2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題 重要無(wú)機(jī)物的知識(shí)發(fā)散課件.ppt

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專題重要無(wú)機(jī)物的知識(shí)發(fā)散 教師素材 建議課時(shí) 3課時(shí) 元素化合物知識(shí)在高考試卷中 貫穿始終 題型靈活 其出現(xiàn)的頻數(shù)之高 作用之大 運(yùn)用之廣 很直接地反映出了其在知識(shí)體系中的重要性 而且元素化合物的知識(shí)不僅是試題要直接考查的內(nèi)容的本身 更是用來(lái)解決其他相關(guān)問(wèn)題的基礎(chǔ)和平臺(tái) 學(xué)生解題的很多困難往往就是在對(duì)這些基本知識(shí)的理解 記憶和應(yīng)用的方面達(dá)不到基本的要求 這是我們?cè)趶?fù)習(xí)中需要十分關(guān)注的問(wèn)題 專項(xiàng)突破一重要代表物的轉(zhuǎn)化 性質(zhì)與應(yīng)用 物質(zhì)1鈉及其重要化合物1 性質(zhì) 2 鈉及其重要化合物的應(yīng)用 3 ?？嘉镔|(zhì)三維分析 示例 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 用熱的燒堿溶液洗去油污 是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng) 2 用熱堿水清除炊具上殘留的油污發(fā)生了化學(xué)變化 3 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁均有水珠 則兩種物質(zhì)均受熱分解 4 純堿去油污 是利用了純堿的氧化性 5 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火 答案 1 2 3 4 5 物質(zhì)2鎂 鋁及其重要化合物1 性質(zhì) 1 鋁及其重要化合物轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2 鎂 鋁及其化合物性質(zhì)的幾點(diǎn)說(shuō)明 示例 正誤判斷 正確的打 錯(cuò)誤的打 答案 1 2 3 4 5 6 物質(zhì)3鐵 銅及其重要化合物1 重要物質(zhì)轉(zhuǎn)化 示例 根據(jù)要求寫出下列方程式 1 Fe在少量Cl2中燃燒 2 Fe和S混合加熱 3 Fe和H2O g 高溫下反應(yīng) 4 稀HNO3和過(guò)量Fe粉或少量Fe粉反應(yīng)的離子方程式 5 FeO與鹽酸 稀HNO3反應(yīng)的離子方程式 6 Fe2O3與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 7 Fe3O4與稀鹽酸 稀HNO3反應(yīng)的離子方程式 8 Fe OH 2與稀鹽酸 稀HNO3反應(yīng)的離子方程式 9 Fe OH 3與稀鹽酸 氫碘酸反應(yīng)的離子方程式 10 Fe OH 2露置于空氣中 11 制備Fe OH 3膠體 12 鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過(guò)程負(fù)極 正極 總反應(yīng)式 13 Cu和濃H2SO4 稀HNO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式 14 銅綠的生成 15 FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式 16 Cu和S混合加熱 Cu在Cl2中燃燒 17 用惰性電極電解CuSO4溶液 18 用Cu作電極電解H2SO4溶液 2 ?？嘉镔|(zhì) Fe2 Fe3 三維分析 3 鐵 銅及其化合物性質(zhì)解讀 1 Fe與O2 H2O g 反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3 Fe與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3 與S反應(yīng)時(shí)生成FeS 說(shuō)明Cl2的氧化能力大于S 常溫下 Fe Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化 但加熱后繼續(xù)反應(yīng) Fe在Cl2中燃燒 無(wú)論Cl2過(guò)量還是不足均生成FeCl3 2 向含F(xiàn)e2 的溶液中加入硝酸 KMnO4溶液 氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí) 溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色 棕黃色的顏色變化 該現(xiàn)象可用于Fe2 的檢驗(yàn) 3 Fe3 的檢驗(yàn)方法較多 如觀察溶液顏色法 棕黃色 NaOH溶液法 生成紅褐色沉淀 KSCN溶液法 生成紅色溶液 前面兩種方法需溶液中Fe3 濃度較大時(shí)才適用 最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法 Fe2 的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法 也可用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2 現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀 Fe3 Fe CN 6 2 4 制備Fe OH 2的方法很多 原則有兩點(diǎn) 一是溶液中的溶解氧必須提前除去 二是反應(yīng)過(guò)程中必須與O2隔絕 同時(shí)要牢記Fe OH 2轉(zhuǎn)化為Fe OH 3時(shí)溶液的顏色變化 白色沉淀迅速變成灰綠色 最后變成紅褐色 5 Fe OH 3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中 加熱至呈紅褐色后立即停止加熱 膠體不帶電 帶電的是膠粒 6 銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO 而是銅綠 Cu2 OH 2CO3 7 常用灼熱的銅粉除去N2中的O2 灼熱的CuO除去CO2中的CO 8 新制Cu OH 2懸濁液常用來(lái)檢驗(yàn)醛基 9 Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng) 產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體 當(dāng)Cu有剩余 再加入稀H2SO4 Cu繼續(xù)溶解 示例 正誤判斷 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性 2 氧化鐵能與酸反應(yīng) 所以可用于制作紅色顏料 3 向FeCl3溶液中加入Mg OH 2 3Mg OH 2 2Fe3 2Fe OH 3 3Mg2 4 生鐵中含有碳 抗腐蝕能力比純鐵弱 5 Fe與S混合加熱生成FeS2 6 因?yàn)镕e3 有強(qiáng)氧化性 所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 