（貴陽專版）2019年中考化學總復習 第1編 主題復習 模塊1 身邊的化學物質(zhì) 課時4 溶液（精講）習題.doc

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課時4　溶液 命 題 規(guī) 律 近五年貴陽中考考情分析 2019年中考預測 年份 考點 題型 題號 分值 常見的溶液是貴陽中考的必考內(nèi)容，分值為2～9分。四大題型均有涉及，命題形式多樣，主要為綜合命題。預計2019年貴陽中考在選擇題中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲線的可能性較大，但不排除結(jié)合圖片考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制的可能性 xx 乳化現(xiàn)象；配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液 選擇題，非選擇題 4C；33(1)(2) 0.5＋3 xx 溶液的形成、溶解度 非選擇題 35 9 xx 溶解度、溶解度曲線 非選擇題 33(3) 2 xx 溶解度、溶解度曲線，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；溶液配制 選擇題、非選擇題 6；35(1) 2＋3 xx 溶液的形成，溶解時吸、放熱現(xiàn)象，有關溶液的計算 選擇題 5 2 知 識 清 單 　溶液的形成 1．溶液 (1)溶液：一種或__幾種__物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成__均一的__、__穩(wěn)定的__混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。 (2)特征： ①均一性：溶液中的任意一部分，組成性質(zhì)都是完全相同。 ②穩(wěn)定性：外界條件不變(如溫度、溶劑的量、氣體壓強)，溶質(zhì)不會從溶液中分解出來。 (3)組成：溶液是由__溶質(zhì)__和__溶劑__組成的。 ①溶質(zhì)：被溶解的__物質(zhì)__(可以是氣體、固體，也可以是液體)。 ②溶劑：能溶解其他__物質(zhì)__的物質(zhì)。最常用的溶劑是__水__，酒精、汽油等液體也可以作溶劑，溶劑一般是液體。 特別提醒 ①兩種液體互相溶解時，多者為溶劑，少者為溶質(zhì)。②當溶液沒有指明溶劑是什么物質(zhì)時，一般指的是水。③當溶液中含有水，無論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。④溶液中可以是一種溶質(zhì)，也可以是多種溶質(zhì)。 2．物質(zhì)溶解時的放熱、吸熱現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 整個過程吸、放熱 NaOH 溫度升高 __放熱__ NH4NO3 溫度__降低__ 吸熱 NaCl 溫度不變 不放熱，不吸熱 　　3.乳化現(xiàn)象 (1)乳化：洗滌劑使油污在水中分散成無數(shù)細小的__液滴__，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。 (2)應用：用洗潔精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等，都是利用洗滌劑的__乳化__作用。 特別提醒 用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。 　飽和溶液與不飽和溶液 1．飽和溶液與不飽和溶液 在__一定溫度__下，向__一定量溶劑__里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能__繼續(xù)溶解__時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的__不飽和溶液__。 特別提醒 飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定，溶劑量一定。缺少這兩個前提條件中的任意一個，就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。 2．判斷飽和溶液和不飽和溶液 (1)根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷 (2)根據(jù)析出的晶體判斷 (3)歸納：只要溶液中有固體存在，那么一定是該固體物質(zhì)的飽和溶液。 特別提醒 甲物質(zhì)的飽和溶液還能溶解乙物質(zhì)，例：一定溫度下的KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。 3．飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 (1)溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì) 不飽和溶液 飽和溶液 (2)溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì) 不飽和溶液飽和溶液 特別提醒 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 4．溶質(zhì)結(jié)晶 (1)結(jié)晶起點：溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶是從溶液達到飽和時開始的(溶液達到飽和的兩種途徑：①改變溫度，②蒸發(fā)溶劑)。 (2)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(濃縮結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。 (3)降低溫度結(jié)晶(降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響很大的物質(zhì)。 (4)降溫結(jié)晶分離混合物：適用于A中含有少量B，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響小?？蓪中的B分離出來(或除去A中的雜質(zhì)B，即提純A)。 　溶解度 1．