廣東省中山市馬新中學(xué)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題23 物質(zhì)的分離與提純課件 新人教版

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1、【考點(diǎn)目標(biāo)】1.1.初步學(xué)習(xí)使用過濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合初步學(xué)習(xí)使用過濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離物進(jìn)行分離2.2.能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇優(yōu)化的分離方法能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇優(yōu)化的分離方法【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】1.1.物質(zhì)分離和提純的原則物質(zhì)分離和提純的原則“不增不增”、“不變不變”、“易分易分”、“先物后化先物后化”?！安辉霾辉觥奔捶蛛x和提純過程中不增加新雜質(zhì)；即分離和提純過程中不增加新雜質(zhì)；“不變不變”即分離和提純過程中不減少原物質(zhì)的質(zhì)量、不改變原即分離和提純過程中不減少原物質(zhì)的質(zhì)量、不改變原物質(zhì)的狀態(tài)；物質(zhì)的狀態(tài)；“易分易分”即除雜后易于分離、操作簡便；即除雜后易于分離、操作簡便；“先物后化先物后化”

2、即物理方法優(yōu)先，其次用化學(xué)方法。即物理方法優(yōu)先，其次用化學(xué)方法。2.2.物物質(zhì)的質(zhì)的分離分離與提與提純純物物理理方方法法過濾法：適用于不溶固體與液體，如粗鹽提純過濾法：適用于不溶固體與液體，如粗鹽提純結(jié)結(jié)晶晶法法蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度隨溫度變化蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)，如氯化鈉不大的固體物質(zhì)，如氯化鈉冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度隨溫冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀度變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀化學(xué)方法化學(xué)方法化化學(xué)學(xué)方方法法置換法：除去置換法：除去FeSOFeSO4 4中的中的CuSOCuSO4 4的方法為加適量的的方法為加適量的鐵粉

3、，再過濾鐵粉，再過濾轉(zhuǎn)化法：除去轉(zhuǎn)化法：除去FeSOFeSO4 4中的中的CuSOCuSO4 4的方法為加適量的的方法為加適量的鐵粉，再過濾鐵粉，再過濾沉淀法：除去沉淀法：除去NaClNaCl中的中的BaClBaCl2 2的方法為加適量的的方法為加適量的NaNa2 2COCO3 3，再過濾，再過濾氣化法：除去氣化法：除去NaClNaCl中的中的NaNa2 2COCO3 3的方法為適量的稀的方法為適量的稀鹽酸鹽酸溶解法：除去炭粉中的溶解法：除去炭粉中的CuOCuO的方法為加適量的稀的方法為加適量的稀硫酸，再過濾硫酸，再過濾加熱法：除去加熱法：除去CaOCaO中的中的CaCOCaCO3 3，NaN

4、a2 2COCO3 3中混有中混有NaHCONaHCO3 3洗氣法：用洗氣法：用NaOHNaOH溶液除去溶液除去COCO中混有的中混有的COCO2 2酸溶法：用稀酸溶法：用稀H H2 2SOSO4 4除去除去CuCu粉中混有的粉中混有的FeFe粉粉【重、難點(diǎn)導(dǎo)航】1.1.酸、堿、鹽溶液除雜技巧酸、堿、鹽溶液除雜技巧(1)(1)混合物中含有相同陽離子混合物中含有相同陽離子( (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) )：NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3) )，加入足量的稀鹽酸，化學(xué)方程式為：，加入足量的稀鹽酸，化學(xué)方程式為：2HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 3 2NaCl+H2N

5、aCl+H2 2O+COO+CO2 2 ; ;NaCl(NaNaCl(Na2 2SOSO4 4) )溶于水后滴加適量氯化鋇溶液，并過溶于水后滴加適量氯化鋇溶液，并過濾，化學(xué)方程式為濾，化學(xué)方程式為NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 BaSOBaSO4 4 +2NaCl+2NaCl(2)(2)混合物中含有相同陰離子混合物中含有相同陰離子( (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) )：NaCl(CaClNaCl(CaCl2 2),),加入適量加入適量NaNa2 2COCO3 3溶液，化學(xué)方程式為：溶液，化學(xué)方程式為：CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 CaCOCaCO

6、3 3 +2NaCl+2NaCl；NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2加入適量加入適量NaNa2 2COCO3 3溶液，化學(xué)方程式溶液，化學(xué)方程式為：為：Ca(OH)Ca(OH)2 2+NaCO+NaCO3 3 CaCOCaCO3 3 +2NaOH+2NaOH。2.2.如何確定除去粗鹽中雜質(zhì)離子的先后順序如何確定除去粗鹽中雜質(zhì)離子的先后順序在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是那些離子，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是那些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)際進(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)然后選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)際進(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的和所加的試劑的狀態(tài)一樣，

7、就要注意，加入的量的控制?？刂啤?3)(3)混合物中含有不同陰、陽離子混合物中含有不同陰、陽離子( (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) )：NaNO3(CuSO4),NaNO3(CuSO4),溶于水后滴加適量氫氧化鋇溶液，并溶于水后滴加適量氫氧化鋇溶液，并過濾，化學(xué)方程式為過濾，化學(xué)方程式為Ba(OH)Ba(OH)2 2+CuSO+CuSO4 4 Cu(OH) Cu(OH)2 2 +BaSO+BaSO4 4 。【典例精析】例1（2015揭陽）下列除雜方法正確的是（ ）A.用CuSO4溶液除去鐵粉中混有的銅粉B.用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀鹽酸C.用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2C

8、O3D.用點(diǎn)燃方法除去CO2中混有的CO解析：A、鐵粉能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤B、稀鹽酸能與CaCO3反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確C、Na2CO3能與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤故選：B 針對(duì)訓(xùn)練1（2015廣州）下列除去

9、少量雜質(zhì)的方法正確的是 （ ）A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過濾 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過濾 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反應(yīng)后過濾 D. CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過濾 B 例2（2015資陽）某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計(jì)提純的流程圖如圖：請(qǐng)認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答：（1）溶劑X是 ；Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為： （2）蒸發(fā)操作的目的是除去（填物質(zhì)的化學(xué)式） （3）寫出加入過量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）加入溶劑X的目的

10、是使樣品充分溶解形成溶液，便于實(shí)驗(yàn)，因此X是水；根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)用碳酸鉀溶液；故答案為：水（或H2O）；K2CO3；（2）蒸發(fā)可以除去溶液中的水分而得到氯化鉀固體，而鹽酸具有揮發(fā)性，可以揮發(fā)出氯化氫氣體，所以同時(shí)還可以除去溶液中的氯化氫；故答案為：HCl、H2O；（3）過量的氫氧化鉀可以和氯化鎂充分反應(yīng)起到除雜的作用，氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀；故答案：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl針對(duì)訓(xùn)練2（2015河南）除去食鹽水中的CaCl2 和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：加過量BaCl2溶液；過濾；加過量Na2CO3溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；加適量鹽酸。下列操作順序正確的是（提示：BaSO4、BaCO3難溶于水）（ ）A B C D D