高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)1.理解物質(zhì)的量濃度的概念，了解化學(xué)中引入物質(zhì)的量濃度的意義，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單的計(jì)算；2通過活動(dòng)探究，初步學(xué)會(huì)正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能；3掌握容量瓶的使用方法1.由配制溶液的過程形成物質(zhì)的量濃度的概念，理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的區(qū)別與聯(lián)系；2掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析一、物質(zhì)的量濃度1定義：以_溶液里所含溶質(zhì)B的_來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2符號(hào)：_3單位：_4表達(dá)式：_預(yù)習(xí)交流1將1 mol NaCl溶解在2 L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為0.5 molL1？2從1 L 2 molL1NaOH溶液中取出10 mL，取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？3已知Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL1，則Na的物質(zhì)的量濃度是多少？二、物質(zhì)的量濃度一定的溶液的配制1配制一定體積的溶液要用到一種特殊的儀器_。（1）容量瓶的三要素：_、_、_。（2）常用容量瓶的規(guī)格：50 mL、_ mL、_ mL、_ mL和_ mL。2配制一定體積的溶液應(yīng)遵循以下原則：（1）選擇_；（2）盡可能將_全部轉(zhuǎn)移到_中；（3）確保向_中加水時(shí)_不超過瓶頸上的_。3容量瓶在使用前首先要檢驗(yàn)_。預(yù)習(xí)交流1實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 1 molL1的NaCl溶液，需選用什么規(guī)格的容量瓶？2在配制溶液時(shí)，能否直接將溶質(zhì)在容量瓶中溶解？3配制物質(zhì)的量濃度一定的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟主要有哪些？答案：一、1.單位體積物質(zhì)的量2cB3molL1（或molm3）4cBnB/V預(yù)習(xí)交流：1.答案：溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積，但不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和，故所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是0.5 molL1。2答案：對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取用體積的多少，濃度是不變的，故取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度仍是2 molL1。3答案：c（Na）2c（Na2SO4）21 molL12 molL1二、1.容量瓶（1）溫度容積刻度線（2）1002505001 0002（1）溶解物質(zhì)的儀器（2）溶質(zhì)容量瓶（3）容量瓶凹液面刻度線3是否漏水預(yù)習(xí)交流：1.答案：因?qū)嶒?yàn)室中沒有480 mL的容量瓶，所以應(yīng)選用500 mL的容量瓶。2答案：為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋并冷卻至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中。3答案：主要實(shí)驗(yàn)步驟有：（1）計(jì)算；（2）稱量（或量?。唬?）溶解（或稀釋）并冷卻；（4）轉(zhuǎn)移、洗滌并振蕩；（5）定容、搖勻；（6）裝瓶、貼簽。在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)一、物質(zhì)的量濃度一定的溶液的配制以配制250 mL 0.5 molL1的NaCl溶液為例1配制物質(zhì)的量濃度一定的溶液時(shí)若不慎加水超過了刻度線應(yīng)怎么處理？2判斷以下操作會(huì)使配制的溶液的濃度“偏大”“偏小”或“無影響”？（1）用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)。（）（2）未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。（）（3）容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。（）（4）濃硫酸稀釋后，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。（）（5）定容時(shí)俯視液面。（）（6）定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。（）1.分析誤差時(shí)，要根據(jù)cn/V，圍繞操作行為對(duì)n與V的影響來分析。2由于操作不慎造成不可挽回的誤差，溶液須重新配制。3容量瓶使用六忌：二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸來配制500 mL 1 molL1的稀硫酸，則（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（2）所需濃硫酸的體積是多少？若將0.1 mol Na2O溶于水得到1 L溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是否為0.1 molL1?1.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶質(zhì)的質(zhì)量都不發(fā)生變化。即c1V1c2V2；m1w1m2w2。2一般根據(jù)V計(jì)算溶液的體積。3根據(jù)M來確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量是高中階段經(jīng)常使用的方法。答案：活動(dòng)與探究1：0.5 molL10.25 L58.5 gmol17.3 g250 mL容量瓶燒杯玻璃棒滴管托盤天平燒杯玻璃棒23次12膠頭滴管凹液面的最低點(diǎn)相平思考與交流：1.