高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三講 電解池金屬腐蝕與防護(hù)課件.ppt
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第六章化學(xué)反應(yīng)與能量 第六章化學(xué)反應(yīng)與能量 一 電解使電流通過電解質(zhì)溶液 或熔融的電解質(zhì) 而在陰 陽兩極引起 的過程 在此過程中 能轉(zhuǎn)化為 能 二 電解池1 電解池的構(gòu)成條件 1 有與 相連的兩個電極 2 兩個電極插入 或 中 3 形成 氧化還原反應(yīng) 電 化學(xué) 電源 電解質(zhì)溶液 熔融鹽 閉合回路 2 電極名稱及電極反應(yīng)式以用惰性電極電解CuCl2溶液為例 總反應(yīng)方程式 陰極 還原反應(yīng) Cu2 2e Cu 陽極 氧化反應(yīng) 2Cl 2e Cl2 3 電解池中電子和離子的移動 1 電子 從電源 流出后 流向電解池 從電解池的 流向電源的 2 離子 陽離子移向電解池的 陰離子移向電解池的 負(fù)極 陰極 陽極 正極 陰極 陽極 陽極 陰極 陽極 陰極 失去 失去 得到 2Cl 2e Cl2 氧化反應(yīng) 2H 2e H2 還原反應(yīng) 粗銅 陽極泥 三 電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na Ca Mg Al等 2Cl 2e Cl2 2Na 2e 2Na 2Cl 2e Cl2 Mg2 2e Mg 6O2 12e 3O2 4Al3 12e 4Al 相等 得失電子 一 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較 原電池 無 有 電化學(xué) 強(qiáng) 酸性 弱酸性或中性 2H 2e H2 2H2O O2 4e 4OH Fe 2e Fe2 Fe 2H Fe2 H2 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 鐵銹的形成 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 xH2O 鐵銹 3 x H2O 三 金屬的防護(hù)1 電化學(xué)防護(hù) 1 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 利用 原理 是作保護(hù)材料的金屬 是被保護(hù)的金屬設(shè)備 2 外加電流的陰極保護(hù)法 利用 原理 是被保護(hù)的金屬設(shè)備 是惰性電極 原電池 負(fù)極 陽極 正極 陰極 電解 陰極 陽極 A 吸氧 2H2O O2 4e 4OH 析氫 N 原電池 電解池 電解池 原電池 原電池 正極 負(fù)極 電解池 陽極 陰極 還原 氧化 原電池 電解池 6 5 2 24 0 1 6 4 負(fù)極 逐漸變淺 鍍件 AgNO3 5 4g下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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