浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)航 第1單元第4講 化學(xué)常用計量課件 新課標(biāo)

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1、 一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 1物質(zhì)的量 (1)概念：物質(zhì)的量可用來表示 一定數(shù)目微粒的集合體 ，它是國際單位制中的七個基本物理量之一，符號為n。 (2)單位：摩爾 (mol)。 (3)1 mol的標(biāo)準(zhǔn)：0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)。1 mol粒子的數(shù)目又叫 阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA,單位為 mol1，近似值為 6.021023mol1。 2物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系 (1)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系 nN/NA。 (2)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則所含有的粒子數(shù)目 相等 ，即 。 3摩爾質(zhì)量 (1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的

2、質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號為M。 (2)單位：g mol1。 (3)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系是：Mm/n。 當(dāng)質(zhì)量以克為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的 相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 。 二、物質(zhì)的聚集狀態(tài)二、物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1影響物質(zhì)體積的因素物質(zhì)的體積由三個因素決定：微粒數(shù)目、微粒間距離、微粒大小 。固體、液體的體積主要決定于 微粒數(shù)目和微粒大小 ；而氣體的體積主要決定于 微粒數(shù)目、微粒間距離 。 2氣體的摩爾體積 (1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 。單位：L mol1 。 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L ，這個體積叫

3、做標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。 (3)公式：VmV/n。 3阿伏加德羅定律 (1)內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同 數(shù)目的分子 。 (2)公式：pV nRT 三、物質(zhì)的量濃度三、物質(zhì)的量濃度 化學(xué)定量分析常涉及溶液配制和溶液濃度的計算，利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量分析時，用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成更為方便。 1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號為 。 2表達(dá)式： 。 3單位：molL1 或 molm3 。 4注意點：單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示。BBncVBc 四、一定物質(zhì)的量濃度的

4、溶液的配制四、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 1所用儀器 (1)必須用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管四種。若用固體溶質(zhì)配制，則還需要用到托盤或分析天平、藥匙等稱量儀器；若用液體來配制，則還需要滴定管(或量筒)等量取儀器。 (2)重要儀器容量瓶 構(gòu)造：是細(xì)頸、梨型的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上標(biāo)有溫度、容積(也叫容量)和刻度線(也叫標(biāo)線)。屬于較精密的玻璃儀器。 規(guī)格：常用的有 50mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等幾種規(guī)格。 用途：專門用來準(zhǔn)確配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液。 使用時應(yīng)注意：當(dāng)溶液的凹液面正好與刻度線相切時，容量瓶中的溶液

5、的體積為容量瓶上所標(biāo)記的體積。容量瓶不能配制任意體積的溶液；不能用作反應(yīng)容器；不能直接在其中進(jìn)行溶解和稀釋。(記?。壕鸵粋€用途配制溶液) 2一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟 (1)計算：若用固體配制，則計算出所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量；若用液體配制，則計算出所需液體的 體積。 (2)稱取或量取：根據(jù)計算結(jié)果，用天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或用滴定管或量筒等量器量取一定體積液體。 (3)溶解或稀釋：將稱取的固體或量取的液體加入到適當(dāng)?shù)臒校尤脒m量的蒸餾水，使其溶解或稀釋，并用玻璃棒不斷攪拌，以加快溶解或稀釋，并盡快散熱。 (4)冷卻到室溫。 (5)轉(zhuǎn)移：將冷卻至室溫的濃溶液沿著玻璃棒引流到一定容積

6、的容量瓶中。 (6)洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并把每次洗滌液一同轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 (7)定容：向容量瓶中直接加水至離刻度線12 cm時，改用膠頭滴管向里加水，直到凹液面的最低點恰好和刻度線相切為止。 (8)搖勻：塞上瓶塞，右手頂住瓶塞，左手托住瓶底，反復(fù)翻轉(zhuǎn)容量瓶，使溶液均勻。 (9)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。 概括步驟：計算 稱取或量取 溶解或稀釋 冷卻 轉(zhuǎn)移 洗滌 振蕩 定容 搖勻 倒瓶貼簽 3注意事項 (1)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，不能配制任意體積的某物質(zhì)的量濃度的溶液； (2)轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)使用玻璃棒引流，且溶液的溫度應(yīng)為室溫；玻璃棒要靠在刻度線以下；

