2019版高中化學(xué) 課時(shí)10 化學(xué)反應(yīng)的快慢課件 魯科版必修2.ppt

《2019版高中化學(xué) 課時(shí)10 化學(xué)反應(yīng)的快慢課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高中化學(xué) 課時(shí)10 化學(xué)反應(yīng)的快慢課件 魯科版必修2.ppt（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 化學(xué)反應(yīng)速率 1 定義 用來描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量 2 表示方法 用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量來表示 2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 2 外因 當(dāng)其他條件不變時(shí) 只改變一個(gè)條件 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 如下表所示 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 預(yù)習(xí)交流研究化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)實(shí)踐中有什么意義 答案 調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 一 二 一 化學(xué)反應(yīng)速率活動(dòng)與探究回顧生活中熟悉的炸藥爆炸 金屬銹蝕等現(xiàn)象 可知化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的快慢不同 該如何表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢呢 思考1在甲 乙兩支試管中分別加入同體積3mol L 1的稀硫酸 向甲試管中加入一定量的NaOH 經(jīng)過8s反應(yīng)停止 測(cè)得H2SO4變?yōu)?mol L 1 向乙試管中加入等量的NaOH 經(jīng)過5s反應(yīng)停止 測(cè)得H2SO4變?yōu)? 5mol L 1 假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變 比較甲 乙兩試管中的反應(yīng)哪一個(gè)更快 答案 甲試管中1s內(nèi)稀硫酸的濃度減少0 25mol L 1 而乙試管中1s內(nèi)稀硫酸的濃度減少0 3mol L 1 故乙試管中的反應(yīng)更快 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 一 二 思考2上題的甲試管中 當(dāng)H2SO4由3mol L 1變?yōu)?mol L 1時(shí) NaOH的濃度減少了多少 答案 根據(jù)H2SO4 2NaOHNa2SO4 2H2O 可知NaOH濃度減少的是H2SO4的兩倍 即4mol L 1 思考3如果用NaOH來表示思考1甲試管中反應(yīng)的快慢的話 與用H2SO4表示的數(shù)值有何關(guān)系 答案 用NaOH表示的數(shù)值是用H2SO4表示的數(shù)值的2倍 思考4同一反應(yīng)中 用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間有何關(guān)系 答案 同一反應(yīng)中 用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 一 二 遷移與應(yīng)用例1在一定條件下 反應(yīng)N2 g 3H2 g 2NH3 g 在10L恒容密閉容器中進(jìn)行 測(cè)得2min內(nèi) H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol 則2min內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為 A 1 2mol L 1 min 1B 1 8mol L 1 min 1C 0 6mol L 1 min 1D 0 2mol L 1 min 1答案 C 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 一 二 遷移訓(xùn)練1 1 求例1中 2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率 2 若在另一條件下 反應(yīng)N2 g 3H2 g 2NH3 g 用N2表示的反應(yīng)速率為0 005mol L 1 s 1 與例1相比哪一反應(yīng)進(jìn)行得快 答案 1 v NH3 0 4mol L 1 min 1 2 該條件下的反應(yīng)比例1中的反應(yīng)快 2 v N2 0 005mol L 1 s 1 0 005 60mol L 1 min 1 0 3mol L 1 min 1該條件下v H2 3v N2 3 0 3mol L 1 min 1 0 9mol L 1 min 1由于0 9mol L 1 min 1 0 6mol L 1 min 1 故該條件下的反應(yīng)比例1中的反應(yīng)快 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 一 二 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解與注意事項(xiàng)1 無(wú)負(fù)值 無(wú)論是用反應(yīng)物表示還是用生成物表示 化學(xué)反應(yīng)速率都是正值 2 使用范圍 由于在一定條件下 固體的密度是固定的 所以固態(tài)物質(zhì)在反應(yīng)中的濃度保持不變 可視為常數(shù) 而純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為1 也為常量 所以表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí) 不能選用固態(tài)物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì) 3 只表示平均反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率 而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 一 二 4 注明具體物質(zhì) 