浙江省高三化學(xué) 第3單元8講 氯、溴、碘及其化合物課件

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1、 考試說(shuō)明中非金屬及其化合物物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)部分考試內(nèi)容主要有“常見(jiàn)非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用”“常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響”等。元素化合物知識(shí)在高考命題中占有很重要的地位，從近幾年高考試題分析，其傳統(tǒng)題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題，但越來(lái)越趨向于學(xué)科內(nèi)綜合，以非金屬元素知識(shí)為載體，與化學(xué)基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合起來(lái)，取材新穎、關(guān)注現(xiàn)實(shí)生活、工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)，關(guān)注科技新成果，關(guān)注焦點(diǎn)問(wèn)題，常作為進(jìn)行學(xué)科間相互綜合、相互滲透考查的內(nèi)容載體。對(duì)以上內(nèi)容高考中主要設(shè)計(jì)成靈活的選擇題、計(jì)算題、實(shí)驗(yàn)題考查學(xué)生對(duì)知

2、識(shí)的掌握情況。 一、氯氣的性質(zhì)和用途 1物理性質(zhì)通常情況下，氯氣是_色有_氣味的氣體。密度比空氣_ ，有毒，易_ ，能溶于水，通常1體積水約溶解2體積氯氣，其水溶液稱(chēng)為氯水。 聞 有 毒 氣 體 及 未 知 氣 體 氣 味 的 方 法 是_ 。 2化學(xué)性質(zhì) 氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，從原子的電子排布分析，氯氣在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子而表現(xiàn)出很強(qiáng)的_ 。能與多種金屬和非金屬直接化合，還能與水、堿等化合物反應(yīng)。黃綠刺激性大液化用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體進(jìn)入鼻孔氧化性 (1)與金屬反應(yīng)銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：瓶?jī)?nèi)充滿_的煙，加少量水，溶液呈_色。 鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3、_。注意：液氯保存在_瓶中，說(shuō)明干燥的Cl2在常溫下與Fe _ 。 鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，有大量_生成。點(diǎn)燃CuCl2 CuCl2 2Fe3Cl2 2FeCl3鋼不反應(yīng) 2NaCl2 2NaCl白煙藍(lán)綠棕黃色點(diǎn)燃 (2)與非金屬反應(yīng)氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。點(diǎn)燃時(shí)現(xiàn)象：H2在Cl2中燃燒發(fā)出_色火焰，有白霧(用于工業(yè)制鹽酸)。 氫氣和氯氣混合氣體光照時(shí)現(xiàn)象：會(huì)發(fā)生爆炸。 (3)Cl2與H2O反應(yīng) 將Cl2通入水中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為_(kāi)，氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中存在Cl2，從而說(shuō)明Cl2與H2O的反應(yīng)屬于_反應(yīng)，存在_平衡。氯水中有3種分子，它們是_；氯

4、水中有4種離子，它們是_。次氯酸不穩(wěn)定，易分解，次氯酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。點(diǎn)燃或光照H2Cl2 2HCl蒼白 Cl2H2O HClHClO可逆化學(xué)Cl2、H2O、HClOH、Cl、ClO、OH2HClO 2HClO2光照 (4)與堿反應(yīng)與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式_。制取漂白粉_。 漂白粉的主要成分是_，有效成分是_。 漂白粉的漂白原理是_(利用酸性：H2CO3HClO)。產(chǎn)生的HClO具有漂白性和強(qiáng)氧化性，由于HClO見(jiàn)光易分解，所以漂白粉需密封保存。Cl22NaOH NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)2 2H2O Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO

5、)2Ca(ClO)2CO2H2O CaCO32HClO (5)跟還原性物質(zhì)反應(yīng)_(除FeCl3中的FeCl2)。_(苦鹵中提取Br2)。_(用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2)。_(Cl2SO2按體積比1 1混合后不具有漂白性)。_ (用Na2SO3除廢水中的氯氣)。 (6)跟有機(jī)物反應(yīng)與CH4發(fā)生取代反應(yīng)：_。與CH2 CH2發(fā)生加成反應(yīng)：_。3氯氣的用途：制漂粉精、消毒、制鹽酸、農(nóng)藥、氯仿等。Cl22FeCl2 2FeCl3Cl22NaBr 2NaClBr2Cl22KI 2KClI2Cl2SO22H2O 2HClH2SO4Cl2Na2SO3H2O 2HClNa2SO4Cl2CH4 CH3ClHCl

