《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章第一節(jié) 元素周期表課件（廣東專(zhuān)用）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章第一節(jié) 元素周期表課件（廣東專(zhuān)用）（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查：(1)周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；(2)核素、同位素的概念與判斷。核素、同位素的概念與判斷。題型以選擇題或推斷題為主，難度為中檔題。預(yù)測(cè)題型以選擇題或推斷題為主，難度為中檔題。預(yù)測(cè)2013年年仍會(huì)以周期表為載體，在結(jié)構(gòu)、元素位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系上進(jìn)仍會(huì)以周期表為載體，在結(jié)構(gòu)、元素位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系上進(jìn)行命題，因此應(yīng)加強(qiáng)周期表的落實(shí)。行命題，因此應(yīng)加強(qiáng)周期表的落實(shí)。一、元素周期表的結(jié)構(gòu)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1編排原則編排原則原子序數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)短周期
2、短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期序號(hào)序號(hào)1234567元素種元素種數(shù)數(shù)288181832不完全周不完全周期最多容期最多容納納32種元種元素素0族元素族元素原子序原子序數(shù)數(shù)210_862結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(1)周期周期(7個(gè)橫行，個(gè)橫行，7個(gè)周期個(gè)周期)183654(2)族族(18個(gè)縱行，個(gè)縱行，16個(gè)族個(gè)族)主族主族列序列序121314151617族序族序AAAAAAA副族副族列序列序345671112族序族序BBB B BBB第第族族第第_共共3個(gè)縱行個(gè)縱行0族族第第_縱行縱行8、9、10181(判一判判一判)下列說(shuō)法是否正確下列說(shuō)法是否正確(用用“”或或“”填寫(xiě)填寫(xiě))。(1)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為2的元素一
3、定在的元素一定在A族族()(2)周期表中第周期表中第族元素種類(lèi)最多族元素種類(lèi)最多()(3)3、4周期同主族上下原子序數(shù)的差都是周期同主族上下原子序數(shù)的差都是18()(4)鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故鐵位于第四周，故鐵位于第四周期期B族族()(5)同主族元素的最外層電子數(shù)均相等同主族元素的最外層電子數(shù)均相等()(6)除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18種元素種元素()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1A族族(堿金屬堿金屬)元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)元素名稱(chēng)元素名稱(chēng)鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫元素符號(hào)元素符號(hào)
4、LiNaKRbCs相似性相似性最外層電子數(shù)均為最外層電子數(shù)均為1，容易，容易_電子電子最高正化合價(jià)均為最高正化合價(jià)均為_(kāi)價(jià)價(jià)堿金屬元素的單質(zhì)均能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，堿金屬元素的單質(zhì)均能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物等堿金屬化合物生成相應(yīng)的氧化物等堿金屬化合物均能與水、酸劇烈反應(yīng)，生成均能與水、酸劇烈反應(yīng)，生成_和相應(yīng)的堿、鹽和相應(yīng)的堿、鹽遞變性遞變性電子層數(shù)電子層數(shù)_原子半徑原子半徑_金屬性金屬性_氫氧化物的堿性氫氧化物的堿性_失去失去1H2增多增多增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)2.A族族(鹵素鹵素)元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)元素名稱(chēng)元素名稱(chēng)氟氟氯氯溴溴碘碘元素符號(hào)元素符號(hào)FClBrI相似性
5、相似性最外層均有最外層均有7個(gè)電子個(gè)電子最高正價(jià)最高正價(jià)(除除F外外)均顯均顯_價(jià)價(jià)最低負(fù)價(jià)均為最低負(fù)價(jià)均為_(kāi)價(jià)價(jià)單質(zhì)均可與單質(zhì)均可與H2反應(yīng)生成氣態(tài)反應(yīng)生成氣態(tài)_單質(zhì)均可與單質(zhì)均可與_反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬鹵化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬鹵化物遞變性遞變性電子層數(shù)電子層數(shù)_原子半徑原子半徑_單質(zhì)顏色自上而下單質(zhì)顏色自上而下_單質(zhì)與單質(zhì)與H2化合按化合按_的順序依次由易到難的順序依次由易到難氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，按_的順的順序遞減序遞減單質(zhì)與單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度：由反應(yīng)的難易程度：由_到到_71氫化物氫化物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)增多增多增大增大加深加深F、Cl、Br、IF、Cl、B
