高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題能力訓(xùn)練6 常見(jiàn)的金屬元素及其化合物（含15年高考題）課件.ppt

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專(zhuān)題能力訓(xùn)練6常見(jiàn)的金屬元素及其化合物 專(zhuān)題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 專(zhuān)題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 專(zhuān)題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 1 2015全國(guó)課標(biāo) 下列實(shí)驗(yàn)中 對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是 答案 解析 專(zhuān)題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 2 2015全國(guó)課標(biāo) 用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) 將 中溶液滴入 中 預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是 答案 解析 專(zhuān)題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 3 2015全國(guó)課標(biāo) 節(jié)選 酸性鋅錳干電池是一種一次性電池 外殼為金屬鋅 中間是碳棒 其周?chē)怯商挤?MnO2 ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物 該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH 回收處理該廢電池可得到多種化工原料 有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示 專(zhuān)題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 回答下列問(wèn)題 1 廢電池糊狀填充物加水處理后 過(guò)濾 濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl 二者可通過(guò)分離回收 濾渣的主要成分是MnO2 和 欲從中得到較純的MnO2 最簡(jiǎn)便的方法為 其原理是 2 用廢電池的鋅皮制備ZnSO4 7H2O的過(guò)程中 需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵 其方法是 加稀硫酸和H2O2溶解 鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)至pH為時(shí) 鐵剛好沉淀完全 離子濃度小于1 10 5mol L 1時(shí) 即可認(rèn)為該離子沉淀完全 繼續(xù)加堿至pH為時(shí) 鋅開(kāi)始沉淀 假定Zn2 濃度為0 1mol L 1 若上述過(guò)程不加H2O2后果是 原因是 專(zhuān)題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 專(zhuān)題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 金屬單質(zhì)的性質(zhì)及冶煉有關(guān)金屬單質(zhì)性質(zhì)及冶煉思維路徑 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 問(wèn)題探究金屬單質(zhì)及其化合物有怎樣的相似性和遞變性 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 我們除了應(yīng)用上述金屬活動(dòng)順序進(jìn)行記憶外 還要注意特性 如Al既能與酸反應(yīng) 也能與堿反應(yīng) Fe Al在冷濃硫酸或冷濃硝酸的條件下鈍化 活潑性很強(qiáng)的金屬 如鈉 鉀 不能把活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 例1 1 為測(cè)定鍍層厚度 用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層 當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí) 所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol 2 用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 需要的試劑還有 a KClb KClO3c MnO2d Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物 將其溶于足量稀硫酸 滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象 填 能 或 不能 說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3 理由是 用離子方程式說(shuō)明 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 分析推理 1 解決電子轉(zhuǎn)移數(shù)量的關(guān)鍵點(diǎn) 當(dāng)要求計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)時(shí) 首先應(yīng)想到得失電子守恒 解決本題的關(guān)鍵是由化學(xué)方程式2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2 判斷還原產(chǎn)物為H2 每轉(zhuǎn)移6mol電子生成3molH2 2 實(shí)驗(yàn)用品的記憶 要由實(shí)驗(yàn)操作及原理記憶實(shí)驗(yàn)用品 如鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中 用鎂條及氯酸鉀引發(fā)反應(yīng) 3 解答與鐵有關(guān)試題的關(guān)鍵點(diǎn) 有關(guān)鐵的試題 一定要注意鐵為變價(jià)金屬 滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象 說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3 但是 