2018高中化學 專題3 基礎(chǔ)材料和含硫化合物 微型專題重點突破（六）課件 蘇教版必修1.ppt

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微型專題重點突破 六 專題3基礎(chǔ)材料和含硫化合物 學習目標定位 1 熟知金屬的重要性質(zhì)及應用 2 理解Fe3 Fe2 的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化 3 掌握無機物推斷的方法 微型專題 考題精選 內(nèi)容索引 微型專題 一 金屬與氧氣反應的多樣性 例1下列說法不正確的是A 鈉在空氣中加熱能燃燒 火焰呈黃色 有淡黃色固體生成B 鎂在空氣中點燃可劇烈燃燒 發(fā)出耀眼的白光C 燒紅的鐵絲在氧氣中可劇烈燃燒 產(chǎn)生黑色固體氧化鐵D 不活潑金屬銅在空氣中加熱可生成氧化銅 解析燒紅的鐵絲在氧氣中燃燒 生成的黑色固體為四氧化三鐵 答案 解析 1 活潑金屬鈉在常溫下即被氧化 加熱或點燃所得的產(chǎn)物為Na2O2 2 較活潑金屬鎂在空氣中加熱能劇烈燃燒 而鋁則不能燃燒 3 較活潑金屬鐵在純氧氣中能劇烈燃燒 在潮濕的空氣中易形成鐵銹 4 不活潑的金屬 如金 鉑等 一般不與氧氣反應 變式1下列敘述中不正確的是A 鈉在空氣中極易被氧化 常保存在煤油中B 純鐵的抗腐蝕能力相當強 鐵在干燥的空氣里不易被氧化C 常溫下 鎂在空氣中表面易形成致密的氧化膜而能穩(wěn)定存在D 金屬鋁與氧氣反應 條件不同 其產(chǎn)物不同 解析鋁與氧氣反應的產(chǎn)物只有氧化鋁 答案 解析 解析c與強堿溶液反應放出氣體 則c為Al e的一種氧化物具有磁性 則e為Fe a c e均能與稀硫酸反應放出氣體 則a為Mg b與d的硝酸鹽溶液反應 置換出單質(zhì)d 則b為Cu d為Ag 故B項正確 二 金屬的置換反應 例2a b c d e分別是Cu Ag Fe Al Mg五種金屬中的一種 已知 1 a c e均能與稀硫酸反應放出氣體 2 b與d的硝酸鹽溶液反應 置換出單質(zhì)d 3 c與強堿溶液反應放出氣體 e的一種氧化物具有磁性 由此判斷 a b c d e依次為A Fe Cu Al Ag MgB Mg Cu Al Ag FeC Al Cu Mg Ag FeD Mg Ag Al Cu Fe 答案 解析 1 金屬與水 酸 鹽溶液發(fā)生置換反應的依據(jù)是金屬活動順序表 2 鈉與任何水溶液都能發(fā)生置換反應 都有氫氣生成 3 鈉不能從鹽溶液中置換出金屬 若鹽為熔融狀態(tài) 鈉可以置換出較不活潑的金屬 4 金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的量相同時 則金屬轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同 消耗金屬的物質(zhì)的量之比等于反應后對應金屬呈現(xiàn)化合價的倒數(shù)之比 變式2鎂 鋁兩種金屬分別與相同體積 相同濃度的稀硫酸反應 同溫同壓下生成氫氣的體積相同 則下列說法正確的是A 兩個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等B 加入鎂 鋁的質(zhì)量比為4 3C 消耗Mg Al的物質(zhì)的量相等D 加入的Mg Al的質(zhì)量一定不相等 答案 解析 解析Mg Al與H2SO4反應的化學方程式分別為Mg H2SO4 MgSO4 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 同溫同壓下生成H2的體積相同 則兩個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 A項正確 設(shè)生成H2的物質(zhì)的量為1mol 若兩個反應中H2SO4均過量 則m Mg 24g m Al 18g m Mg m Al 4 3 若兩個反應中H2SO4均恰好完全反應 則加入的Mg和Al的質(zhì)量可能相等也可能不相等 故B C D項錯誤 三 判斷確定金屬混合物的成分 例3由鎂 鋁 鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g 與足量的稀鹽酸反應 產(chǎn)生標準狀況下的氫氣2 8L 由此得出的結(jié)論正確的是A 該混合物中一定含有鋁B 該混合物中一定含有鐵C 該混合物一定是由鐵和鎂組成的D 該混合物中一定不含鐵 答案 解析 解析設(shè)與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生1g氫氣需要混合物的質(zhì)量為xg 則1 x 6 解得x 24 運用平均組成法進行分析 