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1、化學人人 教教 版版第十章化學實驗第十章化學實驗必考內(nèi)容第二課時物質(zhì)的檢驗、分離和提純第二課時物質(zhì)的檢驗、分離和提純考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.了解常見離子的檢驗方法，能對了解常見離子的檢驗方法，能對常見的物質(zhì)的組成進行檢驗和分常見的物質(zhì)的組成進行檢驗和分析。析。2.了解常見氣體的檢驗方法。了解常見氣體的檢驗方法。3.了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對常見物質(zhì)進行分離與提純。對常見物質(zhì)進行分離與提純。物質(zhì)的檢驗、分離與提純方法屬于化學實物質(zhì)的檢驗、分離與提純方法屬于化學實驗的基礎知識與
2、技能，是高考的重點與熱驗的基礎知識與技能，是高考的重點與熱點內(nèi)容之一。主要考點有四個：一是離子點內(nèi)容之一。主要考點有四個：一是離子的檢驗，如的檢驗，如Fe3、NH等；二是氣體的檢驗等；二是氣體的檢驗，如，如NH3、SO2等；三是物質(zhì)分離與提純的等；三是物質(zhì)分離與提純的方法，如過濾、蒸餾等；四是綜合運用化方法，如過濾、蒸餾等；四是綜合運用化學知識設計實驗方案對離子、氣體、有機學知識設計實驗方案對離子、氣體、有機物等進行檢驗、分離與提純。物等進行檢驗、分離與提純。1 1考點一考點一2 2考點二考點二3 3考點三考點三4 4復 習 練 案復 習 練 案1物質(zhì)分離、提純的區(qū)別物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)
3、物質(zhì)的分離。物質(zhì)的分離。將混合物中的各組分將混合物中的各組分_開來，獲得幾種開來，獲得幾種_的過程。的過程。(2)物質(zhì)的提純。物質(zhì)的提純。將混合物中的雜質(zhì)除去而得到將混合物中的雜質(zhì)除去而得到_的過程，又叫混合物的凈化或的過程，又叫混合物的凈化或_?？键c一物質(zhì)的分離和提純考點一物質(zhì)的分離和提純分離分離 純凈物純凈物 純凈物純凈物 除雜除雜 2物質(zhì)分離提純的常用物理方法物質(zhì)分離提純的常用物理方法直接向漏斗中注入蒸餾水，浸沒沉直接向漏斗中注入蒸餾水，浸沒沉 固體和液體固體和液體 濾紙濾紙 漏斗邊緣漏斗邊緣 濾紙邊緣濾紙邊緣 玻璃棒玻璃棒 三層濾紙三層濾紙 燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁 淀，等水流完后，再重復操作
4、淀，等水流完后，再重復操作2次次3次次 固體和液體固體和液體 液體飛濺液體飛濺 只剩少量液體只剩少量液體 溶解度溶解度 大大互不相溶互不相溶 不反應不反應 下口下口 上口上口 沸點沸點 支管口支管口 碎瓷片碎瓷片 下口進上口出下口進上口出 濃鹽溶液濃鹽溶液 長長短短粗粗細細3.物質(zhì)分離提純常用的化學方法物質(zhì)分離提純常用的化學方法(1)粗鹽中不溶性雜質(zhì)除去過程中有兩處用到玻璃棒。粗鹽中不溶性雜質(zhì)除去過程中有兩處用到玻璃棒。()(2)過濾時，為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌漏斗中液體。過濾時，為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌漏斗中液體。()(3)從碘水中提取從碘水中提取I2，用酒精作萃取劑。，用酒精作
5、萃取劑。()(4)蒸餾時溫度計的水銀球應插入液體中蒸餾時溫度計的水銀球應插入液體中()(5)SO2中混有少量中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。()(6)MnO2中混有少量有機物，可以用加熱的方法除去。中混有少量有機物，可以用加熱的方法除去。()(7)乙烯中混有的乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去?？梢酝ㄟ^溴水除去。()(8)金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉法除去。金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉法除去。()(9)FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl2，可加入雙氧水除去。，可加入雙氧水除去。()C 解析解析銅與氧氣反應生成氧化銅，但