答案：應(yīng)倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新進(jìn)行配制。2答案：（1）偏大（2）偏?。?）無影響（4）偏大（5）偏大（6）偏小解析：根據(jù)cn/V進(jìn)行分析，（1）中仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大，即n偏大，故c偏大；（2）中未洗滌燒杯內(nèi)壁，造成n偏小，故c偏??；（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；（4）中未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，則造成溶液的體積偏?。崦浝淇s），故c偏大；（5）定容時(shí)俯視液面，溶液的實(shí)際體積偏小，故c偏大；（6）定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線造成溶液的實(shí)際體積偏大，故c偏小。活動(dòng)與探究2：答案：答案：（1）18.4 molL1（2）27.2 mL解析：（1）設(shè)濃硫酸的體積為1 L則濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為n（H2SO4）18.4 mol濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c（H2SO4）n（H2SO4）/VH2SO4（aq）18.4 molL1（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）相等，可得V（H2SO4）1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1解得V（H2SO4）27.2 mL思考與交流：答案：Na2O溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：Na2OH2O=2NaOH，根據(jù)方程式可知0.1 mol Na2O溶于水得到0.2 mol NaOH，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1。1下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是（）。A含Na為2 mol的Na2SO4溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 molL1的某飽和溶液100 mL，加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液D將58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液2下列有關(guān)0.1 molL1 NaOH溶液的敘述正確的是（）。A1 L該溶液中含有NaOH 40 gB100 mL該溶液中含有OH 0.01 molC從1 L該溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 molL1D在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH溶液3今有0.1 molL1 NaCl溶液300 mL,0.1 molL1 MgCl2溶液200 mL，0.1 molL1 AlCl3溶液100 mL，這三種溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比是（）。A343B323C111 D1234實(shí)驗(yàn)室需要配制230 mL 1 molL1的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為（請(qǐng)將步驟中空白處填寫完整）：計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_g；稱量氫氧化鈉固體；將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；蓋好瓶塞，搖勻；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下_時(shí)，改用_滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。根據(jù)上述信息回答問題：（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)開。（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到容量瓶的規(guī)格為_。A300 mL B200 mLC250 mL D230 mL（3）如果實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或者“不變”）。溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌_；攪拌以加速溶解時(shí)不小心灑出一小滴溶液_；定容時(shí)俯視觀察液面_。（4）實(shí)驗(yàn)過程中如果出現(xiàn)如下情況該如何處理？定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線_；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量溶液灑在容量瓶外_。答案：1B2B解析：A中1 L該溶液中含有NaOH質(zhì)量不是40 g，而是4 g；C中從1 L該溶液中取出100 mL，所取溶液的濃度不變，仍為0.1 molL1；溶解4 g NaOH的溶液不再是1 L了。3D解析：0.1 molL1 NaCl溶液中Cl物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1；0.1 molL1 MgCl2溶液中Cl物質(zhì)的量濃度是0.2 molL1；0.1 molL1 AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度是0.3 molL1，故選D。4答案：10.012 cm膠頭滴管（1）（2）C（3）偏低偏低偏高（4）不用處理重新配制解析：實(shí)驗(yàn)室中沒有230 mL的容量瓶，所以應(yīng)該選用250 mL的容量瓶來配制250 mL 1 molL1的NaOH溶液，所以所需NaOH的質(zhì)量為m（NaOH）n（NaOH）M（NaOH）0.25 L40 gmol110 g。進(jìn)行誤差分析時(shí)根據(jù)c即可，配制物質(zhì)的量濃度一定的溶液時(shí)，只要溶質(zhì)外灑或加水過多，則必須重新配制。提示：用最精煉的語言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進(jìn)行識(shí)記。知識(shí)精華技能要領(lǐng)