則金屬混合物中必有一種金屬與酸反應產(chǎn)生1g氫氣時所需金屬的質(zhì)量大于24g 另一種金屬與酸反應產(chǎn)生1g氫氣時所需金屬的質(zhì)量小于24g 根據(jù)鎂 鋁 鐵與稀鹽酸的反應可知 產(chǎn)生1g氫氣需要鎂 鋁 鐵的質(zhì)量分別為12g 9g 28g 則混合物中一定含有的金屬為Fe 而另一種金屬可能是Mg或Al 1 先計算混合金屬的平均摩爾電子質(zhì)量 即混合金屬在反應中轉(zhuǎn)移1mol電子時的質(zhì)量 2 再計算各金屬的摩爾電子質(zhì)量 即各金屬在反應中轉(zhuǎn)移1mol電子時的質(zhì)量 3 比較平均摩爾電子質(zhì)量與各金屬摩爾電子質(zhì)量的大小 判斷確定混合金屬的成分 變式3由鋅 鐵 鎂 鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g 與足量的鹽酸反應產(chǎn)生1 0g氫氣 則混合物中一定含有的金屬是A ZnB FeC AlD Mg 答案 解析 四 Fe3 與Fe2 相互轉(zhuǎn)化時離子種類的判斷 例4向氧化鐵 氧化銅 鐵 銅的混合粉末中加入過量的稀鹽酸 充分反應后 仍有紅色粉末存在 則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是A 只有Fe2 和Cu2 B 一定有Fe2 Cu2 可能有Fe3 C 一定有Fe2 可能有Cu2 D 只有Fe2 解析混合粉末中加入過量的稀鹽酸反應后 仍有紅色固體銅存在 溶液中一定有Fe2 一定不可能有Fe3 可能有Cu2 答案 解析 依據(jù)氧化性 Fe3 Cu2 Fe2 還原性 Fe2 Cu Fe來分析Fe Cu與Fe3 Cu2 的反應 判斷固體和溶液的成分 變式4把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中 充分反應后 所得溶液中的金屬離子為A Fe3 和Cu2 B Fe2 和Cu2 C Fe2 和Fe3 D Fe2 答案 解析 解析本題涉及的物質(zhì)的性質(zhì)有 CuO與鹽酸的反應 Fe Fe2O3與鹽酸的反應 Fe3 與Fe Cu的反應 Fe與Cu2 的反應等 表面氧化物較少 溶于鹽酸后 生成的Fe3 和Cu2 較少 分別被Fe還原為Fe2 和Cu Cu與鹽酸不反應 Fe與鹽酸反應生成Fe2 五 實驗探究Fe3 與Fe2 的性質(zhì) 例5某同學用如下實驗探究Fe2 Fe3 的性質(zhì) 請回答下列問題 1 分別取一定量氯化鐵 氯化亞鐵固體 均配制成0 1mol L 1的溶液 在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑 其目的是 防止Fe2 被氧化 答案 解析 解析鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵 在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑 其目的是防止氯化亞鐵被氧化 2 甲同學取2mLFeCl2溶液 加入幾滴氯水 再加入1滴KSCN溶液 溶液變紅 說明Cl2可將Fe2 氧化 FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 解析氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵 反應的離子方程式為2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹 該同學在2mLFeCl2溶液中先加入0 5mL煤油 再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水 溶液變紅 煤油的作用是 隔絕空氣 排除氧氣對實驗的影響 解析煤油不溶于水 密度比水小 分層后可以隔離溶液與空氣接觸 排除氧氣對實驗的影響 答案 解析 4 丙同學取10mL0 1mol L 1KI溶液 加入6mL0 1mol L 1FeCl3溶液混合 取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩 靜置 CCl4層顯紫色 寫出發(fā)生反應的離子方程式 答案 解析 2Fe3 2I 2Fe2 I2 解析CCl4層顯紫色說明有單質(zhì)碘生成 這是由于鐵離子氧化碘化鉀 發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3 2I 2Fe2 I2 5 丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液 溶液變成棕黃色 發(fā)生反應的離子方程式為 答案 解析 