固體物質(zhì)的溶解度 (1)固體物質(zhì)的溶解度，表示在__一定溫度下__，某固態(tài)物質(zhì)在__100__g__溶劑里溶解達到飽和狀態(tài)時，可溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 四要素：a.一定溫度下；b.100 g溶劑里；c.達到飽和；d.溶解的質(zhì)量。 (2)影響溶解度的因素 內(nèi)因：a.__溶質(zhì)__的性質(zhì)，b.__溶劑__的性質(zhì)；外因：c.溫度。 2．氣體溶解度 (1)氣體溶解度，表示該氣體的壓強為101 kPa和一定溫度時，在1體積的水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)影響氣體溶解度的因素 內(nèi)因：a.__溶質(zhì)__的性質(zhì)；b.溶劑的性質(zhì)；外因：c.壓強；d.溫度。 (3)氣體溶解度與溫度壓強的關系 ①壓強越大，溶解度越大； ②溫度越高，溶解度越小。 特別提醒 對氣體溶解度定義只作了解，重點要掌握溶解度與溫度、壓強的關系。 3．溶解度曲線 (1)定義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。 (2)應用：物質(zhì)的溶解度曲線，可以直觀表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況(下面以例題進行分析)。 例?、俨檎椅镔|(zhì)的溶解度，并判斷物質(zhì)溶解是否達到飽和。 如圖所示，t3 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度是______g，t3 ℃時將30 g的甲物質(zhì)溶解在50 g水中，所得溶液的質(zhì)量為______g，是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 【解題思路】根據(jù)曲線圖t3℃對應的縱坐標為50，即t3 ℃時100 g水中溶解50 g甲達到飽和，則50 g水中溶解25 g甲達到飽和。 ②比較溶解度的大小 如圖所示，t1℃時溶解度由大到小的順序為________。 ③判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小 如圖所示，將t3℃時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_______ _________________________________________________________________。 【解題思路】溫度由t3 ℃降為t1 ℃，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響大，析出的溶質(zhì)甲變?yōu)閠1 ℃甲的溶解度，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響小，由t3 ℃降為t1 ℃時，也有溶質(zhì)析出變?yōu)閠1 ℃時的溶解度；t1 ℃時乙的溶解度大于甲，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算： 甲溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100%<乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝100%。 特別提醒 在不知道t3 ℃時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量時，不能確定析出溶質(zhì)質(zhì)量甲>乙。 ④判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢 如圖所示，將t2 ℃時甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3 ℃時，所得的溶液為甲、乙的________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。 【解題思路】從坐標圖中可以直觀判斷甲、乙物質(zhì)的變化趨勢是溫度升高，甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大。 特別提醒 Ca(OH)2的變化曲線向下，說明Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。 ⑤根據(jù)曲線判斷物質(zhì)的結(jié)晶或提純方法 如圖所示，欲從甲的飽和溶液中分離出甲，應采用__________方法；欲從乙的飽和溶液中分離出乙，應采用__________方法；甲中含有少量的乙，提純甲應采用__________方法。 【解題思路】甲的溶解度受溫度的影響很大，乙的溶解度受溫度的影響很小。提純時，將甲和乙的混合物溶于熱水，制成熱飽和溶液(甲飽和，乙不飽和)，降低溫度時甲結(jié)晶，而乙始終不結(jié)晶(因為乙的含量少在溶液中始終不飽和)，得到結(jié)晶中只含有甲。 　溶液的濃度 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶液中__溶質(zhì)__的質(zhì)量與__溶液__的質(zhì)量之比。 (2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝100% (3)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)＝100% 2．溶液的稀釋 溶液的稀釋的計算：稀釋前后，__水__的質(zhì)量發(fā)生變化，而其中的__溶質(zhì)__質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等量關系式，計算結(jié)果。 特別提醒 ①溶液的體積不能相加減，遇到體積通過密度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量相加減；②沒有溶解的質(zhì)量(沉淀，氣體，溶液飽和后沒有溶解的溶質(zhì)等)，不能計算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。 　實驗突破：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 1．實驗儀器的選用及儀器的作用 (1)實驗儀器：托盤天平(砝碼和鑷子)、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。 (2)主要儀器作用： 托盤天平：稱量固體NaCl的質(zhì)量。 量筒：量取液體的體積，選用的量筒的量程比所量液體體積略大，且越接近越好。 玻璃棒：用來攪拌液體，加快固體溶質(zhì)(或液體溶質(zhì))的溶解速率。 特別提醒 ①在實驗過程中，天平不能用來稱量液體藥品的質(zhì)量；②稱量時兩只托盤墊上相同質(zhì)量的紙片；有腐蝕性(或易受潮)的藥品應放在小燒杯或玻璃器皿中稱量。 2．操作步驟 (1)計算：計算所需的NaCl的質(zhì)量和水的體積(水的密度近似為1 g/cm3)。 (2)稱量：用托盤天平稱量所需的NaCl，放入燒杯中。 (3)量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入盛有NaCl的燒杯中。 (4)溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl溶解。 (5)裝瓶：將配制好的NaCl溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放入試劑柜中。 特別提醒 用濃溶液稀釋配制稀溶液時，濃溶液的體積通過質(zhì)量和密度進行轉(zhuǎn)化，得到體積數(shù)，用量筒量取。 體 驗 中 考　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　溶液的形成 1．(xx貴陽第35題節(jié)選3分)生命的孕育和維系需要水，科學研究離不開水。請你完成下列探究。 探究一：用水作溶劑。在盛有5 mL水和5 mL汽油的兩支試管中各加入1～2小粒高錳酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是__高錳酸鉀溶解在水中形成紫紅色溶液，在汽油中不溶解__。結(jié)論：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。 探究二：用水區(qū)別物質(zhì)。自選兩種白色固體，用水區(qū)別它們，設計實驗完成下表內(nèi)容。 兩種白色固體 主要操作、現(xiàn)象和結(jié)論 碳酸鈣、氧化鈣 分別將兩種固體加水溶解，難溶于水的是碳酸鈣，與水劇烈反應且有熱量放出的是氧化鈣 2.[xx貴陽第33(1)(2)題5分]溶液在生活、生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。 (1)為了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是__攪拌或加熱或?qū)⒈悄コ煞勰_。 (2)物質(zhì)的溶解性受多種因素影響，請設計實驗加以證明。在表中的①、②實驗中任選一個完成表中內(nèi)容(可選用的物質(zhì)有：碘、氯化鉀、水、酒精、硝酸鉀和汽油)。 序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ① 在兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的碘，再分別加入等體積的水和酒精，振蕩 水中碘無明顯變化；酒精中碘溶解，形成棕色溶液 同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 ② 在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的硝酸鉀固體，再分別加入等體積的冷水和熱水，振蕩 熱水中溶解的固體比冷水中的多 溫度不同，物質(zhì)的溶解性不同 3.(xx貴陽第5題2分)關于溶液，下列說法錯誤的是(　C　) A．固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì) B．硝酸銨溶于水的過程中，溶液溫度下降 C．75%的醫(yī)用酒精中，C2H5OH與H2O的質(zhì)量比為 3∶1 D．在 25 ℃時，KNO3溶液蒸發(fā)5 g水，析出a g晶體，再蒸發(fā)5 g水又析出b g晶體，則a與b的質(zhì)量不一定相等 　溶解度、溶解度曲線及飽和溶液與不飽和溶液 4．(xx貴陽第35題節(jié)選6分) 探究三：溶質(zhì)在水中的溶解與結(jié)晶。 【查閱資料】①20 ℃時，物質(zhì)的溶解度如下表。 物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5 ②相同溫度下，不同溶質(zhì)同時溶解在同一溶劑中，溶解度不變。 【提出問題】 20 ℃，將11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同時放入盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌，靜置，有晶體析出(溫度仍為20 ℃)。析出的晶體是什么？ 【設計實驗】設計方案，并進行實驗。 (1)取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨，無明顯現(xiàn)象。實驗目的是__證明晶體不是氯化銨__。 (2)取少量晶體于試管中，加入__鹽酸__，現(xiàn)象為__有無色氣體產(chǎn)生__。 【實驗結(jié)論】(3)析出的晶體是__NaHCO3__，晶體的質(zhì)量為__7.2__g。 【實驗拓展】(4)析出晶體的原因是__NaCl和NH4HCO3溶于水未達到飽和，故不可能以晶體析出。它們在水中解離出Na＋、Cl－、NH、HCO，陰陽離子運動結(jié)合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度較大，未達到飽和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已達飽和，故多余的NaHCO3以晶體形式析出__。 5．[xx貴陽第33(3)題2分]溶液在生活、生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。 (3)甲、乙物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖1所示。在兩支分別盛有等質(zhì)量甲、乙物質(zhì)的試管中，加入等體積的水，振蕩，然后一起放入盛有水的燒杯中，試管底部均有固體剩余，如圖2所示，此時水溫為20 ℃。 ①若向燒杯中的水里加入硝酸銨固體，A中固體增加，則A中的溶質(zhì)是__甲__(填“甲”或“乙”)。 ②若A、B中的溶質(zhì)分別是甲、乙，向燒杯中的水里加入一定量NaOH固體后，比較甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相對大?。