湖南省中考化學復習 課時訓練9 鹽 化肥練習.doc

《湖南省中考化學復習 課時訓練9 鹽 化肥練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖南省中考化學復習 課時訓練9 鹽 化肥練習.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

課時訓練9 鹽 化肥 夯實基礎 1．[xx鹽城] “一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵。古代染坊常用下列物質中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是(　　) A．熟石灰 B．碳酸鉀 C．乙醇 D．燒堿 2．[xx來賓]下列物質的用途，正確的是(　　) A．食鹽可作發(fā)酵粉 B．石灰石可作建筑材料 C．碳酸氫鈉可制玻璃 D．氫氧化鈉可改良酸性土壤 3．下列屬于無明顯現(xiàn)象的復分解反應的是(　　) A．澄清石灰水在空氣中變質 B．稀硝酸與燒堿溶液混合 C．碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合 D．鐵絲與硫酸銅溶液反應 4．下列物質不能與BaCl2溶液發(fā)生反應的是(　　) A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3 5．在“P＋Q―→鹽和水”的反應中，物質P和Q不可能是(　　) A．HCl、Ca(OH)2 B．SO2、NaOH C．Fe2O3、H2SO4 D．H2SO4、ZnCl2 6．[xx河北]下列對化肥的認識不正確的是(　　) A．KNO3是一種復合肥 B．施用氮肥，能促進植物莖葉生長 C．銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合施用 D．化肥能提高糧食產量，施用越多越好 7．[xx邵陽]在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率。下列各步驟中的一些做法正確的是(　　) A．溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解 B．過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中 C．蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱 D．計算產率：將精鹽直接轉移到天平的托盤上稱量 8．[xx貴陽]探究酸、堿和鹽的性質及應用。 (1)NaOH溶液和稀硫酸反應，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，現(xiàn)象為________________，反應的化學方程式為__________________。 (2)為除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小組設計了如圖K9－1所示方案并進行實驗。 圖K9－1 ①Ⅰ、Ⅱ兩步都有過濾操作，過濾中要用到的玻璃儀器有______________________。 ②甲、乙同學選用的X分別為BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液，寫出Ⅰ、Ⅱ兩步中發(fā)生的任意一個反應的化學方程式____________________，甲、乙同學的實驗中，可能發(fā)生的相同反應的化學方程式為____________________，乙的實驗中，步驟Ⅲ涉及的操作和現(xiàn)象是________________________。 ③丙同學認為甲的實驗比乙的實驗更合理，理由是________________________________________________________________________。 9．[xx南京]根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，回答有關問題。 (1)實驗步驟： ①溶解：稱取5.0 g粗鹽，逐漸加入10 mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2 g。 ②過濾。 ③蒸發(fā)：請從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④計算產率：得到精鹽3.2 g，則精鹽的產率為________(計算結果保留一位小數(shù))。 (2)整個實驗中至少要進行________次稱量。 (3)從海水中獲得的粗鹽，經過上述實驗得到的精鹽屬于________(填“混合物”或“純凈物”)。 能力提升 1．[xx 徐州]在下列各組物質中，每組的3種物質兩兩之間都能發(fā)生化學反應的是(　　) ①Cu、稀硫酸、CuO?、谙←}酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液　③C、CO、Fe2O3 A．① B．② C．①③ D．②③ 2．在pH＝1的無色溶液中，可以大量存在的物質是(　　) A．NaOH、NaNO3、KNO3 B．Na2CO3、NaCl、KCl C．CuSO4、NaCl、BaCl2 D．NaNO3、MgCl2、K2SO4 3．下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是(　　) A．硫酸和燒堿溶液 B．鋁和硫酸銅溶液 C．氧化鐵固體和鹽酸 D．碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液 4．下列圖像不能正確反映對應變化關系的是(　　) 圖K9－2 A．向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數(shù)的稀鹽酸至過量 B．向一定質量的氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量 C．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量 D．向等質量的鎂、鋁中分別加入等質量分數(shù)的稀硫酸至過量 5．[xx大慶]如圖K9－3所示，是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲、乙分別可能是(　　) 圖K9－3 A．甲：熟石灰　乙：稀鹽酸 B．甲：水　乙：氫氧化鈉溶液 C．甲：氫氧化鈉溶液　乙：水 D．甲：稀鹽酸　乙：氯化鈉溶液 6．[xx呼和浩特]下列四個實驗方案設計合理的是(　　) 選項 目的 方案 A 除去木炭粉中的少量CuO 在空氣中充分灼燒 B 除去KCl中混有的少量KClO3 取樣，加二氧化錳，充分加熱 C 鑒別化肥NH4Cl和(NH4)2SO4 取樣，加熟石灰，研磨 D 除去N2中混有的少量O2 通過灼熱的銅網 7. [xx蘭州]有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進行如下實驗，現(xiàn)象如圖K9－4所示(部分生成物未標出)。 圖K9－4 根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷： (1)固體B的成分是________(填化學式，下同)，a、b、c含同一操作，其名稱是________。 (2)固體粉末中一定不含有的物質是________，可能含有的物質是________。 (3)寫出反應③的化學方程式__________________________。 