7、(3)如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出的部分吸走，而應(yīng)該重新配制； (4)在用移液管或滴定管量取溶液時，量取液體之前應(yīng)用待量液體潤洗23次； (5)用膠頭滴管定容時，眼睛應(yīng)平視液面，當(dāng)凹液面正好與刻度線水平相切時，蓋上瓶塞后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不能再加水。 五、物質(zhì)的量濃度的計算關(guān)系五、物質(zhì)的量濃度的計算關(guān)系 1溶液中各量間的關(guān)系：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度： 2物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算關(guān)系： 以1 L溶液即1000 mL來換算如下 由(1000w)/MBcBV，其中V1 L，故簡化可得：1000wcBMB 由 此 式 可 求 得 cB ( 1 0 0 0 w ) / MB及

8、w (cBMB)/1000(：gcm3) 稀釋前后的關(guān)系：c1V1c2V2，m1w1m2w2考點一 摩爾質(zhì)量有關(guān)計算 例例1 某固體只有一種元素組成，密度為5gcm3，用X射線研究表明在棱長為1107cm的立方體內(nèi)含有20個原子，求此元素的摩爾質(zhì)量。 【解析】根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義可知，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1 mol微粒的質(zhì)量NA個微粒質(zhì)量NA一個微粒質(zhì)量，所以該題解題的關(guān)鍵是確定一個原子的質(zhì)量，由題意不難得出一個原子的質(zhì)量為： 【答案】150 g/mol 【方法技巧點撥】求摩爾質(zhì)量的方法有很多種，在解題中千萬不要忘記還有一個從定義出發(fā)得到的公式：NA一個微粒的質(zhì)量。物質(zhì)的量為中心的計算涉及很多公

9、式，我們要善于總結(jié)，一些公式可以通過定義、或其他公式推導(dǎo)出來，不要死記硬背，應(yīng)學(xué)會抓基本公式、基本定義，達(dá)到舉一反三?？键c二 阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積正誤判斷 例例2 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A常溫下，2.24 L N2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA B常溫下，pH2的醋酸溶液中所含有的H數(shù)為0.01NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g NO和16 g O2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L CO2中所含的共用電子對數(shù)為1.2NAD 【解析】A應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A不正確；不知道醋酸溶液的體積，無法計算H的物質(zhì)的量，B不正確；2NO2 N2O4，

10、C不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol，每個CO2分子中含4對共用電子對，D正確。 【方法技巧點撥】解答此類題應(yīng)注意：(1)若題目給出物質(zhì)的體積，要看所給溫度和壓強，確定物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣態(tài)。特別注意：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，在常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4而小于16的烴一般為液態(tài)，大于或等于16的烴一般為固態(tài)。(2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則所含微粒數(shù)目與外界條件無關(guān)。(3)若題目要求計算稀有氣體的粒子數(shù)目，須注意它是單原子分子氣體。(4)應(yīng)弄清物質(zhì)的構(gòu)成，正確運用質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)以及質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)

11、這兩大關(guān)系。(5)要用到氣體摩爾體積22.4 L mol1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下?？键c三 阿伏加德羅定律綜合應(yīng)用 例例3 在120 時分別進(jìn)行如下四個反應(yīng)： A2H2SO2=2S2H2O B2H2S3O2=2SO22H2O CC2H43O2 2CO22H2O DC4H86O2 4CO24H2O (1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_；符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_(請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號)。BC (2)若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d前d后和V

12、前d后和V前V后的是_(請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號)。DA A2H2SO2=2S2H2O B2H2S3O2=2SO22H2O CC2H43O2 2CO22H2O DC4H86O2 4CO24H2O 【解析】(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前d后，說明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，符合要求的是B、C、D；p前p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是B；p前p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是不變的，只有C。 (2)若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前d后和V前V后，表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體積減小后，仍是d前d后，說明氣體的質(zhì)量減小，符合題意的是A。 【方法技巧點