6、CH2 CH2Cl2 CH2ClCH2Cl光照 二、氯氣的制法 1工業(yè)制法 工業(yè)上制Cl2通常是用電解飽和食鹽水的方法，方程式是_ 。 2實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理：實(shí)驗(yàn)室制Cl2通常用濃鹽酸和MnO2加熱的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ 。在反應(yīng)中MnO2作_ ，濃HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_ 。(2)裝置類(lèi)型：屬于_ 。(3)收集方法： _ 。氧化劑向上排空氣法或排飽和食鹽水法2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2還原性和酸性固液氣體MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O注意：溴和碘在水中溶解度_ ，易溶于_ ；溴易_ ，應(yīng)密閉保存，存放在試劑瓶中的溴，需要_。碘能_ 。F2Cl2Br2I2

7、顏色淺黃綠色黃綠色深棕紅色紫黑色水中溶解度(反應(yīng))逐漸減小熔、沸點(diǎn)逐漸升高狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)三鹵族元素1物理性質(zhì)升華在瓶中加一些水，以減少揮發(fā)揮發(fā)有機(jī)溶劑小 2結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì) (1)鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為_(kāi)個(gè)，易得到1個(gè)電子成為最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但由于核電荷數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑的不同，從FI原子半徑_ ，得電子能力_，單質(zhì)的氧化性_ ，陰離子的還原性_ ，HX的穩(wěn)定性 _ 。 (2)通性及規(guī)律 與金屬的反應(yīng)Fe與Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe3Br2 2FeBr3。Fe與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeI2 FeI2。減弱增強(qiáng)減弱減弱增大7與H2化合的條件HX的穩(wěn)定性F2暗處

8、劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸Cl2光照時(shí)爆炸、點(diǎn)燃時(shí)燃燒Br2加熱至500發(fā)生反應(yīng)I2不斷加熱，緩慢反應(yīng)同時(shí)HI分解結(jié)論_ b.與H2O反應(yīng)將Cl2(或Br2、I2)溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(X2代表鹵素單質(zhì))：X2H2O HXHXO，按Cl2、Br2、I2順序反應(yīng)進(jìn)行的程度依次降低。與非金屬反應(yīng)a與H2反應(yīng)鹵族元素單質(zhì)的氧化能力逐漸減弱，元素的非金屬性依次減弱依次減弱 c與堿的反應(yīng)像Cl2一樣，其他鹵素單質(zhì)也都能和堿反應(yīng)，一般情況下生成鹵化物和次鹵酸鹽兩種鹽和H2O。 d非金屬間的置換反應(yīng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：.Cl2與KI： _.Br2與KI： _ 這說(shuō)明F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次

9、減弱，F(xiàn)、Cl、Br、I還原性依次增強(qiáng)。 e碘的特性：碘遇淀粉變藍(lán)，利用這個(gè)性質(zhì)，可檢驗(yàn)I2、I等。Br22I I22BrCl22I I22Cl 氯氣的化學(xué)性質(zhì)【例1】 (金華二模)已知：KClO36HCl(濃) KCl3Cl23H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性【解釋】A項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：2Fe2

10、Cl2 2Fe32Cl說(shuō)明Cl2具有氧化性，把Fe2氧化成Fe3，F(xiàn)e3遇SCN顯紅色。 B項(xiàng)可能是Cl2與NaOH反應(yīng)將NaOH消耗，也可能是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。 C項(xiàng)是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl具有酸性，酸與石蕊反應(yīng)先變紅，隨后HClO對(duì)石蕊進(jìn)行漂白，后褪色。 D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：2ICl2 I22Cl，說(shuō)明Cl2具有氧化性?！具w移訓(xùn)練1】 (2010濰坊質(zhì)檢)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是( ) A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì) B漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的 C氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物

11、質(zhì)是次氯酸而不是氯氣 D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說(shuō)明BaCl2溶液具有酸性C【解釋】電解質(zhì)必須是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤； 漂白粉是利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒，而明礬凈水原理是利用Al3水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤； 加入BaCl2生成BaCO3沉淀， 濃度變小，水解產(chǎn)生的c(OH)變小，酚酞褪色，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。23CO 氯水的成分及性質(zhì) 【例2】氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，有時(shí)以Cl2為主，有時(shí)以HCl、HClO為主，然后Cl2H2O HClHClO平衡發(fā)生移動(dòng)

