2019-2020年滬科版化學(xué)高二上9.2《元素周期表》導(dǎo)學(xué)案第一課時(shí).doc

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2019-2020年滬科版化學(xué)高二上9.2《元素周期表》導(dǎo)學(xué)案第一課時(shí) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。 2、理解和掌握元素周期表中的周期、族的涵義。 3、元素的原子結(jié)構(gòu)與其在元素周期表的位置的相互推斷 4、通過分析原子序數(shù)，掌握元素間原子序數(shù)的關(guān)系 5、通過自主學(xué)習(xí)過程，培養(yǎng)自己閱讀、總結(jié)問題、歸納問題的能力。 6、通過了解化學(xué)史，培養(yǎng)自己勇于創(chuàng)新的的品質(zhì) 【重點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素在周期表中位置的表示方法 【難點(diǎn)】掌握元素間原子序數(shù)的關(guān)系。 預(yù) 習(xí) 案 【使用說(shuō)明及學(xué)法指導(dǎo)】 1．先認(rèn)真閱讀課本4~5頁(yè)，熟記課本基礎(chǔ)知識(shí)，找出原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的結(jié)構(gòu)關(guān)系并熟記。2．完成教材助讀設(shè)置的問題，依據(jù)發(fā)現(xiàn)的問題再研讀教材或查閱資料，解決問題。將預(yù)習(xí)中不能解決的問題填在“我的疑惑”處。查閱元素周期表的發(fā)現(xiàn)歷史。3．利用30分鐘高效完成。 I、知識(shí)準(zhǔn)備 構(gòu)成原子的微粒及其數(shù)量關(guān)系 1、原子的構(gòu)成： 2、數(shù)量關(guān)系： 原子核 核電荷數(shù)= = 原子 II、教材助讀 一、第一張?jiān)刂芷诒砑捌渚幹? 1869年，俄國(guó)化學(xué)家 將元素按照 由小到大依次排列，并將 的元素放在一個(gè) ，制出了第一張?jiān)刂芷诒怼? 二、現(xiàn)行元素周期表的編排原則 （一）原子序數(shù) 1.定義：按照元素在周期表中的 給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。 2.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系： 原子序數(shù)＝ ＝ ＝ （二）現(xiàn)行元素周期表編排規(guī)則 將 相同的元素，按 的順序從左到右排成橫行， 把 相同的元素，按 的順序從上到下排成縱行， 三、元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期表有 個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)　　 　，故元素周期表共有　　個(gè)周期。 周期表有 個(gè)縱行。除第 三個(gè)縱行叫做第 族外，其余每個(gè)縱行各為一　　　。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示，主族元素的族序數(shù)后標(biāo) ；副族元素的族序數(shù)后標(biāo) ，稀有氣體所在縱行叫做 族。 一些族的別稱： ⅠA稱為（除氫） 元素 ⅦA稱為 元素 零族稱為 元素 四、通過網(wǎng)絡(luò)或圖書館查閱資料，了解元素周期表的演變歷程 III、預(yù)習(xí)自測(cè) 1．19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(　　) A．提出原子學(xué)說(shuō) B．制出第一張?jiān)刂芷诒? C．提出分子學(xué)說(shuō) D．發(fā)現(xiàn)氧氣 2．已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的(　　) ①質(zhì)子數(shù)?、诤穗姾蓴?shù)?、酆送怆娮訑?shù)?、茈x子所帶電荷數(shù) A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④ 我的疑惑 請(qǐng)將預(yù)習(xí)中不能解決的問題寫下來(lái)，供課堂解決 探 究 案 I、學(xué)始于疑—我思考 我收獲（學(xué)習(xí)基礎(chǔ)） 1、若第ⅡA族中，某種元素的原子序數(shù)為x，則與其同周期的第ⅢA的元素的原子序數(shù)是多少？ 2、怎樣根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置？ 學(xué)習(xí)建議： 請(qǐng)同學(xué)們用2分鐘時(shí)間認(rèn)真思考這些問題，結(jié)合預(yù)習(xí)中自己的疑問開始下面的探究學(xué)習(xí)。（ 時(shí)間分配 ） 學(xué)習(xí)任務(wù)一 II、質(zhì)疑探究—質(zhì)疑解疑 合作探究（課堂探究開始） 元素周期表的結(jié)構(gòu) 問題1： 元素周期表中各周期所容納的元素種類及數(shù)目填寫下面的表格 類別 周期序數(shù) 起止元素 核外電子層數(shù) 包括元素種數(shù) 周期 1 — 2 — 3 — 周期 4 — 5 — 6 — 7 — 周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系 問題2：書寫1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并按照周期表的順序排列。并總結(jié)出主族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 問題3：元素周期表中各縱行與其族序數(shù)有怎樣的對(duì)應(yīng)關(guān)系 【針對(duì)訓(xùn)練】 1．不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是 A．原子的核電荷數(shù) B．原子的核外電子數(shù) C．原子的質(zhì)子數(shù) D．原子的中子數(shù) 2. 關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說(shuō)法正確的是 A. 元素周期表有8個(gè)主族 B. 元素周期表有7個(gè)周期 C. 短周期是指第一、二周期 D. IA族的元素全部都是金屬元素 【歸納總結(jié)】 學(xué)習(xí)任務(wù)二 元素在元素周期表中的位置的推斷 問題1：如何描述某元素在元素周期表中的位置 問題2：在熟記稀有氣體元素的原子序數(shù)和所在周期的基礎(chǔ)上，推斷給定原子序數(shù)的元素在周期表中的位置。