高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3.13考點(diǎn)強(qiáng)化 鐵的氧化物與氫氧化物課件.ppt

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3.13考點(diǎn)強(qiáng)化 鐵的氧化物與氫氧化物課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3.13考點(diǎn)強(qiáng)化 鐵的氧化物與氫氧化物課件.ppt（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1 考點(diǎn)精講 2 典例剖析 3 變式訓(xùn)練 4 真題演練 考點(diǎn)強(qiáng)化 鐵的氧化物與氫氧化物 第三章金屬及其化合物 一 考點(diǎn)精講 1 考點(diǎn)精講 1 鐵的氧化物 黑色 紅棕色 2 3 2 3 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 黑色 2 鐵的氫氧化物 紅褐色 Fe3 4Fe OH 2 O2 灰綠 2H2O 4Fe OH 3 3OH Fe OH 3 白色 二 典例剖析 2 典例剖析 典例 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A 將鐵粉加入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 將磁性氧化鐵溶于鹽酸 Fe3O4 8H 3Fe3 4H2OC 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合 Fe2 4H NO3 Fe3 2H2O NO D 將銅屑加入含F(xiàn)e3 溶液中 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 D 轉(zhuǎn)解析 看產(chǎn)物是否正確 看電荷是否守恒 解析A項(xiàng) 鐵與稀硫酸反應(yīng) 鐵元素被氧化為 2價 正確的離子方程式為Fe 2H Fe2 H2 B項(xiàng) 正確的離子方程式為Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O C項(xiàng) 因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性 能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子 但該離子方程式?jīng)]配平 各物質(zhì)在離子方程式中的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)分別為3 4 1 3 2 1 D項(xiàng) 三價鐵離子具有強(qiáng)氧化性 能將銅氧化 自身被還原為二價鐵離子 D正確 回原題 三 變式訓(xùn)練 3 變式訓(xùn)練 思維啟迪 把Na加入到CuSO4溶液中看到的現(xiàn)象 其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么 NaHCO3的拆分是否正確 轉(zhuǎn)解析 D 分析產(chǎn)物 拆分及反應(yīng)原理是否正確等 回原題 四 真題演練 4 真題演練 真題 2014 山東理綜 9 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng) 放出NO物質(zhì)的量最多的是 A FeOB Fe2O3C FeSO4D Fe3O4 A 解析Fe2O3不具有還原性 與稀HNO3反應(yīng)不生成NO 另外三種等質(zhì)量的物質(zhì)中 含F(xiàn)e2 物質(zhì)的量越多 與稀HNO3反應(yīng)失去的電子越多 根據(jù)得失電子守恒 則生成NO的物質(zhì)的量越多 經(jīng)計算比較等質(zhì)量的FeO FeSO4 Fe3O4中FeO含有Fe2 物質(zhì)的量最多 故選A Fe3O4可看作FeO Fe2O3 利用電子得失守恒 比較等質(zhì)量時Fe2 的物質(zhì)的量 解析顯 隱