2019-2020年高考化學一輪復習第4章非金屬及其化合物第3節(jié)硫及其重要化合物學案.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習第4章非金屬及其化合物第3節(jié)硫及其重要化合物學案 考試說明 1．掌握硫及其重要化合物的主要性質及其應用。 2．了解硫及其重要化合物對環(huán)境的影響。 命題規(guī)律 硫是一種重要的非金屬元素，高考對本節(jié)內容考查的考點有：一是聯系生產生活實際考查SO2的性質和用途；二是濃H2SO4的強氧化性和吸水性及SO的檢驗；三是含硫化合物及其相關工業(yè)對環(huán)境質量的影響；四是以化工流程圖或化學實驗為題材考查硫及其化合物的性質及相互轉化。 考點1　硫及其氧化物的性質和應用 1．硫單質 (1)自然界中硫元素的存在 (2)物理性質 硫俗稱硫黃，是一種淡黃色晶體，質脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。 (3)化學性質(反應用化學方程式表示) 2．二氧化硫(SO2) (1)物理性質 SO2是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；密度大于空氣；易液化；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。 (2)化學性質 3．三氧化硫 熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，常溫下為液態(tài)，標準狀況下為無色、針狀晶體。能與水反應：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。 4．硫的氧化物的污染與治理 (1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。 (2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術。 (4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個： 途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 (1)硫在過量、純凈的O2中燃燒的產物是SO2而不是SO3。 (2)SO2具有漂白性，其漂白原理和濕潤氯氣的漂白原理不同。SO2是與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱或日久復原，而濕潤Cl2是利用了HClO的強氧化性。 (3)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。 (4)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2的還原性，而不是漂白性。 【基礎辨析】 判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“”。 (1)32 g硫跟足量金屬銅反應轉移電子數目為2NA。(√) (2)葡萄酒中常含有一定量的SO2來抗氧化和殺菌。(√) (3)SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色。() (4)pH<7的降雨屬于酸雨。() (5)SO2和Cl2都具有漂白性，以1∶1體積比通入品紅溶液中，漂白能力增強。() 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 題組一 硫單質的性質 1．下列物質中，不能由單質直接化合生成的是(　　) ①CuS?、贔eS　③SO3?、蹾2S?、軫eCl2?、轈u2S ⑦FeCl3 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 答案　A 解析　2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。 2．下列說法正確的是(　　) A．硫的非金屬性較強，只以化合態(tài)存在于自然界中 B．硫與非金屬單質反應時均作氧化劑 C．硫粉在空氣中燃燒生成SO2，在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D．在反應3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化劑又是還原劑 答案　D 解析　在火山口附近或地殼的巖層中，S以游離態(tài)存在，A錯誤；硫與O2反應生成SO2時，硫作還原劑，B錯誤；硫在足量O2中燃燒生成SO2，C錯誤；在反應3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，生成K2S，S作氧化劑，生成K2SO3，S作還原劑，D正確。 題組二 SO2的性質 3．將SO2分別通入下列各溶液中，下列有關說法正確的是(　　) A．試管a中實驗可以證明具有漂白性 B．試管b中溶液褪色，說明具有強氧化性 C．試管c中能產生白色沉淀，說明具有還原性 D．試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸 答案　C 解析　SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2被氧化，表現其還原性，A錯誤；SO2使品紅溶液褪色，表現其漂白性，B錯誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，被NO氧化為SO，生成BaSO4沉淀，C正確；SO2通入堿性BaCl2溶液中，生成BaSO3沉淀，但若加稀硝酸，則BaSO3被氧化為BaSO4，D錯誤。 4．向氯化鋇溶液中通入二氧化硫，無沉淀。若再進行下列操作，一定無沉淀生成的有(　　) ①通入氯化氫?、谕ㄈ肼葰狻、弁ㄈ氚睔狻、芡ㄈ攵趸肌、萃ㄈ肓蚧瘹洹、尥ㄈ攵趸、呒尤霘溲趸c?、嗉尤肴然F A．①④⑤⑦ B．①④ C．①⑤⑧ D．②③⑥⑦ 答案　B 解析?、偻ㄈ際Cl，無沉淀；②通入Cl2，SO2被氧化為SO，生成BaSO4沉淀；③通入NH3，溶液呈堿性，SO2轉化為SO，生成BaSO3沉淀；④通入CO2，無沉淀；⑤通入H2S，發(fā)生反應：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成S沉淀；⑥通入NO2，NO2與水反應生成HNO3和NO，HNO3將SO2氧化為SO，生成BaSO4沉淀；⑦加入NaOH，SO2轉化為SO，生成BaSO3沉淀；⑧加入FeCl3，Fe3＋將SO2氧化為SO，生成BaSO4沉淀。故B正確。 題組三 SO2對環(huán)境的污染及治理 5．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 (1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：____________________________________________________________ _________________________________________________________。 (2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是____________________________________________________________ __________________________________________________________。 答案　(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4 (2)2OH－＋SO2===H2O＋SO 解析　(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程：二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸。 (2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。 考點2　硫酸及硫酸根離子的檢驗 1．硫酸的物理性質 (1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。 (2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 2．稀硫酸具有酸的通性 3．濃硫酸的特性 4．SO2－4的檢驗 (1)檢驗SO時，不能直接加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，因為原溶液中若有Ag＋，會干擾SO的檢驗；也不能用HNO3酸化，所用鋇鹽溶液不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SO、HSO、SO2等會被NO氧化為SO，干擾SO的檢驗。 (2)濃硫酸能氧化(必要時加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產物是SO2而不是H2。 (3)銅只與濃H2SO4反應，當足量Cu與一定量濃H2SO4反應時，隨反應的進行，當濃H2SO4變?yōu)橄2SO4時就不再反應了，而Zn與濃H2SO4反應時先生成SO2，當濃H2SO4變稀時又生成H2。 【基礎辨析】 判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“”。 (1)濃H2SO4具有強氧化性，不能用于干燥還原性氣體SO2。() (2)濃H2SO4與Cu、C的反應中，都體現了H2SO4的酸性和強氧化性。() (3)50 mL 18.4 molL－1濃硫酸與足量銅反應，生成SO2分子的數目為0.46NA。() (4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO。() 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 題組一 硫酸的性質 1．在生產、保存、運輸和使用濃硫酸時，下列說法不正確的是(　　) A．工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO2可循環(huán)使用 B．常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝 C．盛裝容器的標簽上應標注氧化劑和腐蝕品 D．使用時向其中直接加水可制得稀硫酸 答案　D 解析　SO2與O2反應可生成三氧化硫，三氧化硫和水反應可生成硫酸，所以工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO2可循環(huán)使用，故A正確；濃硫酸與鐵、鋁在常溫下發(fā)生鈍化反應，在鐵、鋁表面生成一層致密的氧化膜，故B正確；濃硫酸具有強氧化性和腐蝕性，則盛裝容器的標簽上應標注氧化劑和腐蝕品，故C正確；稀釋濃硫酸應該遵循“酸入水”的原則，故D錯誤。 2．現有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質并測定該合金中碳的質量分數，設計了如下實驗方案和實驗裝置： (1)取a g合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現象，原因是_________________________。 (2)點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應，請寫出反應的化學反應方程式：________________________________________________。 (3)裝置B中的現象為____________，裝置C中反應的離子方程式為_________________________________________________。 答案　(1)常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，碳不與濃H2SO4反應 (2)2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)溶液褪色　2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ 解析　(1)常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，合金中的碳與濃H2SO4也不反應。 (2)加熱條件下，Fe被濃H2SO4氧化為＋3價鐵，部分H2SO4被還原為SO2，C被濃H2SO4氧化為CO2。 (3)產生的SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色，具有還原性，被MnO氧化為SO，根據電子轉移守恒、電荷守恒、原子數目守恒可寫出反應的離子方程式。 題組二 SO的檢驗 3．下列四種溶液中一定存在SO的是(　　) A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入稀鹽酸使之酸化后無現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生 D．向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生 答案　C 解析　甲溶液中還可能存在SO、CO或Ag＋等，不一定存在SO；乙溶液中還可能存在Ag＋，不一定存在SO；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO或HSO，會被氧化成SO，丁溶液中也可能存在Ag＋，不一定存在SO。 題組三 硫及其化合物的相互轉化 4．已知X為一種常見酸的濃溶液， 能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是(　　) A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應 C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產生 D．