6、在加熱的條件下氧化銅又與銅與氧氣反應生成氧化銅，但在加熱的條件下氧化銅又與CO反應反應生成二氧化碳和銅，達不到除雜的目的，生成二氧化碳和銅，達不到除雜的目的，A錯誤；酸性高錳酸鉀溶液氧化的是錯誤；酸性高錳酸鉀溶液氧化的是SO2，不能除去，不能除去CO2，B錯誤；雙氧水能把錯誤；雙氧水能把Fe2氧化為氧化為Fe3，可以除雜，可以除雜，C正正確；氫氧化鈉會溶解二氧化硅，應該用鹽酸或硫酸除雜，確；氫氧化鈉會溶解二氧化硅，應該用鹽酸或硫酸除雜，D錯誤。錯誤。C 解析解析FeCl3溶液加熱蒸干容易發(fā)生大量的水解，生成氫氧化鐵雜質(zhì)，故溶液加熱蒸干容易發(fā)生大量的水解，生成氫氧化鐵雜質(zhì)，故A錯誤；單質(zhì)銅和錯誤
7、；單質(zhì)銅和CuO均能和硝酸反應，故不能用硝酸除去雜質(zhì)氧化銅，均能和硝酸反應，故不能用硝酸除去雜質(zhì)氧化銅，B錯錯誤；誤；NaNO3可溶于水，而可溶于水，而BaSO4難溶于水，所以用溶解過濾的方法分離，難溶于水，所以用溶解過濾的方法分離，C正正確；除去確；除去NaOH溶液中混有的少量溶液中混有的少量Na2SO4應該用應該用Ba(OH)2，可以不帶入雜質(zhì)，可以不帶入雜質(zhì)，D錯誤。錯誤。方法技巧方法技巧 C 解析解析將海帶灼燒成灰應該在坩堝中進行，將海帶灼燒成灰應該在坩堝中進行，A錯誤；過濾時需用玻璃棒進錯誤；過濾時需用玻璃棒進行引流，行引流，B錯誤；在萃取中用到的儀器是分液漏斗，分液時下層液體從下口
8、放錯誤；在萃取中用到的儀器是分液漏斗，分液時下層液體從下口放出，出，C正確；蒸餾時溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶的支管口處，正確；蒸餾時溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯誤。錯誤。A 解析解析左邊試劑瓶中為左邊試劑瓶中為NaOH等堿性溶液時可與等堿性溶液時可與CO2反應，而反應，而CO不反不反應，右邊試劑瓶用于干燥應，右邊試劑瓶用于干燥CO，故導氣管均長進短出，先打開，故導氣管均長進短出，先打開a.關閉關閉b，用一個，用一個球膽收集球膽收集CO后關閉后關閉a，打開，打開b，再滴入酸，趕出，再滴入酸，趕出CO2，再用另一個球膽收集，再用另一個球膽收集CO2，A正確；正確；NaCl
9、溶于水，蒸發(fā)時不能利用坩堝加熱，應選蒸發(fā)皿，溶于水，蒸發(fā)時不能利用坩堝加熱，應選蒸發(fā)皿，B錯誤；錯誤；NO的密度比的密度比CO2的密度小，收集時導氣管應短進長出，的密度小，收集時導氣管應短進長出，C錯誤；氫氧化鐵膠體錯誤；氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液均可透過濾紙，應選滲析法分離，和硫酸鈉溶液均可透過濾紙，應選滲析法分離，D錯誤。錯誤。A 選項選項原物質(zhì)原物質(zhì)所含雜質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑除雜試劑主要操作方法主要操作方法A HNO3溶液溶液H2SO4BaCl2溶液溶液過濾過濾BCO2SO2酸性酸性KMnO4溶液、濃硫酸溶液、濃硫酸洗氣、干燥洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸稀鹽酸過濾過濾DC2H5OHC
10、H3COOHCaO蒸餾蒸餾解析解析BaCl2H2SO4=2HClBaSO4，引入了新的雜質(zhì)，引入了新的雜質(zhì)HCl，A錯錯誤；二氧化硫能夠被酸性離錳酸鉀溶液氧化，二氧化碳不能被酸性高錳酸鉀溶誤；二氧化硫能夠被酸性離錳酸鉀溶液氧化，二氧化碳不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，再將氣體通過濃硫酸干燥可以得到純凈的二氧化碳，液氧化，再將氣體通過濃硫酸干燥可以得到純凈的二氧化碳，B正確；二氧化硅正確；二氧化硅不溶于鹽酸，而氧化鋁能夠溶于鹽酸，不溶于鹽酸，而氧化鋁能夠溶于鹽酸，C正確；乙酸與氧化鈣反應生成醋酸正確；乙酸與氧化鈣反應生成醋酸鈣，再通過蒸餾可以得到純凈的乙醇，鈣，再通過蒸餾可以得到純凈的乙醇，D正確。
