高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題4 常見非金屬及其化合物 第3單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件（選考部分B版）新人教版.ppt

第3單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 考試標(biāo)準(zhǔn) 1 二氧化硫的性質(zhì) 酸性氧化物 漂白性 還原性 b c 2 酸雨的成因和防治 a a 3 S SO2 H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 b c 4 幾種重要的硫酸鹽及其用途 a 考點(diǎn)一硫和硫的化合物 1 硫元素的存在形態(tài)2 硫單質(zhì) 1 物理性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) 3 二氧化硫 1 物理性質(zhì) 無色 刺激性 有毒 大 易溶于水 2 化學(xué)性質(zhì) 4 SO2對(duì)大氣的污染與防治 1 來源 化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉 2 危害 污染大氣 危害人體健康 形成酸雨 形成酸雨的反應(yīng)過程 3 防治 開發(fā)新能源 燃煤除硫 處理工業(yè)廢氣 應(yīng)用判斷 下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是 使澄清石灰水變渾濁 使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 使品紅溶液褪色 通入足量NaOH溶液中 再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中 能使溴水褪色 再滴加Ba NO3 2溶液有白色沉淀產(chǎn)生答案 含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 1 通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 歸納總結(jié) SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 CuSO4 SO2 H2O 2 通過非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含同種價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 性質(zhì)判斷題 1 下列敘述正確的是 A 無色有刺激性氣味的氣體一定是SO2B 使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2C 二氧化硫在空氣中燃燒生成三氧化硫D 相同條件下 SO2在水中的溶解度比CO2大得多 考法題組 解析無色有刺激性氣味的氣體不一定是SO2 如HCl等 SO2 CO2均能使澄清石灰水變渾濁 SO2不能燃燒 在催化劑存在的條件下可催化氧化為SO3 故A B C三項(xiàng)均錯(cuò)誤 SO2易溶于水 1 40 CO2在水中溶解度較小 1 1 故D項(xiàng)正確 答案D 轉(zhuǎn)化分析題 2 杭州聯(lián)考 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 A 硅B 硫C 銅D 鐵答案B 3 在通常情況下 A為固體單質(zhì) 能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系 其中化合物B在常溫常壓下為氣體 B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4 5 化合物D是重要的工業(yè)原料 請(qǐng)回答 1 寫出A E的化學(xué)式 A B C D E 2 寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 B C D B B E 解析該題的突破口在固態(tài)單質(zhì)A跟空氣反應(yīng)生成的B為氣體 符合這種轉(zhuǎn)化的只有非金屬單質(zhì)C S 在空氣中燃燒生成CO CO2 SO2氣體 但CO CO2不能實(shí)現(xiàn)圖中的轉(zhuǎn)化 所以A是硫 S B是SO2 C是SO3 D是H2SO4 E是H2SO3 最后驗(yàn)證B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比確為4 5 實(shí)驗(yàn)探究題 4 某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分 該小組成員將氣體通入澄清石灰水 發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁 持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清 由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想 提出猜想 猜想1 猜想2 猜想3 為了驗(yàn)證猜想 該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究 實(shí)驗(yàn)探究 該小組同學(xué)按如圖所示裝置 將氣體從a端通入 則 1 B中應(yīng)該裝下列 試劑 填編號(hào) A NaCl溶液B 酸性KMnO4溶液C 鹽酸D 澄清石灰水 2 A中品紅溶液的作用是 3 D中澄清石灰水的作用是 通過該實(shí)驗(yàn) 該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 A中品紅溶液褪色 C中品紅溶液不褪色 D中澄清石灰水變渾濁 得出結(jié)論 4 由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為 解析SO2和CO2均為酸性氧化物 并且均能使澄清石灰水變渾濁 SO2生成CaSO3沉淀 CO2生成CaCO3沉淀 但SO2還有其他特殊性質(zhì) 如還原性 能被新制氯水 酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色 還有漂白性 能使品紅溶液褪色等 答案 提出猜想 氣體為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體 實(shí)驗(yàn)探究 1 B 2 證明混合氣體中是否含有SO2 3 證明混合氣體中是否含有CO2 得出結(jié)論 4 CO2和SO2的混合氣體 考試標(biāo)準(zhǔn) 1 硫酸的工業(yè)生產(chǎn) a b 2 濃硫酸的特性 吸水性 脫水性和強(qiáng)氧化性 a b 考點(diǎn)二硫酸的性質(zhì)與工業(yè)生產(chǎn) 1 硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體 能與水以任意比互溶 溶解時(shí)可放出 濃H2SO4稀釋的方法是將 沿 緩緩倒入 并 2 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸是強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中發(fā)生電離的化學(xué)方程式為 具有酸的通性 寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 鐵 MgO Fe 2H Fe2 H2 MgO 2H Mg2 H2O 大量的熱 濃H2SO4 燒杯 水中 用玻璃棒不斷攪拌 內(nèi)壁 Ba OH 2 Na2SO3 BaCl2 3 濃H2SO4的特性 1 填寫下表 藍(lán)色固體變白 吸水性 沾有濃H2SO4的濾紙變黑 脫水性 銅片逐漸溶解 產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體 強(qiáng)氧化性 2 分別寫出濃硫酸與Cu C反應(yīng)的化學(xué)方程式 思考判斷 硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品 其性質(zhì)有 酸性 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 催化作用 請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上 1 鋅和稀H2SO4制H2 2 濃硫酸作干燥劑 3 濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn) 黑面包實(shí)驗(yàn) 4 實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 5 乙酸乙酯的水解 6 纖維素的水解 7 濃硫酸與銅的反應(yīng) 8 濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅 后來又變黑 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 硫酸的工業(yè)制法 接觸法 1 三個(gè)階段三個(gè)反應(yīng) SO3的吸收和H2SO4的生成 SO3 H2O H2SO4 2 三設(shè)備 沸騰爐 接觸室 吸收塔 3 三凈化 除塵 洗滌 干燥 歸納總結(jié) 性質(zhì)判斷題 1 濃硫酸有許多重要的性質(zhì) 在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是 A 酸性B 脫水性C 強(qiáng)氧化性D 吸水性解析濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中先吸水 使蔗糖干燥 再脫水 脫去蔗糖中的氫 氧元素 最后氧化碳單質(zhì)顯示強(qiáng)氧化性 以上過程中無硫酸鹽生成 故不顯示酸性 答案A 考法題組 原理分析題 2 在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中 為了利于SO2的轉(zhuǎn)化且能充分利用熱能 可使用中間裝有熱交換器的接觸室 如圖所示 按此密閉體系中氣體的流向 則在X處流出的氣體為 A SO2 SO3B SO2 O2C SO3 O2D SO2 SO3 O2答案B 實(shí)驗(yàn)分析題 3 不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí) 硫酸可以被還原為SO2 也可被還原為氫氣 某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí) 并進(jìn)行數(shù)據(jù)測(cè)定和相關(guān)計(jì)算 1 該小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 檢查該裝置氣密性的操作是 2 若在燒瓶中放入1 30g鋅粒 與cmol L 1H2SO4反應(yīng) 為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠 量氣管的適宜規(guī)格是 填字母 A 100mLB 200mLC 400mLD 500mL 3 若1 30g鋅粒完全溶解 氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重0 64g 燒瓶中殘留氣體忽略不計(jì) 下同 則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4 若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng) 氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重bg 量氣管中收集到VmL氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 請(qǐng)用一個(gè)代數(shù)式表示出a b V之間的關(guān)系 5 若撤走盛有無水氯化鈣的U形管 則n H2 n SO2 的數(shù)值將 填 偏大 偏小 或 無影響