7 Fe與稀HNO3 稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生 說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) 8 氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末固體質(zhì)量減少 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 物質(zhì)4碳 硅及其重要化合物1 重要物質(zhì)轉(zhuǎn)化 示例 寫出上面網(wǎng)絡(luò)圖中6個(gè)標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 特殊性質(zhì) 3 在STSE中的重要作用 1 SiO2 用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 石英玻璃 光學(xué)儀器等 2 單質(zhì)硅 可用于制作半導(dǎo)體材料 光伏電池 太陽(yáng)能熱水器等 3 硅酸鈉 是優(yōu)良的木材防火劑 4 硅膠 硅酸凝膠脫水后的產(chǎn)物 可作袋裝食品的干燥劑及催化劑的載體 5 水煤氣 H2 CO 優(yōu)良的清潔能源 常用的還原劑 6 金剛石 主要用于生產(chǎn)鉆頭 玻璃刀 裝飾品等 示例 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學(xué)反應(yīng) 2 P的非金屬性強(qiáng)于Si H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng) 3 硅膠可用作食品干燥劑 4 將氣體通入澄清石灰水 溶液變渾濁 證明原氣體是CO2 5 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 6 在CO2中 Mg燃燒生成MgO和C 在該反應(yīng)中 Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 7 SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng) 所以是兩性氧化物 8 除去CO中的CO2可使混合氣體通過(guò)NaOH溶液 然后再干燥 9 NH4F水溶液中含有HF 因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 10 氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學(xué)變化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 物質(zhì)5鹵素1 轉(zhuǎn)化關(guān)系 示例 1 寫出上面網(wǎng)絡(luò)圖中6個(gè)標(biāo)號(hào)反應(yīng)的離子方程式 2 完成下列制取氯氣的反應(yīng) KClO3與濃鹽酸反應(yīng) PbO2與濃鹽酸混合加熱 KMnO4與濃鹽酸反應(yīng) Ca ClO 2與濃鹽酸混合加熱 2 性質(zhì)解讀 1 液氯密封在鋼瓶中 而氯水 次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中 2 1molCl2參加反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA NA或小于NA Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 3 實(shí)驗(yàn)室制Cl2 除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外 還可以用KMnO4 KClO3 NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱 如 ClO Cl 2H Cl2 H2O 4 酸化KMnO4溶液 用的是H2SO4酸化而不是鹽酸 3 鹵素單質(zhì)及其化合物重要用途 示例 下列說(shuō)法是否正確 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 2 因?yàn)榇温人猁}具有氧化性 所以可用漂白粉漂白織物 3 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2 可以將氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸 后通過(guò)飽和食鹽水 4 CCl4萃取碘水中的I2 應(yīng)先從分液漏斗下口放出有機(jī)層 后從上口倒出水層 5 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液 因?yàn)槿芤侯伾蛔?所以該食鹽中一定沒(méi)有添加KIO3 6 Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3 推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 7 NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl 推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr 8 除去氯氣中的HCl氣體 可將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中 9 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 10 驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2 可以將少量溴水加入KI溶液中 再加入CCl4 振蕩 靜置 可觀察到下層液體呈紫色 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 物質(zhì)6硫及其重要化合物1 轉(zhuǎn)化關(guān)系 示例 根據(jù)知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 寫出圖中標(biāo)號(hào)的離子方程式或化學(xué)方程式 離子方程式 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式 離子方程式 化學(xué)方程式 離子方程式 答案 FeS 2H H2S Fe2 2H2S SO2 3S 2H2O 2H2SO3 O2 2H2SO4 2 ?？