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑 答案　D 解析　由“X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結合框圖分析可推知B為SO2，D為SO3。使蔗糖變黑的現象主要體現濃硫酸的脫水性，A錯誤；鐵在室溫下遇濃硫酸鈍化，需加熱才能繼續(xù)發(fā)生反應，B錯誤；若A為碳單質，則C為CO2，CO2氣體過量時，生成碳酸氫鈣溶液，觀察不到白色沉淀產生，C錯誤。 5．在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是強酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系： 當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答： (1)A是________，Y是________，Z是________(填化學式，下同)。 (2)當X是強酸時，E是________。寫出B生成C的化學方程式：____________________________________。 (3)當X是強堿時，E是________。寫出B生成C的化學方程式：____________________________________。 答案　(1)(NH4)2S　 O2　 H2O (2)H2SO4　 2H2S＋3O22SO2＋2H2O (3)HNO3　 4NH3＋5O24NO＋6H2O 解析　解推斷題的兩個關鍵點：一是找出突破口；二是要熟悉物質間的相互轉化關系。此題的突破口是D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，可推測多1個氧原子，則Y應為O2。連續(xù)氧化最終生成酸，則E可能為H2SO4或HNO3。 (2)當X是強酸時，轉化關系為(NH4)2SH2SSO2SO3H2SO4。 (3)當X為強堿時，轉化關系為(NH4)2SNH3NONO2HNO3。 不同價態(tài)硫元素轉化——串圖  1.[高考集萃]判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“”。 (1)[xx江蘇高考]利用SSO3H2SO4實現物質間的轉化。(　　) (2)[xx全國卷Ⅲ]配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水。(　　) (3)[xx天津高考]用如圖裝置除去SO2中的少量HCl。(　　) (4)[xx四川高考]二氧化硫作紙漿的漂白劑，沒有發(fā)生化學變化。(　　) (5)[xx江蘇高考]二氧化硫具有氧化性，所以可用于漂白紙漿。(　　) (6)[xx海南高考]將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性。(　　) (7)[xx浙江高考]Ba2＋濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內，作為造影劑用于X射線檢查腸胃道疾病。(　　) (8)[xx江蘇高考]下述變化可以實現：FeS2SO2H2SO4。(　　) 答案　(1)　(2)　(3)√　(4)　(5)　(6)　(7)√　(8) 解析　(1)S在O2中點燃生成SO2，不生成SO3，錯誤；(2)配制稀硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，并不斷攪拌，錯誤；(3)NaHSO3吸收HCl，生成SO2，SO2與NaHSO3不反應，且SO2在NaHSO3溶液中的溶解度很小，正確；(4)SO2漂白紙漿時，SO2與紙漿中的有色物反應生成無色物質，錯誤；(5)SO2漂白紙漿不是因為其具有氧化性，錯誤；(6)SO2使溴水褪色是因為發(fā)生化學反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，錯誤；(7)BaSO4難溶于強酸溶液，且不透過X射線，正確；(8)SO2與H2O反應生成H2SO3，錯誤。 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2．[xx江蘇高考]下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是(　　) 答案　B 解析　銅片和稀硫酸不反應，無法制備SO2，A錯誤；SO2能使品紅溶液褪色，因此可以驗證SO2的漂白性，B正確；SO2密度比空氣大，用排空氣法收集SO2時，導氣管應“長進短出”，C錯誤；SO2和飽和NaHSO3溶液不反應，因此NaHSO3溶液不能作為吸收液，可用NaOH溶液，D錯誤。 3．[xx北京高考]根據SO2通入不同溶液中的實驗現象，所得結論不正確的是(　　) 答案　C 解析　SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，Fe3＋將SO2氧化為SO，Ba2＋與SO生成BaSO4沉淀：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，說明SO2具有還原性，A正確；SO2與H2S反應生成S單質：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合價降低，體現了SO2的氧化性，B正確；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2將MnO還原為Mn2＋：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO ＋2Mn2＋＋4H＋，體現了SO2的還原性，C錯誤；SO2通入Na2SiO3溶液中：SO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2SO3，根據“強酸制弱酸”的原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。 4．[xx上海高考]二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有(　　) A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 答案　A 解析　SO2使溴水褪色是因發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，該反應說明SO2具有還原性。 5．[xx天津高考]H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。 