2018高中化學(xué) 專題3 基礎(chǔ)材料和含硫化合物 第三單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第1課時(shí) 二氧化硫的性質(zhì)和作用課件 蘇教版必修1.ppt

第1課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和作用 專題3第三單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 會(huì)依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價(jià)分析理解二氧化硫的性質(zhì) 知道二氧化硫具有漂白性 2 通過(guò)認(rèn)識(shí)二氧化硫?qū)諝獾奈廴?酸雨的危害 增強(qiáng)環(huán)保意識(shí) 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 二氧化硫是一種無(wú)色 有氣味的有毒氣體 密度比空氣 易 易溶于水 1 物理性質(zhì) 一 二氧化硫的性質(zhì) 刺激性 大 液化 相關(guān)視頻 2 實(shí)驗(yàn)探究 SO2的水溶液顯酸性 溶液顏色變紅色 溶液先變紅 振蕩后褪色 再加熱后 溶液顏色恢復(fù)紅色 SO2具有漂白性 但生成的化合物不穩(wěn)定 受熱易分解 SO2具有還原性 可被新制氯水氧化成SO 與Ba2 反應(yīng)生成BaSO4沉淀 產(chǎn)生白色沉淀 3 化學(xué)性質(zhì) 4 亞硫酸的性質(zhì) 2H2SO3 O2 2H2SO4 H2SO3 H2O2 2H2SO4 H2O 1 二氧化硫與氯氣的漂白性比較 2 可逆反應(yīng)的含義可逆反應(yīng)是在相同條件下 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) A 紫色石蕊溶液變藍(lán)色B 品紅溶液褪色C 溴水橙色褪去D 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺 例1如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置 現(xiàn)用60 硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯 且不易污染空氣 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 答案 解析 解析SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO3 紫色石蕊溶液遇酸變紅色 不會(huì)變藍(lán)色 故A錯(cuò)誤 例2下列說(shuō)法正確的是A 因?yàn)镾O2具有漂白性 所以它能使品紅溶液 溴水 KMnO4 H 石蕊溶液褪色B 能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C SO2 漂白粉 活性炭 Na2O2都能使紅墨水褪色 其原理相同D 等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 答案 解析 解析SO2使溴水 酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性 能使品紅褪色是因其漂白性 SO2不能使指示劑褪色 A項(xiàng)錯(cuò)誤 因?yàn)槟苁蛊芳t褪色的物質(zhì)很多 不僅僅是SO2 B項(xiàng)正確 因?yàn)檫@些漂白劑的漂白原理不相同 SO2漂白屬于化合型 活性炭屬于吸附型 漂白粉 Na2O2屬于氧化型 C項(xiàng)錯(cuò)誤 等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl 從而失去漂白能力 D項(xiàng)錯(cuò)誤 1 硫酸型酸雨的形成 1 酸雨 pH 的降水被稱為酸雨 正常雨水pH約為 這是溶解了的緣故 2 形成 的燃燒 含硫金屬礦石的冶煉和的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫 二 硫酸型酸雨的形成及危害 5 6 5 6 化石燃料 CO2 硫酸 寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)表示的化學(xué)方程式 SO3 H2O H2SO4 2H2SO3 O2 2H2SO4 2 酸雨的危害 1 危害水生生物 2 降低土壤肥力 影響作物生長(zhǎng) 3 腐蝕建筑物 3 酸雨的防治 1 消除 研究開(kāi)發(fā) 如太陽(yáng)能 核能 氫能 2 對(duì)含硫燃料進(jìn)行處理 3 對(duì)含SO2廢氣進(jìn)行處理或回收利用 用石灰乳吸收SO2的化學(xué)方程式為Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 酸化湖泊 酸化土壤 污染源 新能源 脫硫 例3某雨水樣品剛采集時(shí)測(cè)得pH為4 82 放在燒杯中2小時(shí)后 再次測(cè)得pH為4 68 以下敘述正確的是A 雨水樣品酸度逐漸減小B 雨水樣品酸度沒(méi)有變化C 雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2D 雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4 答案 解析 解析題干中雨水樣品的pH為4 82 則為酸雨 而酸雨形成的一個(gè)主要原因是排放到空氣中的SO2與雨水結(jié)合形成酸性物質(zhì) 本實(shí)驗(yàn)測(cè)得雨水的pH變小 即酸性變強(qiáng) 而降雨中CO2已經(jīng)達(dá)到飽和 不可能是吸收CO2的緣故 只能是弱酸H2SO3被氧化成了強(qiáng)酸 有關(guān)反應(yīng)是SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 