2019年高考化學總復習 專題08 氯及其化合物課件.ppt

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專題八氯及其化合物 專題八氯及其化合物 考情精解讀 A考點幫 知識全通關 目錄CONTENTS 考點1氯氣考點2次氯酸 次氯酸鹽 考綱要求 命題規(guī)律 命題分析預測 知識體系構建 方法1氯氣的制備與性質方法2氯水的成分及性質方法3鹵素單質 X2 及其化合物的相似性和遞變性方法4鹵素離子的檢驗方法微課6海水資源的綜合利用微課7ClO2 NaClO2的性質 制備及用途 B方法幫 素養(yǎng)大提升 考情精解讀 考綱要求命題規(guī)律命題分析預測知識體系構建 1 了解常見非金屬元素 Cl 單質及其重要化合物的制備方法 掌握其主要性質及其應用 2 了解常見非金屬元素 Cl 單質及其重要化合物對環(huán)境的影響 3 以上各部分知識的綜合應用 考綱要求 命題規(guī)律 考情分析 1 氯及其化合物的制備 性質以及含量測定是高考的熱點 常以選擇題的形式出現(xiàn) 分值為2 4分 2 題目給出NaClO2 ClO2的相關的信息 以其制備和性質為載體 考查氧化還原反應理論在實際中的應用 分值為2 6分 3 以海水提溴的流程圖為載體 考查物質的制備與提純 涉及物質的分離和提純 儀器的使用 基本實驗操作等 考查考生運用所學知識解決實際問題的能力 分值為6分 命題預測預計2019年高考將以鹵族元素化合物的性質與化工生產 日常生活 科學技術等方面的聯(lián)系為載體 與氧化還原反應 離子反應 化學實驗方案的設計與評價等知識結合起來綜合考查鹵族元素及其化合物的性質和應用 命題分析預測 知識體系構建 A考點幫 知識全通關 考點1氯氣考點2次氯酸 次氯酸鹽 考點1氯氣 重點 1 氯元素的位 構 性關系氯元素位于元素周期表中第三周期 A族 其原子結構示意圖為 氯原子很容易得到1個電子形成具有8電子穩(wěn)定結構的Cl 因此 氯氣具有很強的氧化性 2 氯氣的性質和用途 化學專題八氯及其化合物 續(xù)表 化學專題八氯及其化合物 化學專題八氯及其化合物 考點2次氯酸 次氯酸鹽 1 次氯酸 2 漂白粉 漂白液 化學專題八氯及其化合物 化學專題八氯及其化合物 化學專題八氯及其化合物 B方法幫 素養(yǎng)大提升 方法1氯氣的制備與性質方法2氯水的成分及性質方法3鹵素單質 X2 及其化合物的相似性和遞變性方法4鹵素離子的檢驗方法微課6海水資源的綜合利用微課7ClO2 NaClO2的性質 制備及用途 方法1氯氣的制備與性質 方法解讀 1 氯氣的實驗室制法 1 反應原理MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 2 實驗裝置 發(fā)生裝置 用分液漏斗 圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置 凈化裝置 飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體 濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣 收集裝置 向上排空氣法或排飽和食鹽水法 尾氣處理 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 以防Cl2污染空氣 3 驗滿方法 將濕潤的淀粉 KI試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口 若觀察到試紙立即變藍 則證明已收集滿 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口 若觀察到試紙先變紅后褪色 則證明已收集滿 根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿 若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體 則證明已收集滿 化學專題八氯及其化合物 2 實驗室制取氯氣的注意事項 1 為了減少制得的Cl2中HCl的含量 加熱時溫度不宜過高 以減少HCl的揮發(fā) 2 制取時一定要注意反應條件是 濃鹽酸 和 加熱 一旦濃鹽酸變?yōu)橄←}酸 反應將不再發(fā)生 3 尾氣處理時 不能用澄清石灰水吸收Cl2 因為澄清石灰水中Ca OH 2濃度小 吸收不完全 工業(yè)上常采用石灰乳來吸收Cl2 實驗室常用NaOH溶液吸收Cl2 化學專題八氯及其化合物 3 實驗室制氯氣的其他方法 1 若無濃鹽酸 可用NaCl和濃H2SO4代替 MnO2 2NaCl 2H2SO4 濃 MnSO4 Na2SO4 Cl2 2H2O 2 若無MnO2 可用其他強氧化劑如KClO3 Ca ClO 2 KMnO4等代替 KClO3 6HCl 濃 KCl 3Cl2 3H2OCa ClO 2 4HCl 濃 CaCl2 2Cl2 2H2O2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 化學專題八氯及其化合物 4 氯氣的工業(yè)制法工業(yè)上制氯氣通常采用電解飽和食鹽水的方法 制備原理 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 5 氯氣的性質 化學專題八氯及其化合物 注意用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl及用排飽和食鹽水法收集Cl2 皆因為氯氣溶于水后 存在平衡 Cl2 