高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 第2課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc

第2課時(shí)一種重要的混合物膠體學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)1.知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉等特性；2能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用 1.了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉等特性及鑒別； 2了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用一、分散系及其分類預(yù) 習(xí) 交 流溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是什么？二、膠體的性質(zhì),預(yù) 習(xí) 交 流1如何鑒別溶液與膠體？2膠體帶電嗎？答案：一、一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)里被分散1 nm1100 nm100 nm預(yù)習(xí)交流：答案：溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。二、光亮的通路散射溶液膠體沉淀加可溶性鹽加熱攪拌定向移動(dòng)比表面積大帶電離子預(yù)習(xí)交流：1答案：利用丁達(dá)爾現(xiàn)象進(jìn)行膠體與溶液的鑒別，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象。2答案：膠體微粒的比表面積大，通過(guò)吸附帶電離子而帶有電荷，但膠體呈電中性。在預(yù)習(xí)中還有哪些問(wèn)題需要你在聽(tīng)課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)一、膠體的制備與性質(zhì)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 molL1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。FeCl33H2O Fe（OH）3（膠體）3HCl（1）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是_nm。（2）你認(rèn)為可以用什么方法判斷膠體制備是否成功？（3）一位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，沒(méi)有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁；另一位同學(xué)向燒杯中一次加入大量FeCl3溶液，也沒(méi)有制得膠體。請(qǐng)你幫他們分析原因。1制取Fe（OH）3膠體時(shí)，能否過(guò)度加熱，為什么？2制取Fe（OH）3膠體時(shí)，能否用玻璃棒攪拌，為什么？3制取Fe（OH）3膠體時(shí)，能用自來(lái)水代替蒸餾水制Fe（OH）3膠體嗎？1.分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，正是由于這一原因，決定了各分散系的性質(zhì)的不同。2膠體的類型（1）粒子膠體：許多粒子的集合體，如Fe（OH）3膠體、碘化銀膠體。（2）分子膠體：高分子的單個(gè)分子的直徑已達(dá)膠體直徑的范圍，如：淀粉、蛋白質(zhì)等分子。3若分散質(zhì)粒子的直徑范圍發(fā)生改變，則分散系的性質(zhì)也隨之改變，即溶液、膠體、濁液之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。二、膠體的提純把淀粉和NaCl溶液裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進(jìn)行滲析如右圖。試完成下列問(wèn)題：（1）證明淀粉未透過(guò)半透膜而Cl-已透過(guò)半透膜的實(shí)驗(yàn)方法是_。（2）證明淀粉與NaCl溶液已分離完全的實(shí)驗(yàn)方法是_。1用什么方法可以將膠體與溶液分離？2用什么方法可以將膠體與濁液分離？分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑1 nm1100 nm100 nm外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)粒子分子、離子分子集合體、高分子大量的分子集合體能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定答案：活動(dòng)與探究1：答案：（1）1100（2）利用丁達(dá)爾現(xiàn)象進(jìn)行檢驗(yàn)。（3）用玻璃棒攪拌或一次性加入大量溶液，都會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉，因而得不到膠體。思考與交流：1答案：不能過(guò)度加熱，因?yàn)檫^(guò)度加熱會(huì)造成Fe（OH）3膠體的聚沉。2答案：制取Fe（OH）3膠體時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，因?yàn)閿嚢枞菀资笷e（OH）3膠體微粒形成大顆粒沉淀析出。3答案：不能，因?yàn)樽詠?lái)水中的帶電離子會(huì)使Fe（OH）3膠體微粒聚沉生成Fe（OH）3沉淀?；顒?dòng)與探究2：答案：（1）取滲析后燒杯中的少許液體，滴加少量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明Cl已透過(guò)半透膜，再加入少量碘水，若不變藍(lán)，證明淀粉未能透過(guò)半透膜（2）將半透膜袋再浸入另一份蒸餾水中，片刻后取出半透膜袋，向燒杯中滴入AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀生成，證明淀粉與NaCl已分離完全思考與交流：1答案：用滲析的方法可以分離膠體與溶液，因?yàn)槟z體粒子不能通過(guò)半透膜，而溶液中的粒子可以通過(guò)半透膜。2答案：用過(guò)濾的方法可以分離膠體和濁液，因?yàn)槟z體粒子可以通過(guò)濾紙而濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙。1 “納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）。是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象能透過(guò)濾紙不能透過(guò)濾紙靜置后會(huì)析出黑色沉淀A B C D2關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（）。A向膠體中加蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B可見(jiàn)光透過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C用滲析的方法“凈化”膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓分子、離子通過(guò)D膠體微粒能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象3下列有關(guān)Fe（OH）3膠體的制備方法正確的是（）。A將12 mL飽和FeCl3溶液逐滴滴到20 mL 0.5 molL1NaOH溶液中B將12 mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱C將12 mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL冷水中，再加熱至沸騰D將12 mL沸水加入到12 mL FeCl3飽和溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌4將1 molL1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開(kāi)色，得到的是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨棒作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_，這表明_，這種現(xiàn)象稱為_(kāi)。（2）向其中加入飽和的（NH4）2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_；原因是_。（3）向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是_；原因是_。（4）提純此分散系的方法叫_。（5）下列事實(shí)不能用膠體的知識(shí)來(lái)解釋的是_。A用某些含鋁的化合物作凈水劑B醫(yī)學(xué)上的血液透析C水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染D將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物E水田使用NH4NO3的肥效較差F向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀答案：1A解析：納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系是膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，故選A。2A解析：向膠體中加入含陰、陽(yáng)離子的鹽或帶相反電荷的膠體都可產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象。蔗糖溶液不含陰、陽(yáng)離子，不能使膠體發(fā)生聚沉。3B解析：Fe（OH）3膠體的制備方法是將少量的飽和FeCl3溶液逐滴滴到沸水中并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色制得氫氧化鐵膠體；不能將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，飽和FeCl3溶液也不能過(guò)多，否則都會(huì)生成Fe（OH）3沉淀。4答案：紅褐Fe（OH）3膠體FeCl33H2O,Fe（OH）3（膠體）3HCl（1）逐漸變深Fe（OH）3膠粒帶正電荷膠體的電泳（2）形成紅褐色沉淀硫酸銨電離出的SO中和Fe（OH）3膠粒所帶正電荷，使微粒變大，以沉淀形式析出（3）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失H2SO4電離出的SO使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，H使Fe（OH）3沉淀溶解（4）滲析（5）DF解析：（1）Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷，通電時(shí)Fe（OH）3膠體粒子會(huì)向陰極移動(dòng)，所以陰極附近顏色變深；（2）硫酸銨是電解質(zhì)，加入硫酸銨會(huì)使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉；（3）向Fe（OH）3膠體中加入稀硫酸時(shí)，首先發(fā)生膠體的聚沉，然后Fe（OH）3與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)使沉淀溶解。提示：用最精煉的語(yǔ)言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫(xiě)下來(lái)并進(jìn)行識(shí)記。知識(shí)精華技能要領(lǐng)