結(jié)合元素周期表進(jìn)行研究。 例題：推算元素在周期表的位置。 原子序數(shù) 2 6 13 26 33 53 58 88 102 周期 族 問題3：在給定條件下推斷元素在周期表中的位置 A B C 例題A、B、C為短周期元素，他們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，如果B、C兩種元素的原子序數(shù)之和等于A的核電荷數(shù)的4倍，B、C的族序數(shù)之和為A的族序數(shù)的2倍，則A、B、C分別為： A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si C. O、P、Cl D. C、Al、P 【歸納總結(jié)】 學(xué)習(xí)任務(wù)三 元素原子序數(shù)間的關(guān)系 例題1：甲、乙兩元素為同周期的ⅡA 、ⅢA元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙元素的原子序數(shù)不可能為 A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+25 例題2：2. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18 【歸納總結(jié)】 III、我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖—?dú)w納總結(jié) 串聯(lián)整合 　　　 短周期（第 周期） 　　　　　周期： 個(gè)（共 個(gè)橫行）　長(zhǎng)周期（第 周期） 周期表　　　　　　　　　　 　 主族 個(gè)：ⅠA-ⅦA 族： 個(gè)（共 個(gè)縱行）副族 個(gè)：IB-ⅦB 第Ⅷ族 個(gè)（3個(gè)縱行） 　　　　　　　　　　　　　　　　 族1個(gè)（稀有氣體元素） 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1. 19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ） A.提出原子學(xué)說(shuō) B.發(fā)現(xiàn)元素周期律 C.提出分子學(xué)說(shuō) D.最早發(fā)現(xiàn)了氧氣 2.不看元素周期表，回答下面問題： （1）已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？ （2）已知某主族元素在周期表中位于第三周期，第VIA族，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖 其元素符號(hào) ，名稱 。 3. xx.3.21.我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是 4.畫出下列元素原子結(jié)構(gòu)示意圖并判斷元素在周期表中的位置 　　　 　 Na O Cl Fe 原子結(jié)構(gòu)示意圖 　 元素在周期表中的位置 　　　 5. 某主族元素的X原子有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，則X元素在周期表中的位置是（ ） A第六周期，第ⅡA族 B第六周期，第ⅣA族 C第七周期，第ⅡA族 D第七周期，第ⅥA族 6.寫出原子序數(shù)為16、55、88三種元素在周期表中的位置 訓(xùn) 練 案 1、 基礎(chǔ)鞏固題 1．由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是(　　) ①0族?、谥髯濉、鄹弊濉、艿冖? A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 2．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù) B．原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號(hào)元素中，陽(yáng)離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù) C．知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置 D．知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置 2、 綜合應(yīng)用題 3. 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應(yīng)分別為(　　) A．C、Al、P B．O、P、Cl C．N、Si、S D．F、S、Ar 4．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是(　　) 3、 拓展提升題 5．已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示(第七周期填滿，元素種類為32)： 周期序數(shù) 一 二 三 四 五 六 七 元素種類數(shù) 2 8 8 18 18 32 32 分析元素周期序數(shù)和元素種類數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測(cè)第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為 A．18 B．32 C．50 D．64 6．在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。 元素組 例外元素 其他元素所屬類型編號(hào) (a)S、Na、Mg、Al (b)P、N、Sn、As (c)K、Ca、Al、Zn (d)Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所屬類型編號(hào)：①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金屬元素；⑥非金屬元素。 7. A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電 子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 (1)寫出A、B、C三種元素名稱：__________、__________、________。 (2)B位于周期表中第________周期第________族。 (3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 知 識(shí) 拓 展