湖南省中考化學復習 課時訓練9 鹽 化肥練習.doc

課時訓練9 鹽 化肥夯實基礎1xx鹽城 “一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是()A熟石灰 B碳酸鉀 C乙醇 D燒堿2xx來賓下列物質(zhì)的用途，正確的是()A食鹽可作發(fā)酵粉 B石灰石可作建筑材料C碳酸氫鈉可制玻璃 D氫氧化鈉可改良酸性土壤3下列屬于無明顯現(xiàn)象的復分解反應的是()A澄清石灰水在空氣中變質(zhì)B稀硝酸與燒堿溶液混合C碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合D鐵絲與硫酸銅溶液反應4下列物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)生反應的是()ACuSO4 BAgNO3 CCaCl2 DNa2CO35在“PQ鹽和水”的反應中，物質(zhì)P和Q不可能是()AHCl、Ca(OH)2 BSO2、NaOHCFe2O3、H2SO4 DH2SO4、ZnCl26xx河北下列對化肥的認識不正確的是()AKNO3是一種復合肥B施用氮肥，能促進植物莖葉生長C銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合施用D化肥能提高糧食產(chǎn)量，施用越多越好7xx邵陽在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是()A溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解B過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱D計算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量8xx貴陽探究酸、堿和鹽的性質(zhì)及應用。(1)NaOH溶液和稀硫酸反應，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，現(xiàn)象為_，反應的化學方程式為_。(2)為除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小組設計了如圖K91所示方案并進行實驗。圖K91、兩步都有過濾操作，過濾中要用到的玻璃儀器有_。甲、乙同學選用的X分別為BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液，寫出、兩步中發(fā)生的任意一個反應的化學方程式_，甲、乙同學的實驗中，可能發(fā)生的相同反應的化學方程式為_，乙的實驗中，步驟涉及的操作和現(xiàn)象是_。丙同學認為甲的實驗比乙的實驗更合理，理由是_。9xx南京根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗，回答有關問題。(1)實驗步驟：溶解：稱取5.0 g粗鹽，逐漸加入10 mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2 g。過濾。蒸發(fā)：請從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是_。計算產(chǎn)率：得到精鹽3.2 g，則精鹽的產(chǎn)率為_(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)整個實驗中至少要進行_次稱量。(3)從海水中獲得的粗鹽，經(jīng)過上述實驗得到的精鹽屬于_(填“混合物”或“純凈物”)。能力提升1xx 徐州在下列各組物質(zhì)中，每組的3種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學反應的是()Cu、稀硫酸、CuO稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、CO、Fe2O3A B C D2在pH1的無色溶液中，可以大量存在的物質(zhì)是()ANaOH、NaNO3、KNO3BNa2CO3、NaCl、KClCCuSO4、NaCl、BaCl2DNaNO3、MgCl2、K2SO43下列各組物質(zhì)中，能相互反應且反應前后溶液總質(zhì)量保持不變的是()A硫酸和燒堿溶液 B鋁和硫酸銅溶液C氧化鐵固體和鹽酸 D碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液4下列圖像不能正確反映對應變化關系的是()圖K92A向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量B向一定質(zhì)量的氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量C向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量D向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過量5xx大慶如圖K93所示，是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲、乙分別可能是()圖K93A甲：熟石灰乙：稀鹽酸B甲：水乙：氫氧化鈉溶液C甲：氫氧化鈉溶液乙：水D甲：稀鹽酸乙：氯化鈉溶液6xx呼和浩特下列四個實驗方案設計合理的是()選項目的方案A除去木炭粉中的少量CuO在空氣中充分灼燒B除去KCl中混有的少量KClO3取樣，加二氧化錳，充分加熱C鑒別化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取樣，加熟石灰，研磨D除去N2中混有的少量O2通過灼熱的銅網(wǎng)7. xx蘭州有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進行如下實驗，現(xiàn)象如圖K94所示(部分生成物未標出)。圖K94根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷：(1)固體B的成分是_(填化學式，下同)，a、b、c含同一操作，其名稱是_。(2)固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_。(3)寫出反應的化學方程式_。8實驗室中有一瓶標簽破損的固態(tài)銨鹽，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一種，請利用如圖K95所示的溶液進行實驗探究。圖K95提出猜想 猜想：該銨鹽是NH4Cl；猜想：該銨鹽是_；猜想：該銨鹽是NH4HCO3；猜想：該銨鹽是(NH4)2SO4。