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組二沉淀滴定2 2018河北石家莊二中高三質(zhì)檢 某溫度下 向10mL0 1mol L 1CaCl2溶液中滴加0 1mol L 1的Na2CO3溶液 滴加過(guò)程中溶液中 lgc Ca2 與Na2CO3溶液體積 V 的關(guān)系如圖所示 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定B w x y三點(diǎn)中 水的電離程度最大的為y點(diǎn)C 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液 則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示D Ksp CaCO3 5 10 10 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組三氧化還原滴定3 2018陜西高三質(zhì)量檢測(cè) 2014年德美科學(xué)家因開(kāi)發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng) 他們開(kāi)創(chuàng)性的成就使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代 制納米碳酸鈣 在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級(jí)碳酸鈣 下圖所示A E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置 部分固定夾持裝置略去 請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 實(shí)驗(yàn)室中若用濃氨水和生石灰制取并收集干燥的NH3 請(qǐng)選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口 填裝置接口順序 若在實(shí)驗(yàn)室要制取并收集干燥的CO2 則需選用上述儀器裝置中的 填裝置序號(hào) 2 向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí) 應(yīng)先通入的氣體是 試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式 納米TiO2在涂料 光催化 化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用 3 制備納米TiO2 可將TiCl4水解產(chǎn)物經(jīng)加熱脫水制得納米級(jí)TiO2 已知25 時(shí) Ksp Ti OH 4 7 94 10 54 該溫度下測(cè)得TiCl4溶液的pH 3 則此時(shí)溶液中c Ti4 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 4 用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一定條件下 將TiO2溶解并還原為Ti3 再以KSCN溶液作指示劑 用NH4Fe SO4 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3 至全部生成Ti4 配制NH4Fe SO4 2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) 使用的儀器除天平 藥匙 玻璃棒 燒杯 量筒外 還需要下圖中的 填字母代號(hào) 5 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 6 滴定分析時(shí) 稱取TiO2試樣1 80g 消耗0 400mol L 1NH4Fe SO4 2標(biāo)準(zhǔn)溶液45 00mL 則試樣中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 答案 1 aefg h ACE 3 7 94 10 10mol L 1 4 ac 5 溶液變?yōu)榧t色 且半分鐘內(nèi)不褪色 6 80 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 解析 1 實(shí)驗(yàn)室制備純凈 干燥氣體的裝置依次為 發(fā)生裝置 凈化和干燥裝置 收集裝置 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用濃氨水和生石灰反應(yīng) 不需加熱 應(yīng)選A為發(fā)生裝置 生成物中含有水蒸氣 氨氣溶于水顯堿性 應(yīng)選擇堿石灰等固體干燥劑來(lái)吸收水蒸氣 固體干燥劑一般盛放在干燥管中 故選D干燥 氨氣極易溶于水 且密度比空氣小 應(yīng)采用向下排空氣法收集 故選E裝置收集 注意短進(jìn)長(zhǎng)出 同時(shí)要注意干燥管的使用原則是大口進(jìn)小口出 所以按氣流方向連接各儀器接口順序是aefg 若要制取并收集干燥的CO2 裝置依次為 發(fā)生裝置 凈化和干燥裝置 收集裝置 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳采用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 應(yīng)選用裝置A 干燥二氧化碳用濃硫酸 應(yīng)選用裝置C 收集二氧化碳用向上排空氣法 選用裝置E 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 氨氣極易溶于水 二氧化碳在水中溶解度較小 氨氣溶于水生成氨水 溶液呈堿性 有利于吸收更多的二氧化碳 提高納米級(jí)碳酸鈣的產(chǎn)量 所以應(yīng)先通入氨氣 二氧化碳能和氨水反應(yīng)生成碳酸銨 碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨 所以反應(yīng)的 液的pH 3 則c OH 10 11mol L 1 Ksp Ti OH 4 7 94 10 54 則c Ti4 c4 OH c Ti4 10 11 4 7 94 10 54 可得c Ti4 7 94 10 10mol L 1 4 配制NH4Fe SO4 2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) 使用的儀器有天平 藥匙 玻璃棒 燒杯 量筒 容量瓶 膠頭滴管等 還需要ac 5 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí) Fe3 不再被還原為Fe2 所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色 且半分鐘內(nèi)不褪色 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 6 設(shè)TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a 根據(jù)題意可得如下關(guān)系 TiO2 NH4Fe SO4 280g1mol1 8g a0 4mol L 1 0 045L