高考化學(xué) 專題六 元素周期律和元素周期表課件.ppt

元素周期表 1 原子序數(shù)原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 原子核外電子數(shù) 2 編排原則 電子層數(shù) 原子序數(shù) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 3 結(jié)構(gòu) 1 周期 7個(gè)橫行 7個(gè)周期 288181832 21018365486 2 族 18個(gè)縱列 16個(gè)族 A A A A A A A B B B B B B B 8 9 10 18 從四個(gè)角度巧記元素周期表的結(jié)構(gòu) 1 記憶元素周期表結(jié)構(gòu)的口訣 七橫七周期 三短三長一不全 十八縱行十六族 七主七副一 一0族 2 從左到右族的分布 A A B B B B B B B A A A A A 0 3 0族元素原子序數(shù) He2 Ne10 Ar18 Kr36 Xe54 Rn86 4 同周期第 A和第 A元素原子序數(shù)的差值可能為 1 2 3周期 11 4 5周期 25 6 7周期 元素周期律 1 定義元素的性質(zhì)隨 的遞增而呈 變化的規(guī)律 2 實(shí)質(zhì)元素原子的 的結(jié)果 3 主族元素的周期性變化規(guī)律 原子序數(shù) 周期性 核外電子排布周期性變化 相同 依次增加 依次增加 相同 依次減小 依次增大 依次增強(qiáng) 依次減弱 依次減弱 依次減弱 依次減弱 依次減弱 依次增強(qiáng) 依次減弱 升高 主族序數(shù) 8 主族序數(shù) 增強(qiáng) 減弱 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 元素周期表中的 三角 規(guī)律若A B C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位置 則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序 但D不能參與排列 1 原子半徑 C A B 2 金屬性 C A B 3 非金屬性 B A C 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1 元素周期表中元素的分區(qū) 分界線附近的元素 既能表現(xiàn)出一定的 性 又能表現(xiàn)出一定的 性 非金屬 金屬 非金屬 金屬 2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1 科學(xué)預(yù)測 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索 2 尋找新材料 將下面左右兩側(cè)對應(yīng)內(nèi)容連線 答案 c a b 三點(diǎn)提醒 1 元素周期表中 金屬元素占絕大多數(shù) 非金屬元素只是少數(shù) 2 金屬元素在分界線的左側(cè) 但分界線左邊的并不都是金屬元素 如H元素 副族元素均是金屬元素 3 元素周期表中元素金屬性最強(qiáng)的是Cs 不考慮放射性元素 非金屬性最強(qiáng)的是F 短周期 1 18號(hào) 元素中金屬性最強(qiáng)的是Na 要點(diǎn)一原子序數(shù)與元素在周期表中位置的關(guān)系 1 由原子序數(shù)確定元素位置的方法 0族元素定位法一至七周期0族元素原子序數(shù)依次為2 10 18 36 54 86 118 1 已知原子序數(shù)若比0族元素原子序數(shù)大1或2 則應(yīng)處于下一周期第 A族或第 A族 2 已知原子序數(shù)若比0族元素原子序數(shù)小1 5時(shí) 則應(yīng)處于同周期第 A 第 A族 2 同主族 鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系 1 A族元素隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差2 8 8 18 18 32 2 A族和0族元素隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差8 8 18 18 32 3 A A族元素 隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差8 18 18 32 3 同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系 1 短周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 2 兩元素分布在過渡元素的同側(cè)時(shí) 原子序數(shù)差 族序數(shù)差 兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí) 第四或第五周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 10 第六或第七周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 24 典例示范1 2015 湖南長沙模擬 元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具 下列敘述不正確的是 A 從左到右 元素周期表中的第15列為 A族B 某第 A族元素的原子序數(shù)為x 則與它同周期的第 A族元素的原子序數(shù)可能為x 25C 同主族相鄰元素原子序數(shù)之差為8D 53號(hào)元素位于周期表中第五周期 A族 解析在周期表中 從左 右1 18列依次對應(yīng) A A B B B B B B B A A A A A 0族 故A項(xiàng)正確 第 A與第 A元素位于過渡元素兩側(cè) 同周期元素原子序數(shù)相差1 11 25 B項(xiàng)正確 第二 三周期的同主族元素原子序數(shù)之差為8 第三 四周期的同主族元素原子序數(shù)之差 第 A族 第 A族為8 其他族為18 C項(xiàng)不正確 第五周期0族元素原子序數(shù)為54 53號(hào)元素原子序數(shù)比54號(hào)元素原子序數(shù)小1 故53號(hào)元素應(yīng)位于第五周期 A族 D項(xiàng)正確 答案C 借題發(fā)揮 直接相鄰的 型 型 型原子序數(shù)關(guān)系 1 2 3 要點(diǎn)二微粒半徑大小的比較 微粒半徑大小的比較方法 僅適用于主族元素 典例示范2 2015 廣州高三模擬 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑 Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同 Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑 X Y Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是 A X Y ZB Y X ZC Z X YD Z Y X 解析根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測原子和離子半徑大小 這是正向思維 而此題是已知原子和離子半徑的大小 要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系 這是逆向思維 已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子 核電荷數(shù)大的半徑小 具有相同的電子層數(shù)的原子 隨著原子序數(shù)增大 原子半徑遞減 根據(jù)題意 X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑 則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同 且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑 則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素的原子序數(shù) 由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z Y X 答案D 借題發(fā)揮 單核微粒半徑大小比較的 三個(gè) 規(guī)律一看電子層數(shù) 同主族元素的微粒 電子層數(shù)越多 半徑越大 二看核電荷數(shù) 在同周期中的原子 核電荷數(shù)越大 半徑越小 三看電子數(shù) 在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí) 電子數(shù)越多 半徑越大 要點(diǎn)三元素金屬性 非金屬性強(qiáng)弱的比較方法 典例示范3 2015 河南商丘統(tǒng)考 下表為元素周期表的一部分 請回答有關(guān)問題 1 和 的元素符號(hào)是 和 2 表中最活潑的金屬是 非金屬性最強(qiáng)的元素是 填寫元素符號(hào) 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 填化學(xué)式 下同 酸性最強(qiáng)的是 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 3 由 和 的單質(zhì)作電極在弱酸性溶液中構(gòu)成原電池 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 4 元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法 其中 和 的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是 填序號(hào) A 比較兩種單質(zhì)的顏色B 比較氫化物的穩(wěn)定性C 依據(jù)兩元素在周期表中的位置D 比較原子半徑大小E 比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性 解析 1 根據(jù)元素周期表 可確定 元素分別為 N F Mg Al Si S Cl Ar K Br 2 又知金屬性 同周期元素從左到右越來越弱 同主族元素從上到下越來越強(qiáng) 并且金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng) 而非金屬性 同周期元素從左到右越來越強(qiáng) 同主族元素從上到下越來越弱 并且非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng) 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 3 因?yàn)殒V的金屬性比鋁強(qiáng) 在弱酸性溶液中 鎂和鋁作電極構(gòu)成原電池時(shí) 鎂是負(fù)極 電極反應(yīng)式為Mg 2e Mg2 4 Cl和Br位于同一主族 可依據(jù)元素周期律比較非金屬性強(qiáng)弱 但根據(jù)單質(zhì)的顏色不能確定非金屬性的強(qiáng)弱 答案 1 SiAr 2 KFKOHHClO4HF 3 Mg 2e Mg2 4 A 借題發(fā)揮 判斷元素金屬性 非金屬性強(qiáng)弱時(shí)的易錯(cuò)提醒 1 元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱不是決定于原子得 失電子的多少 而是決定于原子得失電子的難易程度 2 通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱 而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