13、撥】在進(jìn)行氣體摩爾體積計算時，要注意以下幾個問題：非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一般不是22.4 L/mol，但也可能是22.4 L/mol，可以利用pVnRT的關(guān)系推導(dǎo)，但要注意單位的選擇。氣體摩爾體積是對氣體而言，固體和液體也有摩爾體積，但一般沒有相同的數(shù)值?！?2.4 L/mol”這是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，若不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下或不是氣體就不適用。 注意阿伏加德羅定律中的五同：注意阿伏加德羅定律中的五同：同溫同壓(前提)，同體積(條件)，同分子數(shù)(結(jié)果)，同物質(zhì)的量(推論)。適用范圍：氣體(既可以是單一氣體，也可用于混合氣體)。 考點四 物質(zhì)的量濃度和計算 例例4 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl

14、(g)溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()D 【解析】要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶液的體積和溶質(zhì)(HCl)的物質(zhì)的量。 溶液的體積： 注意溶液的體積V(溶質(zhì))V(溶劑)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量： 【方法技巧點撥】應(yīng)用物質(zhì)的量濃度定義式進(jìn)行計算時應(yīng)注意： (1)V是指溶液的體積，而不是溶劑體積，常用單位是L。 (2)溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示，不能用質(zhì)量等表示。 (3)以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)做溶質(zhì)，在確定溶質(zhì)物質(zhì)的量時，用結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量即可。 (4)溶質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子或其他特定組合。若溶質(zhì)是非電解質(zhì)時，溶質(zhì)在

15、溶液中以分子形式存在；若溶質(zhì)是強酸、強堿和可溶性鹽時，溶質(zhì)在溶液中是以陰陽離子存在的，不存在溶質(zhì)的分子。 (5)分析溶質(zhì)時要注意有關(guān)的化學(xué)變化，例三氧化硫溶于水后，溶液中的溶質(zhì)為硫酸。 (6)計算氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度時要注意： 溶液的體積必須用溶液的質(zhì)量(氣體的質(zhì)量加上水的質(zhì)量)除以溶液的密度。 溶液體積要換算成以“L”為單位。 (7)同一溶液，取出任意體積的溶液，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度等)均不變，但所含溶質(zhì)的量則因體積不同而不同。 考點五 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例例5 已知某溶液的：體積；密度；溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。要根據(jù)溶質(zhì)的溶解

16、度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是() A B C D C 【解析】根據(jù)溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算公式 ，可見密度和摩爾質(zhì)量在溶解度與物質(zhì)的量濃度換算中是必不可少的。本題答案選C。 【方法技巧點撥】熟練掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟是關(guān)鍵，并且要會分析由于一些錯誤操作而造成的誤差。解題時根據(jù) 來分析溶質(zhì)的量和溶液的體積因錯誤操作而導(dǎo)致的變化。常見的實驗誤差分析如下： (1)若稱量固體溶質(zhì)時，操作無誤，但所用砝碼生銹，則結(jié)果偏高。 (2)若稱量固體時，試劑、砝碼的左右位置顛倒，則結(jié)果偏低。 (3)若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，則結(jié)果偏低。 (4)若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反

17、復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則結(jié)果無影響。 (5)若容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20 ，則結(jié)果偏高。 (6)若定容時仰視刻度，則結(jié)果偏低。 (7)若定容時俯視刻度，則結(jié)果偏高。 (8)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，則結(jié)果偏低。 1.已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3,5%氨水的密度為0.98 g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為() A等于15% B大于15% C小于15% D無法估算C 【解析】求算同種溶質(zhì)的不同濃度兩溶液混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，常見有兩種形式混合，等質(zhì)量混合和等體積混合，顯然等質(zhì)量混合計算很簡單，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半，