11、正確。B 選項選項目的目的實驗方法實驗方法A除去除去Na2CO3固體中的固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重置于坩堝中加熱至恒重B除去除去NaCl中少量中少量KNO3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾過濾C除去除去CO2中的中的HCl氣體氣體通過通過NaHCO3(aq，飽和，飽和)，然后干燥，然后干燥 D除去除去C2H5Br中的中的Br2加入足量加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液，充分振蕩，分液解析解析碳酸氫鈉受熱分解，故利用加熱法除去碳酸氫鈉受熱分解，故利用加熱法除去Na2CO3固體中的固體中的NaHCO3，A正確；正確；NaCl溶解度隨溫
12、度變化不大，溶解度隨溫度變化不大，KNO3溶解度隨溫度改變變化溶解度隨溫度改變變化較大，除去較大，除去NaCl中少量中少量KNO3應使用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶應使用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶(但須剩余較多溶液時停但須剩余較多溶液時停止加熱止加熱)，然后過濾，然后過濾，B錯誤；除去錯誤；除去CO2中的中的HCl氣體選擇飽和氣體選擇飽和NaHCO3溶液能降溶液能降低低CO2的溶解度，的溶解度，C正確；除去正確；除去C2H5Br中的中的Br2選擇選擇Na2SO3是利用是利用Br2的氧化的氧化性，性，D正確。正確。考點二物質(zhì)的檢驗考點二物質(zhì)的檢驗1物質(zhì)檢驗的基本步驟物質(zhì)檢驗的基本步驟(1)對試樣進行外觀觀察，確定其狀
13、態(tài)、顏色、氣味等。對試樣進行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等。(2)取樣做準備：一般是取少量取樣做準備：一般是取少量(或適量或適量)進行檢驗，如當試樣為固體時，應進行檢驗，如當試樣為固體時，應選取少量配成溶液，注意觀察試樣是否溶解及溶解過程中有無氣體產(chǎn)生等。選取少量配成溶液，注意觀察試樣是否溶解及溶解過程中有無氣體產(chǎn)生等。(3)檢驗：在檢驗已配好的溶液中是否含某種離子時，每次均取少量溶液進檢驗：在檢驗已配好的溶液中是否含某種離子時，每次均取少量溶液進行檢驗，不能將試劑直接加到全部待測定溶液中。行檢驗，不能將試劑直接加到全部待測定溶液中。3常見離子的檢驗常見離子的檢驗(1)陽離子的檢驗陽離子的
14、檢驗常見陽離子常見陽離子試劑或方法試劑或方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象H紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅變紅活潑金屬活潑金屬(如如Zn)或或Na2CO3溶液溶液有無色無味氣體產(chǎn)生有無色無味氣體產(chǎn)生Na焰色反應焰色反應_色火焰色火焰K焰色反應焰色反應_色火焰色火焰(透過透過_)Mg2NaOH溶液溶液_色沉淀，色沉淀，_溶于過量的堿溶于過量的堿Al3NaOH溶液溶液_色沉淀，色沉淀，_于過量的強堿于過量的強堿黃黃紫紫藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃 白白不不白白溶溶常見陽離子常見陽離子試劑或方法試劑或方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象Fe2NaOH溶液溶液_色沉淀色沉淀灰綠色灰綠色_色色先加先加KSCN溶液，再加氯水溶液，再加氯水 先無
15、明顯變化，再變先無明顯變化，再變_色色Fe3NaOH溶液溶液生成生成_色沉淀色沉淀KSCN溶液溶液溶液呈溶液呈_色色苯酚溶液苯酚溶液溶液呈溶液呈_色色Cu2NaOH溶液溶液_沉淀，加熱則沉淀變黑沉淀，加熱則沉淀變黑白白紅褐紅褐 血紅血紅 紅褐紅褐 血紅血紅 紫紫藍色藍色 常見陽離子常見陽離子試劑或方法試劑或方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象Ag含含Cl的溶液，稀的溶液，稀硝酸硝酸_沉淀，不溶于稀硝酸沉淀，不溶于稀硝酸稀氨水稀氨水先生成先生成_，然后沉淀溶解，然后沉淀溶解Ba2稀硫酸或可溶性的硫稀硫酸或可溶性的硫酸鹽溶液酸鹽溶液_沉淀沉淀NHNaOH溶液，加熱溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色