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng) 在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi) 用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率 其數(shù)值可能不同 但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率 因此 表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí) 必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn) 5 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式的聯(lián)系 各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 也等于各物質(zhì)的濃度變化量之比 這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算或換算的依據(jù) 6 比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小時(shí) 應(yīng)將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì) 然后進(jìn)行比較 要做到 兩統(tǒng)一 統(tǒng)一用同一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率 單位要統(tǒng)一 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 一 二 二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活動(dòng)與探究請(qǐng)你按以下實(shí)驗(yàn)方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論 氣泡 較慢 氣泡 較快 活潑 越快 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 一 二 較慢 較快 越快 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 一 二 較快 較慢 越快 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 一 二 較快 較慢 越快 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 一 二 無(wú)明顯變化 都有大量氣泡 復(fù)燃 催化劑 加快 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 一 二 遷移與應(yīng)用例2下列三個(gè)實(shí)驗(yàn) 10 時(shí) 各取5mL0 1mol L 1NaHCO3溶液和0 1mol L 1稀硫酸混合 10 時(shí) 各取10mL0 05mol L 1NaHCO3溶液和0 05mol L 1稀硫酸混合 20 時(shí) 各取5mL0 1mol L 1NaHCO3溶液和0 1mol L 1稀硫酸混合 忽略兩溶液混合體積的變化 則化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序是 A B C D 思路點(diǎn)撥本題綜合考查溫度 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 可采取 定一議一 法 即確定溫度 比較濃度 或者確定濃度 比較溫度 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 一 二 解析 混合后溶液具體分析如下 答案 D 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 一 二 遷移訓(xùn)練2在相同溫度下 下列溶液混合后化學(xué)反應(yīng)速率最小的是 A 10mL0 1mol L 1的Na2S2O3溶液與10mL0 1mol L 1的H2SO4溶液B 5mL0 1mol L 1的Na2S2O3溶液與5mL0 1mol L 1的H2SO4溶液C 5mL0 1mol L 1的Na2S2O3溶液與5mL0 05mol L 1的H2SO4溶液D 10mL0 5mol L 1的Na2S2O3溶液與10mL0 05mol L 1的H2SO4溶液答案 C解析 Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率與它們的濃度有關(guān) 溶液中反應(yīng)物的濃度越大 化學(xué)反應(yīng)速率越大 C項(xiàng) 混合溶液中反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度相對(duì)最小 所以化學(xué)反應(yīng)速率最小 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 一 二 有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的注意點(diǎn)1 在影響反應(yīng)速率的因素中 內(nèi)因是決定性因素 2 溫度因素適用于所有化學(xué)反應(yīng) 在其他條件一定時(shí) 升高溫度 化學(xué)反應(yīng)速率加快 降低溫度 化學(xué)反應(yīng)速率減慢 3 濃度 是指反應(yīng)物濃度而不是生成物濃度 改變反應(yīng)物的濃度 不包括改變固體和純液體反應(yīng)物的濃度 因?yàn)楣腆w和純液體的濃度是不變的常量 4 壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有效 在其他條件相同時(shí) 增大壓強(qiáng) 化學(xué)反應(yīng)速率加快 減小壓強(qiáng) 化學(xué)反應(yīng)速率減慢 5 催化劑具有專一性和高效性 使用催化劑能大大地改變化學(xué)反應(yīng)速率 6 在其他條件相同時(shí) 增大反應(yīng)物間的接觸面積 化學(xué)反應(yīng)速率加快 減小反應(yīng)物間的接觸面積 化學(xué)反應(yīng)速率減慢 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 一 二 特別提示 1 有氣體參加的反應(yīng) 