18、而等體積混合按常規(guī)解法需要通過具體計算才能求出。實際上對于等體積混合，可以通過巧設(shè)中間狀態(tài)快速估算。本題的巧解思路是： 因為氨水的濃度越大，密度越小，V1 mLV2 mLV mL，很顯然，所得溶液的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%。本題答案選C。 2.(2011江蘇江蘇)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD 【解析】本題考查阿伏加德羅

19、常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。 A甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH，故1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA。 B溶液體積未知，無法計算OH的數(shù)目。 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算。 DNa2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，O 的 化 合 價 由 1 價 轉(zhuǎn) 變 為 0 價 ， 轉(zhuǎn) 移 電 子 1 mol,0.220.4NA。 解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其是基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。 3.(2011四川四川)25 和101 kPa時，乙烷

20、、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72 mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()BA12.5% B25%C50% D75% 【解析】 所以m5，即氫原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6個氫原子，所以利用十字交叉法可計算出乙炔的體積分?jǐn)?shù)： 4.(2011上海上海)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是() A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mo

21、l/LB 【解析】若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0 mol/L；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 mol/L。由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間。 5.為了探究課堂鋁熱反應(yīng)演示實驗生成的熔融物(不含氧化物)的成分，進(jìn)行如下實驗： (1)取一定量熔融物與一定量很稀的HNO3完全反應(yīng)，反應(yīng)過程無氣體放出； (2)向反應(yīng)后溶液逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示： 下列有關(guān)反應(yīng)過程的敘述正確的是() AA、B兩點相差0.002 mol B D 點 沉 淀 為0.024 mol CC

22、點對應(yīng)的體積為8 mL DDE段沉淀物質(zhì)的量不變的原因是被溶解沉淀物質(zhì)的量與生成沉淀物質(zhì)的量相等 C 【解析】鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金，因為該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。通過(1)可知硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，故在(1)HNO3被還有生成 。通過圖象可知，在(1)反應(yīng)后，溶液中有Al3、Fe3、H、 ，在OC段，反應(yīng)為HOH=H2O，在DE段，反應(yīng)為NH4+OH=NH3H2O(同時也可說明溶液中Al3、Fe3、H結(jié)合OH的能力比 強)，在EF段，反應(yīng)為Al(OH)3OH= 2H2O，由DE

23、段可知n(NH4+ )0.012 mol，由EF段可知n(Al3)0.008 mol，故A、B兩點相差0.008 mol，A項錯誤。+4NH-2AlO+4NH+4NH 由于FeAlHNO3 Fe3Al3 ，通過得失電子守恒可知n(Fe3)0.01280.0083/30.024 mol，所以D點對應(yīng)沉淀為nFe(OH)3nAl(OH)30.032 mol，B項錯誤。在E點溶液中的鹽全部為NaNO3，通過電荷守恒，可知原溶液中n(H)354103 mol0.012 mol(0.0240.008)3 mol0.032 mol，所以在OC段需要n(NaOH)0.032 mol，故C點對應(yīng)的體積為8 m

24、L，正確。通過上面的分析可知D項錯誤。綜上本題選擇C項。+4NH 6.下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()C A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L B1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣 C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L 【解析】本題考查有關(guān)溶液濃度的知識。由 ，可算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；該硫酸是濃硫酸不和Zn反應(yīng)生成H2；由稀釋定律c1V1c2V2，可得出所用硫酸體積為50 mL；等質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，兩者等質(zhì)量混合，硫酸的濃度小于一半，D不正確。 7.t 時向a g飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置，冷卻到原溫度，結(jié)果溶液全部變?yōu)榫w(Na2CO310H2O)。求： (1)S(Na2CO3)與a的關(guān)系式，S_(S代表溶解度)。 (2)a的取值范圍。 【解析】(1)最后所得晶體質(zhì)量為(a1.06)g，其中含Na2CO3質(zhì)量是 ，含水的質(zhì)量質(zhì)量為 (2)由于S0，則2650a47700，a1.8?！敬鸢浮?1)S (2)a1.8