嘉镔|(zhì)三維分析 3 性質(zhì)解讀 1 除去附著在試管內(nèi)壁上的硫 除了用熱的NaOH溶液 還可以用CS2 但不能用酒精 2 SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色 表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì) 使品紅溶液褪色 表現(xiàn)SO2的漂白性 能使溴水 酸性KMnO4溶液褪色 表現(xiàn)SO2的還原性 SO2與H2S反應(yīng) 表現(xiàn)SO2的氧化性 SO2和Cl2等體積混合通入溶液中 漂白性不但不增強(qiáng) 反而消失 3 把SO2氣體通入BaCl2溶液中 沒(méi)有沉淀生成 但若通入NH3或加入NaOH溶液 或把BaCl2改成Ba NO3 2均有白色沉淀生成 前兩者生成BaSO3沉淀 后者生成BaSO4沉淀 示例 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 7 H2 SO2 CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 8 SO2和SO3混合氣體通入Ba NO2 2溶液可得到BaSO3和BaSO4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 物質(zhì)7氮及其重要化合物1 轉(zhuǎn)化關(guān)系 示例 寫出網(wǎng)絡(luò)圖中6個(gè)標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 拓展反應(yīng) 1 NO2和O2混合氣體通入水中 2 NO O2同時(shí)通入水中 3 將NH3通到灼熱的CuO中 固體由黑色變紅色 4 用NH3可以檢驗(yàn)Cl2管道是否漏氣 若漏氣則有白煙生成 3 ?？嘉镔|(zhì)三維分析 1 氨氣 2 硝酸 4 性質(zhì)解讀 1 NO只能用排水法或氣囊法收集 NO2不能用排水法 一般用向上排空氣法收集 2 工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因?yàn)槿苡蠪e3 而濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2 3 NO2或NO與O2通入水的計(jì)算中常用到 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 4NO 3O2 2H2O 4HNO3兩個(gè)方程式 也可以利用N元素化合價(jià)的變化 根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算 4 強(qiáng)氧化性酸 如HNO3 濃H2SO4 與金屬反應(yīng)不生成H2 金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2 而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO 還原性酸 H2SO3 H2S HI HBr HCl等 示例 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 專題訓(xùn)練 1 2017 江蘇化學(xué) 7 在給定條件下 下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 解析A項(xiàng) Fe和Cl2反應(yīng)只生成FeCl3得不到FeCl2 錯(cuò)誤 B項(xiàng) S在O2中燃燒只生成SO2得不到SO3 錯(cuò)誤 D項(xiàng) NO不和水反應(yīng) 錯(cuò)誤 答案C 2 2015 全國(guó)卷 12 海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴 再用SO2將其還原吸收 解析A項(xiàng) 向苦鹵中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2 2Br 2Cl Br2 故其目的是為了提取溴 正確 B項(xiàng) 可將粗鹽溶解 過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì) 然后向?yàn)V液中加入沉淀劑 過(guò)濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì) 最后重結(jié)晶可得精鹽 正確 C項(xiàng) 工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的Ca OH 2作為沉淀劑 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小 因此利用Br2的揮發(fā)性 可先用空氣和水蒸氣吹出Br2 再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集 正確 答案C 3 2014 全國(guó) 卷 9 下列反應(yīng)中 反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是 A 氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D 將鋅粒投入Cu NO3 2溶液 解析A項(xiàng) CuO s Cu s 固體物質(zhì)減輕 不符合題意 B項(xiàng) Na2O2 s Na2CO3 s 固體物質(zhì)增重 符合題意 C項(xiàng)固體物質(zhì)質(zhì)量不變 不符合題意 D項(xiàng) Zn s Cu s 固體物質(zhì)減輕 不符合題意 答案B 4 2010 全國(guó) 卷 7 下列敘述正確的是 A Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B 將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D 將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2 還原成Cu 答案C 5 海南卷 下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸B 純堿可用于清洗油污C 濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣D Na2S可除去污水中的Cu2 解析A項(xiàng) 氫氟酸可與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng) 所以不能用玻璃容器盛放氫氟酸 一般要將其保存在塑料或鉛制容器中 所以 A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 B項(xiàng) 純堿的主要成分為碳酸鈉 溶于水后碳酸根離子水解使溶液顯堿性 油脂在堿性溶液中又能比較容易發(fā)生水解反應(yīng) 生成溶于水的物質(zhì) 易于將其清洗掉 所以純堿可用于清洗油污 故B的說(shuō)法正確 C項(xiàng) 濃氨水揮發(fā)出的氨氣能夠和管道可能泄露出來(lái)的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@ 3Cl2 8NH3 N2 6NH4Cl 反應(yīng)過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)有很明顯地 冒白煙 的現(xiàn)象 據(jù)此 可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣 故C的說(shuō)法正確 D項(xiàng) 銅離子能夠和硫離子結(jié)合生成難溶于酸的黑色沉淀物硫化銅 Cu2 S2 CuS 所以Na2S可除去污水中的Cu2 故D的說(shuō)法正確 答案A 6 最新模擬 甲 乙是兩種常見的化合物 X Y Z是三種常見的單質(zhì) 下表所列各組物質(zhì)中 