H2OH Cl HClO 在飽和食鹽水中 Cl 濃度大 使上述平衡左移 從而減少Cl2的溶解量 化學專題八氯及其化合物 示例1如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置 加熱及夾持裝置已略 1 制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸 相應的化學方程式為 2 裝置B中飽和食鹽水的作用是 同時裝置B亦是安全瓶 當C中發(fā)生堵塞時 B中的現(xiàn)象為 化學專題八氯及其化合物 3 設計裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性 因此C中 處依次放入的物質為 填字母 化學專題八氯及其化合物 4 設計裝置D E的目的是比較氯 溴 碘的非金屬性 當向D中緩慢通入一定量的氯氣時 可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯?說明氯的非金屬性大于溴的 5 打開裝置D中活塞 將少量溶液滴入裝置E中 振蕩 觀察到的現(xiàn)象是 6 裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯氣 試寫出相應的離子反應方程式 化學專題八氯及其化合物 化學專題八氯及其化合物 化學專題八氯及其化合物 方法2氯水的成分及性質 方法解讀 1 氯水的成分氯水中存在三個平衡 1 Cl2 H2OHCl HClO 2 HClOH ClO 3 H2OH OH 根據(jù)可逆反應的特點 即可得出新制氯水中存在的各種微粒 2 氯水的多重性質新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質 1 Cl2的強氧化性 2 HCl的強酸性 3 HClO的強氧化性 弱酸性 不穩(wěn)定性 4 Cl 的性質 在不同的反應中 新制氯水中起作用的成分不同 化學專題八氯及其化合物 注意新制氯水作氧化劑時 若Cl2能發(fā)生反應 則認為主要是Cl2反應 若Cl2不能發(fā)生反應 則認為是HClO發(fā)生反應 新制氯水與足量強堿反應時 可認為Cl2先與水反應 生成的HCl HClO再與堿反應生成氯化物和次氯酸鹽 化學專題八氯及其化合物 3 外界因素對平衡Cl2 H2OH Cl HClO的影響 化學專題八氯及其化合物 4 液氯 新制氯水 久置氯水的比較 化學專題八氯及其化合物 示例2 2018河北唐山高三下學期第三次模擬 SO2是大氣污染物之一 某同學在實驗室中對SO2與氯水的反應進行了探究 制備SO2與氯水可供選擇的儀器如圖所示 請回答下列問題 化學專題八氯及其化合物 1 該同學選用KMnO4和濃鹽酸快速制備Cl2 該反應的離子方程式為 欲利用上圖中的裝置制備一瓶飽和氯水 正確的連接順序為 按氣流方向 用字母表示 2 制備SO2選用的最合適藥品為 填代號 Na2SO3固體 Na2SO3溶液 20 H2SO4溶液 70 H2SO4溶液 銅片 3 對SO2與氯水的反應進行探究 用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2 振蕩 靜置 再吸入少量品紅溶液 發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色 解釋其原因 用化學方程式表示 化學專題八氯及其化合物 改變氯水用量 重復 操作 發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色 你認為可能的原因是 設計實驗來驗證你的假設 說明操作方法 現(xiàn)象及結論 4 請設計一個實驗 測定飽和氯水中氯元素的含量 化學專題八氯及其化合物 化學專題八氯及其化合物 化學專題八氯及其化合物 化學專題八氯及其化合物 拓展變式1在探究新制飽和氯水成分的實驗中 下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是 A 氯水的顏色呈淺黃綠色 說明氯水中含有Cl2B 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 產生白色沉淀 說明氯水中含有Cl C 向氯水中加入NaHCO3粉末 有氣泡產生 說明氯水中含有H D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液顏色變成棕黃色 說明氯水中含有HClO 化學專題八氯及其化合物 1 D氯水中存在三種分子Cl2 HClO H2O 四種離子H Cl ClO OH 氯水的顏色是氯氣分子表現(xiàn)出來的 A項正確 滴加硝酸銀溶液 銀離子與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀 B項正確 加入碳酸氫鈉粉末 氫離子與碳酸氫根離子反應放出二氧化碳氣體 C項正確 向氯化亞鐵溶液中加入氯水 發(fā)生反應2FeCl2 Cl22FeCl3 D項錯誤 方法3鹵素單質 X2 及其化合物的相似性和遞變性 方法解讀 1 鹵素單質的相似性和遞變性 1 相似性 續(xù)表 化學專題八氯及其化合物 續(xù)表 化學專題八氯及其化合物 2 遞變性 單質的遞變性 化學專題八氯及其化合物 注意根據(jù)相似相溶原理 Br2 I2在水中的溶解度較小 而易溶于苯 四氯化碳等有機溶劑 對于在溶液中生成Br2 I2的反應 常加入苯或四氯化碳 通過有機層顏色來加以確認 鹵素單質溶于水或有機溶劑呈現(xiàn)的顏色 化學專題八氯及其化合物 2 鹵素化合物的相似性和遞變性 