安徽省2019中考化學決勝復習 第一部分 考點探究 第14課時 鹽 化肥（二）習題.doc

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第14課時　鹽　化肥(二) 1．(xx天津)下列有關農藥的敘述中不正確的是(　C　) A．施用農藥是最重要的作物保護手段 B．農藥施用后，會通過農作物、農產品等發(fā)生轉移 C．農藥本身有毒，應該禁止施用農藥 D．為了減小污染，應根據作物、蟲害和農藥的特點按規(guī)定合理實施農藥 2．(xx益陽)如圖所示，小麥大面積植株矮小，根系不發(fā)達，應適當補充下列物質中的(　D　) A．NH4NO3　　　 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2 3．下列反應屬于復分解反應的是(　B　) A．CO2＋H2O===H2CO3 B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 4．(xx鐵嶺)下列實驗步驟或檢驗方法正確的是(　C　) A．粗鹽中難溶性雜質的去除實驗步驟是過濾、蒸發(fā)、計算產率 B．用氯化鈉固體配制6%的氯化鈉溶液，實驗步驟是計算、量取、混勻 C．鑒別硝酸銨和氯化鈉，可分別取固體加少量水溶解，觸摸容器外壁 D．向某固體中加入稀鹽酸，若有氣泡產生，則該固體中一定含有碳酸鹽 5．(xx淄博)小明同學想驗證FeCl3溶液顯黃色是Fe3＋的原因，下列實驗無意義的是(　D　) A．向試管中加入少量的CaCl2溶液，仔細現察，溶液沒有顏色 B．向FeCl3溶液中滴加適量Ca(OH)2溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失 C．向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失 D．向FeCl3溶液中加入適量蒸餾水，振蕩后靜置，溶液黃色變淺 6．(xx德陽)向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液，實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示，下列說法錯誤的是(　A　) A．P點時的溶液中只含一種溶質 B．R點對應坐標的數值為180 C．O至P過程中溶液的pH變大 D．Q至R段表示生成沉淀的過程 7．(xx邵陽)在粗鹽的提純實驗中 (1)其主要操作步驟順序是__②①③④__。 ①過濾　?、谌芙狻?③蒸發(fā) ④計算產率 (2)圖1是某同學過濾的操作圖，指出圖中明顯錯誤__沒有使用玻璃棒引流__；過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是__濾紙破損__(填一種)。 (3)蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內出現__較多量固體__時應停止加熱。 (4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質，欲除去可溶性雜質MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，可采用如圖2所示流程。 ①圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是__A__。 A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸 B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 ②反思交流：通過以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量__增多__(選填“增多”“減少”或“不變”)。 8．(xx烏魯木齊)超市出現了一種含“污漬爆炸鹽”的新產品(如圖)，能清除衣服上難以清洗的汗?jié)n、果汁漬。它的特殊的名稱讓小明對它產生了探究的興趣。 (1)小明在超市的__洗滌用品__區(qū)域購買了此產品。 (2)閱讀產品標簽：“污漬爆炸鹽”是一種衣物助洗劑，主要成分是過碳酸鈉，能在瞬間去除洗衣液難以除去的多種頑固污漬………，本產品不傷衣物，無磷是它的一大優(yōu)點。含磷洗滌劑對環(huán)境的危害是__導致水體富營養(yǎng)化__。 (3)查閱資料：過碳酸鈉(Na2CO4)是白色結晶顆粒，溶于水會產生碳酸鹽和其它化合物。 (4)合理猜想其它化合物為：i.NaOH；ii.H2O2；iii.NaOH和H2O2；小明做出以上猜想的理論依據是__質量守恒定律__。 (5)實驗設計：探究“污漬爆炸鹽”水溶液的成分，完成下列表格。 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 步驟 1：取少量“污漬爆炸鹽”于燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌 固體完全溶解，形成無色溶液 / 步驟 2：取少量步驟1 形成的溶液于試管中，再加入__氯化鈣溶液__，振蕩，靜置 白色沉淀 含有 Na2CO3 步驟 3：取少量步驟 2 試管中的上層清液于另一支試管中，再滴加少量MgCl2 溶液，振蕩 無明顯現象 __不含有NaOH__ 步驟 4：另取一支試管，加入少量步驟 1 形成的溶液，再加入__二氧化錳__，將帶火星木條伸入試管中 __帶火星的木條復燃__ 含有 H2O2 (6)實驗結論：猜想__ii__正確。寫出過碳酸鈉與水反應的化學方程式　Na2CO4＋H2O===Na2CO3＋H2O2　。 9．碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱“小蘇打”，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)。某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究。 實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性 室溫下，用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈__堿__性。 實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質。 【進行實驗】為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉在銅片上加熱，如圖所示。 (1)加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有　水珠(或水霧等合理答案均可)　。 (2)充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式：　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。 (3)興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3。 ①他們的依據是　質量守恒定律(或化學反應前后元素種類不變或化學反應前后原子種類不變或NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等合理答案均可)　。 ②請設計實驗，檢驗反應的固體產物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表(只要求填寫其中一行。若兩行都寫，按第一行計分)： 實驗 操作 預期實 驗現象 結論 __取樣，加入足量的鹽酸__ __有氣泡冒出__ 固體產物是Na2CO3， 而不是NaOH __取樣，加入足量的鹽酸__ __沒有氣泡冒出__ 固體產物是NaOH， 而不是Na2CO3 10.(xx烏魯木齊)碳酸氫鈉用于焙制糕點，在270℃時分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。現取NaHCO3 16.8 g，在敞口容器中加熱到質量不再改變。計算容器中剩余固體物質的質量(計算結果保留一位小數)。 解：設生成的碳酸鈉的質量為x。 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 168 106 16．8 g x ＝ x＝10.6 g 答：容器中剩余固體物質的質量為10.6 g。