16、石蕊試紙_的氣體的氣體白色白色 白色沉淀白色沉淀 白色白色 變藍變藍 (2)陰離子的檢驗陰離子的檢驗常見陰離子常見陰離子試劑或方法試劑或方法現(xiàn)象現(xiàn)象Cl硝酸銀溶液與稀硝酸銀溶液與稀HNO3_色沉淀，色沉淀，_于稀硝酸于稀硝酸Br硝酸銀溶液與稀硝酸銀溶液與稀HNO3_色沉淀，色沉淀，_于稀硝酸于稀硝酸氯水和四氯化碳氯水和四氯化碳溶液分層，下層為溶液分層，下層為_色色I硝酸銀溶液與稀硝酸銀溶液與稀HNO3_色沉淀，色沉淀，_于稀硝酸于稀硝酸氯水和四氯化碳氯水和四氯化碳溶液分層，下層為溶液分層，下層為_色色氯水和淀粉溶液氯水和淀粉溶液淀粉溶液變成淀粉溶液變成_色色白白不溶不溶 淺黃淺黃 不溶不溶 橙
17、紅橙紅 黃黃不溶不溶 紫紅紫紅 藍藍白白沉淀沉淀 溶解溶解 褪色褪色 沉淀沉淀 溶解溶解 渾濁渾濁 渾濁渾濁 藍藍紅紅紅棕紅棕 白白生成白色沉淀生成白色沉淀 溶解溶解 4.常見氣體的檢驗常見氣體的檢驗(1)可燃性氣體的檢驗可燃性氣體的檢驗(2)酸性氣體的檢驗酸性氣體的檢驗(3)堿性氣體的檢驗堿性氣體的檢驗(NH3)(4)強氧化性氣體的檢驗強氧化性氣體的檢驗(5)NO的檢驗的檢驗無色氣體，打開瓶口與空氣接觸，氣體立即變?yōu)闊o色氣體，打開瓶口與空氣接觸，氣體立即變?yōu)開。紅棕色紅棕色 5有機物的檢驗有機物的檢驗物質(zhì)物質(zhì)試劑與方法試劑與方法現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論飽和烴與不飽和烴飽和烴與不飽和烴加入溴水或酸
18、性加入溴水或酸性KMnO4溶液溶液褪色的是不飽和烴褪色的是不飽和烴苯與苯的同系物苯與苯的同系物加酸性加酸性KMnO4溶液溶液褪色的是苯的同系物褪色的是苯的同系物醛基化合物醛基化合物加銀氨溶液、水浴加熱；加新制加銀氨溶液、水浴加熱；加新制Cu(OH)2，加熱，加熱有銀鏡；煮沸后有紅色沉淀有銀鏡；煮沸后有紅色沉淀生成生成醇醇加入活潑金屬鈉；加乙酸、濃加入活潑金屬鈉；加乙酸、濃H2SO4有氣體放出；有果香味液體有氣體放出；有果香味液體生成生成羧酸羧酸加紫色石蕊試液；加加紫色石蕊試液；加Na2CO3溶液溶液顯紅色；有氣體逸出顯紅色；有氣體逸出酯酯聞氣味或加稀聞氣味或加稀H2SO4有果香味；檢驗水解產(chǎn)物
19、有果香味；檢驗水解產(chǎn)物淀粉淀粉加碘水加碘水顯藍色顯藍色蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)加濃硝酸微熱；灼燒加濃硝酸微熱；灼燒顯黃色顯黃色(只用于檢驗部分蛋白只用于檢驗部分蛋白質(zhì)質(zhì))；有燒焦羽毛氣味；有燒焦羽毛氣味(1)能使品紅溶液褪色的氣體有能使品紅溶液褪色的氣體有SO2、Cl2、O3、NO2等，其中等，其中SO2只能使石只能使石蕊試液變紅，而不能使其褪色，蕊試液變紅，而不能使其褪色，Cl2、O3、NO2最終可使石蕊試液褪色。最終可使石蕊試液褪色。(2)在中學化學中，氨氣是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。在中學化學中，氨氣是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。(3)不溶于水也不溶于酸的鹽的酸根一般是強酸根，
20、如不溶于水也不溶于酸的鹽的酸根一般是強酸根，如AgCl、BaSO4等。等。A 解析解析氯水中的氯水中的Cl2和碘離子反應生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中和碘離子反應生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫紅色，所以滴加氯水和四氯化萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫紅色，所以滴加氯水和四氯化碳后，下層溶液顯紫紅色說明原溶液中有碘離子，碳后，下層溶液顯紫紅色說明原溶液中有碘離子，A正確；若溶液中含有亞硫正確；若溶液中含有亞硫酸根離子，先滴加稀硝酸，把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，然后滴加氯化酸根離子，先滴加稀硝酸，把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，然后滴