實驗探究 步驟一：取少量樣品放入試管中，沒有聞到強烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，選用圖中的_滴入試管中，無氣泡放出，則猜想不成立。步驟二：在步驟一所得的溶液中，滴加圖中的Ba(NO3)2溶液，沒有白色沉淀生成，則猜想_不成立。步驟三：另取適量樣品放入試管中，加水溶解配成溶液，滴加圖中的_溶液，有白色沉淀生成，則猜想_成立。拓展應用 銨鹽可作氮肥，它會與堿性物質(zhì)發(fā)生化學反應，請寫出硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式_，所以在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，為避免降低肥效，銨態(tài)氮肥不要與堿性物質(zhì)混合施用。9請回憶“復分解反應發(fā)生的條件”的活動與探究，并結(jié)合酸、堿、鹽的性質(zhì)完成下列各題。(1)NaNO3屬于_(填“酸”“堿”或“鹽”)，NaNO3在水中能解離出Na和_。(2)稀鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有水；稀鹽酸和K2CO3溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有水和氣體；AgNO3溶液和NaCl溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有_。(3)下列幾組物質(zhì)混合能發(fā)生復分解反應的有_。ANaCl溶液和KNO3溶液BBaCl2溶液和稀硫酸CNaOH溶液和K2CO3溶液(4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗鹽，要除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的NaCl晶體設計了如下實驗：步驟一：將粗鹽放入燒杯中，加適量水充分溶解后進行過濾。步驟二：向步驟一得到的濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾。步驟三：向步驟二得到的濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾步驟四：向步驟三得到的濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應后蒸發(fā)。根據(jù)以上實驗步驟回答下列問題。過濾操作中玻璃棒的作用是_。步驟二中加入過量氫氧化鈉溶液的目的是_。步驟四中加入了過量的稀鹽酸，無需另加試劑，只進行蒸發(fā)操作就可得到純凈的NaCl晶體，是因為_。10某同學用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的大理石，將150g稀鹽酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表。第一次第二次第三次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g505050產(chǎn)生CO2的質(zhì)量/g4.4m2.2請計算：(1)表中m的值為_。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。參考答案夯實基礎1B解析 碳酸鉀是由鉀離子與碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。2B解析 食鹽有咸味，常用作廚房調(diào)味品，碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分；石灰石可作建筑材料；碳酸鈉可制玻璃，不是碳酸氫鈉；氫氧化鈣呈堿性，可以通過酸堿中和來改良酸性土壤，而氫氧化鈉的腐蝕性太強，不能用于改良酸性土壤。3B解析 澄清石灰水變質(zhì)是氫氧化鈣與二氧化碳的反應，該反應不屬于復分解反應；稀硝酸與燒堿溶液混合生成硝酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀；鐵絲與硫酸銅反應屬于置換反應。4C解析 BaCl2與CaCl2交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應。5D解析 硫酸與氯化鋅交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故物質(zhì)P和Q不可能是硫酸與氯化鋅。6D解析 化肥能提高糧食產(chǎn)量，但是要根據(jù)土壤和氣候條件、作物營養(yǎng)特點等，合理施用化肥，不是越多越好。7A解析 過濾時，不能直接將粗鹽水倒入漏斗中，應用玻璃棒進行引流；蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；不能將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量，應放在紙片上稱量。8(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(2)漏斗、燒杯和玻璃棒Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2加入過量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生甲實驗直接生成氯化鈉，不會造成藥品浪費解析 (1)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，加入稀硫酸，稀硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，堿性消失，溶液由紅色變?yōu)闊o色。(2)過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，可能相同的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，步驟是除去碳酸鈉得到氯化鈉，故加入鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生；乙加入的試劑是氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇與硫酸鈉反應會產(chǎn)生氫氧化鈉，除去氫氧化鈉需要加入鹽酸，造成藥品的浪費。9(1)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少84.2%(2)3(3)混合物解析 (1)精鹽的產(chǎn)率為100%84.2%。(3)精鹽中除了食鹽，還有可溶性雜質(zhì)，所以精鹽屬于混合物。