固體溶于足量稀硫酸 由于Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2 SO4 3 生成的Fe2 SO4 3能與Fe反應(yīng)生成FeSO4 所以不能說(shuō)明固體中無(wú)Fe2O3 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 答案 1 3 2 b d不能Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Fe 2Fe3 3Fe2 或只寫(xiě)Fe 2Fe3 3Fe2 題后反思 1 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況的分析 2 按題目要求答題是關(guān)鍵 將 b d 答成 B D 丟分 將 不能 寫(xiě)成 不 否 而丟分 要求寫(xiě)離子方程式而許多同學(xué)寫(xiě)成了化學(xué)方程式而丟分 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1下列敘述中正確的是 銅具有良好的導(dǎo)電性 常用來(lái)制作印刷電路板 但在潮濕空氣中長(zhǎng)期保存 表面會(huì)有銅綠生成 稱(chēng)取等質(zhì)量的兩份鋁粉 分別加入過(guò)量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液 充分反應(yīng)后 放出氫氣的體積 同溫同壓下 相等 向FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 鋁合金的大量使用 歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁 Na可以把硫酸銅溶液中的Cu置換出來(lái) 鋁箔在空氣中受熱可以熔化 由于氧化膜的存在 熔化的鋁并不會(huì)滴落 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO 可知鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O 鈉在空氣中燃燒 發(fā)出黃色的火焰 生成淡黃色固體 目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制成的 鐵不與水反應(yīng) 所以鐵鍋可以燒水做飯 答案 解析 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 常見(jiàn)金屬氧化物及氫氧化物有關(guān)金屬氧化性及氫氧化物解題思維路徑 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 問(wèn)題探究1 金屬氧化物及氫氧化物有哪些特殊的物理性質(zhì) Na2O 白色 Na2O2 淡黃色 MgO 白色粉末 熔點(diǎn)高 Al2O3 白色 熔點(diǎn)高 Fe2O3 紅棕色 FeO 黑色 Fe3O4 黑色 具有磁性 CuO 黑色 Cu OH 2 藍(lán)色 Fe OH 2 白色 Fe OH 3 紅褐色 Cu2 OH 2CO3 綠色 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 2 金屬氧化物及氫氧化物有哪些化學(xué)共性及特性 1 規(guī)律 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 堿的穩(wěn)定性 四大強(qiáng)堿 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2 均溶于水 受熱均不易分解 對(duì)應(yīng)的氧化物 Na2O Na2O2 K2O BaO CaO 也與水劇烈反應(yīng) 生成堿 其他金屬氫氧化物一般不溶于水 受熱分解 對(duì)應(yīng)的氧化物也不與水反應(yīng) 如Cu OH 2 Mg OH 2 Fe OH 3 Al OH 3等 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 2 特性 金屬氧化物 Na2O2陰 陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1 2 可分別與H2O CO2反應(yīng)生成O2 可做供氧劑 漂白劑 Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽 FeO Fe3O4與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)被氧化生成Fe3 Fe2O3與強(qiáng)還原性酸反應(yīng)被還原生成Fe2 FeO Fe3O4 Fe2O3 CuO均能被C CO H2 Al等還原劑還原 Cu2O遇H 轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2 堿 Al OH 3既能與酸反應(yīng) 又能與強(qiáng)堿反應(yīng) Fe OH 2極易被氧化 在空氣中由白色沉淀迅速變成灰綠色 最后變成紅褐色 3 類(lèi)別 Na2O2 Al2O3 Fe3O4均不屬于堿性氧化物 Al2O3屬于兩性氧化物 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 例2某混合物X由Cu SiO2 Al2O3 Fe2O3中的一種或幾種物質(zhì)組成 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 經(jīng) 得到藍(lán)色溶液 該過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 用離子方程式表示 2 X中一定含有的物質(zhì)是 反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 3 為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分 另取9 08gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 加入足量的NaOH溶液 過(guò)濾 將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wmg 向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸 過(guò)濾 將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wng 上述 由于缺少步驟 填操作名稱(chēng) 使得測(cè)定的質(zhì)量m n均 填 偏高 偏低 或 不變 按正確步驟重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后得到m 