21、加氯化鋇溶液，也會有白色沉淀生成，因此不能說明原溶液中有硫酸根離子，鋇溶液，也會有白色沉淀生成，因此不能說明原溶液中有硫酸根離子，AgCl是是不溶于不溶于HNO3的白色沉淀，溶液中有的白色沉淀，溶液中有Ag時加時加BaCl2溶液也生成白色沉淀；溶液也生成白色沉淀；B錯錯誤；誤；Na的黃色火焰可以覆蓋的黃色火焰可以覆蓋K的淺紫色火焰，檢驗的淺紫色火焰，檢驗K需透過藍色鈷玻璃觀需透過藍色鈷玻璃觀察火焰，察火焰，C錯誤。錯誤。D D B D 選項選項甲甲乙乙丙丙試管中現(xiàn)象試管中現(xiàn)象A濃鹽酸濃鹽酸二氧化錳二氧化錳石蕊試液石蕊試液先變紅后褪色先變紅后褪色B濃氨水濃氨水生石灰生石灰AlCl3溶液溶液先沉淀
22、后消失先沉淀后消失C醋酸醋酸碳酸鈣碳酸鈣BaCl2溶液溶液變渾濁變渾濁D濃硝酸濃硝酸銅銅水水試管口出現(xiàn)紅棕色試管口出現(xiàn)紅棕色解析解析濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣需要加熱，此裝置無加熱裝置無法剌濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣需要加熱，此裝置無加熱裝置無法剌得氯氣，得氯氣，A錯誤；氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，錯誤；氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B錯誤；二氧化碳與錯誤；二氧化碳與BaCl2，溶液，溶液不反應，不反應，C錯誤；濃硝酸與銅反應產(chǎn)生二氧化氮，二氧化氮與水反應產(chǎn)生一氧錯誤；濃硝酸與銅反應產(chǎn)生二氧化氮，二氧化氮與水反應產(chǎn)生一氧化氮，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，故試管口出現(xiàn)紅棕色，化氮，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，
23、故試管口出現(xiàn)紅棕色，D正確。正確。B 解析解析甲同學將氣體通入酸性甲同學將氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，說明該氣體溶液中，溶液褪色，說明該氣體為還原性氣體；再滴入為還原性氣體；再滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該氣體為二氧化硫；溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該氣體為二氧化硫；乙同學用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙變紅，說明該氣體為酸性氣乙同學用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙變紅，說明該氣體為酸性氣體，而酸性氣體不只是二氧化硫，還可能是氯化氫等；體，而酸性氣體不只是二氧化硫，還可能是氯化氫等；丙同學將氣體通入品丙同學將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復紅色，使品紅溶液褪色
24、且加熱后又恢復紅色紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復紅色，使品紅溶液褪色且加熱后又恢復紅色的氣體一定是二氧化硫；的氣體一定是二氧化硫；丁同學將氣體通入溴水中，溴水褪色，說明該氣體丁同學將氣體通入溴水中，溴水褪色，說明該氣體與溴發(fā)生氧化還原反應，再滴加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明該氣與溴發(fā)生氧化還原反應，再滴加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明該氣體一定是二氧化硫，被溴氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應產(chǎn)生白體一定是二氧化硫，被溴氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應產(chǎn)生白色沉淀，所以答案選色沉淀，所以答案選B。無色溶液中溶質(zhì)的檢驗程序無色溶液中溶質(zhì)的檢驗程序總結(jié)提升總結(jié)提升1鑒別
