《化學第三板塊 五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二課題 元素周期表 元素周期律 第2課時 研究課》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學第三板塊 五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二課題 元素周期表 元素周期律 第2課時 研究課（55頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2課時高考研究課考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點點1 了解元素周期表了解元素周期表(長式長式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周周 期、族期、族)及其應(yīng)用，掌握同一周及其應(yīng)用，掌握同一周 期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元 素性質(zhì)的遞變規(guī)律。素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2理解元素理解元素(主族和零族主族和零族)原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、 在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們 之間的關(guān)系。之間的關(guān)系。1.元素金屬性、元素金屬性、非金屬性強弱非金屬性強弱的比較的比較5年年2考考2.微粒半徑大微粒半徑大小的比較小的比較5年年3考考3.元素推斷元素推斷5年年5考考高考這樣考
2、WXYZ師說高考知考知考情情高考中常常以選擇題形式呈現(xiàn)。一般以元素周期表高考中常常以選擇題形式呈現(xiàn)。一般以元素周期表結(jié)構(gòu)為情境，將結(jié)構(gòu)為情境，將“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系、三者之間的關(guān)系、元素化合物知識、基本理論、化學實驗等融合在一元素化合物知識、基本理論、化學實驗等融合在一起考查，形式靈活多變，且綜合性強，能夠較好地起考查，形式靈活多變，且綜合性強，能夠較好地考查學生的綜合能力考查學生的綜合能力明學明學法法題目時常以文字描述或元素周期表片段為載體，綜題目時常以文字描述或元素周期表片段為載體，綜合考查合考查“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”的知識，備考時既要熟練掌的知識，備考時既要熟練掌握元
3、素周期表的結(jié)構(gòu)，還要從金屬性、非金屬性強握元素周期表的結(jié)構(gòu)，還要從金屬性、非金屬性強弱比較，粒子半徑大小的比較以及元素推斷入手，弱比較，粒子半徑大小的比較以及元素推斷入手，系統(tǒng)掌握元素性質(zhì)的變化規(guī)律系統(tǒng)掌握元素性質(zhì)的變化規(guī)律備考這樣辦突破點元素金屬性、非金元素金屬性、非金屬性強弱的比較屬性強弱的比較 一最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子趨勢得失電子趨勢元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)金屬元素金屬元素4較易得較易得非金屬性非金屬性元素周期元素周期表表金屬性從左向右，由強變?nèi)酰瑥纳系较?，由弱變金屬性從左向右，由強變?nèi)?，從上到下，由弱變強強非金屬性從左向右，由弱變強，從上到下，由強非金屬性從左向右，由弱變強，從?/p>
4、到下，由強變?nèi)踝內(nèi)踅饘倩顒咏饘倩顒有皂樞蛐皂樞虬窗?K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱的順序，金屬性減弱非金屬活非金屬活動性順序動性順序按按 F、O、Cl、Br、I、S 的順序，非金屬性減弱的順序，非金屬性減弱對點訓練對點訓練突破點微粒半徑大小的比較二二對點訓練對點訓練突破點元素推斷三突破口突破口結(jié)論結(jié)論周期序數(shù)等于族序數(shù)周期序數(shù)等于族序數(shù)H、Be、Al主族序數(shù)主族序數(shù)(最外層電子數(shù)最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)等于周期序數(shù)(電子電子層數(shù)層數(shù))2倍的元素倍的元素C、S主族序數(shù)主族序數(shù)(最外層電子數(shù)最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)等于周期序數(shù)
5、(電子電子層數(shù)層數(shù))3倍的元素倍的元素O周期序數(shù)周期序數(shù)(電子層數(shù)電子層數(shù))等于主族序數(shù)等于主族序數(shù)(最外層電最外層電子數(shù)子數(shù))2倍的元素倍的元素Li周期序數(shù)周期序數(shù)(電子層數(shù)電子層數(shù))等于主族序數(shù)等于主族序數(shù)(最外層電最外層電子數(shù)子數(shù))3倍的元素倍的元素Na最高正價是最低負價絕對值最高正價是最低負價絕對值3倍的元素倍的元素S突破口突破口結(jié)論結(jié)論最高正價與最低負價代數(shù)和為最高正價與最低負價代數(shù)和為0的元素的元素H、C、Si最高正價不等于主族序數(shù)的元素最高正價不等于主族序數(shù)的元素O、F(無正價無正價)原子半徑最小的元素原子半徑最小的元素H短周期原子半徑最大的元素短周期原子半徑最大的元素Na第第3
6、周期離子半徑最小的元素周期離子半徑最小的元素AlW與與X是同主族的短周期元素，是同主族的短周期元素，X的原子序的原子序數(shù)是數(shù)是W的的2倍倍W是是O，X是是S突破口突破口結(jié)論結(jié)論短周期元素中金屬性最強短周期元素中金屬性最強Na非金屬性最強的元素非金屬性最強的元素F常見的半導體材料常見的半導體材料Si突破口突破口結(jié)論結(jié)論空氣中含量最多的元素空氣中含量最多的元素N地殼中含量最多的元素地殼中含量最多的元素O地殼中含量最多的金屬元素地殼中含量最多的金屬元素Al突破口突破口結(jié)論結(jié)論既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的常見既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的常見物質(zhì)物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3
7、形成化合物種類最多的元素、其單質(zhì)是硬形成化合物種類最多的元素、其單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)的元素度最大的物質(zhì)的元素C氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性的元素氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性的元素N單質(zhì)密度最小的元素單質(zhì)密度最小的元素H密度最小的金屬元素密度最小的金屬元素Li氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素或氫化物在氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素通常情況下呈液態(tài)的元素O常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素Br常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素Hg突破口突破口結(jié)論結(jié)論氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素
8、元素的單質(zhì)的元素S單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素Li、Na、F無含氧酸的非金屬元素或無氧酸無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物)可可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素離子的還原性最弱的元素F焰色反應(yīng)呈黃色的元素或焰色反應(yīng)呈紫色焰色反應(yīng)呈黃色的元素或焰色反應(yīng)呈紫色(透過透過藍色鈷玻璃觀察藍色鈷玻璃觀察)的元素的元素Na或或K氧化物易形成酸雨的元素氧化物易形成酸雨的元素N或或S氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生
9、成離子化合物的元素成離子化合物的元素N對點訓練對點訓練課堂即時練2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題XYZW6 6題題7 7題題6 6題題7 7題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題6 6題題7 7題題6 6題題7 7題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題6 6題題7 7題題6 6題題7 7題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題6 6題題7 7題題6 6題題7 7題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題6 6題題7 7題題6 6題題7 7題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題6 6題題7 7題題6 6題題7 7題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題6 6題題7 7題題6 6題題7 7題題
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