8．實驗室中有一瓶標簽破損的固態(tài)銨鹽，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一種，請利用如圖K9－5所示的溶液進行實驗探究。 圖K9－5 [提出猜想] 猜想①：該銨鹽是NH4Cl；猜想②：該銨鹽是________；猜想③：該銨鹽是NH4HCO3；猜想④：該銨鹽是(NH4)2SO4。 [實驗探究] 步驟一：取少量樣品放入試管中，沒有聞到強烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，選用圖中的________滴入試管中，無氣泡放出，則猜想③不成立。 步驟二：在步驟一所得的溶液中，滴加圖中的Ba(NO3)2溶液，沒有白色沉淀生成，則猜想________不成立。 步驟三：另取適量樣品放入試管中，加水溶解配成溶液，滴加圖中的________溶液，有白色沉淀生成，則猜想________成立。 [拓展應用] 銨鹽可作氮肥，它會與堿性物質發(fā)生化學反應，請寫出硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式____________________________，所以在農業(yè)生產中，為避免降低肥效，銨態(tài)氮肥不要與堿性物質混合施用。 9．請回憶“復分解反應發(fā)生的條件”的活動與探究，并結合酸、堿、鹽的性質完成下列各題。 (1)NaNO3屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”)，NaNO3在水中能解離出Na＋和________。 (2)稀鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有水；稀鹽酸和K2CO3溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有水和氣體；AgNO3溶液和NaCl溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有________。 (3)下列幾組物質混合能發(fā)生復分解反應的有________。 A．NaCl溶液和KNO3溶液 B．BaCl2溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和K2CO3溶液 (4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗鹽，要除去其中的雜質，得到純凈的NaCl晶體設計了如下實驗： 步驟一：將粗鹽放入燒杯中，加適量水充分溶解后進行過濾。 步驟二：向步驟一得到的濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾。 步驟三：向步驟二得到的濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾 步驟四：向步驟三得到的濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應后蒸發(fā)。 根據(jù)以上實驗步驟回答下列問題。 ①過濾操作中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。 ②步驟二中加入過量氫氧化鈉溶液的目的是 ________________________________________________________________________。 ③步驟四中加入了過量的稀鹽酸，無需另加試劑，只進行蒸發(fā)操作就可得到純凈的NaCl晶體，是因為________________________________________________________________________。 10．某同學用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的大理石，將150g稀鹽酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表。 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸的質量/g 50 50 50 產生CO2的質量/g 4.4 m 2.2 請計算：(1)表中m的值為________。 (2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。 參考答案 夯實基礎 1．B　[解析] 碳酸鉀是由鉀離子與碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽。 2．B　[解析] 食鹽有咸味，常用作廚房調味品，碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分；石灰石可作建筑材料；碳酸鈉可制玻璃，不是碳酸氫鈉；氫氧化鈣呈堿性，可以通過酸堿中和來改良酸性土壤，而氫氧化鈉的腐蝕性太強，不能用于改良酸性土壤。 3．B　[解析] 澄清石灰水變質是氫氧化鈣與二氧化碳的反應，該反應不屬于復分解反應；稀硝酸與燒堿溶液混合生成硝酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀；鐵絲與硫酸銅反應屬于置換反應。 4．C　[解析] BaCl2與CaCl2交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應。 5．D　[解析] 硫酸與氯化鋅交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故物質P和Q不可能是硫酸與氯化鋅。 6．D　[解析] 化肥能提高糧食產量，但是要根據(jù)土壤和氣候條件、作物營養(yǎng)特點等，合理施用化肥，不是越多越好。 7．A　[解析] 過濾時，不能直接將粗鹽水倒入漏斗中，應用玻璃棒進行引流；蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；不能將精鹽直接轉移到天平的托盤上稱量，應放在紙片上稱量。 8．(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O (2)①漏斗、燒杯和玻璃棒 ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 加入過量鹽酸，有氣泡產生　 ③甲實驗直接生成氯化鈉，不會造成藥品浪費 [解析] (1)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，加入稀硫酸，稀硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，堿性消失，溶液由紅色變?yōu)闊o色。(2)①過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；②氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，可能相同的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，步驟Ⅲ是除去碳酸鈉得到氯化鈉，故加入鹽酸，觀察到有氣泡產生；③乙加入的試劑是氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇與硫酸鈉反應會產生氫氧化鈉，除去氫氧化鈉需要加入鹽酸，造成藥品的浪費。 9．(1)③氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少?