25、與鑒定鑒別與鑒定(1)鑒別鑒別對兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨別對兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨別方法：根據(jù)一種物質(zhì)的某些性質(zhì)區(qū)別于另一種或另幾種物質(zhì)。方法：根據(jù)一種物質(zhì)的某些性質(zhì)區(qū)別于另一種或另幾種物質(zhì)。(2)鑒定鑒定對于一種物質(zhì)的定性檢驗對于一種物質(zhì)的定性檢驗方法：根據(jù)物質(zhì)的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子或組成元素，鑒定方法：根據(jù)物質(zhì)的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子或組成元素，鑒定實驗要比鑒別實驗更全面，更復雜。實驗要比鑒別實驗更全面，更復雜。考點三物質(zhì)的鑒別考點三物質(zhì)的鑒別2物質(zhì)鑒別的方法物質(zhì)鑒別的方法鑒別方法鑒別方法適用范圍適用范圍舉例舉例物物理理方方法法觀察法觀察法被鑒別物質(zhì)的狀
26、態(tài)、顏被鑒別物質(zhì)的狀態(tài)、顏色等不同色等不同如如CuCl2、FeCl3與與NaCl溶液；溶液；O2與與Cl2等等嗅味法嗅味法有揮發(fā)性物質(zhì)氣味不同有揮發(fā)性物質(zhì)氣味不同(有毒氣體禁用有毒氣體禁用)如如NH3與與O2等等水溶法水溶法被鑒別物質(zhì)在水中的溶被鑒別物質(zhì)在水中的溶解情況不同解情況不同如如Na2CO3與與CaCO3焰色反應法焰色反應法 某些金屬或金屬離子某些金屬或金屬離子如鉀鹽、鈉鹽的鑒別如鉀鹽、鈉鹽的鑒別鑒別方法鑒別方法適用范圍適用范圍舉例舉例化化學學方方法法點燃法點燃法可燃物的燃燒現(xiàn)可燃物的燃燒現(xiàn)象、產(chǎn)物不同象、產(chǎn)物不同如如H2在在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰中燃燒呈蒼白色火焰指定試劑指定試劑法
27、法待鑒別物質(zhì)性質(zhì)待鑒別物質(zhì)性質(zhì)存在差異性存在差異性如如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四種四種無色溶液，可選擇無色溶液，可選擇Ba(OH)2來鑒別來鑒別分組法分組法被鑒別物較多被鑒別物較多如如Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、鹽酸六種物質(zhì)，可選擇石蕊試液把上述六種鹽酸六種物質(zhì)，可選擇石蕊試液把上述六種物質(zhì)分成三組物質(zhì)分成三組(堿性、酸性、中性堿性、酸性、中性)，然后再，然后再對各組進行鑒別對各組進行鑒別(2016高考全國卷高考全國卷)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：分進行如下實驗：取少量樣品加入
28、足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。解析解析A項，樣品加入水項，樣品加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸溶解，再加入稀鹽酸Al(OH)3溶解，溶解，HCl與與NaHCO3反應放出氣體，但樣品中加入稀硫酸，不會出現(xiàn)固體，反應放出氣體，但樣品中加入稀硫酸，不會出現(xiàn)固體，A項錯誤；項錯誤；B項，樣品中加入水項，樣品中加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸溶解，再加入稀鹽酸Ag
29、Cl不溶解，不溶解，B項錯誤；項錯誤；C項，項，樣品加入水樣品加入水Na2SO3溶解，再加入稀鹽酸溶解，再加入稀鹽酸BaCO3溶解，產(chǎn)生氣體，而加入稀硫酸溶解，產(chǎn)生氣體，而加入稀硫酸產(chǎn)生產(chǎn)生CO2和和SO2的混合氣體，且生成的混合氣體，且生成BaSO4沉淀，沉淀，C項正確；項正確；D項，樣品加水均項，樣品加水均溶解，溶解，D項錯誤。項錯誤。C A 解析解析根據(jù)被鑒別的物質(zhì)的物理、化學性質(zhì)判斷所選鑒別試劑是否正根據(jù)被鑒別的物質(zhì)的物理、化學性質(zhì)判斷所選鑒別試劑是否正確。甲苯和己烯均能被酸性確。甲苯和己烯均能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，溶液褪色，A項不合項不合理；苯的
