2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題03 離子反應(yīng)課件.ppt

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專題三離子反應(yīng) 專題三 離子反應(yīng) 考情精解讀 A 考點幫 知識全通關(guān) 目錄CONTENTS 考點1離子反應(yīng)和離子方程式考點2離子共存離子的檢驗與推斷 考綱要求 命題規(guī)律 命題分析預(yù)測 知識體系構(gòu)建 方法1離子方程式的正誤判斷方法2與 量 有關(guān)的離子方程式的書寫技巧方法3離子能否大量共存的判斷方法4離子的檢驗與推斷 B 素養(yǎng)大提升 C 考向全掃描 考向1根據(jù)提示信息書寫陌生反應(yīng)離子方程式考向2避開 四類 陷阱速判離子方程式的正誤考向3應(yīng)用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)檢驗或推斷 考情精解讀 考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測知識體系構(gòu)建 1 理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 2 了解離子反應(yīng)的概念 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 掌握常見離子的檢驗方法 考綱要求 命題規(guī)律 考情分析高考中對離子反應(yīng)的考查 主要集中在離子方程式的書寫 離子檢驗兩個角度 多以非選擇題的形式出現(xiàn) 一般與工藝流程 電化學(xué)知識相融合 題目位置不固定 一般占2 6分 內(nèi)容多以書寫信息型的離子方程式為主 體現(xiàn)出新課標(biāo)對考生思維能力的考查和學(xué)科素養(yǎng)的重視 命題預(yù)測在以后的高考中有關(guān)離子方程式的書寫仍然會考查 且分散在非選擇題中的某個設(shè)問中進(jìn)行 離子方程式的正誤判斷及定量化 不確定性的離子推斷題也可能出現(xiàn) 命題分析預(yù)測 知識體系構(gòu)建 A 知識全通關(guān) 考點1離子反應(yīng)和離子方程式考點2離子共存離子的檢驗與推斷 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 考點1離子反應(yīng)和離子方程式 重點 注意1 在熔融狀態(tài)下或水溶液中自身能電離出自由移動離子的化合物是電解質(zhì) 如SO2 CO2 NH3是非電解質(zhì) 它們分別溶于水生成的H2SO3 H2CO3 NH3 H2O是電解質(zhì) 2 能導(dǎo)電的混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 如稀鹽酸 氯化鈉溶液等 能導(dǎo)電的單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 如銅 石墨等 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 2 電解質(zhì)的電離 1 電離的概念電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時 離解成自由移動的離子的過程稱為電離 注意電解質(zhì)溶于水時是由于水分子的作用而電離 熔融時是由于熱能破壞化學(xué)鍵而電離成自由移動的離子 都不是因通電而電離的 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 注意大部分難溶鹽屬于強電解質(zhì) 雖然難溶鹽在水中的溶解度小 但溶解在水中的部分能夠完全電離 故屬于強電解質(zhì) 如AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3等 即電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān) 特別提醒 1 遵循二守恒 原子守恒 電荷守恒 即在電離方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同 在電解質(zhì)溶液中 陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù) 電解質(zhì)溶液呈電中性 2 注意分級電離 弱酸的一級電離常數(shù)與二級電離常數(shù) 或多級電離常數(shù) 之間一般相差約103 104倍 不能合并各級電離 需要分步書寫電離方程式 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 3 離子反應(yīng) 1 定義 有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng) 2 離子反應(yīng)的本質(zhì) 反應(yīng)物中的某些離子的濃度減小 3 離子反應(yīng)的類型和發(fā)生條件 復(fù)分解反應(yīng) 在溶液中離子間發(fā)生互換 生成沉淀 氣體或難電離物質(zhì) 水 弱酸 弱堿 氧化還原反應(yīng) 在溶液中離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移生成新的離子或物質(zhì) 鹽類的水解反應(yīng) 在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng) 在溶液中離子間通過配位鍵結(jié)合成絡(luò)合物 或配合物 或絡(luò)離子 如FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng) Fe3 3SCN Fe SCN 3 電解反應(yīng) 實質(zhì)為在通電條件下 離子在陰極或陽極發(fā)生放電生成新物質(zhì)或新離子 原電池反應(yīng) 金屬在負(fù)極失去電子生成新物質(zhì)或新離子 陽離子在正極得到電子生成新物質(zhì)或新離子 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 4 離子方程式 1 定義 用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子 2 離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng) 還可以表示同一類型的離子反應(yīng) 揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) CO2 H2O 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 3 離子方程式的書寫方法寫 寫出正確的化學(xué)方程式 拆 強酸 強堿 易溶于水的鹽 拆成離子符號 其余的物質(zhì)寫化學(xué)式 刪 刪去化學(xué)方程式兩邊相同 即不參加反應(yīng) 的離子 查 檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目 離子所帶的電荷總數(shù) 電子得失總數(shù)是否相等 是否注明 其中 寫 是基礎(chǔ) 拆 是關(guān)鍵 查 是保證 