1112版高中化學同步授課課件 第1章第3節(jié)第3課時 物質的量濃度 魯科版必修1

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1、第3課時 物質的量濃度1 1、了解水溶液的組成，溶質的成分。、了解水溶液的組成，溶質的成分。2 2、認識溶液的質量分數(shù)；、認識溶液的質量分數(shù)；3 3、認識溶液中溶質的物質的量濃度；并能用物質的、認識溶液中溶質的物質的量濃度；并能用物質的量濃度表示溶液的組成。量濃度表示溶液的組成。4 4、知道配制一定物質的量濃度溶液的儀器、步驟。、知道配制一定物質的量濃度溶液的儀器、步驟。 溶液中溶液中溶質的成分（忽略水的電離）溶質的成分（忽略水的電離）1 1、NaCl溶于水：溶于水：2 2、HCl溶于水：溶于水：3 3、蔗糖溶于水：蔗糖溶于水：4 4、CuSO4 5H2O溶于水：溶于水：5 5、Na 溶于水：

2、溶于水：電離出電離出Na+、 Cl- , NaCl 電離出電離出H+ 、Cl- , HCl不電離，不電離， 蔗糖蔗糖 Na與水反應與水反應 NaOH 電離出電離出Cu2+ 、SO42- CuSO4 交流探討：交流探討：溶液中溶液中溶質的成分是什么？溶質的成分是什么？ 一、溶液一、溶液 一種或一種以上的物質溶解在另一種物質中形成的一種或一種以上的物質溶解在另一種物質中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。均一、穩(wěn)定的混合物。注意：注意：（1 1）把某物質溶于水，一般該物質就是溶質。）把某物質溶于水，一般該物質就是溶質。 （2 2）結晶水合物要去掉水；）結晶水合物要去掉水； （3 3）與水反應的，要找反應產(chǎn)物

3、。）與水反應的，要找反應產(chǎn)物。Na2O+H2O=2NaOH4 mol4 mol NaOH1 mol1 mol CuSO42 2、把、把250 g250 g CuSO45H2O溶于足量水中，所得溶質溶于足量水中，所得溶質的成分和物質的量是多少？的成分和物質的量是多少？1 1、把、把2 mol2 mol Na2O溶于足量水中，所得溶質的成分和溶于足量水中，所得溶質的成分和物質的量是多少？物質的量是多少？思考并回答：思考并回答：二、溶液的質量分數(shù)（二、溶液的質量分數(shù)（ ） 1 1、已知溶液質量，求溶質質量。、已知溶液質量，求溶質質量。例如：例如：配制配制100 g 5%100 g 5%的的NaCl溶

4、液，需溶質溶液，需溶質NaCl的質量為的質量為 。溶質的質量（溶質的質量（g g）溶液的質量（溶液的質量（g g）質量分數(shù)質量分數(shù) = =100%100%5.0 g思考：思考：如果配制一定質量分數(shù)的溶液，需要哪些儀器？要進行如果配制一定質量分數(shù)的溶液，需要哪些儀器？要進行哪些步驟呢？哪些步驟呢？應用應用儀器：儀器：托盤天平、托盤天平、燒杯、量筒、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙。玻璃棒、藥匙。步驟步驟: 計算、稱量、溶解、計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。裝瓶貼標簽。2 2、配制、配制100g 5%100g 5% 的的NaCl溶液，需要哪些儀器？如何操作？溶液，需要哪些儀器？如何操作？粗配粗配商店里的牛奶

5、、飲料、油一般標有體積而不是商店里的牛奶、飲料、油一般標有體積而不是質量。生產(chǎn)生活中，很少稱液體的質量，一般質量。生產(chǎn)生活中，很少稱液體的質量，一般測體積。測體積。 如果知道如果知道1 L1 L溶液中溶溶液中溶 質有多少，就更方便了。質有多少，就更方便了。你知道嗎？你知道嗎？1 1、定義、定義: :若若1L1L溶液溶液里含里含溶質溶質B B的物質的量為的物質的量為n moln mol, , 則溶質則溶質B B的物質的量濃度為的物質的量濃度為n n molLmolL-1-1。符號：符號：C CB B 單位：單位：molLmolL-1-1三、物質的量濃度三、物質的量濃度注意：注意：體積是溶液的，溶

6、質用物質的量。體積是溶液的，溶質用物質的量。BBnc =V2 2、數(shù)學表達式、數(shù)學表達式: :c cB B= =溶質溶質B B的物質的量（的物質的量（molmol）溶液溶液的體積（的體積（L L）相同點相同點單位單位溶液單位溶液單位溶質單位溶質單位物質的量濃度物質的量濃度質量分數(shù)質量分數(shù)質量質量 g g質量質量 g g物質的量物質的量 molmol體積體積 L LmolLmolL-1-1都表示溶液的組成都表示溶液的組成比較質量分數(shù)和物質的量濃度比較質量分數(shù)和物質的量濃度表達式表達式m m質質= = 100%100%m m液液c cB B= =n n質質V V液液1 1、用、用5mol 5mol