H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O 解析向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液 溶液變成棕黃色 說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子 反應的離子方程式為H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O 設(shè)置實驗情景考查Fe2 的還原性 Fe3 的氧化性及其檢驗方法 是一種常見的題型 需要注意的是 1 Fe2 的還原性大于Br 的 但比I 的弱 亞鐵鹽在溶液中遇到強氧化劑 如氯氣 硝酸 酸性高錳酸鉀溶液 溴水 雙氧水等 時 一般能被氧化成鐵鹽 2 Fe3 具有較強的氧化性 可跟Fe Cu及SO2 H2S HI等還原性物質(zhì)反應 還原產(chǎn)物為Fe2 變式5某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質(zhì)進行了如下實驗 答案 解析 1 固體溶于稀鹽酸的化學方程式為 Fe3O4 8HCl 2FeCl3 FeCl2 4H2O 解析本題考查Fe與水蒸氣的反應 Fe3O4與酸的反應 Fe3 的檢驗和Fe2 的還原性 Fe和水蒸氣反應的化學方程式為3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 Fe3O4與稀鹽酸反應生成FeCl3 FeCl2和H2O 反應的化學方程式為Fe3O4 8HCl 2FeCl3 FeCl2 4H2O 2 試劑1的化學式是 加入試劑1后呈紅色的原因是 用離子方程式表示 解析淡黃色溶液中含F(xiàn)eCl3 FeCl2 加入試劑1 溶液變成淡紅色 檢驗Fe3 用KSCN溶液 則試劑1的化學式為KSCN 反應的離子方程式為Fe3 3SCN Fe SCN 3 KSCN Fe3 3SCN Fe SCN 3 3 加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是 用離子方程式表示 解析加入新制氯水將Fe2 氧化成Fe3 Fe3 與SCN 生成的Fe SCN 3的濃度增大 溶液的紅色加深 加入新制氯水反應的離子方程式為Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 答案 解析 例6已知A為常見的金屬單質(zhì) 根據(jù)如圖所示的關(guān)系 下列敘述中正確的是 A A為Fe B為FeOB C D溶液的顏色變化 淺綠色 棕黃色C 的離子方程式 Fe Fe3 2Fe2 D 的離子方程式 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 六 無機框圖推斷題的解題方法思路 答案 解析 解析由 紅褐色固體 可知F是Fe OH 3 從而得出A為Fe 黑色晶體 B為Fe3O4 繼而推出C為FeCl2 D為FeCl3 E為Fe OH 2 的離子方程式為Fe 2Fe3 3Fe2 的離子方程式為2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 變式6下列物質(zhì)之間有如下反應關(guān)系 已知E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色 最后變?yōu)榧t褐色 回答 1 寫出下列物質(zhì)的化學式 A B D 甲 乙 丙 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2 NaOH 或KOH等 KSCN 答案 解析 解析E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色 最后變?yōu)榧t褐色 則E為Fe OH 2 C為Fe OH 3 A為紅棕色粉末 則A為Fe2O3 B為FeCl3 D為FeCl2 乙為NaOH 或KOH等 由D B的轉(zhuǎn)化可知 甲為氯氣或新制氯水等 由紅色溶液可知 丙為KSCN 2 寫出E C反應的化學方程式 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 答案 考題精選 1 將鈉 鎂 鋁各0 3mol分別放入足量鹽酸中 同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是A 1 2 3B 6 3 2C 3 1 1D 1 1 1 1 2 3 4 5 6 答案 7 解析鹽酸足量 金屬失去的電子數(shù)等于H得到的電子數(shù) Na失去的電子數(shù)為0 3mol Mg失去的電子數(shù)為0 3mol 2 0 6mol Al失去的電子數(shù)為0 