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 1 離子共存 1 幾種離子能在同一溶液中大量共存 是指離子之間不發(fā)生反應(yīng) 若離子之間能發(fā)生反應(yīng) 則不能大量共存 2 離子不能大量共存的常見類型 復(fù)分解反應(yīng)型 氧化還原反應(yīng)型 水解相互促進(jìn)型 絡(luò)合反應(yīng)型 2 離子檢驗根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同 可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型 沉淀法 氣體法和顯色法 考點2離子共存離子的檢驗與推斷 重點 1 沉淀法 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 1 沉淀法 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 2 氣體法 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 2 氣體法 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 3 顯色法 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) B 素養(yǎng)大提升 方法1離子方程式的正誤判斷方法2與 量 有關(guān)的離子方程式的書寫技巧方法3離子能否大量共存的判斷方法4離子的檢驗與推斷 方法1離子方程式的正誤判斷 方法解讀 1 離子方程式正誤判斷的思維流程 2 離子方程式正誤判斷的四項要求 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 3 掌握?？嫉湫头磻?yīng) 1 Fe與鹽酸反應(yīng) 生成Fe2 而不會生成Fe3 2 少量鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe3 過量鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2 3 漂白粉溶液中通入SO2 產(chǎn)物不會是CaSO3 因CaSO3能被HClO氧化成CaSO4 4 Fe2O3與HI反應(yīng) 若認(rèn)為產(chǎn)物是FeI3和H2O 就是錯誤的 因為Fe3 能把I 氧化 所以Fe2O3與HI反應(yīng)的產(chǎn)物是FeI2 I2和H2O 5 BaCl2溶液中通入CO2 若寫成BaCl2 CO2 H2OBaCO3 2HCl 就與事實相悖 因為BaCO3溶于鹽酸 所以此反應(yīng)不會發(fā)生 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 思維導(dǎo)引 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 答案A 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 方法2與 量 有關(guān)的離子方程式的書寫技巧 方法解讀 1 物質(zhì)配比型 1 過量與少量型書寫原則 以少定多 即先根據(jù)題給條件判斷 少量物質(zhì) 令少量物質(zhì)的計量系數(shù)為 1 并以少量物質(zhì)的離子充分反應(yīng)時所需 確定 過量物質(zhì) 中實際參加反應(yīng)的離子數(shù)目 如向Ca HCO3 2溶液中加入過量NaOH溶液 反應(yīng)的離子方程式的書寫方法如下 2 定量型首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量 結(jié)合 以少定多 的原則及離子反應(yīng)順序 逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式 然后把各步離子方程式加和即可得到總反應(yīng)的離子方程式 以明礬與Ba OH 2溶液的定量型為例詳細(xì)說明如下 明礬與等物質(zhì)的量的Ba OH 2溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) KAl SO4 2 此時1mol明礬生成沉淀的物質(zhì)的量為2mol b 若明礬中的Al3 完全沉淀 KAl SO4 2 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 2Al OH 3 3BaSO4 此時1mol明礬生成沉淀的物質(zhì)的量為2 5mol 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 示例2 2018鄭州一中一輪檢測改編 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1 向水玻璃中通入過量CO2 2 用過量稀HNO3溶解FeS固體 3 Ba OH 2溶液與等物質(zhì)的量的NaHSO4溶液混合 4 Fe NO3 3溶液中加入過量的HI溶液 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 思維導(dǎo)引 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) Fe2 3NO 5I2 6H2O 2 反應(yīng)連續(xù)型反應(yīng)連續(xù)型指反應(yīng)生成的部分離子與過量的離子繼續(xù)反應(yīng)的類型 1 可溶性多元弱酸 如H2S等 與堿反應(yīng) 酸不足 或堿過量 時生成正鹽 如H2S 2OH S2 2H2O 酸過量 或堿不足 時生成酸式鹽 如H2S OH HS H2O 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 對于氧化還原反應(yīng) 按 先強后弱 的順序書寫 即氧化性 或還原性 強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 氧化性 或還原性 弱的后發(fā)生反應(yīng) 如FeBr2溶液與不同量的新制氯水混合 當(dāng)新制氯水足量時 2Fe2 4Br 3Cl22Fe3 2Br2 6Cl 當(dāng)新制氯水少量時 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 當(dāng)FeBr2與Cl2的物質(zhì)的量之比為1 1時 2Fe2 2Br 2Cl22Fe3 Br2 4Cl 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 注意書寫離子方程式的注意事項1 微溶物處理方式的三種情況 1 出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式 2 是反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫成離子形式 3 是反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式 2 鹽類水解的離子方程式用 不用 若是相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng) 