2018秋高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 1.1.3 元素周期表課件 新人教版必修2.ppt

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第一節(jié)元素周期表 第3課時 學習目標 重點難點 1 了解原子的構成 能根據(jù)原子組成符號X判斷原子的構成 2 知道元素 核素 同位素的概念 3 掌握核電荷數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù) 質量數(shù)之間的相互關系 元素 核素和同位素的含義 北京王府井古人類文化遺址博物館向世人展示 北京人 狩獵 燒火 制造工具的痕跡 博物館300多平方米的展廳里 將陳列在原址發(fā)掘出土的石砧 石錘 石片 還有原始牛 斑鹿 鴕鳥 魚類等古生物的骨骼及古人類制成的骨鏟 骨片等工具 再現(xiàn)25000年前斑鹿跳躍 鴕鳥歡騰 望山聽水 野豬生息的景象 那么 25000年 是怎樣測出來的呢 資料 通過測定遺跡里的一種碳原子 碳 14 14C 原子的數(shù)量來推斷出的 復習 原子的構成 思考 由下表可以得出哪些結論 1 原子呈電中性 質子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 2 原子的質量集中在原子核3 質子和中子的質量幾乎相同 相對質量接近1 原子質量數(shù) 質子的相對質量取整數(shù)與中子的相對質量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值 用 表示 質量數(shù) A 質子數(shù) Z 中子數(shù) N 一 原子的構成 思考 1 C 14中的14指什么 2 原子的質量數(shù)是否就是原子的相對原子質量 3 氧原子的質量數(shù)為16 質子數(shù)為8 那么它的中子數(shù)是多少 4 硫的 2價陰離子的核外電子數(shù)是18 中子數(shù)為17 那么它的質量數(shù)是多少 二 原子組成的表示方法 元素符號 質量數(shù) 核電荷數(shù) 核內質子數(shù) 三 三個概念 1 元素 具有相同核電荷數(shù) 即質子數(shù) 的一類原子的總稱 2 核素 具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子 3 同位素 質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素 核素1 核素n 同位素 元素 元素的種類由質子數(shù)決定 與中子數(shù) 核外電子數(shù)無關 同一種元素 可有若干種不同的核素 核素種類由質子數(shù)和中子數(shù)共同決定 與核外電子數(shù)無關 4 元素和核素只能論種類 不能論個數(shù) 而原子既論種類 又能論個數(shù) 5 同位素是同一元素不同核素之間的互稱 不指具體的原子 注意 幾種重要的同位素及其應用 1 下列各組粒子屬于同位素的是 A Cl和ClB K和CaC O2和O3D H2O和D2O 遷移應用 A 2 H H H H H2可以表示 A 氫的五種同位素B 五種氫元素C 化學性質不同的氫原子D 氫元素的五種不同粒子 11 21 31 D 思考 元素的相對原子質量和原子的相對原子質量一回事嗎 1 核素 或原子或同位素 的相對原子質量 2 元素的 平均 相對原子質量 是按該元素所含各種天然 穩(wěn)定核素所占的一定百分比算出來的平均值 A A1 a1 A2 a2 An an A表示某元素的相對原子質量 A1 A2 An表示元素的各種核素的相對原子質量 a1 a2 an 表示各種核素的原子百分數(shù)或物質的量分數(shù) 3 核素的近似相對原子質量 核素的近似相對原子質量就是相應原子的質量數(shù) 4 元素的近似 平均 相對原子質量 用質量數(shù)代替元素的各種核素的相對原子質量 求得的即為元素的近似 平均 相對原子質量 例已知氯元素有兩種天然同位素 并測得以下數(shù)據(jù) 35 45 35 48 質子 決定元素的種類 中子 決定同一元素的不同核素 同位素 質子和中子 決定核素 同位素 的種類 決定原子的質量 電子 最外層電子 決定元素的化學性質 質子和電子 決定粒子的帶電性 小結 1 據(jù)報道 某些花崗巖會產(chǎn)生具有放射性的氡 Rn 從而對人體造成傷害 該核素核內中子數(shù)與質子數(shù)之差為 A 86B 136C 50D 222 當堂檢測 22286 C 2 在 中 1 和互為同位素 2 和質量數(shù)相等 但不能互稱同位素 3 和的中子數(shù)相等 但質子數(shù)不相等 所以不是同一種元素 7 當堂檢測 3 某元素一種同位素原子的質子數(shù)為m 中子數(shù)為n 則下列敘述正確的是 A 不能由此確定該元素的相對原子質量B 這種元素的相對原子質量為m nC 若碳原子的質量為Wg 則此原子的質量為 m n WgD 核內中子的總質量小于質子的總質量 當堂檢測 A 當堂檢測 4 用A 質子數(shù)B 中子數(shù)C 核外電子數(shù)D 最外層電子數(shù)E 電子層數(shù) 填寫下列空格 1 同位素種類由 決定 2 元素種類由 決定 3 某元素有無同位素由 決定 4 核素相對原子質量由 決定 5 主族元素的化學性質主要由 決定 6 核電荷數(shù)由 決定 7 堿金屬原子失電子能力相對強弱由 決定 8 原子得失電子能力相對強弱由 決定 A B A A B B D A E D E