6 08g n 1 6g 計(jì)算原混合物中各成分的質(zhì)量之比是 不必化簡(jiǎn) 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 分析推理 1 藍(lán)色溶液中一定含有Cu2 X中的Cu不與鹽酸反應(yīng) 那么Cu2 怎么得來(lái)的 首先分析X物質(zhì)中哪些與鹽酸反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物 Fe2O3 Al2O3分別與鹽酸反應(yīng)生成Fe3 Al3 Cu SiO2不與鹽酸反應(yīng) Fe3 把Cu氧化為Cu2 所以藍(lán)色溶液中一定含有Cu2 Fe2 可能含有Al3 2 怎樣處理題中所給數(shù)據(jù) 因?yàn)镾iO2完全溶于過(guò)量的NaOH溶液 所以1 6g固體C為Cu B中含有4 6g 1 6g 3 0gSiO2 固體B中含有Cu單質(zhì) 所以藍(lán)色溶液中一定無(wú)Fe3 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2下列說(shuō)法中正確的是 Al OH 3能與NaOH溶液反應(yīng) 則Al OH 3也能與氨水反應(yīng) 過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣 可用作高空飛行或潛水的供氧劑 Fe OH 3溶于氫碘酸的離子方程式為Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng) 在同溫同壓下 生成的CO2體積相同 Fe2O3難溶于水 所以Fe OH 3不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得 Al Fe Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體 因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng) 所以最好不要用鋁制炊具盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物 Na2O和Na2O2組成元素相同 化學(xué)性質(zhì)也相同 NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同 答案 解析 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的思維路徑 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 注意 陽(yáng)離子的檢驗(yàn)除了一些特殊的方法外 我們一般用NaOH溶液即可鑒別 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3 2015成都七中2月階段測(cè)試 現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽 鈉 鎂 鈣 鐵 的復(fù)合制劑 某同學(xué)為了確認(rèn)其成分 取部分制劑作為試液 設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn) 已知 控制溶液pH 4時(shí) Fe OH 3沉淀完全 Ca2 Mg2 不沉淀 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 A 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na B 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2 但沒(méi)有Mg2 D 根據(jù)現(xiàn)象5推出該溶液中一定含有Fe2 答案 解析 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 無(wú)機(jī)化學(xué)工藝流程有關(guān)無(wú)機(jī)化學(xué)工藝流程的思維路徑 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 問(wèn)題探究1 如何對(duì)原料進(jìn)行預(yù)處理 1 研磨 減小固體的顆粒 增大固體與液體或氣體間的接觸面積 加快反應(yīng)速率 2 水浸 與水接觸反應(yīng)或溶解 3 酸 堿 浸 與酸 堿 接觸反應(yīng)或溶解 使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液 不溶物通過(guò)過(guò)濾除去 4 灼燒 除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化 如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì) 5 煅燒 改變結(jié)構(gòu) 使一些物質(zhì)溶解 并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化 分解 如煅燒高嶺土 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 2 如何理解流程題中表述性詞語(yǔ)的作用 1 控制較低溫度 應(yīng)聯(lián)想到物質(zhì)的揮發(fā) 物質(zhì)的不穩(wěn)定性和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等 2 加過(guò)量試劑 應(yīng)聯(lián)想到反應(yīng)完全或增大轉(zhuǎn)化率 產(chǎn)率等 3 能否加其他物質(zhì) 應(yīng)聯(lián)想到會(huì)不會(huì)引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度 4 在空氣中或在其他氣體中反應(yīng) 應(yīng)聯(lián)想到O2 H2O CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或是否要達(dá)到防氧化 防水解 防潮解等目的 5 檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的設(shè)計(jì)方案 通常取少量待檢液于試管中 加入一種試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象 然后得出結(jié)論 6 用某些有機(jī)試劑清洗 應(yīng)聯(lián)想到降低物質(zhì)的溶解度 有利于析出 減少損耗或提高利用率 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 例4 2014廣東理綜 