離子方程式用 3 溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱寫NH3 不加熱寫NH3 H2O 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) BaSO4 Al3 3OH Al OH 3 可知 A項正確 B項錯誤 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) NH3 H2O Al OH 3 OH 代入數(shù)據(jù) Ba2 過量 BaSO4 Al3 3OH Al OH 3 答案A 可知 C D項均錯誤 拓展變式2 下列離子方程式書寫正確的是 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 拓展變式3寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1 碳酸鋇與醋酸反應(yīng) 2 用惰性電極電解MgCl2溶液 3 NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 4 向Ca HCO3 2溶液中滴加少量NaOH溶液 5 將少量SO2通入Ca ClO 2溶液中 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) SO2 3ClO H2O Ca2 CaSO4 Cl 2HClO 方法3離子能否大量共存的判斷 方法解讀 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 2 離子共存題中的常見 陷阱 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 3 不能大量共存的6種離子組合類型 1 生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 2 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 4 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 6 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子 分子 不能大量共存 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 思維導(dǎo)引 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 答案C 拓展變式4下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 4 C常溫下c H 1 10 13mol L 1的溶液是堿性溶液 Mg2 Cu2 與OH 不能大量共存 A項不符合題意 Fe3 與SCN 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存 B項不符合題意 常溫下pH 9的溶液是堿性溶液 C項離子能在堿性溶液中大量共存 C項符合題意 含F(xiàn)e2 的溶液顯淺綠色 Fe2 不能在無色溶液中大量存在 D項不符合題意 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 方法4離子的檢驗與推斷 1 無色溶液中離子檢驗的一般思路 方法解讀 2 離子推斷的 四項基本原則 方法解讀 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 思維導(dǎo)引 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 答案C 拓展變式5向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作 結(jié)論正確的是 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) C 考向全掃描 考向1根據(jù)提示信息書寫陌生反應(yīng)離子方程式考向2避開 四類 陷阱速判離子方程式的正誤考向3應(yīng)用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)檢驗或推斷 考情揭秘 1 高考對本專題的考查主要集中在離子方程式的書寫 離子方程式的正誤判斷 離子檢驗等 近幾年考查熱點有 1 依據(jù)工藝流程書寫離子反應(yīng)方程式 如 2017全國卷 27 2 中考查 酸浸 鈦鐵礦工藝流程中離子方程式的書寫 2 根據(jù)提示信息 書寫陌生離子方程式 如 2016全國卷 27 2 4 2016全國卷 28 1 3 根據(jù)電池反應(yīng)書寫離子方程式 如 2015新課標(biāo)全國卷 26 1 此類試題需要考生在陌生情境中遷移運用已有知識 結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識進(jìn)行解答 2 離子方程式的正誤判斷是比較成熟的題型 高考常根據(jù)書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯誤設(shè)置陷阱 考查考生的分析判斷能力 離子共存的題目近幾年 出現(xiàn)的概率較低 但以離子反應(yīng)為原理的物質(zhì)檢驗 2017全國卷 13A 物質(zhì)鑒別 2016全國卷 12 類題目時常出現(xiàn) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 考向1根據(jù)提示信息書寫陌生反應(yīng)離子方程式 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 考向2避開 四類 陷阱速判離子方程式的正誤 思維導(dǎo)引 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 答案D 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 考點掃描 明白常考 四類 陷阱 快速判斷離子方程式正誤 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 考向3應(yīng)用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)檢驗或推斷 示例8 2016全國卷 12 6分 某白色粉末由兩種物質(zhì)組成 為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解 再加入足量稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 固體全部溶解 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生 振蕩后仍有固體存在 該白色粉末可能為A NaHCO3 Al OH 3B AgCl NaHCO3C Na2SO3 BaCO3D Na2CO3 CuSO4 思維導(dǎo)引 化學(xué)專題三 離子反應(yīng) 解析由實驗 現(xiàn)象 固體全部溶解 AgCl不溶解 B項不符合題意 由實驗 現(xiàn)象 答案C 化學(xué)專題三 離子反應(yīng)