篲_當溫度小于t1℃時，甲＜乙；當溫度等于t1℃時，甲＝乙；當溫度大于t1℃時，甲>乙__。 6．(xx貴陽第6題2分)如表是不同溫度時NaCl、KNO3的溶解度。則下列說法正確的是(　C　) 溫度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A.將60 ℃時KNO3的飽和溶液降溫至20 ℃，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都會減少 B．將80 ℃時NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20 ℃，析出晶體的質(zhì)量一定是：KNO3＞NaCl C．40 ℃時，將5 g NaCl、5 g KNO3分別加入10 g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等 D．用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點對應的溫度范圍是0～20 ℃ 　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 7．[xx貴陽第33(1)(2)題3分]學會物質(zhì)的分離提純和準確配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液在實際應用中有重要意義。(已知：20 ℃氯化鈉的溶解度為36 g，水的密度可近似看作1 g/mL) 實驗一：溶液配制 (1)用氯化鈉固體配制100 g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。需要氯化鈉__5__g，水__95__mL。 (2)0.9%的醫(yī)用氯化鈉溶液俗稱生理鹽水，可用于補充人體所需電解質(zhì)。生理鹽水中的溶質(zhì)為__NaCl__。 重 難 突 破 　溶液的形成 例1　下列有關溶液的說法錯誤的是(　　　) A．溶液一定是無色透明的 B．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成 C．溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體 D．稀溶液也可能是飽和溶液 【解題思路】A.溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍色；B.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成；C.溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；D.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。 　溶解度及溶解度曲線 例2　如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題。 (1)t1 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度______(填“>”“＝”或“<”)乙物質(zhì)的溶解度。 (2)t2 ℃時，把50 g乙物質(zhì)放入100 g水中，充分攪拌得到的是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)t2 ℃時，有一接近飽和的甲溶液，可采用________的方法使它變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤骸? 【解題思路】(1)t1 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度，因為在該溫度下，兩種物質(zhì)有交點；(2)t2 ℃時，把50 g乙物質(zhì)放入100 g水中，充分攪拌得到的是飽和溶液，因為在該溫度下，乙的溶解度是40 g；(3)t2℃時，有一接近飽和的甲溶液，可采用蒸發(fā)溶劑或加入甲物質(zhì)的方法使它變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤骸? 　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 例3　某同學配制60 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}： (1)該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④________(填步驟名稱)。 (2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是________(填名稱)。 (3)計算所需NaCl的質(zhì)量為________g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的________(填“左盤”或“右盤”)上。 (4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用________(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學觀察方式正確的是________(填字母)。 (5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 【解題思路】(3)NaCl的質(zhì)量為60 g5%稱量時，左物右碼；(4)量取蒸餾水的操作是：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應的刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。觀察時，視線與凹液面相平；(5)誤差分析：俯視讀數(shù)偏大，量取水偏少，所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。 1．下列飲品屬于溶液的是(　B　) A．果粒橙 B．蔗糖水 C．牛奶 D．豆?jié){ 2．下列清洗方法中，利用乳化原理的是(　C　) A．用自來水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用洗滌劑清洗餐具 D．用鹽酸清除鐵銹 3．