例4形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示為 答案 回答下列問(wèn)題 1 A物質(zhì)的化學(xué)式為 B物質(zhì)的化學(xué)式為 2 洗滌含SO2的煙氣 以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 填字母 a Ca OH 2b Na2CO3c CaCl2d NaHSO3 SO2 SO3 ab 3 利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 在鈉堿循環(huán)法中 Na2SO3溶液作為吸收液 可由NaOH溶液吸收SO2制得 該反應(yīng)的離子方程式是 4 某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2 先用石灰漿吸收SO2 然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏 CaSO4 2H2O 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式 答案 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 2CaSO3 O2 2H2O 2CaSO4 2H2O 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 2018 舟山市期末 下列關(guān)于SO2的敘述正確的是A 可用排水法收集SO2B 能與水反應(yīng)生成硫酸C 可用于漂白紙漿 草帽D 能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀 答案 1 2 3 4 5 6 解析二氧化碳和二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液 石灰水反應(yīng) 都不能與飽和食鹽水反應(yīng) 因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸 可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫氣體 2 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體 可選用的試劑是A 飽和食鹽水B 氫氧化鈉溶液C 足量澄清石灰水D 飽和碳酸氫鈉溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 6 3 酸雨形成的最主要原因是A 森林遭亂砍濫伐 破壞了生態(tài)平衡B 工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C 大氣中二氧化碳的含量增多D 汽車排出大量尾氣 答案 1 2 3 4 5 6 解析 解析空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就形成酸雨 酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多 在我國(guó)主要是SO2的增多 空氣中SO2的主要來(lái)源是 化石燃料 煤和石油產(chǎn)品 的燃燒 含硫礦石的冶煉 硫酸 磷肥 紙漿廠的工業(yè)廢氣 目前 由于汽車用的燃料汽油 柴油等都經(jīng)過(guò)了脫硫處理 所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料 1 2 3 4 5 6 解析A B C都是可采取的措施 在D中 若加大不可再生資源石油 煤的開(kāi)采 會(huì)造成資源缺乏 同時(shí)會(huì)使空氣中的SO2 NOx含量的增加 4 空氣是人類生存所必需的重要資源 為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的 藍(lán)天工程 得到了全民的支持 下列措施不利于 藍(lán)天工程 建設(shè)的是A 推廣使用燃煤脫硫技術(shù) 防治SO2污染B 實(shí)施綠化工程 防止揚(yáng)塵污染C 研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車 消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D 加大石油 煤炭的開(kāi)采速度 增加化石燃料的供應(yīng)量 答案 1 2 3 4 5 6 解析 5 下列氣體中 無(wú)色有毒 能污染大氣 能用堿液吸收的是A 一氧化碳B 二氧化碳C 二氧化硫D 氯氣 答案 1 2 3 4 5 解析 解析一氧化碳 二氧化硫 氯氣有毒 一氧化碳不能與堿液反應(yīng) 氯氣為黃綠色 6 答案 1 2 3 4 5 1 中無(wú)水硫酸銅的作用是 檢驗(yàn)H2O g 解析 6 1 2 3 4 5 解析本實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中是否含有CO2 SO2 H2O 檢驗(yàn)H2O用CuSO4 CuSO4 白 5H2O CuSO4 5H2O 藍(lán)色晶體 檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水 根據(jù)石灰水是否變渾濁判斷 檢驗(yàn)SO2一般用品紅溶液 根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷 檢驗(yàn)的順序?yàn)闄z驗(yàn)H2O 檢驗(yàn)SO2 除SO2 檢驗(yàn)SO2除盡 檢驗(yàn)CO2 6 答案 1 2 3 4 5 2 中酸性KMnO4溶液的作用是 3 中兩次用到品紅溶液 它們的作用分別是A B 4 中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 除去CO2中的SO2 6 檢驗(yàn)SO2 檢驗(yàn) 溶液變渾濁 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O CO2中的SO2是否除盡