12、。則新制氯水與下列溶液的反應(yīng)中屬于前者的是()NaHSNaOHKIAgNO3 A B C DC 【解釋】項(xiàng)NaHS與氯水中的Cl2發(fā)生反應(yīng)生成S，反應(yīng)的離子方程式為HSCl2 2ClSH；項(xiàng)中NaOH和氯水中HCl、HClO發(fā)生中和反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽；項(xiàng)中KI和氯水中的Cl2反應(yīng)生成I2，屬于置換反應(yīng)；項(xiàng)中AgNO3和氯水中的HCl反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)生成AgCl。【遷移訓(xùn)練2】(紹興期末)某化學(xué)學(xué)習(xí)與研究小組的成員經(jīng)過(guò)學(xué)習(xí)得知，溶于水中的Cl2和H2O發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Cl2H2O HClHClO。即既有Cl2跟H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，又有HCl跟HClO反應(yīng)生成Cl2和H2O；HClO比C

13、l2具有更強(qiáng)的氧化性(漂白性)。 他們?yōu)榱颂骄啃轮苽涞娘柡吐人慕M成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗(yàn)：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，再用膠頭滴管將新制備的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的紅色NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，結(jié)果溶液的紅色逐漸褪去，得無(wú)色溶液。以下的一些問(wèn)題需要請(qǐng)你來(lái)配合回答： (1)請(qǐng)寫(xiě)出新制備的飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式： _ 。 (2)若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說(shuō)明能證明氯水中含有Cl2的主要依據(jù)： _ 。 (3)根據(jù)預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明之： _ ； _ 。HClO氧化了酚酞HCl中和了NaOH氯水顯淺黃綠色Cl2、HCl(或Cl)、

14、HClO (4)他們又要通過(guò)科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究溶液的紅色褪去的原因是上述原因中的還是，在此之前先做了實(shí)驗(yàn)方法、步驟的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的理論分析。請(qǐng)你 簡(jiǎn) 要 說(shuō) 明 實(shí) 驗(yàn) 的 方 法 、 現(xiàn) 象 和 結(jié) 論 ： _ _ _ 先取試管內(nèi)的無(wú)色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中，再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。若溶液復(fù)現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是；若溶液仍為無(wú)色，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是?！窘忉尅?1)由題中提供的Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。 (2)氯

15、水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。 (3)溶液的紅色是酚酞與NaOH溶液相互作用的結(jié)果。若沒(méi)有酚酞，NaOH溶液呈無(wú)色；若沒(méi)有NaOH，酚酞溶液也呈無(wú)色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強(qiáng)酸性為主的HCl，又含有以顯強(qiáng)氧化性(漂白性)為主的HClO。 (4)如果是HCl中和了NaOH而使紅色褪去，則溶液中還存在酚酞和HClO，故可通過(guò)驗(yàn)證酚酞或HClO存在方法來(lái)證明之；可以通過(guò)連續(xù)加NaOH溶液來(lái)驗(yàn)證酚酞的存在。 氯氣的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 【例3】如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為B(氫硫酸)、C(溴

16、化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。 (1)A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式是_。 ( 2 ) 中 b 瓶 內(nèi) 宜 加 入 的 液 體 最 好 是_。關(guān)閉中的活塞，在選取試劑正確且適量的前提下，制取氯氣時(shí)a中的液面不明顯上升，估計(jì)可能的原因是_。檢查原因的簡(jiǎn)單方法是_；怎樣檢驗(yàn)這一部分裝置的氣密性：_。b下列裝置中的現(xiàn)象是B_；C_；D_；E_；F_。 (5)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫(xiě)出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式_；裝置F的作用是_。 (6)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再

17、變?yōu)闊o(wú)色，其原因是_。 (7)若將H處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象為_(kāi)(選填標(biāo)號(hào))。A有白色沉淀 B無(wú)現(xiàn)象C先生成白色沉淀而后消失 (8)G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作？_；裝置中的現(xiàn)象是_；裝置的作用是_。 (9)若將F中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為2 1，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_(kāi)?！窘忉尅?9)NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為2 1，化合價(jià)升高總數(shù)為12157，化合價(jià)降低總數(shù)7氧化劑的物質(zhì)的量1，則氧化劑的物質(zhì)的量為7，還原劑的物質(zhì)的量213，