能力提升1B解析 中Cu在金屬活動性順序中位于氫的后面，因此不能和稀硫酸反應，Cu也不能和CuO反應；稀鹽酸、Ca(OH)2溶液能發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水，稀鹽酸、Na2CO3溶液能反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液能反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；中C和CO不能反應，C、CO都能還原Fe2O3。2D解析 在pH1的無色溶液中有大量的H，NaOH、Na2CO3都不能與H共存，硫酸銅溶液為藍色，也不符合題意。3A解析 硫酸和氫氧化鈉反應，沒有氣體和沉淀產(chǎn)生，溶液的質(zhì)量不變；鋁能置換出硫酸銅中的銅，溶液中的溶質(zhì)由硫酸銅變成硫酸鋁3CuSO4Al2(SO4)3，溶液質(zhì)量減小；氧化鐵和鹽酸反應，溶液增加的質(zhì)量為參加反應的氧化鐵的質(zhì)量；碳酸鉀和硝酸鈉不反應，溶液總質(zhì)量保持不變。4D解析 氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：CaO2HCl=CaCl2H2O56 111Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O74 111由以上質(zhì)量關系可知，向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量時，氧化鈣和鹽酸反應生成的氯化鈣多；向一定質(zhì)量的氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量，鎂先和氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵，溶液質(zhì)量減小，隨著反應的進行，鎂再與氯化鋁反應生成氯化鎂和鋁，溶液質(zhì)量增大，完全反應后溶液質(zhì)量不再變化；向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反應時溶液pH7，然后碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，隨著反應的進行，溶液pH不變，當恰好完全反應后，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH升高；稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，和鋁反應生成硫酸鋁和氫氣，在金屬未反應完之前，加入硫酸質(zhì)量相等，兩個反應生成的氫氣質(zhì)量應該相等。5A解析 甲物質(zhì)能和碳酸氫銨、氯化銨反應生成有刺激性氣味的氣體，說明甲物質(zhì)顯堿性，乙物質(zhì)能和碳酸氫銨反應生成氣體，同時不能和氯化銨反應，說明乙物質(zhì)顯酸性，故甲、乙可能分別為熟石灰和稀鹽酸。6D解析 混有少量CuO的木炭粉在空氣中灼燒時，木炭粉會與氧氣發(fā)生反應而除去；氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱，能生成氯化鉀和氧氣，但二氧化錳在反應后會混入氯化鉀固體中不能除去；NH4Cl和(NH4)2SO4都是銨鹽，都能與熟石灰反應放出有刺激性氣味的氨氣，不能用加熟石灰研磨的方法鑒別這兩種銨鹽；通過灼熱的銅網(wǎng)時，氧氣會與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不發(fā)生反應，可用此方法除去氮氣中混有的氧氣。7(1)Cu過濾(2)CuSO4NaCl(3)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl解析 操作a為加水溶解并過濾，可知固體A為不溶物，可能為銅或氧化鐵或者二者的混合物，操作b加入鹽酸后固體部分溶解，得到的黃色溶液應為氯化鐵溶液，固體B應為銅，所以固體A為氧化鐵和銅的混合物；經(jīng)過操作a得到的無色溶液應為氯化鈉或硫酸鈉或二者的混合物，再通過步驟c得到白色沉淀和無色溶液，步驟c中包括過濾操作，白色沉淀應為硫酸鋇沉淀，所得無色溶液中一定含有生成的氫氧化鈉，可能含有氯化鈉，與氯化鐵溶液混合得到紅褐色的氫氧化鐵沉淀。8提出猜想 NH4NO3實驗探究 稀鹽酸硝酸銀拓展應用 NH4NO3NaOHNaNO3NH3H2O解析 提出猜想它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一種，其余三種猜想已給出。實驗探究 步驟一：根據(jù)取少量樣品放入試管中，沒有聞到強烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，滴入某種溶液無氣泡放出，說明該樣品中不含碳酸氫銨，所以此溶液為稀鹽酸；步驟二：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中只有(NH4)2SO4能和硝酸鋇反應生成白色沉淀，其余三種都不能和硝酸鋇反應；步驟三：稀鹽酸和硝酸鋇都用過了，只有硝酸銀沒有用，且硝酸銀和硝酸銨不反應，但和氯化銨反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸銨。拓展應用 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應，生成硝酸鈉、氨氣和水。9(1)鹽NO3(2)沉淀(3)B(4)引流除盡MgCl2加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)逸出解析 (1)硝酸鈉是由硝酸根離子和鈉離子構(gòu)成的，為鹽類；(2)硝酸銀和鹽酸反應生成了氯化銀沉淀，所以它們可以發(fā)生復分解反應；(3)根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以知道，兩種物質(zhì)互相交換成分后必須有氣體、水或是沉淀生成，分析所給的三組物質(zhì)可以知道，只有B選項中的BaCl2溶液和稀硫酸反應生成白色沉淀，而A和C中都沒有水、氣體或沉淀生成；(4)過濾時玻璃棒的作用為引流；氫氧化鈉可以和氯化鎂反應生成沉淀而除去氯化鎂，加入過量的氫氧化鈉溶液是為了將氯化鎂全部除去；氯化氫為氣體，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)逸出，所以加熱后可以除去過量的鹽酸，從而得到較純凈的氯化鈉。10(1)4.4(2)解：設50 g稀鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 73 44 x 4.4 gx7.3 g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%14.6%。答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%。