湖南省長沙市雨花區(qū)井灣子中學九年級化學下冊 9.3 溶液的濃度課件2 （新版）新人教版

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1、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制 一、回顧已知，引入新課一、回顧已知，引入新課溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) l00% l00%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶液的密度溶液的密度溶液體積溶液體積溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量實驗實驗 配制配制50g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為6的氯化鈉溶液。的氯化鈉溶液。1 計算計算：配制：配制50g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為6的氯化鈉溶液所需的氯化鈉溶液所需 氯化鈉和水

2、的質(zhì)量分別為：氯化鈉氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉 g， 水水 g。2稱量：稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒人燒杯中。用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒人燒杯中。3量取：量?。河昧客擦咳∷璧乃昧客擦咳∷璧乃?把水的密度看成把水的密度看成1g/cm3) ， 倒入盛有氯化鈉的燒杯里倒入盛有氯化鈉的燒杯里4溶解：溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。二、自主學習二、自主學習 一）溶液的配制一）溶液的配制506%=3503=47實驗二實驗二 配制質(zhì)量分數(shù)為配制質(zhì)量分數(shù)為3的氯化鈉溶液。的氯化鈉溶液。用已配好的質(zhì)量分數(shù)為用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6的氯化鈉溶液（密度約為的氯化鈉溶

3、液（密度約為1.04 gcm3），），配制配制50g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為3的氯化鈉溶液。的氯化鈉溶液。1計算計算：配制：配制50g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為3的氯化鈉溶液所需的氯化鈉溶液所需6氯化鈉氯化鈉 溶液和水的質(zhì)量分別為溶液和水的質(zhì)量分別為 6氯化鈉溶液氯化鈉溶液 g （體積（體積 mL)；水；水 g。2量取量?。河昧客擦咳∷璧穆然c溶液和水，倒人燒杯中。：用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒人燒杯中。3混勻混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。 把配制好的上述兩種溶液分別裝入把配制好的上述兩種溶液分別裝入 中，蓋好中，蓋好瓶塞瓶塞并貼上標簽并貼上標簽（標簽中應包

4、括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中。（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中。252425試劑瓶試劑瓶使用天平時，應注意左使用天平時，應注意左 右右 。因為水為液體，且其密度為因為水為液體，且其密度為1gcm3， 所以測定水的體積比質(zhì)量方便。所以測定水的體積比質(zhì)量方便。選擇量筒的標準：量筒大小與所取液體體積最接近，選擇量筒的標準：量筒大小與所取液體體積最接近， 若大，若大， 則殘留在量筒壁上液體過多，且讀數(shù)誤差大，則殘留在量筒壁上液體過多，且讀數(shù)誤差大， 若小，則量取次數(shù)多，誤差大。若小，則量取次數(shù)多，誤差大。注意量筒的讀數(shù)：視線與量筒里凹液面注意量筒的讀數(shù)：

5、視線與量筒里凹液面 處處 保持保持 ，仰視讀數(shù)偏，仰視讀數(shù)偏 ， 俯視讀數(shù)偏俯視讀數(shù)偏 。注意事項：注意事項：物物砝砝最低最低水平水平低低高高小結(jié)小結(jié) 1配制一定量質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟：配制一定量質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟： 2儀器：儀器： 、 、 、 、 、 。 計算計算稱量稱量/量取量取溶解溶解裝瓶裝瓶天平天平量筒量筒燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒藥匙藥匙細口瓶細口瓶討論討論 哪些因素可造成配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分哪些因素可造成配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)偏低或偏高？數(shù)偏低或偏高？偏低：偏低：1）稱量固體時物體和砝碼的位置放反，）稱量固體時物體和砝碼的位置放反， 導致稱量固體質(zhì)量偏小導致稱量固體質(zhì)

6、量偏小 偏高：偏高：量取水讀數(shù)時，量取水讀數(shù)時，俯視俯視液面，液面， 導致量取導致量取水的體積偏小水的體積偏小2）量取水讀數(shù)時，）量取水讀數(shù)時，仰視仰視液面，液面，導致量取導致量取水的體積偏大水的體積偏大小結(jié)：根據(jù)化學方程式計算中所用的物質(zhì)的量都是指純凈物的質(zhì)量，小結(jié)：根據(jù)化學方程式計算中所用的物質(zhì)的量都是指純凈物的質(zhì)量，不純物質(zhì)（如溶液）必須換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，再進行計算；不純物質(zhì)（如溶液）必須換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，再進行計算；列式時，必須找準已知量和未知量。列式時，必須找準已知量和未知量。100克質(zhì)量分數(shù)為克質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸溶液與足量的大理石反應的鹽酸溶液與足量的大理石反應,生成二氧化碳的質(zhì)量是多少生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式結(jié)合的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式結(jié)合的計算解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O73 4410036.5%=36.5gxx447336.5g22gx答：生成二氧化碳的質(zhì)量是答：生成二氧化碳的質(zhì)量是22g。