7、 NaOH配成配成500mL500mL溶液，其物質的量濃度為溶液，其物質的量濃度為_molL_molL-1-1，取，取5mL5mL該溶液，其物質的量濃度為該溶液，其物質的量濃度為_ _ molLmolL-1-1。101010102 2、2 L 1 molL2 L 1 molL-1-1 的的H2SO4溶液，含溶質的物質的量溶液，含溶質的物質的量 為為 ，含，含H+ 個。個。 2 mol2 mol4 46.026.0210102323含含H+的物質的量為的物質的量為 ，含含H+的物質的量濃度為的物質的量濃度為 。4mol2 molL-13 3、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ） A A、將

8、、將1 mol 1 mol NaCl溶于溶于1 L1 L水中，所得溶液的物質的量水中，所得溶液的物質的量 濃度為濃度為1 molL1 molL-1-1B B、將、將2 mol 2 mol KCl溶于適量水中，配成溶于適量水中，配成1L1L溶液，溶液， 所得溶所得溶液的物質的量濃度為液的物質的量濃度為2 molL2 molL-1-1 C C、在、在500 mL500 mL 5 molL 5 molL-1-1 Na Na2 2COCO3 3溶液中，溶液中，Na+的物質的物質的量濃度為的量濃度為5molL5molL-1-1 D D、1 molL1 molL-1-1 NaOH溶液中，溶液中，Na+的物

9、質的量濃度為的物質的量濃度為1 molL1 molL-1-1BDBD四、配制一定物質的量濃度的溶液四、配制一定物質的量濃度的溶液 思考：思考：怎樣配制怎樣配制500mL 0.1mol/L 500mL 0.1mol/L 的的NaOH溶液溶液？ 1 1、確定溶質的質量。、確定溶質的質量。2 2、確定溶液的體積。、確定溶液的體積。- - 計算，用天平稱量。計算，用天平稱量。- - 用容量瓶定容。用容量瓶定容。NaOH) = 0.1mol/L= 0.1mol/L0.5L = 0.05mol0.5L = 0.05molNaOH的質量的質量 = 0.05mol= 0.05mol40g/mol=40g/mo

10、l=2.02.0克克1 1、特點：容量瓶上標有、特點：容量瓶上標有溫度、容積、刻度線溫度、容積、刻度線。2 2、常用規(guī)格、常用規(guī)格:100mL:100mL、250 mL250 mL、500mL500mL、1000mL1000mL。( (一一) ) 認識容量瓶認識容量瓶刻度線刻度線3 3、使用前先檢查是否漏液。、使用前先檢查是否漏液。4 4、用蒸餾水清洗，不干燥不影響實驗。、用蒸餾水清洗，不干燥不影響實驗。5 5、僅作配制一定體積、僅作配制一定體積、濃度準確濃度準確的溶液，不能于的溶液，不能于 量取、貯存、溶解、反應。量取、貯存、溶解、反應。( (二二) )配制配制500mL 0.1mol/L

11、500mL 0.1mol/L 的的NaOH溶液的溶液的步驟步驟： 5.0 g 5.0 g NaOH溶解、冷卻溶解、冷卻轉移轉移定容定容顛倒、搖勻顛倒、搖勻洗滌、轉移洗滌、轉移計算、稱量計算、稱量1 1、計算：、計算：B B=cV=cV, , 質量質量m =nm =nM M2 2、稱量：、稱量：用天平稱量。用天平稱量。注意：注意：準確至準確至0.10.1克，稱量克，稱量NaOH等固體時用小燒杯。等固體時用小燒杯。3 3、溶解：、溶解：燒杯中，用蒸餾水溶解，燒杯中，用蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌。用玻璃棒攪拌。4 4、轉移、轉移用玻璃棒引流用玻璃棒引流。注意：注意：不可在容量瓶中溶解；不可在容量瓶中溶

12、解； 應在燒杯中溶解并應在燒杯中溶解并冷卻冷卻 至室溫再轉移。至室溫再轉移。 5 5、洗滌：、洗滌：洗滌燒杯、玻璃棒洗滌燒杯、玻璃棒 2 23 3次。次。6 6、定容：、定容：加水到離刻度線加水到離刻度線1 12 2厘米時，改用膠頭滴管厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，加水到刻度，7 7、顛倒、顛倒搖勻搖勻, ,裝瓶貼標簽。裝瓶貼標簽。視線與視線與凹液面最低處凹液面最低處相平。相平。俯視俯視仰視仰視容量瓶：容量瓶：看刻度線看刻度線V V液液偏小，偏小，V V液液偏大，偏大，俯視：俯視：等于將液面等于將液面降低。降低。仰視：仰視：等于將液面等于將液面提高。提高。c c偏高偏高c c偏低偏低操作實情

