高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.6考點(diǎn)強(qiáng)化 元素周期律課件 (2).ppt

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1 考點(diǎn)精講 2 典例剖析 3 易錯(cuò)警示 4 變式訓(xùn)練 5 真題演練 考點(diǎn)強(qiáng)化 元素周期律 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 一 考點(diǎn)精講 1 考點(diǎn)精講 同一周期元素 原子核外電子層數(shù)相同 隨著核電荷數(shù)的遞增 最外層電子數(shù)逐漸增加 原子半徑逐漸減小 元素的原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng) 失去電子的能力逐漸減弱 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 元素周期律 元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果 同一主族元素 原子最外層電子數(shù)相同 隨著核電荷數(shù)的增大 電子層數(shù)逐漸增加 原子半徑逐漸增大 原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng) 獲得電子的能力逐漸減弱 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 二 典例剖析 2 典例剖析 思維啟迪 注意第 A族元素包括氫元素與堿金屬元素 找特例 運(yùn)用特例反駁法進(jìn)行判斷 A 轉(zhuǎn)解析 回原題 三 易錯(cuò)警示 3 易錯(cuò)警示 判斷元素金屬性 或非金屬性 的強(qiáng)弱的方法很多 但也不能濫用 有些是不能作為判斷依據(jù)的 如 通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得 失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱 而不是根據(jù)得 失電子的多少 通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱 而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷 四 變式訓(xùn)練 4 變式訓(xùn)練 變式 已知33As 35Br位于同一周期 下列關(guān)系正確的是 A 原子半徑 As Cl PB 熱穩(wěn)定性 HCl AsH3 HBrC 還原性 As3 S2 Cl D 酸性 H3AsO4 H2SO4 H3PO4 C 解析A項(xiàng) 原子半徑As P Cl B項(xiàng) 非金屬性Cl Br As 所以熱穩(wěn)定性HCl HBr AsH3 D項(xiàng) 非金屬性S P As 故酸性H2SO4 H3PO4 H3AsO4 解析顯 隱 五 真題演練 5 真題演練 D 轉(zhuǎn)解析 回原題 真題2 2013 廣東理綜 22改編 元素R X T Z Q在元素周期表中的相對位置如下表所示 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸 則下列判斷正確的是 A 非金屬性 Z T XB R與Q的電子數(shù)相差26C 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 R T QD 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性 T Q B 轉(zhuǎn)解析 解析根據(jù)R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸 則R為F T為Cl Q為Br X為S Z為Ar A項(xiàng) 非金屬性 Cl T S X Ar Z 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 9F R 與35Br Q 的電子數(shù)相差26 正確 C項(xiàng) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF R HCl T HBr Q 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 非金屬性越強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng) HClO4 T HBrO4 Q 錯(cuò)誤 回原題