30、密度比水小，四氯化碳的密度比水大，因此可用水鑒別二者，理；苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，因此可用水鑒別二者，B項合項合理；乙酸與理；乙酸與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生氣體，乙酸乙酯與溶液反應產(chǎn)生氣體，乙酸乙酯與Na2CO3溶液不反應，二者溶液不反應，二者混合后分層，混合后分層，C項合理；乙醛與新制的氫氧化銅加熱時產(chǎn)生紅色沉淀，而乙醇項合理；乙醛與新制的氫氧化銅加熱時產(chǎn)生紅色沉淀，而乙醇無此現(xiàn)象，因此無此現(xiàn)象，因此D項也合理。項也合理。D 解析解析NaCl、NaBr、KI三種無色溶液要用三種無色溶液要用AgNO3溶液鑒別，選項溶液鑒別，選項A不符不符合題意；合題意；HCl、NaCl、NaNO
31、3、Na2CO3四種溶液兩兩混合，有氣泡產(chǎn)生的是四種溶液兩兩混合，有氣泡產(chǎn)生的是HCl和和Na2CO3兩種溶液，依據(jù)互滴法可鑒別兩種溶液，依據(jù)互滴法可鑒別HCl和和Na2CO3，剩余的是，剩余的是NaCl和和NaNO3兩種溶液需再用兩種溶液需再用AgNO3溶液鑒別，選項溶液鑒別，選項B不符合題意；不符合題意；NaBr、HCl、KCl三種溶液需先用三種溶液需先用Na2CO3溶液鑒別出溶液鑒別出HCl，再用，再用AgNO3溶液鑒別出溶液鑒別出NaBr和和KCl，選項選項C不符合題意；淀粉、淀粉不符合題意；淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液中溴水有顏碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液中溴水有顏色，溴水
32、與碘化鉀溶液反應生成碘單質(zhì)，溶液顏色加深，溴水與淀粉色，溴水與碘化鉀溶液反應生成碘單質(zhì)，溶液顏色加深，溴水與淀粉碘化鉀溶碘化鉀溶液反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉反應使溶液呈藍色，剩余的為淀粉溶液，選液反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉反應使溶液呈藍色，剩余的為淀粉溶液，選項項D符合題意。符合題意。A 解析解析將將AlCl3溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中，開始無沉淀，后來產(chǎn)生白色沉溶液中，開始無沉淀，后來產(chǎn)生白色沉淀，反之，將淀，反之，將NaOH溶液滴入溶液滴入AlCl3溶液中，先沉淀，后溶解，故可鑒別；溶液中，先沉淀，后溶解，故可鑒別；Ca(HCO3)2與與NaOH反應生成白色沉淀，不能鑒別；反應生成
33、白色沉淀，不能鑒別；將將NaAlO2溶液滴入溶液滴入HCl中，開始無沉淀，后產(chǎn)生大量白色沉淀，反之，將中，開始無沉淀，后產(chǎn)生大量白色沉淀，反之，將HCl滴入滴入NaAlO2溶液中，先溶液中，先沉淀，后溶解，可以鑒別；沉淀，后溶解，可以鑒別；Al2(SO4)3與與NH3H2O反應生成白色沉淀，不能鑒反應生成白色沉淀，不能鑒別；別；將將AgNO3溶液滴入氨水中，開始無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，反之，將氨溶液滴入氨水中，開始無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，反之，將氨水滴入水滴入AgNO3溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，可以鑒別。溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，可以鑒別。B 解析解析汽油和四氯化碳均不溶解于水，但汽油
34、密度比水小，四氯化碳密汽油和四氯化碳均不溶解于水，但汽油密度比水小，四氯化碳密度比水大，甘油能與水混溶，溶液不分層，可用水鑒別；葡萄糖、蔗糖和純堿度比水大，甘油能與水混溶，溶液不分層，可用水鑒別；葡萄糖、蔗糖和純堿均溶解于水得到無色溶液，不可以用水鑒別；溴蒸氣和二氧化氮均為紅棕色，均溶解于水得到無色溶液，不可以用水鑒別；溴蒸氣和二氧化氮均為紅棕色，但溶解于水后，溴水為橙色，而但溶解于水后，溴水為橙色，而NO2溶解于水后得到的是無色的硝酸溶液，可溶解于水后得到的是無色的硝酸溶液，可用水鑒別；碘和高錳酸鉀都可以溶解于水，碘水為黃色，高錳酸鉀溶液為紫用水鑒別；碘和高錳酸鉀都可以溶解于水，碘水為黃色，