18、則兩者比值為7 3?！敬鸢浮?(1)MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2或2NaCl2H2SO4(濃)MnO2 MnSO4Na2SO42H2OCl2或6HCl(濃)KClO3 KCl3H2O3Cl2 (2)飽和食鹽水裝置漏氣用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處，漏氣則試紙變藍(lán)關(guān)閉分液漏斗旋塞和處活塞，從a中向容器內(nèi)加飽和食鹽水，當(dāng)a的下端浸入液面下且a中的液面高于b瓶?jī)?nèi)液面，并長(zhǎng)時(shí)間不下降，則說(shuō)明氣密性好 (5)C2H2O2Cl2 CO24HCl向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣 (6)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，次氯酸起漂白作用，使紅色褪去 (7)B

19、(8)關(guān)閉處活塞處b瓶?jī)?nèi)液面下降，a中液面上升貯存多余的氯氣 (9)7 3【遷移訓(xùn)練3】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是( ) A圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗 B圖中：試管中發(fā)生了加成反應(yīng) C圖中：生成藍(lán)色的煙 D圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成D 【解釋】A項(xiàng)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要較濃的鹽酸才可反應(yīng)，因此鹽酸不會(huì)因MnO2過(guò)量而完全消耗； B項(xiàng)Cl2與CH4發(fā)生了取代反應(yīng)； C項(xiàng)生成CuCl2是棕黃色煙； D項(xiàng)Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，當(dāng)加入稀H2SO4時(shí)，可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl

20、2。 鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì) 【例4】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是() ANaCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4AB 【解釋】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，因陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾OIBr，依次發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO3Cl2H2O Na2SO42HCl,2NaICl2 2NaClI2,2NaBrCl2 2NaClBr2。溶液蒸干灼燒過(guò)程中，HCl、Br2揮發(fā)，I2升華，最后得到的固體剩余物質(zhì)為NaCl

21、、NaBr、Na2SO4或NaCl、Na2SO4?！具w移訓(xùn)練4】某溶液中Cl、Br、I三者的物質(zhì)的量之比是2 3 4，通入一定量的氯氣，當(dāng)反應(yīng)完全后，該比值變?yōu)? 3 2，則反應(yīng)的氯氣和原來(lái)溶液中的I的物質(zhì)的量之比是( ) A1 2 B1 3 C1 4 D1 6C【解釋】Cl、Br、I中通入Cl2后，Cl2先與I反應(yīng)，等反應(yīng)完全后再與Br反應(yīng)。從題目所給結(jié)果看，仍有I存在，說(shuō)明Br并未參加反應(yīng)。則2ICl2 2ClI2 2 1 422 1 推得，反應(yīng)的氯氣和原來(lái)溶液中的I的物質(zhì)的量之比為1 4。 鹵離子的檢驗(yàn) 【例5】某鈉鹽溶液可能含有陰離子 、 、 、 、Cl、Br、I。為鑒定這些離子，分別

22、取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(已知，Ag2SO4溶于濃度較高的硝酸)：測(cè)得混合液呈堿性；加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。3NO23CO24SO23SO(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_。(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是_?！窘忉尅?1)該溶液可能含有的陰離子無(wú)OH，因此只能考慮鹽類(lèi)的水解。 、 是弱酸的陰離子，在溶液

23、中可發(fā)生水解使溶液呈堿性，所以 、 可能存在(至少存在其中的一種)。 這些陰離子中，只有 、 能與HCl溶液反應(yīng)，但 與HCl溶液反應(yīng)時(shí)生成的SO2為刺激性氣體，而所得氣體為無(wú)色無(wú)味，故 一定存在， 一定不存在。24SO23CO23CO24SO24SO23CO23SO23CO23SO 加入少量的氯水后，用CCl4萃取，CCl4層顏色沒(méi)有改變，說(shuō)明原溶液中不存在Br、I，因二者均會(huì)與Cl2反應(yīng)生成Br2、I2，導(dǎo)致CCl4層出現(xiàn)橙紅色或紫色。加入Ba2后生成的沉淀部分溶解，說(shuō)明原溶液中有SO。因?yàn)镾O與Ba2反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。 加入AgNO3時(shí)，能生成白色沉淀的離子有SO和C

24、l，但由于已知Ag2SO4能溶解在濃度較高的硝酸中，所以白色沉淀應(yīng)該為AgCl，故原溶液中含有Cl。 (2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有涉及NO的鑒定，故NO無(wú)法確定其有無(wú)?！敬鸢浮?(1) 和 可能存在，因?yàn)樗鼈兯怙@堿性 肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2； 不存在，因?yàn)闆](méi)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生Br、I不存在，因?yàn)闆](méi)有溴和碘的顏色出現(xiàn) 存在，因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸Cl存在，因與Ag形成白色沉淀不溶于HNO3 (2) 2-3SO2-3CO2-3CO2-3SO2-4SO-3NO下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br的實(shí)驗(yàn)是( ) A加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br B加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是