石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用 某初級(jí)石墨中含SiO2 7 8 Al2O3 5 1 Fe2O3 3 1 和MgO 0 5 等雜質(zhì) 設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 1 向反應(yīng)器中通入Cl2前 需通一段時(shí)間N2 主要目的是 2 高溫反應(yīng)后 石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物 氣體 中的碳氧化物主要為 由氣體 中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)方程式為 3 步驟 為 攪拌 所得溶液 中的陰離子有 4 由溶液 生成沉淀 的總反應(yīng)的離子方程式為 100kg初級(jí)石墨最多可獲得 的質(zhì)量為kg 5 石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐 完成如圖防腐示意圖 并作相應(yīng)標(biāo)注 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 分析推理 1 怎樣分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?從兩個(gè)方面分析 通入氮?dú)獾哪康氖桥懦隹諝?分析反應(yīng)器中的物質(zhì) 只有石墨與空氣中的氧氣反應(yīng) 2 什么時(shí)候碳生成CO CO2 與氧氣完全燃燒 與氧化物反應(yīng)不強(qiáng)調(diào)高溫時(shí) 一般生成CO2 如碳還原氧化銅生成CO2 與氧氣不完全燃燒 與氧化物反應(yīng)強(qiáng)調(diào)高溫時(shí) 一般生成CO 如SiO2與碳在高溫下反應(yīng)生成CO 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 評(píng)分細(xì)則警示 1 一定要寫(xiě)出防止石墨被氧化或損失等意思 2 CO或一氧化碳均正確 不是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 未配平或任一物質(zhì)的符號(hào)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤不得分 3 寫(xiě)出名稱(chēng)或離子符號(hào)均正確 4 不是書(shū)寫(xiě)離子方程式 未配平或任一物質(zhì)的符號(hào)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤不得分 5 電極不標(biāo)明石墨 銅 正負(fù)極畫(huà)反均錯(cuò)誤 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4 2015安徽淮北模擬 鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體 催化劑等領(lǐng)域 以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2 其工藝流程圖如下 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 已知 GeO2是兩性氧化物 PbO2不溶于稀硫酸 GeCl4易水解 沸點(diǎn)86 6 1 第 步濾渣主要成分有 填化學(xué)式 實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 3 第 步加入鹽酸作用 答兩點(diǎn)即可 4 第 步反應(yīng)的化學(xué)方程式 5 檢驗(yàn)GeO2 nH2O是否洗滌干凈的操作是 6 GeO2產(chǎn)品中通?；煊猩倭縎iO2 取樣品5 4g 測(cè)得其中氧原子的物質(zhì)的量為0 105mol 則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為mol 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 1 2 3 4 1 下列說(shuō)法中正確的是 金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng) 在過(guò)量的鐵粉中加入稀硝酸 充分反應(yīng)后 滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉 鉀常保存在煤油中 Al OH 3 Cu OH 2受熱易分解 Fe OH 3受熱也易分解 用生鐵煉鋼時(shí)須除去生鐵中的碳 以避免因鋼鐵中含有碳而發(fā)生電化學(xué)腐蝕 Na Al Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿 Fe OH 3中含有少量Al OH 3可加入適量的HCl除去 足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng) 有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 所以高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 固體的熱穩(wěn)定性 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 答案 解析 1 2 3 4 答案 解析 1 2 3 4 3 下表中的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論均正確的是 答案 解析 1 2 3 4 4 工業(yè)上利用電鍍污泥 主要含有Fe2O3 CuO Cr2O3及部分難溶雜質(zhì) 回收銅和鉻等金屬 回收流程如下 已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線(xiàn)如下 1 2 3 4 1 在浸出過(guò)程中除了生成Fe2 SO4 3 Cr2 SO4 3外 主要還有 2 在除鐵操作中 需要除去Fe3 和CaSO4 請(qǐng)完成相關(guān)操作 加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到 將濁液加熱到80 3 寫(xiě)出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式 此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95 若NaHSO3過(guò)量 除了浪費(fèi)試劑外 還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是 1 2 3 4 1 2 3 4