6、r、I易易難難2(想一想想一想)(1)第第A族全部是金屬元素嗎？族全部是金屬元素嗎？(2)堿金屬單質(zhì)與堿金屬單質(zhì)與O2加熱都能生成過(guò)氧化物嗎？舉例說(shuō)明。加熱都能生成過(guò)氧化物嗎？舉例說(shuō)明?！敬鸢浮敬鸢浮?1)不是，氫為非金屬元素不是，氫為非金屬元素(2)不能，不能，Li與與O2反應(yīng)只生成氧化鋰反應(yīng)只生成氧化鋰Li2O3(比一比比一比)比較下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較下列各組物質(zhì)的性質(zhì)(填填“”或或“(2)(3)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z) 中子數(shù)中子數(shù)(N)核電荷數(shù)核電荷數(shù)相同相同不同不同4(想一想想一想)所有核素都一定有質(zhì)子和中子嗎？舉例說(shuō)明。所有核素都一定有質(zhì)子和中子嗎？舉例說(shuō)明?！敬鸢浮敬鸢浮?65 原子
7、中各粒子數(shù)的關(guān)系和同位素原子中各粒子數(shù)的關(guān)系和同位素 2同位素、同素異形體的比較同位素、同素異形體的比較同位素同位素同素異形體同素異形體“同同”的含義的含義質(zhì)子數(shù)同質(zhì)子數(shù)同同元素同元素“異異”的含義的含義中子數(shù)不同中子數(shù)不同單質(zhì)不同單質(zhì)不同研究對(duì)象研究對(duì)象核素核素(原子原子)單質(zhì)單質(zhì)(1)同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。核素，有多少種核素就有多少種原子。(2)有質(zhì)子的微粒不一定有電子如有質(zhì)子的微粒不一定有電子如H。(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素如質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素如Ne、
8、HF、H2O、NH3、CH4等。等。(2012廣東質(zhì)檢題組合廣東質(zhì)檢題組合)目前全球掀起新一輪探月高潮。目前全球掀起新一輪探月高潮。月球上蘊(yùn)藏著豐富的氦月球上蘊(yùn)藏著豐富的氦3(3He)，用它可以進(jìn)行核聚變提供能源。，用它可以進(jìn)行核聚變提供能源。關(guān)于關(guān)于3He的下列說(shuō)法中，正確的是的下列說(shuō)法中，正確的是_(填字母填字母)。A3He原子與原子與3H原子中含有相同的中子數(shù)原子中含有相同的中子數(shù)B3He的核聚變屬于化學(xué)反應(yīng)的核聚變屬于化學(xué)反應(yīng)C3He單質(zhì)中的分子為單原子分子單質(zhì)中的分子為單原子分子D3He與與4He互為同素異形體互為同素異形體E通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)3He與與4He的
9、相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化F6 g 3He中中子數(shù)為中中子數(shù)為2NA【答案【答案】CF【答案【答案】C(2)與與O2反應(yīng)反應(yīng)從從LiCs，與，與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，如反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，如Li與與O2反應(yīng)只能生成反應(yīng)只能生成Li2O，Na與與O2反應(yīng)還可以生成反應(yīng)還可以生成Na2O2，而，而K與與O2反應(yīng)能夠生成反應(yīng)能夠生成KO2等。等。堿金屬和鹵族元素堿金屬和鹵族元素 (3)與與H2O(或酸或酸)的反應(yīng)的反應(yīng)從從LiCs，與，與H2O(或酸或酸)反應(yīng)越來(lái)越劇烈，如反應(yīng)越來(lái)越劇烈，如K與與H2O反應(yīng)可反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb與與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。遇
10、水發(fā)生劇烈爆炸。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性：堿性：LiOHNaOHKOHRbOHHClHBrHIB穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HFHClHBrBr2I2F2D密度：密度：F2Cl2Br2HBrHClHF；B項(xiàng)應(yīng)為：項(xiàng)應(yīng)為：HFHClHBrHI，C項(xiàng)應(yīng)為：項(xiàng)應(yīng)為：F2Cl2Br2I2?！敬鸢复鸢浮緿1.結(jié)構(gòu)與位置的數(shù)量關(guān)系結(jié)構(gòu)與位置的數(shù)量關(guān)系(1)常見(jiàn)的等量關(guān)系常見(jiàn)的等量關(guān)系核外電子層數(shù)周期數(shù)；核外電子層數(shù)周期數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)8|最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)|。(2)周期表中常見(jiàn)的原子序數(shù)的差值規(guī)律周期表中常見(jiàn)的原子序數(shù)的差值規(guī)律同主族
