2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專(zhuān)練 專(zhuān)題1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（含解析）.doc

物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 1．下列敘述中正確的是( ) A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.021023個(gè)分子 B．1 mol氧的質(zhì)量為16 g C．0.5 mol He約含有6.021023個(gè)電子 D．2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫分子 【答案】C 2．下列說(shuō)法正確的是( ) A．1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol－1 B．20 ℃、1.0105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù) C．當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 D．2 mol氣體的體積約為44.8 L 【解析】A項(xiàng)，沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4 L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B 3．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體，下列對(duì)兩容器中氣體的判斷正確的是( ) A．中子數(shù)相同 B．分子數(shù)不同 C．質(zhì)子數(shù)相同 D．氣體質(zhì)量相同 【解析】14N原子中有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子，16O原子中有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子，13C原子中有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子，同溫、同壓、同體積的這兩種氣體，分子數(shù)相同，故兩容器中的中子數(shù)相同。 【答案】A 4．下列有關(guān)C2H2和C6H6的敘述錯(cuò)誤的是( ) A．二者的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等 C．等物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量之比為＝ D．等質(zhì)量時(shí)，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等 【答案】B 5．如圖所示，①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說(shuō)法正確的是( ) A．若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數(shù)為3.011023個(gè) B．①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8 C．H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng) D．兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同 【解析】根據(jù)圖示可知，①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1，若H2為1 mol，則O2為0.5 mol，故O原子數(shù)目為6.021023個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1，所以其物質(zhì)的量之比為2∶1，質(zhì)量之比為1∶8，B項(xiàng)正確；H2能發(fā)生置換反應(yīng)，如H2與CuO反應(yīng)，O2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如O2與H2S反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，①和②兩容器體積相同，但氣體分子個(gè)數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同，D錯(cuò)誤。 【答案】B 6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L B．298 K、1.01105Pa時(shí)64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA C．11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA 【答案】B 7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3中含有的原子數(shù)為6NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，22.4 L氧氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA D．117 g氯化鈉固體中含有2NA個(gè)氯化鈉分子 【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,28 g混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA，即2NA，B項(xiàng)正確；常溫常壓下，22.4 L氧氣的物質(zhì)的量不是1 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉為離子晶體，不存在氯化鈉分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A．18 g H2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子 B．1 mol甲苯中含有6NA個(gè)C—H鍵 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水中含有NA個(gè)NH3分子 D．將56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子 【解析】每個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol H2O中含有10 mol質(zhì)子，A項(xiàng)正確；1 mol甲苯中含有8NA個(gè)C—H鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe在濃H2SO4中會(huì)發(fā)生鈍化，不能生成SO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】A 9．下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說(shuō)法正確的是( ) A．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 g B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA D．2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA～0.2NA之間 【答案】B 10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A．1 mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NA B．0.1 molL－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NA C．200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA D．在反應(yīng)Cu2S＋O2高溫,2Cu＋SO2中，每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA 【解析】二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NA，A對(duì)；B項(xiàng)沒(méi)有給出溶液的體積，錯(cuò)誤；C項(xiàng)溶液中還有大量水，水中也含有氧原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤。 【答案】A 11．取m g相對(duì)原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生a L氫氣，該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為( ) A．＋ B．＋ C．＋ D．＋ 【解析】設(shè)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為＋x，根據(jù)得失電子守恒， molx＝2，解得：x＝，則金屬元素的化合價(jià)為＋。 【答案】A 12．