化學專題八氯及其化合物 續(xù)表 化學專題八氯及其化合物 3 特殊性 1 氟F無正價 非金屬性最強 F 的還原性最弱 F2與H2在暗處即發(fā)生爆炸 F2是氧化性最強的非金屬單質 與水反應生成O2 2F2 2H2O4HF O2 HF是弱酸 能腐蝕玻璃 保存在鉛制器皿或塑料瓶中 有毒 在HX中沸點最高 HF分子間形成氫鍵 化學專題八氯及其化合物 化學專題八氯及其化合物 4 鹵化銀 溶解性 AgCl AgBr AgI均不溶于水和稀硝酸 而AgF可溶于水 顏色 AgF為白色 AgCl為白色 AgBr為淡黃色 AgI為黃色 感光性 除AgF外 均有感光性 其中AgBr常作感光材料 化學專題八氯及其化合物 示例3為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱 某小組用下圖所示裝置進行實驗 夾持儀器已略去 氣密性已檢驗 實驗過程 打開彈簧夾 打開活塞a 滴加濃鹽酸 當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時 夾緊彈簧夾 當B中溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r 關閉活塞a 化學專題八氯及其化合物 1 A中產生黃綠色氣體 其電子式是 2 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 3 B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 4 為驗證溴的氧化性強于碘的 過程 的操作和現(xiàn)象是 5 過程 實驗的目的是 6 氯 溴 碘單質的氧化性逐漸減弱的原因 同主族元素從上到下 得電子能力逐漸減弱 化學專題八氯及其化合物 化學專題八氯及其化合物 化學專題八氯及其化合物 拓展變式2 2017河北八所重點中學高三第一次聯(lián)考 相同體積的KI Na2S FeBr2溶液 分別通入足量的Cl2 當反應恰好完成時 消耗Cl2的體積相同 同溫 同壓條件下 則KI Na2S FeBr2溶液的物質的量濃度之比是 A 1 1 2B 2 1 3C 6 3 2D 3 2 1 化學專題八氯及其化合物 化學專題八氯及其化合物 方法4鹵素離子的檢驗方法 方法解讀 化學專題八氯及其化合物 示例4鑒別NaCl NaBr NaI可以選用的試劑是 碘水 淀粉溶液 氯水 CCl4 溴水 苯 硝酸 AgNO3溶液 氯水 苯 FeCl3溶液 CCl4A B C D 化學專題八氯及其化合物 解析 NaCl NaBr NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色 氯水加入NaBr NaI中后 再加CCl4萃取 下層分別為橙紅色和紫紅色 可以鑒別 溴水與NaCl NaBr不反應 與NaI反應生成I2 再用苯萃取后 前兩種上層均為橙紅色 無法鑒別 NaCl NaBr NaI與AgNO3溶液反應分別生成AgCl AgBr AgI沉淀 且均不溶于稀HNO3 沉淀顏色依次為白色 淡黃色 黃色 與 的原理相似 只是有色層在上層 FeCl3溶液只能氧化I 生成I2 不能鑒別 答案C 化學專題八氯及其化合物 微課6海水資源的綜合利用 微點解讀 化學專題八氯及其化合物 3 海帶中提取碘 1 流程 2 發(fā)生反應的離子方程式 Cl2 2I I2 2Cl 化學專題八氯及其化合物 4 從海水中提取鎂 1 流程 2 主要化學反應 制石灰乳 CaCO3CaO CO2 CaO H2OCa OH 2 沉淀Mg2 Mg2 Ca OH 2Mg OH 2 Ca2 制備MgCl2 Mg OH 2 2HClMgCl2 2H2O 電解MgCl2 MgCl2 熔融 Mg Cl2 化學專題八氯及其化合物 示例5 2015新課標全國卷 12 6分 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示 下列說法錯誤的是A 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C 工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑D 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴 再用SO2將其還原吸收 化學專題八氯及其化合物 化學專題八氯及其化合物 微課7ClO2 NaClO2的性質 制備及用途 微點解讀 續(xù)表 化學專題八氯及其化合物 示例6ClO2與Cl2的氧化性相近 在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛 某興趣小組通過圖1裝置 夾持裝置略 對其制備 吸收 釋放和應用進行了研究 化學專題八氯及其化合物 化學專題八氯及其化合物 1 儀器D的名稱是 安裝F中導管時 應選用圖2中的 2 打開B的活塞 A中發(fā)生反應 2NaClO3 4HCl2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收 滴加稀鹽酸的速率宜 填 快 或 慢 3 關閉B的活塞 ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2 此時F中溶液的顏色不變 則裝置C的作用是 4 已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2 該反應的離子方程式為 在ClO2釋放實驗中 打開E的活塞 D中發(fā)生反應 則裝置F的作用是 化學專題八氯及其化合物