11、、相鄰周期元素的原子序數(shù)差同主族、相鄰周期元素的原子序數(shù)差a位于過(guò)渡元素左側(cè)的主族元素，即第位于過(guò)渡元素左側(cè)的主族元素，即第A族、第族、第A族，同族，同主族、相鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所主族、相鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)；含元素種數(shù)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 b位于過(guò)渡元素右側(cè)的主族元素，即第位于過(guò)渡元素右側(cè)的主族元素，即第A族第族第A族，同族，同主族、相鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所主族、相鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為：含元素種數(shù)。例如，氯和
12、溴的原子序數(shù)之差為：351718(溴所在第溴所在第4周期所含元素的種數(shù)周期所含元素的種數(shù))。同周期第同周期第A族和第族和第A族元素原子序數(shù)差族元素原子序數(shù)差第第2、3周期元素，原子序數(shù)差為周期元素，原子序數(shù)差為1；第第4、5周期元素，原子序數(shù)差為周期元素，原子序數(shù)差為11；第第6周期元素，原子序數(shù)差為周期元素，原子序數(shù)差為25。2推斷元素的位置方法推斷元素的位置方法(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律根據(jù)核外電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)等于或大于最外層電子數(shù)等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素。的一定是主族元素。最外層有最外層有1個(gè)或個(gè)或2個(gè)電子，則可能是第個(gè)電子，則可能是第A族、第族、第A族元素族元
13、素又可能是副族、第又可能是副族、第族元素或族元素或0族元素氦。族元素氦。最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。周期。某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第3周期；若為陽(yáng)離子，則位于第周期；若為陽(yáng)離子，則位于第4周期。周期。(2)由原子序數(shù)確定位置由原子序數(shù)確定位置零族原子序數(shù)推導(dǎo)法零族原子序數(shù)推導(dǎo)法第第1至第至第7周期零族原子序數(shù)依次為周期零族原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(2012雷州一中質(zhì)檢雷州一中質(zhì)檢)兩種短周期元素兩種短周期元素X、Y，其原子核
14、外，其原子核外電子層數(shù)分別為電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說(shuō)法。下列說(shuō)法不正確的是不正確的是()A若若8m3，則，則X必定為主族元素必定為主族元素B若若abmn5，則元素的非金屬性：，則元素的非金屬性：XY【破題技巧【破題技巧】短周期短周期a3，b3；最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)m8或或2，nm3，則，則X最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為4、5、6、7，為主族元素。選項(xiàng)，為主族元素。選項(xiàng)B，根據(jù)條件可推斷出，根據(jù)條件可推斷出X為為C，Y為為Si，根據(jù)根據(jù)C、Si最外層電子數(shù)可推知二者可形成最外層電子數(shù)可推知二者可形成SiC。選項(xiàng)。選項(xiàng)C，Y的的最外層有最外層有
15、n個(gè)電子，其最低負(fù)價(jià)為個(gè)電子，其最低負(fù)價(jià)為(8n)，故氫化物的分子，故氫化物的分子式為式為H8nY。選項(xiàng)。選項(xiàng)D，m7，n6，X原子具有三個(gè)電子層，原子具有三個(gè)電子層，最外層有最外層有7個(gè)電子，為個(gè)電子，為Cl，Y原子具有三個(gè)電子層，最外層電原子具有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為子數(shù)為6，為，為S，根據(jù)元素周期律可知，根據(jù)元素周期律可知Cl的非金屬性強(qiáng)于的非金屬性強(qiáng)于S的。的。【答案【答案】B3(2012惠州高三第三次調(diào)研惠州高三第三次調(diào)研)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述不正確的是的表述不正確的是()A原子序數(shù)為原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為的元素的最高化合價(jià)為
16、5B第三周期第三周期A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素C自然界中所有碳原子的中子數(shù)一定都為自然界中所有碳原子的中子數(shù)一定都為6D原子序數(shù)為原子序數(shù)為12的元素位于周期表的第三周期的元素位于周期表的第三周期A族族【解析【解析】碳元素存在同位素。碳元素存在同位素?！敬鸢浮敬鸢浮緾 【答案【答案】C2(2011天津高考天津高考)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是的是()A第第A族元素銫的兩種同位素族元素銫的兩種同位素137Cs比比133Cs多多4個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子B同周期元素同周期元素(除除0族元素外族元素外)從左到右，原子