下列指定微粒的數(shù)目不相等的是 ( ) A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù) C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的原子數(shù) D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，1 mol水(H2O)中含有的中子數(shù)是8NA，1 mol 重水(D2O)中含有的中子數(shù)是10NA，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等；B項(xiàng)，乙烯、丙烯最簡(jiǎn)式都是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含CH2的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等；C項(xiàng)，同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，且每個(gè)分子均為雙原子分子，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的原子數(shù)相同；D項(xiàng)，由于Cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)生成的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。 13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72 L CH4；②3.011023個(gè)HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是( ) A．體積：④<①<③<② B．質(zhì)量：④<①<③<② C．物質(zhì)的量：①<②<③<④ D．氫原子數(shù)：②<④<③<① 【答案】C 14．同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是( ) A．X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X氣體的密度小于Y氣體的密度 D．充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大 【答案】B 【解析】A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮，說(shuō)明X氣體的密度和CO的密度接近，Y的密度小于O2，同溫同壓下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以X的相對(duì)分子質(zhì)量與CO的相近，大約為28，Y的相對(duì)分子質(zhì)量小于O2，即小于32。但X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定比Y大，A錯(cuò)誤；N2的相對(duì)分子質(zhì)量為28，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正確；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C錯(cuò)誤；相同條件下，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，因?yàn)槠淠栙|(zhì)量相對(duì)大小未知，所以無(wú)法確定其質(zhì)量相對(duì)大小，D錯(cuò)誤。 15．下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是( ) A．溫度相同、體積相同的O2和N2 B．壓強(qiáng)相同、體積相同的H2和O2 C．質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO D．體積相等、密度相等的CO和C2H4 【答案】C 16．利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說(shuō)法正確的是( ) A．可生成H2的質(zhì)量為0.02 g B．可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè) C．可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D．生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 【答案】D 【解析】根據(jù)方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。 則可得：可生成H2的質(zhì)量為0.04 g，A錯(cuò)誤；可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個(gè)，B錯(cuò)誤；可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L，C錯(cuò)誤；0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和光解0.02 mol水生成H2理論上均為0.02 mol，D正確。 17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( ) A．常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NA B．12.0 g NaHSO4固體中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br2中所含分子數(shù)為NA D．7.8 g Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 【答案】B 【解析】1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)C===O鍵，22 g CO2為0.5 mol，所含C===O鍵數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；NaHSO4固體中的離子為Na＋和HSO，12.0 g NaHSO4為0.1 mol，所含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)：，7.8 g Na2O2為0.1 mol，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。 18．下列敘述正確的是( ) A．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.811023個(gè)原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 【答案】A 19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ) A．1 mol Na2O2與SO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B．18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA C．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H＋數(shù)目約為0.5NA D．常溫常壓下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個(gè)原子 【答案】D 【解析】Na2O2＋SO2===Na2SO4,1 mol Na2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，A錯(cuò)誤；18 g重水(D2O)所含電子的物質(zhì)的量為10<10 mol，B錯(cuò)誤；NH4HSO4晶體中，只有陽(yáng)離子NH和陰離子HSO，不含H＋，C錯(cuò)誤；HCHO和CH3COOH的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故3 g HCHO和CH3COOH的混合物含有的原子為4＝0.4 mol，D正確。 20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A．C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，所含碳?xì)滏I數(shù)目為 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 2H35Cl中所含中子數(shù)為1.8NA C．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．相同物質(zhì)的量的OH－和CH含有相同數(shù)目的電子 【答案】A 【解析】乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都為CH2，所含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol，含有碳?xì)滏I的個(gè)數(shù)與氫原子的個(gè)數(shù)相同，都為NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol 2H35Cl含有的中子數(shù)為0.1(1＋18)NA＝1.9NA，B錯(cuò)誤；含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)時(shí)，實(shí)際反應(yīng)的H2SO4不足1 mol，故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；1個(gè)OH－含有10個(gè)電子，1個(gè)CH含有8個(gè)電子，相同物質(zhì)的量的OH－和CH中含有的電子數(shù)目不同，D錯(cuò)誤。 