高中化學一輪復習 第二單元 第10講 硫及其化合物課件.ppt

硫及其化合物 第10講 考綱導視 基礎反饋 1 判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 答案 1 2 3 4 5 6 2 將SO2分別通入下表所列的溶液中 回答有關問題 答案 褪色 褪色 有淡黃色沉淀生成 褪色 變紅 褪 色 還原性 還原性 氧化性 酸性氧化物的通性 酸性氧化 物的通性 漂白性 考點一 硫與硫的氧化物 知識梳理 一 硫 火山口 硫化物 硫酸鹽 1 自然界中硫元素的存在 硫元素廣泛存在于自然界 游離態(tài)的硫存在于 附近或地殼的巖層里 化合態(tài)的硫主要以 和 的形式存在 如FeS2 CaSO4 2H2O Na2SO4 10H2O 2 硫的物理性質(zhì) 硫黃 黃 水 酒精 二硫化碳 硫俗稱 是一種 色晶體 不溶于 微溶于 易溶于 3 硫的化學性質(zhì) FeS Cu2S 1 氧化性 與金屬反應 Fe S 2Cu S 注意 硫的氧化性不如Cl2強 硫與可變價金屬 如Fe Cu 反應時 通常生成低價金屬硫化物 與非金屬反應 H2 S H2S 2 還原性 與O2反應 SO2 淡藍色 藍紫色 S O2 現(xiàn)象 在空氣中燃燒 火焰呈 在純氧氣中燃燒 火焰呈 與濃硫酸反應 S 2H2SO4 濃 3SO2 2H2O 二 二氧化硫和三氧化硫 無 刺激性 大 液 酸性 紅 強 弱 易 酸性 不能 晶體 固態(tài) 紅 SO3 H2O H2SO4 續(xù)表 SO2 CaO CaSO3 SO3 CaO CaSO4 2H2S SO2 3S 2H2O 產(chǎn)生淺黃色沉淀 續(xù)表 酸性高錳酸鉀溶液褪色 2Fe3 SO2 2SO2 O2 2SO3 Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 續(xù)表 2Na2O2 2SO3 2Na2SO4 O2 Na2O2 SO2 Na2SO4 褪色 三 硫的氧化物對大氣的污染1 來源 的燃燒及 的冶煉等 2 危害 危害人體健康 形成 pH小于 3 治理 向燃煤中加入CaO或Ca OH 2以吸收生成的SO2 生成 再轉(zhuǎn)化為 化石燃料 含硫礦物 酸雨 5 6 CaSO3 CaSO4 考點集訓 思路指導 做此類離子共存題時 緊緊抓住SO2的化學性 解析 SO2有較強的還原性 使Fe3 ClO 等被還原而不能共存 A B項都錯 S2 能被SO2氧化生成S C項錯誤 D項溶液最終呈酸性 無法生成CaSO3沉淀 正確 答案 D 質(zhì) 還原性 酸性 結(jié)合離子共存常考形式進行判斷 易錯警示 例2 下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是 A SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去B SO2通入品紅溶液中紅色褪去C SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去D SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去解析 SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去 原因是被高錳酸鉀氧化 體現(xiàn)了二氧化硫的還原性 A錯誤 SO2通入品紅溶液中紅色褪去 體現(xiàn)了漂白性 故B正確 SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去 原因是被溴水氧化 體現(xiàn)了二氧化硫的還原性 C錯誤 SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去 原因是二氧化硫與氫氧化鈉反應 體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì) D錯誤 答案 B 例3 下列陳述 都正確并且有因果關系的是 解析 非金屬性的強弱可以由最高價氧化物的水化物酸性大小來比較 陳述 非最高價氧化物的水化物 A項錯誤 SO2有漂白性 但不能使石蕊溶液褪色 C項錯誤 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 二氧化硫與氯水混合漂白性減弱 D項錯誤 答案 B 歸納總結(jié) 1 SO2使品紅溶液褪色 不能使石蕊溶液褪色 表現(xiàn)漂白性 2 SO2使紫色石蕊試液變紅 使滴加酚酞的NaOH溶液褪 色 表現(xiàn)酸性 3 SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 表現(xiàn)還原性 4 SO2也能與H2S反應生成S 表現(xiàn)氧化性 氧化性較弱 僅限于此反應 考點二 硫酸與硫酸根的檢驗 知識梳理 1 硫酸 油 大量熱量 1 物理性質(zhì) 將濃硫酸沿著器壁緩緩注入水中 并不斷攪拌 98 密度為1 84g mL 1 的濃硫酸是一種 色 狀液體 能與水以任意比互溶 溶解時放出 濃硫酸稀釋的方法是 無 2 化學性質(zhì) 稀硫酸具有酸的通性 濃硫酸的特性 還原性 如H2S HI a 吸水性 常用作干燥劑 但不能干燥 氣體 水 變黑 b 脫水性 能將有機物中氫 氧元素按 的組成脫去 如將濃硫酸滴到濾紙上 濾紙會 堿性 如NH3 c 強氧化性 被鈍化 Fe Al遇冷的濃硫酸 故可用鋁或鐵制容器來 盛裝濃硫酸 與Cu反應 Cu 2H2SO4 濃 與C反應 C 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O CO2 2SO2 2H2O 不溶于 鹽酸 BaCl2溶液 鹽酸 硝酸 足量鹽酸 2 試劑 3 檢驗方法 向待測溶液中加入 排除 等離子的干擾 注意一般不用稀硝酸 因為稀硝酸能將 氧化成 而被漏檢 然后加入 現(xiàn)象 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 考點集訓 A 