35、高錳酸鉀溶液為紫色，可用水鑒別。色，可用水鑒別。4下列是某同學設計的物質(zhì)鑒別方案：下列是某同學設計的物質(zhì)鑒別方案：用濃用濃NaOH溶液鑒別：溶液鑒別：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五種物五種物質(zhì)的溶液質(zhì)的溶液用稀鹽酸鑒別：用稀鹽酸鑒別：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五種物質(zhì)的五種物質(zhì)的溶液溶液用水鑒別：用水鑒別：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五種固體五種固體用用Ba(OH)2溶液鑒別：溶液鑒別：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五種物五種物質(zhì)的溶液質(zhì)的溶液用用FeCl
36、3溶液鑒別：溶液鑒別：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五種物質(zhì)的五種物質(zhì)的溶液溶液B 解析解析中現(xiàn)象分別為產(chǎn)生刺激性氣味氣體、先有白色沉淀后溶解、紅中現(xiàn)象分別為產(chǎn)生刺激性氣味氣體、先有白色沉淀后溶解、紅褐色沉淀、白色沉淀不溶解、無明顯現(xiàn)象。褐色沉淀、白色沉淀不溶解、無明顯現(xiàn)象。中現(xiàn)象分別為先有白色沉淀后溶中現(xiàn)象分別為先有白色沉淀后溶解、有無色刺激性氣味氣體放出和淡黃色沉淀、有無色無味氣體放出、有白色解、有無色刺激性氣味氣體放出和淡黃色沉淀、有無色無味氣體放出、有白色沉淀、有臭雞蛋氣味的氣體放出。沉淀、有臭雞蛋氣味的氣體放出。中現(xiàn)象分別為溶解且降溫、溶解且升溫、中現(xiàn)象分別
37、為溶解且降溫、溶解且升溫、不溶解、溶解得藍色溶液、溶解得無色溶液并產(chǎn)生無色無味氣體。不溶解、溶解得藍色溶液、溶解得無色溶液并產(chǎn)生無色無味氣體。中中NH4Cl與與NH4NO3不能鑒別。不能鑒別。中現(xiàn)象分別為褐色溶液、淺綠色溶液、紅褐色沉淀且產(chǎn)中現(xiàn)象分別為褐色溶液、淺綠色溶液、紅褐色沉淀且產(chǎn)生無色無味氣體、無明顯現(xiàn)象、紅褐色沉淀。生無色無味氣體、無明顯現(xiàn)象、紅褐色沉淀。物質(zhì)鑒別的一般類型和方法物質(zhì)鑒別的一般類型和方法總結(jié)提升總結(jié)提升分類分類鑒別方法鑒別方法不用不用試劑試劑先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他幾種物
38、質(zhì)別其他幾種物質(zhì)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應等方法鑒別出若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應等方法鑒別出一種或幾種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定合后的反應現(xiàn)象，分析確定分類分類鑒別方法鑒別方法只用一只用一種試劑種試劑先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、顏色等，初步將被鑒別物先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、顏色等，初步將被鑒別物質(zhì)確定或分組質(zhì)確定或分組在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理相反原理”確定
39、試確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑或水解呈酸性的鹽溶液作試劑可考慮用已檢出的物質(zhì)為試劑后續(xù)鑒別可考慮用已檢出的物質(zhì)為試劑后續(xù)鑒別任選或限任選或限選試劑選試劑此類題目不限制所加試劑的種類或在指定范圍內(nèi)選擇試劑，可有此類題目不限制所加試劑的種類或在指定范圍內(nèi)選擇試劑，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯復復 習習 練練 案案
化學第10章 化學實驗 第2課時 物質(zhì)的檢驗、分離和提純 新人教版
