重慶市中考化學總復習 第一輪 基礎知識研究 第三單元 化學實驗 第17講 粗鹽提純 溶液配制練習.doc

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第17講　粗鹽提純　溶液配制 (時間：20分鐘　分值：26分) 一、選擇題 1. (xx荊州)實驗室配制100 g 10%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是(　　) A. 酒精燈　　B. 托盤天平 C. 膠頭滴管 D. 燒杯 2. (xx福建)欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如圖所示，正確的是(　　) 3. (xx重慶南開中學模擬)下列有關(guān)粗鹽提純的實驗操作正確的是(　　) A. 溶解時，用玻璃棒將粗鹽顆粒搗碎 B. 蒸發(fā)時，要加熱至水分全部蒸干 C. 過濾時，漏斗內(nèi)液面要低于濾紙邊緣 D. 轉(zhuǎn)移固體時，用手直接拿蒸發(fā)皿 4. (xx江西)進行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是(　　) 二、填空題 5. (xx廣東)(4分)如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。 第5題圖 請回答： (1)應稱量________g NaCl，需加水________mL。 (2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應______________直到天平平衡。 (3)取上述溶液10 g加水稀釋到________g，可得到5%的NaCl溶液。 6. (xx重慶南開中學模擬)(4分)根據(jù)課本所學“除去氯化鈉中難溶性雜質(zhì)”的實驗，完成下列題目： (1)該實驗中的下列步驟，正確順序是________(填字母)；在各步驟中使用次數(shù)最多的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。 A. 過濾 B. 溶解 C. 轉(zhuǎn)移固體并計算產(chǎn)率 D. 蒸發(fā) (2)若進行蒸發(fā)操作時，出現(xiàn)液滴飛濺，則最后的產(chǎn)率________(填字母) A. 偏大　B. 偏小　C. 無影響　D. 無法確定 (3)若該粗鹽中含有碳酸鈉雜質(zhì)，可在蒸發(fā)前加入過量的________(填試劑名稱)。 7. (xx重慶一中期中)(5分)某同學完成配制50 g 51%的硝酸鈉溶液時，其配制過程如圖。 第7題圖 (1)圖中儀器a的名稱是________，實驗中玻璃棒的作用是______________。 (2)上述操作中有一處錯誤，請指出________________________。 (3)若稱量硝酸鈉固體時，天平的左右兩盤放反了(1 g以下用游碼)，則最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________。 (4)若將上述51%的硝酸鈉溶液稀釋成10%的溶液，需用到的儀器是________。 A. 托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒 B. 量筒、漏斗、燒杯、膠頭滴管 C. 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 D. 量筒、酒精燈、燒杯、玻璃棒 8. (xx常德節(jié)選)(5分)如圖是某同學進行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗的操作： 第8題圖 (1)D的實驗操作名稱為________；實驗中稱取了5.0 g粗鹽，為使粗鹽充分溶解，計算理論上所需蒸餾水的體積應為________mL(已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36 g，計算結(jié)果保留整數(shù))。 (2)實驗操作C中有兩處明顯錯誤__________________(任寫1處)。 (3)老師建議：在實驗操作B和C之間增加“溶液靜置”的步驟，其目的是____________________________。 (4)計算結(jié)果顯示精鹽產(chǎn)率偏高，其可能的不當操作是__________________(任寫一點)。 答案 1. A　【解析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶。稱量氯化鈉固體時需要用到托盤天平，量取水時需要用到膠頭滴管，溶解時需用到燒杯，所以配制溶液的過程中不需要用到的儀器是酒精燈。 2. D　3. C　4. D 5. (4分)(1)7.5(1分)　42.5(1分)　(2)繼續(xù)往左盤添加氯化鈉固體(1分)　(3)30(1分) 6. (4分)(1)BADC(1分)　玻璃棒(1分)　(2)B(1分)　(3)稀鹽酸(1分) 【解析】(2)液滴飛濺則最終得到的精鹽減少，溶于水中的粗鹽理論質(zhì)量不變，則產(chǎn)率偏小。(3)碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)過程中過量的鹽酸會揮發(fā)掉。 7. (5分)(1)藥匙(1分)　攪拌，加速溶解(1分)　(2)瓶塞沒有倒放(1分)　(3)50%(1分)　(4)C(1分) 【解析】(1)圖中儀器a是藥匙，實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速氯化鈉的溶解。(2)上述操作中從廣口瓶中取硝酸鈉固體時瓶塞沒有倒放。(3)配制50 g 51%的硝酸鈉溶液，需要硝酸鈉的質(zhì)量為50 g51%＝25.5 g，需要水的質(zhì)量為50 g－25.5 g＝24.5 g；稱量25.5 g硝酸鈉時，天平左右盤放反了，左盤放25 g砝碼，游碼刻度是0.5 g，則實際稱量的硝酸鈉的質(zhì)量為24.5 g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%＝50%。(4)用51%的硝酸鈉溶液稀釋成10%的溶液，配制步驟有：a.計算所需濃溶液和水的質(zhì)量，然后換算成體積；b.用量筒量取所需溶液、水的體積；c.將兩部分液體在燒杯中混合；因此用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 8. (5分)(1)蒸發(fā)(1分)　14(1分)　(2)漏斗下端尖嘴沒有緊靠燒杯內(nèi)壁(或沒有用玻璃棒引流)(1分)　(3)使不溶性物質(zhì)沉降，防止堵住濾紙上的小孔，加快過濾速率(1分) (4)蒸發(fā)時，精鹽沒有完全蒸干就稱量等(合理即可)(1分) 【解析】(1)D的操作是蒸發(fā)；假設5 g全是氯化鈉，設要溶解這些鹽至少需水的質(zhì)量為x，則100 g∶36 g＝x∶5 g，所以x約為14 g，所以理論上需蒸餾水的體積為14 mL。(2)過濾操作的要點是“一貼二低三靠”，圖中一是沒有用玻璃棒引流，二是漏斗下端尖嘴沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。(3)剛?cè)芙馑玫囊后w中，還有些細小顆粒物懸浮在溶液中，若不靜置直接過濾，這些細小的顆粒物會堵住濾紙上的孔隙，使過濾速率變慢。(4)如果所得精鹽的產(chǎn)率偏高，可能