13、操作實情物質的量濃度的變化物質的量濃度的變化稱量前天平未調零點，指針偏左稱量前天平未調零點，指針偏左物體砝碼放顛倒物體砝碼放顛倒容量瓶洗滌后未干燥容量瓶洗滌后未干燥定容時眼睛俯視的刻度線定容時眼睛俯視的刻度線 液體未冷卻到室溫就加水定容液體未冷卻到室溫就加水定容燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌 搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點低于刻度線，再加水至刻度線低于刻度線，再加水至刻度線某同學配制某同學配制NaOH溶液，下列操作對所配溶液濃度有何影響？溶液，下列操作對所配溶液濃度有何影響？偏小偏小無影響無影響偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小五、物質的量濃度的應用五、物質的量濃

14、度的應用1 1、應用定義式計算、應用定義式計算2 2、濃溶液稀釋后求物質的量濃度、濃溶液稀釋后求物質的量濃度 3 3、已知溶質的質量分數(shù)求物質的量濃度、已知溶質的質量分數(shù)求物質的量濃度BBncVC C1 1V V1 1=C=C2 2V V2 21000wcM思考：思考：如何用質量分數(shù)為如何用質量分數(shù)為9898，密度為，密度為1.84gcm1.84gcm-3-3的濃的濃硫酸配制硫酸配制250ml 2molL250ml 2molL-1-1的稀硫酸？的稀硫酸？計算：計算：因為溶液稀釋時溶質因為溶液稀釋時溶質的的物質的量不變物質的量不變,所以所以c c濃硫酸濃硫酸VV濃硫酸濃硫酸= =c cB B V

15、=2molLV=2molL-1 -1 0.25L0.25LV V濃硫酸濃硫酸 = 27.2mL= 27.2mL根據(jù)：根據(jù)：13B11000ml Lg cmCM g mol1311000ml L1.84g cm98%c98g mol濃硫酸=18.4molL=18.4molL-1-13 3、主要儀器、主要儀器: : 托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管滴管八字方針：八字方針：溶質的物質的量（溶質的物質的量（molmol）溶液的體積（溶液的體積（L L）1 1、物質的量濃度、物質的量濃度= =2 2、配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟：、配制一定物質的量濃度

16、的溶液的操作步驟：算算稱稱溶溶冷冷轉轉洗洗定定搖搖質量質量 m(g)微粒數(shù)微粒數(shù)N 個個M M物質的量物質的量n(moln(mol) )摩爾質量摩爾質量 NA NA氣體體積氣體體積V22.4Lmol22.4Lmol-1-16.026.0210102 23 34 4、各物理量之間的關系、各物理量之間的關系 化學式化學式溶液體積溶液體積物質的量濃度物質的量濃度(c)(c)物質的量濃度物質的量濃度22.4Lmol22.4Lmol-1-1標況下標況下1 1、下列說法正確的是：（、下列說法正確的是：（ ） A A、將、將1mol1molNaCl溶于溶于1L1L水中，所得溶液的物質的量濃度為水中，所得溶液

17、的物質的量濃度為1 molL1 molL-1-1。B B、將、將2 mol2 molKCl溶于適量水中，配成溶于適量水中，配成1L1L溶液，所得溶液的溶液，所得溶液的物質的量濃度為物質的量濃度為2 molL2 molL-1-1。C C、在、在500mL 5molL500mL 5molL-1-1 Na2CO3溶液中取出溶液中取出100 mL100 mL, ,則取則取出溶液的濃度為出溶液的濃度為1 molL1 molL-1-1。 D D、將、將2 mol 2 mol CuSO45H2O溶于適量水中配成溶于適量水中配成2L2L溶液，所溶液，所得溶液的物質的量濃度為得溶液的物質的量濃度為1 molL1

18、 molL-1-1BDBDA AD D2 2、在相同體積、相同物質的量濃度的溶液中，必然相等、在相同體積、相同物質的量濃度的溶液中，必然相等 的是（的是（ ）A A、溶質的物質的量、溶質的物質的量 B B、溶質離子的物質的量濃度、溶質離子的物質的量濃度C C、溶質的質量分數(shù)、溶質的質量分數(shù) D D、溶質的質量、溶質的質量3 3、配制、配制500 mL500 mL 0.1 molL 0.1 molL-1-1硫酸銅溶液，需膽礬（硫酸銅溶液，需膽礬（ ）A A、8.00 g B8.00 g B、16.0 g C16.0 g C、25.0 g D25.0 g D、12.5 g12.5 g C CD D