17、半徑逐漸減小從左到右，原子半徑逐漸減小C第第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低【解析【解析】A項(xiàng)二者質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)相差項(xiàng)二者質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)相差4；C項(xiàng)第項(xiàng)第A族元素自上而下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；族元素自上而下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；D項(xiàng)同主族金項(xiàng)同主族金屬元素形成的單質(zhì)自上而下熔點(diǎn)降低，同主族非金屬元素形成屬元素形成的單質(zhì)自上而下熔點(diǎn)降低，同主族非金屬元素形成的單質(zhì)自上而下熔點(diǎn)升高。的單質(zhì)自上而下熔點(diǎn)升高?！敬鸢浮敬鸢浮緽3(2011高考組合高考組
18、合)下列敘述是否正確下列敘述是否正確(填填“”或或“”)?(1)Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大(重重慶高考慶高考)()(2)質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為，中子數(shù)為78的碘原子符號(hào)為的碘原子符號(hào)為I(江蘇高考江蘇高考)()(3)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)(福建高考福建高考)()(4)若若M和和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)RM(福建福建高考高考)()【解析【解析】(2)NaK，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；(4)同主族從上到下氫化物熱穩(wěn)同主族從上到下氫化物熱穩(wěn)定性減弱，錯(cuò)誤；定性減弱
19、，錯(cuò)誤；(5)RM?！敬鸢浮敬鸢浮?1)(2)(3)(4)高考題組二鹵素實(shí)驗(yàn)探究高考題組二鹵素實(shí)驗(yàn)探究4(2010北京高考北京高考)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。，滴加濃鹽酸。.當(dāng)當(dāng)B和和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電
20、子式是中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是的操作和現(xiàn)象是_。(5)過(guò)程過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是實(shí)驗(yàn)的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下上到下_，得電子能力逐漸減弱。，得電子能力逐漸減弱。【解析【解析】本題以鹵素性質(zhì)遞變的知識(shí)來(lái)考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。本題以鹵素性質(zhì)遞變的知識(shí)來(lái)考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。題目涉及的
21、反應(yīng)原理有題目涉及的反應(yīng)原理有2KMnO416HCl(濃濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Br22KI=2KBrI2，消除，消除Cl2的污的污染：染：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。實(shí)驗(yàn)要排除干擾，。實(shí)驗(yàn)要排除干擾，利用利用、的對(duì)比可知過(guò)程的對(duì)比可知過(guò)程是排除是排除Cl2的干擾。對(duì)的干擾。對(duì)(6)要從本要從本質(zhì)質(zhì)(結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu))上進(jìn)行說(shuō)明，此問(wèn)易錯(cuò)答為上進(jìn)行說(shuō)明，此問(wèn)易錯(cuò)答為“非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱”，這也是結(jié)果，是比這也是結(jié)果，是比“得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱”更高的概述，而不更高的概述，而不是本質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)的本源是結(jié)構(gòu)！是本質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)的本源是結(jié)構(gòu)！【答案【答案】(1)(2)淀粉淀粉KI試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開(kāi)活塞打開(kāi)活塞b，將少量，將少量C中溶液滴入中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞中，關(guān)閉活塞b，取下，取下D振蕩。靜置后振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章第一節(jié) 元素周期表課件（廣東專(zhuān)用）