25、否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入氯水，溶液呈橙色，則含有BrD【解釋】A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子； B項(xiàng)，溴離子和碘離子均能使高錳酸鉀酸性溶液褪色； C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒(méi)有溴單質(zhì)產(chǎn)生； D項(xiàng)，加入足量FeCl3溶液，KI與Fe3反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)碘，再用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入氯水，會(huì)置換出單質(zhì)溴而使溶液呈橙色。1.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金

26、屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBrH2O HBrHIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是( ) A在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑 BIBr與水反應(yīng)時(shí)既做氧化劑，又做還原劑 CIBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀 DIBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr B 【解釋】 此題是一道信息題，題中給出了三點(diǎn)信息： (1)溴化碘(IBr)暗示Br呈1價(jià)，I呈1價(jià)； (2)IBr性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似； (3)IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr。由(2)可知，IBr是一種強(qiáng)氧化劑。分析IBr中各元素的化合價(jià)，確定碘為1價(jià)，溴為1價(jià)。再結(jié)合(3)，可知IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是

27、復(fù)分解反應(yīng)。因此，A、C、D正確，B不正確。2.下列說(shuō)法不正確的是( ) A碘易升華，應(yīng)該密封保存 B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封 C酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來(lái) D用加熱的方法可以將NH4Cl與碘的混合物分離【解釋】碘易升華、溴易揮發(fā)，應(yīng)密閉保存，酒精與水互溶，不能用作碘水中碘的萃取劑，故A、B、C均正確；加熱時(shí)碘易升華，NH4Cl易分解，故不能用加熱的方法分離二者，D錯(cuò)誤。 D 3.向溴水中加入下列物質(zhì)，不能使溴水的顏色變?yōu)闊o(wú)色的是( ) A加入CCl4多次萃取 B加入適量KI溶液 C加入適量的鎂粉 D加入適量的K2CO3溶液【解釋】能使

28、溴水褪色的物質(zhì)有還原性物質(zhì)H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等；促進(jìn)Br2與H2O反應(yīng)的物質(zhì)有NaOH、Na2CO3、AgNO3等；有機(jī)溶劑的多次萃取也可使溴水幾乎無(wú)色；與某些有機(jī)物反應(yīng)等。但有的物質(zhì)雖可與溴水反應(yīng)(如KI、FeCl2等)，由于生成有顏色的物質(zhì)(I2、Fe3)，溴水的顏色不會(huì)變?yōu)闊o(wú)色。B4.(嘉興二模)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去則下列關(guān)于鎂與溴水

29、的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是( ) A鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng) B水是鎂粉與溴發(fā)生反應(yīng)的催化劑 C中產(chǎn)生的極少量氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到 D鎂粉與溴水中的H發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)使溴水褪色B【解釋】正確答案為B。多數(shù)學(xué)生選擇了D答案。究其根源，主要是受到用平衡移動(dòng)原理解釋氯水變質(zhì)這一問(wèn)題的影響。學(xué)生只注意到了鎂與溶液中H的反應(yīng)，而忽略了鎂可以和溴反應(yīng)這一事實(shí)，更沒(méi)有注意到(2)中所述，“鎂粉與溴水反應(yīng)時(shí)，只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量氣泡，而溴水的顏色逐漸褪去”這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)。這充分說(shuō)明了學(xué)生沒(méi)有深入地審題，受到了已有知識(shí)的干擾。能夠舉一反三固然是件好事，但用類(lèi)推方法得出的結(jié)論并不是任何時(shí)候都正確的。

30、5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2、Cl2混合氣體a L，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽(加熱)，則a、b關(guān)系不可能為( )Aba/22.4 Bba/22.4 Dba/11.2【解釋】H2 Cl2 2HCl 1 1 2 HClNaOH NaClH2OV(H2) V(Cl2)1 1，HCl的物質(zhì)的量(b)0bV(H2) V(Cl2)1 1，設(shè)H2的物質(zhì)的量為x mol，0 x生成的HCl為2x mol，剩余Cl2物質(zhì)的量為( 2x)mol22.4a22.4a222.4aD而剩余的Cl2將發(fā)生反應(yīng)：3Cl26NaOH 5NaClNaClO33H2O則有2( 2x)2xb，化簡(jiǎn)得x 又0 xb 22.4a22.4a2b44.8a11.2a22.4a