、?4.2% (2)3　(3)混合物 [解析] (1)精鹽的產率為100%≈84.2%。(3)精鹽中除了食鹽，還有可溶性雜質，所以精鹽屬于混合物。 能力提升 1．B　[解析] ①中Cu在金屬活動性順序中位于氫的后面，因此不能和稀硫酸反應，Cu也不能和CuO反應；②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液能發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水，稀鹽酸、Na2CO3溶液能反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液能反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；③中C和CO不能反應，C、CO都能還原Fe2O3。 2．D　[解析] 在pH＝1的無色溶液中有大量的H＋，NaOH、Na2CO3都不能與H＋共存，硫酸銅溶液為藍色，也不符合題意。 3．A　[解析] 硫酸和氫氧化鈉反應，沒有氣體和沉淀產生，溶液的質量不變；鋁能置換出硫酸銅中的銅，溶液中的溶質由硫酸銅變成硫酸鋁[3CuSO4～Al2(SO4)3]，溶液質量減?。谎趸F和鹽酸反應，溶液增加的質量為參加反應的氧化鐵的質量；碳酸鉀和硝酸鈉不反應，溶液總質量保持不變。 4．D　[解析] 氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式及其質量關系為： CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 56 111 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 74 111 由以上質量關系可知，向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數(shù)的稀鹽酸至過量時，氧化鈣和鹽酸反應生成的氯化鈣多；向一定質量的氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量，鎂先和氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵，溶液質量減小，隨著反應的進行，鎂再與氯化鋁反應生成氯化鎂和鋁，溶液質量增大，完全反應后溶液質量不再變化；向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反應時溶液pH＝7，然后碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，隨著反應的進行，溶液pH不變，當恰好完全反應后，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH升高；稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，和鋁反應生成硫酸鋁和氫氣，在金屬未反應完之前，加入硫酸質量相等，兩個反應生成的氫氣質量應該相等。 5．A　[解析] 甲物質能和碳酸氫銨、氯化銨反應生成有刺激性氣味的氣體，說明甲物質顯堿性，乙物質能和碳酸氫銨反應生成氣體，同時不能和氯化銨反應，說明乙物質顯酸性，故甲、乙可能分別為熟石灰和稀鹽酸。 6．D　[解析] 混有少量CuO的木炭粉在空氣中灼燒時，木炭粉會與氧氣發(fā)生反應而除去；氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱，能生成氯化鉀和氧氣，但二氧化錳在反應后會混入氯化鉀固體中不能除去；NH4Cl和(NH4)2SO4都是銨鹽，都能與熟石灰反應放出有刺激性氣味的氨氣，不能用加熟石灰研磨的方法鑒別這兩種銨鹽；通過灼熱的銅網時，氧氣會與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不發(fā)生反應，可用此方法除去氮氣中混有的氧氣。 7．(1)Cu　過濾　(2)CuSO4　NaCl　 (3)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl [解析] 操作a為加水溶解并過濾，可知固體A為不溶物，可能為銅或氧化鐵或者二者的混合物，操作b加入鹽酸后固體部分溶解，得到的黃色溶液應為氯化鐵溶液，固體B應為銅，所以固體A為氧化鐵和銅的混合物；經過操作a得到的無色溶液應為氯化鈉或硫酸鈉或二者的混合物，再通過步驟c得到白色沉淀和無色溶液，步驟c中包括過濾操作，白色沉淀應為硫酸鋇沉淀，所得無色溶液中一定含有生成的氫氧化鈉，可能含有氯化鈉，與氯化鐵溶液混合得到紅褐色的氫氧化鐵沉淀。 8．[提出猜想] NH4NO3 [實驗探究] 稀鹽酸?、堋∠跛徙y　① [拓展應用] NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O [解析] [提出猜想]它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一種，其余三種猜想已給出。 [實驗探究] 步驟一：根據(jù)取少量樣品放入試管中，沒有聞到強烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，滴入某種溶液無氣泡放出，說明該樣品中不含碳酸氫銨，所以此溶液為稀鹽酸；步驟二：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中只有(NH4)2SO4能和硝酸鋇反應生成白色沉淀，其余三種都不能和硝酸鋇反應；步驟三：稀鹽酸和硝酸鋇都用過了，只有硝酸銀沒有用，且硝酸銀和硝酸銨不反應，但和氯化銨反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸銨。 [拓展應用] 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應，生成硝酸鈉、氨氣和水。 9．(1)鹽　NO3－　(2)沉淀　(3)B (4)①引流?、诔MMgCl2　③加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)逸出 [解析] (1)硝酸鈉是由硝酸根離子和鈉離子構成的，為鹽類；(2)硝酸銀和鹽酸反應生成了氯化銀沉淀，所以它們可以發(fā)生復分解反應；(3)根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以知道，兩種物質互相交換成分后必須有氣體、水或是沉淀生成，分析所給的三組物質可以知道，只有B選項中的BaCl2溶液和稀硫酸反應生成白色沉淀，而A和C中都沒有水、氣體或沉淀生成；(4)①過濾時玻璃棒的作用為引流；②氫氧化鈉可以和氯化鎂反應生成沉淀而除去氯化鎂，加入過量的氫氧化鈉溶液是為了將氯化鎂全部除去；③氯化氫為氣體，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)逸出，所以加熱后可以除去過量的鹽酸，從而得到較純凈的氯化鈉。 10．(1)4.4 (2)解：設50 g稀鹽酸中含有溶質的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 73 44 x 4.4 g ＝ x＝7.3 g 稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為100%＝14.6%。 答：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6%。