H2S的除去 方法1：生物脫H2S的原理為： H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4 4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O (1)硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍，該菌的作用是________。 (2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是________。 圖1 圖2 方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S (3)隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)＝4時，氧化產物的分子式為________。 答案　(1)降低反應活化能(或作催化劑) (2)30 ℃、pH＝2.0　蛋白質變性(或硫桿菌失去活性) (3)H2SO4 解析　(1)硫桿菌的使用大大加快了反應速率，則硫桿菌的作用是降低反應活化能(或作催化劑)。 (2)使用硫桿菌的最佳條件，即Fe2＋被氧化的速率最大的條件。硫桿菌屬于蛋白質，蛋白質在高溫下會變性失活。 (3)H2O2中O元素的化合價從－1降低為－2，n(H2O2)/n(H2S)＝4時，化合價升高總數為8，則H2S中S元素的化合價從－2升高到＋6。 6．[xx浙江高考]磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成： 請回答： (1)A的組成元素為________(用元素符號表示)，化學式為________。 (2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用________。 (3)已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 gL－1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式____________________________。 (4)寫出F→G反應的化學方程式：________________________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H＋、K＋、I－)：_______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________。 答案　(1)S、Fe　Fe3S4 (2)制印刷電路板 (3)HH　Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S (4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI　取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產生白色沉淀，則有H2SO3 解析　(1)由C中加入KSCN溶液后呈血紅色，可推出B為Fe2O3，C為FeCl3；由F能將I2還原為I－可知，E應該是一種具有強還原性的氣體，可初步推斷E為SO2，則F為H2SO3。由以上分析可得A中含有Fe與S兩種元素，其中含有的鐵元素的質量為1.680 g，物質的量為0.030 mol；含有的硫元素的質量為1.280 g，物質的量為0.040 mol；A的化學式為Fe3S4。 (2)FeCl3溶解銅可用于制印刷電路板。 (3)Fe3S4與稀硫酸反應生成的氣體的摩爾質量為34 gmol－1，故該氣體為H2S，其相應的電子式為HH，該反應的離子方程式為Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S。 (4)F→G的化學方程式為H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI；G中需要檢驗的微粒有SO、H2SO3，具體實驗方案為：加入足量BaCl2檢驗SO的存在并除去SO，分離沉淀得到清液后，再向清液中加入氧化劑(如H2O2)，若又有白色沉淀產生，說明存在H2SO3。 　　時間：45分鐘　　　滿分：100分　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題(每題6分，共72分) 1．[xx山西臨汾一中期中]下列硫化物中不能直接用金屬單質和硫單質反應制得的是(　　) A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS 答案　A 解析　硫的非金屬性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態(tài)硫化物，即Cu與硫反應只能生成Cu2S，其余金屬硫化物都能直接用金屬單質和硫反應得到，故A正確。 2．[xx海淀模擬]下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是(　　) A．硫黃礦制備硫酸經歷兩步：SSO3H2SO4 B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4 D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性 答案　C 解析　S點燃只能生成SO2，A錯誤；酸雨與土壤中金屬氧化物反應后，硫元素主要以硫酸鹽形式進入土壤中，B錯誤；高溫下生成CaSO3會被氧化為CaSO4，C正確；CuS中S元素為－2價，有還原性，D錯誤。 3．下列有關物質的性質類比正確的是(　　) A．已知Fe＋SFeS，則Cu＋SCuS B．Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應 C．CaSO3與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2 D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－ 答案　B 解析　Cu與S化合生成Cu2S，A錯誤；Fe能與CuSO4發(fā)生置換反應，Al比Fe活潑，故Al與CuSO4溶液也能發(fā)生置換反應，B正確；硝酸具有強氧化性，則CaSO3與稀硝酸反應生成CaSO4，生成的氣體是NO而不是SO2，C錯誤；I－還原性較強，H2O2能氧化I－，但H2O2不能氧化Cl－，D錯誤。 4．用如圖所示裝置進行實驗，下列對試管①中的試劑及實驗現象的解釋不合理的是(　　) 答案　B 解析　SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性條件下，NO將SO2氧化為SO，得到BaSO4沉淀，B錯誤；SO2與水反應生成H2SO3，使紫色石蕊試液變紅，C正確；SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液反應而使溶液褪色，D正確。 5．[xx遼寧六校協作體期中]一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應，產生的氣體可能有(　　) ①SO2?、赟O3　③H2S?