濃硫酸的脫水性是化學性質(zhì)B 使鐵 鋁鈍化表現(xiàn)了強氧化性C 制備乙酸乙酯的反應中起催化劑和吸水劑作用D 與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時 表現(xiàn)強酸性 解析 濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì) 屬于化學反應 是化學性質(zhì) A正確 濃硫酸具有強的氧化性 常溫下能夠使鐵 鋁發(fā)生鈍化 B正確 制備乙酸乙酯的反應中起催化劑和吸水劑作用 C正確 濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時 表現(xiàn)難揮發(fā)性 D錯誤 答案 D 答案 D 易錯警示 例6 2015年上海嘉定區(qū)一模 下列有關實驗的敘述正確的 是 解析 AgCl也為不溶于酸和水的沉淀 原溶液中可能存在銀離子 A錯誤 具有還原性的氣體均可被高錳酸鉀氧化 則氣體可能為SO2或乙烯 乙炔等 C錯誤 NaHSO3溶液能與鹽酸反應 NaHSO3 HCl NaCl H2O SO2 在除去氯化氫的同時生成了二氧化硫 D錯誤 答案 B 例7 2015年東北八校聯(lián)考 銅與濃硫酸反應 實驗裝置如 下圖所示 1 裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 反應過程中試管B中的現(xiàn)象是 試管C的作用是 2 導管D的下端 虛線段 應位于 填 液面上 或 液面下 導管D的作用有 實驗結(jié)束后排除裝置中的SO2 實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外 在銅絲表面還有黑色固體甲生成 甲中可能含有CuO Cu2O CuS Cu2S 為探究甲的成分 進行了以下的實驗 查閱資料可知 Cu2O 2HCl CuCl2 Cu H2O 2Cu2O 2CuO 2SO2 Cu2S O22O2 4CuO 2CuS 3O22CuO SO2 CuS Cu2S和稀HCl不反應 3 固體乙在空氣中煅燒時 使用的實驗儀器除了玻璃棒 三腳架 酒精燈外 還必須有 4 煅燒過程中 除上述反應外 還可能發(fā)生反應的方程式 為 5 結(jié)論 甲中有CuO 還肯定含有的物質(zhì)是 思路指導 實驗探究題的開始 一般是對實驗試劑 操作 儀器 原理等基礎知識進行設問 難度不大 對于探究部分的解題思路 一般是圍繞探究目的結(jié)合已有化學知識進行合理推測和解析 組織問題的答案 注意答案的科學性 推斷的嚴密性等 解析 2 導管D位于液面上會導致裝置漏氣 若發(fā)生倒吸 導管D直接連通大氣 可以將空氣吸入試管中 4 缺少了Cu被氧氣氧化的方程式 5 從步驟 知濾渣在空氣中煅燒后質(zhì)量減輕 而四個相關反應中只有CuS煅燒后 固體質(zhì)量減輕 2CuS 2CuO 答案 1 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 品 紅溶液褪色 吸收多余的SO2 防止污染空氣 2 液面下 防倒吸 3 泥三角 坩堝 坩堝鉗 4 2Cu O2 2CuO 5 CuS 實驗探究 硫及其化合物在實驗設計題中的考查 考向分析 對物質(zhì)性質(zhì)的探究與實驗設計也成了當前實驗考試的熱點之一 物質(zhì)性質(zhì)的探究強調(diào)的是物質(zhì)性質(zhì)與實驗現(xiàn)象的關系 因此 我們必須注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征來設計化學實驗方案 以此對物質(zhì)性質(zhì)進行探究和驗證 這類問題主要包括驗證性實驗和探究性實驗兩類 1 驗證性實驗 抓住性質(zhì)依據(jù) 找出適當?shù)奈镔|(zhì) 在適當條件下進行反應 并根據(jù)反應中的相關現(xiàn)象 以證明某物質(zhì)是否具有這種性質(zhì) 2 探究性實驗 依據(jù)物質(zhì)間反應的現(xiàn)象 推出物質(zhì)可能具有的性質(zhì) 再設計相關實驗 并按照驗證性實驗的方法進行實驗求證 這類試題也是近年來人們十分關注的熱點之一 物質(zhì)性質(zhì)實驗方案設計的一般程序 研究物質(zhì)的組成 預測可能的性質(zhì) 設計實驗方案 方法 步驟 儀器 藥品 操作要點 現(xiàn)象及分析 結(jié)論等 實施實驗 結(jié)論 物質(zhì)性質(zhì)探究或檢驗必須符合最優(yōu)化原則 即操作簡單 試劑選用少 固體以剛好鋪滿試管底部為準 液體為1 2mL 實驗條件易控制 要控制排除物質(zhì)之間可能存在的干擾 現(xiàn)象明顯 要考慮各物質(zhì)或離子的特征反應 等要求 典例 某興趣小組通過下圖裝置探究SO2的性質(zhì) 根據(jù)實 驗裝置圖 請回答 1 寫出生成SO2的化學方程式 2 證明SO2有漂白性的現(xiàn)象為 寫出SO2氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應的離子方程式 3 能表明I 的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 4 待通入足量的SO2充分反應后 為了驗證SO2與Fe3 發(fā) 生了氧化還原反應 取少量反應后溶液分成兩份 并設計了如下實驗 方案 往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液 紫紅 色褪去 方案 往第二份試液加入KSCN溶液 不變紅 再加入新制的氯水 溶液變紅 上述方案不合理的是 原因是 5 請在下圖中畫出尾氣吸收裝置 并指明燒杯中所用試 劑 應用 2015年上海松江區(qū)一模 探究SO2和氯水的漂白性 設計了如下實驗 裝置如圖 完成下列填空 1 棉花上沾有的試劑是NaOH溶液 作用是 2 反應開始一段時間后 B D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是 B D