物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 答案B 7 最新模擬 下列各項(xiàng)敘述 都正確且二者的原理最相似的是 解析A項(xiàng) FeS與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng) 醋酸與CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 濃硝酸易揮發(fā) 易分解 漂白粉易與空氣中的CO2反應(yīng) 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3 錯(cuò)誤 D項(xiàng) NaOH固體溶于水放出大量的熱 導(dǎo)致氨氣的溶解度降低生成氨氣 濃硫酸溶于水放出大量的熱 導(dǎo)致HCl的溶解度降低 生成HCl氣體 正確 答案D 專項(xiàng)突破二元素化合物在物質(zhì)變化中的應(yīng)用 應(yīng)用1離子反應(yīng)1 離子方程式審題要點(diǎn) 示例1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 離子共存中溶液酸 堿性的幾種表示方法 示例2 下列各組離子在指定的溶液中 能大量共存的打 不能大量共存的打 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 3 離子檢驗(yàn)中的常見干擾因素以及排除措施 應(yīng)用2氧化還原反應(yīng)1 原理解讀 2 原理應(yīng)用 示例1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 在CO2中 Mg燃燒生成MgO和C 該反應(yīng)條件下 Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 2 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2 理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4 6 02 1023 3 因?yàn)镕e3 具有氧化性 所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3 4 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng) 5 Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng) 6 NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 7 CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí) CaO2只作氧化劑 8 Cl2 2Br 2Cl Br2 Zn Cu2 Zn2 Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 解題指導(dǎo) 第二步 獲取圖示信息 答案C 專題訓(xùn)練 1 2018 江蘇化學(xué) 1 CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì) 下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是 A 光合作用B 自然降雨C 化石燃料的燃燒D 碳酸鹽的沉積 解析光合作用過(guò)程中植物吸收CO2使CO2含量下降 A項(xiàng)不符合題意 自然降雨的過(guò)程會(huì)消耗CO2 使CO2含量下降 B項(xiàng)不符合題意 化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO2 使CO2含量上升 C項(xiàng)符合題意 碳酸鹽能夠與CO2反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鹽 消耗CO2 使CO2含量下降 D項(xiàng)不符合題意 答案C 2 2017 天津理綜 3 下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 A 硅太陽(yáng)能電池工作時(shí) 光能轉(zhuǎn)化成電能B 鋰離子電池放電時(shí) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí) 電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D 葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 解析A項(xiàng) 硅太陽(yáng)能電池工作時(shí) 發(fā)生光電效應(yīng) 使光能轉(zhuǎn)化成電能 與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān) B項(xiàng) 鋰離子電池放電時(shí) 正極和負(fù)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng) 使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C項(xiàng) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí) 陰極和陽(yáng)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng) 使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D項(xiàng) 葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)等一系列反應(yīng)的同時(shí)為人類生命活動(dòng)提供能量 使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 答案A 3 2018 北京理綜 9 下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化 與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 答案C 4 2017 江蘇化學(xué) 6 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 答案B 5 2018 江蘇化學(xué) 9 在給定條件下 下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 答案A 6 2018 江蘇化學(xué) 4 室溫下 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 答案B 7 2013 全國(guó) 卷 10 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 解析A項(xiàng) 不符合客觀事實(shí) 鹽酸與鐵反應(yīng)應(yīng)生成Fe2 錯(cuò) B項(xiàng) 鈉不能從CuSO4溶液中置換銅 錯(cuò) C項(xiàng) HCO不能拆開 錯(cuò) 答案D 8 2010 全國(guó)卷13 下表中評(píng)價(jià)合理的是 答案B