、蹾2 A．①②③ B．①④ C．①②④ D．只有① 答案　B 解析　一定量的濃硫酸與過量的鋅充分反應，開始濃硫酸濃度大，與鋅反應生成二氧化硫氣體，隨著反應進行硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，故B正確。 6．SO2氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀產生，但再分別加入①NH3H2O，②氯水，③H2S溶液均有沉淀產生，這些沉淀分別為(　　) A．BaSO4、BaSO3、S　　　　　 B．S、BaSO3、BaSO4 C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4 答案　C 解析　SO2可在堿性條件下與BaCl2反應生成BaSO3沉淀；SO2與Cl2發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO＋Ba2＋===BaSO4↓；SO2具有弱氧化性，可與H2S發(fā)生反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，故分別加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。 7．[xx北京西城區(qū)期末]下列有關SO2的說法中，正確的是 (　　) A．溶于水能導電，屬于電解質 B．使品紅溶液褪色，說明SO2具有氧化性 C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性 D．能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2屬于酸性氧化物 答案　D 解析　二氧化硫能溶于水，溶解后生成的亞硫酸能夠電離，溶液能導電，但二氧化硫屬于非電解質，A錯誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現了二氧化硫的漂白性，B錯誤；二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了二氧化硫的還原性，C錯誤；二氧化硫能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，是SO2與NaOH反應，說明SO2屬于酸性氧化物，D正確。 8．[xx沈陽檢測]下圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。 關于此實驗的“現象”“解釋或結論”以及對應關系均正確的是(　　) 選項 現象 解釋或結論 A a處黃色褪去 非金屬性：Br＞S B b處變?yōu)榧t色 二氧化硫與水反應生成酸性物質 C c處變?yōu)樗{色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d處紅色先褪去后恢復 二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定 答案　B 解析　Na2SO3可與濃硫酸反應生成SO2：Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。a處反應為SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，證明SO2的還原性強于Br2，而不是非金屬性Br>S，A錯誤；b處反應為SO2＋H2OH2SO3，H2SO3H＋＋HSO，H＋使石蕊溶液變紅，B正確；I2能氧化SO2，SO2不能氧化I2，c處不變藍，C錯誤；d處紅色褪去，但要加熱后才會恢復紅色，證明SO2的漂白性不穩(wěn)定，D錯誤。 9．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是(　　) A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 B．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 D．此實驗能確定Na2SO3是否被部分氧化 答案　A 解析　亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正確；亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能證明Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化，故B、D錯誤；亞硫酸鋇也難溶于水，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C錯誤。 10．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是(　　) A．能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色 B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣 C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀 D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去 答案　D 解析　A中過量的SO2也會與酸性KMnO4溶液反應而使其紫紅色褪去，不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應，故D項錯誤。 11．利用如圖所示裝置分別盛放相應物質進行下列實驗，得出結論正確的是(　　) 答案　A 解析　濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化，濃硫酸具有氧化性，與炭反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫使溴水褪色，故A正確；Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，最終生成硫酸鋇沉淀，不能用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可反應生成白色沉淀，故B錯誤；鹽酸易揮發(fā)，此法不可用來判定酸性：碳酸＞硅酸，故C錯誤；常溫下銅與濃硫酸不反應，故D錯誤。 12．[xx河北張家口模擬]SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是(　　) A．上述過程中，最終被還原的是NO B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C．上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體 D．