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是通過改變壓強(qiáng)使反應(yīng)物的濃度改變而引起的 如壓縮體積或恒容充入反應(yīng)物 使壓強(qiáng)增大 都能加快化學(xué)反應(yīng)速率 若體積不變 充入不參與反應(yīng)的氣體 雖然壓強(qiáng)增大了 但反應(yīng)物濃度沒有發(fā)生變化 故化學(xué)反應(yīng)速率不變 2 由于固體的濃度為定值 因而改變固體的量不影響反應(yīng)速率 只有改變固體表面積 才影響反應(yīng)速率 如等量的鐵與同濃度的稀硫酸反應(yīng) 生成H2的速率為鐵粉 鐵片 鐵棒 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 1 2 3 4 5 6 1 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 A 根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢B 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi) 任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說 反應(yīng)速率越大 反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D 化學(xué)反應(yīng)速率為 0 8mol L 1 s 1 所表示的意思是 時(shí)間為1s時(shí) 某物質(zhì)的濃度為0 8mol L 1答案 A解析 B項(xiàng)中應(yīng)設(shè)濃度確實(shí)有變化 而固體或純液體一般不考慮 C項(xiàng)中有的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)較快但從外觀可能觀察不到明顯現(xiàn)象 D項(xiàng)中應(yīng)為某物質(zhì)濃度的變化量為0 8mol L 1 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 1 2 3 4 5 6 2 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A 反應(yīng)物的濃度B 反應(yīng)溫度C 使用催化劑D 反應(yīng)物的性質(zhì)答案 D 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 1 2 3 4 5 6 A 壓縮反應(yīng)器的體積B 恒容時(shí) 充入稀有氣體ArC 增大H2的濃度D 升高溫度答案 B解析 壓縮容器 體積減小 參與反應(yīng)的氣體濃度增大 化學(xué)反應(yīng)速率加快 A C都可以 升高溫度反應(yīng)速率加快 D可以 恒容時(shí)充入稀有氣體 容器體積不變 反應(yīng)物的濃度不變 故反應(yīng)速率不變 B不可以 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 1 2 3 4 5 6 4 在不同濃度 c 溫度 T 條件下 蔗糖水解的瞬時(shí)速率 v 如下表 下列判斷不正確的是 A a 6 00B 同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度 v可能不變C b 318 2D 不同溫度時(shí) 蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同答案 D 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 1 2 3 4 5 6 解析 分析328 2K的瞬時(shí)速率與濃度的關(guān)系知其成正比 則 a 6 00 A選項(xiàng)正確 從題給數(shù)據(jù)看 濃度越大 溫度越高 反應(yīng)速率越大 當(dāng)增大濃度同時(shí)降低溫度時(shí) 瞬時(shí)反應(yīng)速率可能會(huì)不變 B選項(xiàng)正確 濃度不變時(shí) bK下反應(yīng)速率低于318 2K下反應(yīng)速率 故b 318 2K C選項(xiàng)正確 題給數(shù)據(jù)是瞬時(shí)速率 而不是平均速率 故不能作為判斷反應(yīng)所用時(shí)間的依據(jù) D選項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 5 在下列事實(shí)中 各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率 1 集氣瓶中有氫氣和氯氣的混合氣體 在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí) 發(fā)生爆炸 2 熔化的KClO3放出氣泡速率很慢 撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體 3 同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鎂條和鋁條 產(chǎn)生氣體有快有慢 4 夏天食品易變質(zhì) 而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 5 同樣大小的石灰石分別在1mol L 1鹽酸和0 1mol L 1鹽酸中反應(yīng)速率不同 答案 1 光照 2 催化劑 3 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 4 溫度 5 濃度 1 2 3 4 5 6 問題導(dǎo)學(xué) 即時(shí)檢測(cè) 6 在恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng) 開始時(shí)氮?dú)獾臐舛葹?mol L 1 氫氣的濃度為20mol L 1 5min后氮?dú)獾臐舛葹?mol L 1 求這段時(shí)間內(nèi)v N2 v NH3 v H2 答案 在此反應(yīng)中 5min內(nèi)N2 H2 NH3的反應(yīng)速率分別為0 4mol L 1 min 1 1 2mol L 1 min 1 0 8mol L 1 min 1 解析 在這個(gè)反應(yīng)中 t 5min c N2 2mol L 1 所以v N2 2mol L 1 5min 0 4mol L 1 min 1 再根據(jù)v N2 v H2 v NH3 1 3 2 v NH3 0 8mol L 1 min 1 v H2 1 2mol L 1 min 1