21．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S與22.4 L H2O中所含的分子數(shù)均為NA B．由6.2 g Na2O與7.8 g Na2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA C．10 g 49%的硫酸與10 g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NA D．0.1 mol Fe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA 【答案】B 22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與NA有關(guān)的說(shuō)法正確的是( ) A．在反應(yīng)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA B．6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA 【答案】D 【解析】該反應(yīng)中，KClO3中＋5價(jià)Cl元素被還原為0價(jià)，HCl中－1價(jià)Cl元素部分被氧化為0價(jià)，故當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2(即3 mol)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，A錯(cuò)誤；SiO2晶體每個(gè)Si原子與周?chē)?個(gè)O原子形成Si—O鍵，6.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含Si—O鍵的數(shù)目為0.4NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后反應(yīng)生成1 mol NO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，則所得氣體分子總數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；6.4 g S2和S8的混合物所含S原子的物質(zhì)的量為＝0.2 mol，則所含硫原子數(shù)為0.2NA，D正確。 23．現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：_________________________。 (2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)：_________________________ (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (3)將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置，最后收集在氣球中。 ①氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量：_______________________； ②標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為_(kāi)__________________； ③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_(kāi)____________________ (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 【答案】(1)36 gmol－1 (2)0.4NA (3)①28 gmol－1 ②4.48 L ③2.8NA (3)將混合氣體依次通過(guò)圖中裝置，則CO2會(huì)被NaOH溶液吸收，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體；①CO摩爾質(zhì)量為28 gmol－1；②其體積V＝nVm＝0.2 mol22.4 Lmol－1＝4.48 L；③一個(gè)CO含有14個(gè)電子，則電子的物質(zhì)的量為0.2 mol14＝2.8 mol，電子總數(shù)為2.8NA個(gè)。 24．一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則 (1)反應(yīng)前O2的體積是________。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為_(kāi)_______和________。(寫(xiě)元素符號(hào)) 【答案】(1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S 【解析】(1)由反應(yīng)XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)＝672 mL。 (2)由m＝ρV，生成物的質(zhì)量m＝0.672 L2.56 g/L＝1.72 g，O2的物質(zhì)的量：n＝＝0.03 mol，XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol，所以M(XY2)＝＝76 g/mol。 (3)由＝，M(X)＋2M(Y)＝76，解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X為C，Y為S。 25．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算： (1)0.2 g H2含有________個(gè)H原子。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_(kāi)_______。 (3)100 mL硫酸鋁溶液中n(Al3＋)＝0.20 mol(不考慮水解因素)，則其中c(SO)＝________。 (4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。 (5)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 下6.72 L CO的物質(zhì)的量為0.3 mol，完全反應(yīng)后生成0.2 mol鐵，即11.2 g。 【答案】(1)0.2NA (2)2∶1 (3)3.0 molL－1 (4)95 gmol－1 24 (5)11.2 26．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關(guān)【科學(xué)探究】為基礎(chǔ)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 【實(shí)驗(yàn)裝置】 【部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】 溫度 壓強(qiáng) 時(shí)間 水槽中H2O的質(zhì)量 H2體積 O2體積 30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0 30 ℃ 101 kPa 4分鐘 298.2 g 1.243 L 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)4分鐘時(shí)H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。 (2)該溫度下，氣體摩爾體積是__________。 (3)下列敘述不正確的是________。 A．氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān) B．在該實(shí)驗(yàn)條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 Lmol－1 C．同溫、同壓下，2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同 D．該實(shí)驗(yàn)條件下，O2的密度為1.287 gL－1 質(zhì)量為32 g，則O2的密度為＝1.287 gL－1，D項(xiàng)正確。 【答案】(1)0.1 0.05 (2)24.86 Lmol－1 (3)B 27．臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O2放電,2O3。 (1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______gmol－1(保留一位小數(shù))。 (2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_(kāi)_______L。 (3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) (2)3O2 2O3 ΔV 3體積 2體積 1體積 V(L) 8－6.5＝1.5 L 得V＝3 L。 (3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol，含有O3 y mol， 則有 解得 所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。 【答案】(1)35.6 (2)3 (3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol，含有O3 y mol， 則有 解得 所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。