2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第41講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版.ppt

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考點(diǎn)互動(dòng)探究 考例考法直擊 考試說(shuō)明 第41講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 理解離子鍵的形成 能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì) 2 了解共價(jià)鍵的形成 極性 類(lèi)型 鍵和 鍵 了解配位鍵的含義 3 能用鍵能 鍵長(zhǎng) 鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) 4 了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類(lèi)型 sp sp2 sp3 5 能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu) 6 了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 7 了解氫鍵的含義 能列舉存在氫鍵的物質(zhì) 并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 知識(shí)梳理 考點(diǎn)一共價(jià)鍵 共用電子對(duì) 方向性 方向性 飽和性 飽和性 頭碰頭 肩并肩 偏移 1 不偏移 2 3 1mol化學(xué)鍵 核間距 109 28 越短 越大 立體構(gòu)型 穩(wěn)定性 孤電子對(duì) 空軌道 孤電子對(duì) 空軌道 相同 內(nèi)界 外界 中心原子 配位體 空軌道 孤電子對(duì) 原子總數(shù) 價(jià)電子總數(shù) 物理 題組訓(xùn)練 題組一共價(jià)鍵 答案 C 答案 B 答案 C 題組二等電子體原理及應(yīng)用 答案 B 答案 B N2 CO N2O CO2 SO2 O3 知識(shí)梳理 考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型 續(xù) 續(xù) 題組訓(xùn)練 題組一用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)分子構(gòu)型 答案 B 答案 C 答案 C 題組訓(xùn)練 題組二雜化類(lèi)型及空間構(gòu)型的判斷 答案 A 答案 A 答案 B 知識(shí)梳理 考點(diǎn)三分子的性質(zhì) 題組訓(xùn)練 題組一分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 答案 A 答案 D 題組訓(xùn)練 題組二分子極性與共價(jià)鍵極性的關(guān)系 答案 B 答案 C 2 B H O O H 極性 非極性 極性 H2O2為極性分子 而CS2為非極性溶劑 根據(jù) 相似相溶 規(guī)律 H2O2難溶于CS2 1價(jià) 因O O鍵為非極性鍵 而O H鍵為極性鍵 共用電子對(duì)偏向氧 故氧為 1價(jià) 題組訓(xùn)練 題組三手性分子無(wú)機(jī)含氧酸的酸性 答案 B H3PO3 2NaOHNa2HPO3 2H2O H3AsO3 3NaOHNa3AsO3 3H2O H3PO3為中強(qiáng)酸 不與鹽酸反應(yīng) H3AsO3可與鹽酸反應(yīng) H3AsO3 3HClAsCl3 3H2O 弱于 HIO4中碘的價(jià)態(tài)比HIO3中更高 導(dǎo)致I O H中O的電子向I偏移得更多 在水分子的作用下 就更容易電離出H 故酸性更強(qiáng) 考例考法直擊 V形 sp3 ABD C 考例考法直擊 5 考例考法直擊 sp H2O與CH3OH均為極性分子 H2O中氫鍵比甲醇多 CO2與H2均為非極性分子 CO2的相對(duì)分子質(zhì)量較大 范德華力較大 H2O CH3OH CO2 H2 sp3 考例考法直擊 考例考法直擊 Ge原子半徑大 原子間形成的 單鍵較長(zhǎng) p p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊 難以形成 鍵 GeCl4 GeBr4 GeI4的熔 沸點(diǎn)依次增高 原因是分子結(jié)構(gòu)相似 相對(duì)分子質(zhì)量依次增大 分子間相互作用力逐漸增強(qiáng) 考例考法直擊 sp3 共價(jià)鍵 正四面體 配位鍵 N 考例考法直擊 NH3分子間可形成氫鍵 高于 sp3 三角錐形 sp3 極性 考例考法直擊 3 sp3和sp 考例考法直擊 考例考法直擊 考例考法直擊 C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小 難以通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu) 鍵和 鍵 sp CO2 SCN 或COS等 考例考法直擊 考例考法直擊 6NA CH3COOH存在分子間氫鍵 sp3 sp2