3mol 3 0 9mol 則同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為0 3mol 0 6mol 0 9mol 1 2 3 選A 解析 8 解析標況下n H2 0 25mol 12g金屬提供的電子為0 5mol 則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為24g 鐵在反應中由0價 2價 提供1mol電子需28g 同理需Na為23g Mg為12g Al為9g 提供1mol電子 只有鐵的質(zhì)量大于24g 故金屬混合物中一定有Fe 2 由鈉 鎂 鋁 鐵四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g 跟足量鹽酸反應 產(chǎn)生5 6L氫氣 標準狀況下 由此可判斷混合物中必定含有A 鈉B 鐵C 鎂D 鋁 答案 1 2 3 4 5 6 7 解析 8 3 將23g鈉 18g鋁 56g鐵分別投入盛有200g7 3 的鹽酸中 氣體體積均在相同狀況下測定 下列分析正確的是A 產(chǎn)生的氣體體積之比為5 2 2B 鋁和鹽酸的反應速率僅次于鈉 但產(chǎn)生的氣體最多C 鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的氣體比鈉產(chǎn)生的多D 鈉和鹽酸反應最劇烈 反應結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多 解析23g鈉可轉(zhuǎn)移1mol電子 18g鋁可轉(zhuǎn)移2mol電子 56g鐵可轉(zhuǎn)移2mol電子 鈉產(chǎn)生氫氣最多 鐵 鋁產(chǎn)生氫氣的量相同 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 4 2018 舟山市期末 鐵的氧化物有很多 在中學化學中經(jīng)常提到的有FeO Fe2O3和Fe3O4 而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的 例如 在1400 以上的溫度下加熱Fe2O3時 Fe2O3會部分失去氧 生成Fe3O4 下列有關(guān)說法正確的是A FeO Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體B Fe3O4常寫成FeO Fe2O3 其中既有 2價的Fe 又有 3價的Fe 所以Fe3O4是一種混合物C 熱穩(wěn)定性 Fe2O3 Fe3O4D FeO Fe2O3和Fe3O4均可與鹽酸反應 且反應類型均為復分解反應 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A項 Fe2 與NaOH溶液反應生成白色氧化亞鐵沉淀 能迅速被氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀 所以不能檢驗是否變質(zhì) D項 如果Fe2 溶液變質(zhì) 則生成Fe3 遇KSCN溶液呈血紅色 可以檢驗 5 為了檢驗某Fe2 溶液是否變質(zhì) 可向溶液中加入A NaOH溶液B 鐵片C 石蕊溶液D KSCN溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 6 合金比純金屬的性能更優(yōu)良 應用范圍更廣 下列材料不是合金的是A 黃銅B 合金鋼C 硬鋁D 金箔 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 7 下列物質(zhì)與其俗名匹配且相關(guān)敘述合理的是A 磁性氧化鐵 四氧化三鐵 為黑色晶體B 鐵紅 氧化亞鐵 可用作紅色油漆的顏料C 雙氧水 過氧化氫 受熱穩(wěn)定 易溶于水D 蘇打 碳酸氫鈉 可用于治療胃酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 解析鐵紅是氧化鐵 過氧化氫受熱不穩(wěn)定 蘇打是碳酸鈉 B C D錯 解析 8 8 28g鐵粉溶于稀鹽酸中 然后加入足量的Na2O2固體 充分反應后過濾 將濾渣加強熱 最終得到的固體質(zhì)量為A 36gB 40gC 80gD 160g 答案 1 2 3 4 5 6 7 解析28g鐵粉的物質(zhì)的量是0 5mol 溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵 然后加入足量的Na2O2固體 充分反應后過濾得到氫氧化鐵 將濾渣加強熱 最終得到的固體是氧化鐵 根據(jù)鐵原子守恒可知氧化鐵的質(zhì)量為0 25mol 160g mol 1 40g 答案選B 解析 8