19、4 4、配制一定物質的量濃度的鹽酸，必須使用的儀器、配制一定物質的量濃度的鹽酸，必須使用的儀器 （ ）A A、量筒、燒瓶、膠頭滴管、量筒、燒瓶、膠頭滴管B B、托盤天平、燒瓶、量筒、膠頭滴管、容量瓶、托盤天平、燒瓶、量筒、膠頭滴管、容量瓶C C、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶、燒杯D D、容量瓶、燒瓶、燒杯、量筒、容量瓶、燒瓶、燒杯、量筒5 5、下列內容在容量瓶上無需標出的是（、下列內容在容量瓶上無需標出的是（ ）A A、刻度線、刻度線 B B、容積、容積 C C、溫度、溫度 D D、配制溶液的濃度、配制溶液的濃度6 6、下列溶液中的、下列溶液中的c(c(

20、Cl-) )與與50mL50mL、1molL1molL-1-1氯化鋁溶液中的氯化鋁溶液中的c(c(Cl-) )相等的是相等的是( )( )A A、150mL150mL、1molL1molL-1-1氯化鈉溶液氯化鈉溶液 B B、75mL75mL、2molL2molL-1-1氯化銨溶液氯化銨溶液C C、150mL150mL、3molL3molL-1-1氯化鉀溶液氯化鉀溶液 D D、25mL25mL、2molL2molL-1-1氯化鋁溶液氯化鋁溶液 C C7 7、（、（1 1）20g20gNaOH配制成配制成250mL250mL溶液，溶液的物質的量溶液，溶液的物質的量濃度為濃度為 ，取出，取出5mL

21、5mL該溶液，加水稀釋到該溶液，加水稀釋到100mL100mL，溶液濃度為溶液濃度為 ，其中含，其中含NaOH g g。（2 2）2L 1 molL2L 1 molL-1-1 的的H2SO4溶液，含溶質的物質的量溶液，含溶質的物質的量為為 molmol，含，含H+的物質的量濃度為的物質的量濃度為 ，含有，含有 個個SO42-。2molL2molL-1-10.1molL0.1molL-1-10.40.42 22molL2molL-1-12 26.026.02101023238 8、欲用質量分數(shù)為、欲用質量分數(shù)為9898，密度為，密度為18.4gcm18.4gcm-3-3的濃硫酸配的濃硫酸配制制2

22、50ml 2molL250ml 2molL-1-1的稀硫酸，請按操作步驟的先后填寫在的稀硫酸，請按操作步驟的先后填寫在 操作前的括號內，并在橫線上填寫適當?shù)膬x器名稱、操作操作前的括號內，并在橫線上填寫適當?shù)膬x器名稱、操作方法或數(shù)字。方法或數(shù)字。（ ）將濃硫酸緩緩地沿燒杯內壁注入盛有蒸餾水的燒杯）將濃硫酸緩緩地沿燒杯內壁注入盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻中，并用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻; ;（ ）待稀釋的硫酸）待稀釋的硫酸 后，沿后，沿 注入注入 mLmL容容量瓶量瓶250冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒2 23 3（ ）用量筒量取密度為）用量筒量取密度為1.84gmL1.84gm

23、L-1-1、質量分數(shù)為、質量分數(shù)為98%98%的濃的濃硫酸硫酸 mLmL（ ）用蒸餾水洗滌燒杯）用蒸餾水洗滌燒杯2 23 3次，將洗滌液注入容量瓶次，將洗滌液注入容量瓶（ ）往容量瓶中小心加蒸餾水至接近刻度線）往容量瓶中小心加蒸餾水至接近刻度線 cmcm處，處，改用改用 加蒸餾水，使溶液的加蒸餾水，使溶液的 . .恰好與恰好與刻度線相切?？潭染€相切。膠頭滴管膠頭滴管27.212凹液面最低處凹液面最低處4 41 15 59 9、判斷所配制的溶液濃度偏差、判斷所配制的溶液濃度偏差（1 1）未洗滌，濃度）未洗滌，濃度_（2 2）未冷卻，濃度）未冷卻，濃度_（3 3）未引流，部分液體濺出，濃度）未引流，部分液體濺出，濃度_（4 4）定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出部分）定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出部分后達到刻度線，濃度后達到刻度線，濃度_（5 5）容量瓶未干燥，濃度）容量瓶未干燥，濃度_（6 6）定容時俯視，濃度）定容時俯視，濃度_偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低無影響無影響偏高偏高