假設通入的SO2完全反應，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 答案　D 解析　溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，Fe3＋變?yōu)镕e2＋，后又被氧化為Fe3＋，所以最終被還原的是NO，A正確；根據溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3＋的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋強，綜上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，B正確；SO2被氧化后產生的H＋和NO構成強氧化體系，氧化Fe2＋時生成無色難溶于水的NO氣體，C正確；上述過程中，最終被還原的是NO，故相當于SO2與NO之間的氧化還原，有3SO2～2NO，則通入SO2與逸出氣體的體積比為3∶2，故D錯誤。 二、非選擇題(共28分) 13．[xx湖南長沙模擬](14分)近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。 (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： Ⅰ.將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。 Ⅱ.將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。 Ⅲ.將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。 ①寫出步驟Ⅰ反應的化學方程式：____________________________________________________________ _________________________________________________________。 ②寫出步驟Ⅱ中電解飽和食鹽水的化學方程式：____________________________________________________________ __________________________________________________________。 ③寫出步驟Ⅲ反應的離子方程式：____________________________________________________________ _________________________________________________________。 (2)還有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO的轉化率。 ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是________(填寫字母)。 A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液 ②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO2氧化成SO的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據有________________、________________。 答案　(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3 ②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ③HSO＋H＋===SO2↑＋H2O (2)①AB?、趯嶒灂r間　加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質量 解析　(2)①求解SO2在混合氣中的體積分數，需要求出兩個量，一個是SO2的體積，一個是混合氣的總體積。利用氣體流速管可以測出混合氣總體積，利用量氣裝置可以測出SO2被吸收后余氣的體積，即可求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必須能吸收SO2且不與其他氣體反應。②求解SO2的轉化率，應求出SO2氣體的總量和生成SO的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量，即可求出SO2的總量?；旌蠚饬魉僖阎恍柚劳ㄈ霑r間即可求混合氣體的總量，要求出生成SO的量，只需求出生成沉淀的量即可。 14．(14分)硫的化合物在生產、生活中應用廣泛。 Ⅰ.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2。 (1)通入足量SO2后，裝置B中的現象是___________________；裝置C的作用是______________________________________。 (2)該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生的是氧化還原反應。 ①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：________________。 ②請設計實驗方案驗證有Fe2＋生成：____________________________________________________________ _______________________________________________________。 Ⅱ.(3)鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)處理含鉻酸性廢水(含有CrO)，利用氧化還原反應，將六價鉻還原為三價鉻，S2O被氧化為SO，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。 (4)已知： Na2S2O5溶于水會生成NaHSO3。檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方法是____________________________________。 答案　(1)溶液藍色褪去　吸收多余的SO2，防止污染空氣 (2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ ②取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅(或其他合理答案) (3)4∶3 (4)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 解析　(1)通入SO2后，與I2反應生成I－，所以藍色消失；裝置C是尾氣處理裝置。 (2)SO2與Fe3＋反應生成SO和Fe2＋，依據電荷守恒和原子守恒，即可寫出方程式。 (3)CrO～Cr3＋中Cr的化合價由＋6到＋3，得3 mol電子，S2O～2SO中S的化合價由＋4到＋6，失去4 mol電子，依據電荷守恒，CrO與S2O的物質的量之比為4∶3。