2018-2019學年高中化學 第02章 化學反應速率與化學平衡 專題2.3.2 影響化學平衡狀態(tài)的因素課時同步試題 新人教版選修4.doc

《2018-2019學年高中化學 第02章 化學反應速率與化學平衡 專題2.3.2 影響化學平衡狀態(tài)的因素課時同步試題 新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第02章 化學反應速率與化學平衡 專題2.3.2 影響化學平衡狀態(tài)的因素課時同步試題 新人教版選修4.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

專題2.3.2 影響化學平衡狀態(tài)的因素 一、選擇題 1．可確認發(fā)生了化學平衡移動的是 A．化學反應速率發(fā)生了改變 B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強 C．某一條件的改變，使正、逆反應速率不再相等 D．可逆反應達到平衡后，使用了催化劑 【答案】C 2．對于可逆反應A （g）+2B（g）2C （g） ΔH＜0，達到平衡時，要使正反應速率增大，且使A的轉化率增大，以下采取的措施可行的是 A．升高溫度 B．增大A的濃度 C．減少C的濃度 D．增大壓強 【答案】D 【解析】升高溫度平衡左移，A的轉化率減小，故A不符合題意；增大A的濃度，A的轉化率減小，故B不符合題意；減少C的濃度，正反應速率不變，故C不符合題意；增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡右移，A的轉化率增大，故D符合題意。故選D。 3．對于密閉容器中進行的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達到平衡時，若溫度保持不變，增加N2的濃度，則 A．正、逆反應速率同時增大 B．逆反應速率先減小 C．化學平衡逆向移動 D．化學平衡正向移動 【答案】D 4．如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是 A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0 B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0 C．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＞0 D．2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＞0 【答案】B 【解析】由圖知，升高溫度或增大壓強，平衡向逆反應方向移動，說明化學反應的ΔH＜0，且正反應氣體的物質的量增大，符合這兩項條件的只有B項。 5．下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是 A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產量 【答案】B 【解析】A項，涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉化，故可以用勒夏特列原理解釋；B項，加壓后平衡不移動，但體積縮小，濃度增大使顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；C項，光照后，次氯酸見光分解，使氯氣與水反應的平衡向右移動，故可以用勒夏特列原理解釋；D項，合成氨工業(yè)加壓使化學平衡向右移動，可以用勒夏特列原理解釋。 6．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ/mol。一定條件下，現有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：①向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系式正確的是 A．Q1＝2Q2＜92.4 B．92.4＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92.4 D．92.4＞Ql＞2Q2 【答案】D 【解析】合成氨是可逆反應，因此Q1<92.4，①相當于在②的基礎上再通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，促進平衡向正反應方向移動，因此Q1>2Q2，故選項D正確。 【點睛】本題的難點是Q1和2Q2的比較，①可以看作在②的基礎上再通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，，此時兩個平衡為等效平衡，產生的熱量相同，撤去隔板，仍為等效平衡，此時的能量應為前面的2倍，現在容器應為，平衡向正反應方向移動，放出的熱量大于Q2的2倍。 7．在容積一定的密閉容器中，反應2AB（g）＋C（g）達到平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是 A．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài) B．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài) C．其他條件不變，加入少量C，物質A的轉化率增大 D．改變壓強對該平衡的移動無影響 【答案】A 8．對于可逆反應N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g)△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是 研究目的 圖示 A 壓強對反應的影響(p2＞p1) B 溫度對反應的影響 C 平衡體系增加N2對反應的影響 D 催化劑對反應的影響 【答案】C 【解析】壓強增大，反應速率加快，先達到平衡，A選項錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，氮氣的轉化率下降，B選項錯誤；增加氮氣，正反應速率迅速增大，此時逆反應速率不變，C選項正確；催化劑能夠加快反應速率，縮短達平衡的時間，D選項錯誤。 9．在密閉、恒容的容器中進行反應：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），一定條件下達到平衡，此時再向反應容器中通入少量NH3（g），產生的結果是 A．容器內壓強不變 B．原平衡不受影響 C．NO濃度降低 D．正反應速率增大 【答案】D 10．在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應并達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質量為，N2與NH3的濃度均為c molL?1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是 A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c molL?1大于c molL?1 B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c molL?1大于c molL?1 C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質量大于 D．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍 【答案】B 二、非選擇題 11．在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。達到平衡后，改變下列條件，反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)？ （1）升高溫度，反應速率將_________，平衡將如何移動 ； （2）加入正催化劑，反應速率將_________，平衡將如何移動 ； （3）充入更多的H2，反應速率將_________，平衡將如何移動 ； （4）擴大容器的體積，反應速率將_________，平衡將如何移動 ； （5）容器體積不變，通入氖氣，反應速率將___________，平衡將如何移動 ； 【答案】（1）增大 向左 （2）增大 不移動 （3）增大 向右 （4）減小 不移動 （5）不變 不移動 【解析】根據外界因素對化學反應速率影響因素著手，即可解答。 （1）升高溫度，正逆反應速率增大，且平衡向左移動。 12．在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。其中CO2、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化關系如圖所示。 （1）反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率 v（CO2）＝______________________。 （2）反應進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）5 min時再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________（填寫編號）。 a．v正先增大后減小 b．v正先減小后增大 c．v逆先增大后減小 d．v逆先減小后增大 表示n（CO2）變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號）。 （4）請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)：__________________________________________________________________。 【答案】（1）0.1 molL-1min-1 （2）＞ （3）c b （4）Fe（或FeO）的質量（或物質的量）保持不變；或固體總質量保持不變 13．在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學反應：2A(g)B(g)+C(g)，三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800 C，實驗Ⅲ在950C。B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol? L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題： （1）在實驗Ⅰ中，反應在20?40 min內A的平均反應速率為________mol? L-1?min-1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是____________。 （2）該反應的ΔH___________0，其判斷理由是_____________。 （3）實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。 A．0.35 molL?1 B．0.4 molL?1 C．0.7 molL?1 D．0.8 molL?1 （4）若反應在800C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉化率應____________。 A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．在50%?86% 【答案】（1）7.510-3 實驗Ⅱ中使用了催化劑 （2）> 根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應升高溫度，平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應 （3）AB （4）B