(xx銅仁中考)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線，利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質(zhì)溶解度的信息。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　D　) A．K點表示在t ℃時，甲、乙均為飽和溶液 B．35 ℃時，將20 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后得到的甲物質(zhì)溶液質(zhì)量是67.5 g C．t ℃時乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫到35 ℃時仍是飽和溶液 D．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度降低而升高，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)大 4．(xx黔南中考)請根據(jù)圖示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： (1)溶解度隨溫度升高而降 低的物質(zhì)是__B__。 (2)溫度為__t1__℃__(填“t1 ℃” 或“t2℃”)時，A、B的溶解度相等。 (3)t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__20%__。 5．(xx貴陽適應性考試)根據(jù)溶液有關知識，回答下列問題。 (1)生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液。實驗室若要配制生理鹽水200 g，應稱取氯化鈉固體__1.8__g，實驗中要用到的玻璃儀器有__燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管__。 (2)在甲、乙、丙三支試管中各放入2 g X晶體，再分別加入質(zhì)量都為10.0 g的熱水、冷水、酒精，充分攪拌靜置后，結(jié)果如圖所示。 由圖實驗可知影響物質(zhì)溶解性的因素有__溫度、溶劑的種類__。實驗中若將甲試管溶液降溫至t1 ℃時，溶液恰好飽和，則t1 ℃，X的溶解度是__20__g__。若再往甲中加入5 g水，改變溫度至t2 ℃時，溶液又恰好飽和，則t1__＞__(填“＞”“＜”或“＝”)t2。 (3)根據(jù)表提供的信息用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3的混合物。取100 g混合物于100 g熱水中。完全溶解后，冷卻至10 ℃，要得到純凈的KNO3晶體，混合物中KNO3的質(zhì)量m的取值范圍是__64.2__g＜m＜85.5__g__。 表　不同溫度下NaCl和KNO3的溶解度 溫度∕℃ 10 30 50 70 溶解 度/g NaCl 35.8 36.3 37.0 37.8 KNO3 20.9 45.8 85.5 138 課 堂 評 價　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(xx蘭州中考)把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是(　B　) A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．面粉 2．(xx貴陽適應性考試)某同學用下表中三個實驗對溶液相關知識進行探究(實驗中溶質(zhì)均完全溶解)，則下列有關說法正確的是(　A　) 實驗序號 實驗(1) 實驗(2) 實驗(3) 硫酸銅0.5 g 塊狀 塊狀 粉末 水 冷水100 mL 熱水100 mL 熱水50 mL A.對比實驗(1)和(2)，可探究水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響 B．對比實驗(1)和(3)，可探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響 C．實驗(3)的溶液一定是飽和溶液 D．實驗(1)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5% 3．(xx貴陽適應性考試)下表是NH4Cl、 Na2SO4的溶解度，其溶解度曲線如圖1。請回答下列問題。 溫度∕℃ 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.8 46.2 45.3 (1)20 ℃時，NH4Cl的溶解度為__37.2__g。 (2)圖1中甲是__Na2SO4__(填“NH4Cl”或“Na2SO4”)的溶解度曲線。 (3)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t4降溫到t3，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化是__甲不變，乙減小__。 　 (4)如圖2所示，將水滴入到盛有固體X的試管中，可觀察到燒杯中有晶體析出，則固體X可以是__CaO__，控制的溫度范圍是__大于t3__。 教材基礎實驗突破三　一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 4．今年某地各學區(qū)進行了部分學生化學實驗操作競賽，某學區(qū)競賽題目之一是“配制100 g 20%的氯化鈉溶液”。該實驗的部分操作如圖所示。 ,A) 　　　,B) ,C) 　　,D) (1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是__20__g，稱量時A中出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是__④__(填序號)。 ①左邊的平衡螺絲向左調(diào) ②右邊的平衡螺絲向右調(diào) ③右盤中減少砝碼 ④左盤中增加氯化鈉 (2)B中儀器a的名稱是__量筒__，應選取__100__(填“10”“50”或“100”)mL的B量取水。 (3)若稱量氯化鈉質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__偏小__(填“偏大”或“偏小”)。 (4)C中用玻璃棒攪拌的作用是__加速食鹽溶解__。 (5)D中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內(nèi)容。__先劃掉70__g，再標上20%__。