高一化學(xué) 1.2.1 元素周期律課件.ppt

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第二節(jié)元素周期律第一課時(shí)原子核外電子排布元素周期律 提問 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 電子的質(zhì)量很小 體積也很小 電子所占據(jù)的運(yùn)動(dòng)空間相對(duì)于原子核的體積卻很大 絕對(duì)空間也很小 電子在核外做高速 光速 運(yùn)動(dòng) 回憶 同學(xué)們回憶原子的構(gòu)成 一 原子核外電子排布 閱讀課本P13頁(yè)表1 2 小結(jié)出原子核外電子排布規(guī)律思考以下問題 1 根電子層最多容納 個(gè)電子 2 最外層電子數(shù)不超過 個(gè)電子 K層為最外層時(shí)不超過 個(gè) 3 次外層電子數(shù)不超過 個(gè)電子 4 核外電子總是盡先排布在能量 的電子層 然后由里向外 依次排布在能量逐步 的電子層 2n2 8 2 18 低 較高 1234567 KLMNOPQ 一般規(guī)律 1 核外電子總是盡可能排布在能量低的電子層里 然后排布在能量較高的電子層里 即電子最先排滿K層 當(dāng)K層排滿 排下一層 2 原子核外各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2個(gè) n為電子層序數(shù) 3 最外層電子數(shù)目不超過8個(gè) K層為最外層時(shí)不超過2個(gè) 次外層電子數(shù)目不超過18個(gè) K層為次外層時(shí)不超過2個(gè) 倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè) 這幾條不是孤立存在 它們是有聯(lián)系的 A B D C 1 判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確 為什么 2 原子核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的 它們分層排布在K L M N 層上 下列敘述正確的是 A K層上容納的電子數(shù)只能是2個(gè)B K層上容納的電子數(shù)可以超過2個(gè)C L層上最多只能容納8個(gè)電子D 最外層上容納的電子數(shù)可以超過8個(gè) 3 下列敘述正確的是 A 電子的能量越低 運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)B 核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)C 稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子D 當(dāng)M層是最外層時(shí) 最多可排布18個(gè)電子 C C 組內(nèi)討論 閱讀課本P14 科學(xué)探究1 同學(xué)們討論一下化合價(jià)如何變化 且有什么規(guī)律 二 元素周期律1 化合價(jià) 1 隨著原子序數(shù)的遞增 化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 O F沒有正價(jià) 2 主族元素最高正價(jià) 族序數(shù) 最外層電子數(shù)非金屬的最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值 8 下列各組元素中 按從左到右的順序 原子序數(shù)遞增 元素的最高正化合價(jià)也遞增的的是 A C N O FB Na Be B CC P S Cl ArD Na Mg Al Si D 思考 閱讀課本P14 科學(xué)探究1 同學(xué)們討論一下半徑是不是也存在這樣的規(guī)律 做出總結(jié)和歸納 討論如何比較半徑的大小 2 半徑 1 同周期從左向右半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小 稀有氣體除外 2 同主族從上到下 半徑增大 歸納 半徑的比較 1 一看電子層數(shù) 一般來(lái)說(shuō)電子層數(shù)越多 半徑越大 2 二看原子序數(shù) 電子層數(shù)相同 半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小 3 三看電子數(shù) 電子層數(shù)相同 原子序數(shù)相同 電子數(shù)越多 半徑越大 已知N S O Si的原子半徑如下 根據(jù)以上數(shù)據(jù) 推測(cè)磷原子的半徑可能是 A 1 10 10 10mB 0 80 10 10mC 1 20 10 10mD 0 70 10 10m B 下列化合物中 陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是 A NaFB LiIC CsFD LiF B 探究實(shí)驗(yàn) 完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)1 并完成表格實(shí)驗(yàn)一 分別取一小段鎂帶 用砂紙去掉表面的氧化膜 放入試管中 向試管中加入2ml水 并滴入2d酚酞溶液 觀察現(xiàn)象 過一會(huì)加熱試管至水沸騰 觀察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)二 取一小段鎂帶和一小片鋁 用砂紙磨去它們表面的氧化膜 分別放入兩支試管 再各加入2ml1mol L的鹽酸 觀察發(fā)生現(xiàn)象 綜上所述 浮于水面 熔成小球 四處游動(dòng) 嘶嘶作響 溶液變紅 與酸反應(yīng)更為劇烈 常溫下和加熱時(shí) 遇水無(wú)明顯現(xiàn)象 與酸反應(yīng)劇烈 放出無(wú)色氣體 從左向右金屬性減弱 3 金屬性 非金屬性同周期從左向右金屬性減弱 從左向右非金屬性增強(qiáng) 稀有氣體除外 根據(jù)科學(xué)探究3 得出 元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 這一規(guī)律叫做元素周期律 元素周期律實(shí)質(zhì)是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 下列各組順序的排列不正確的是 A 離子半徑 Na Mg2 Al3 F B 熱穩(wěn)定性 HCl H2S PH3 AsH3C 酸性強(qiáng)弱 H3AlO3 H2SiO3 H2CO3 H3PO4D 堿性強(qiáng)弱 KOH NaOH Mg OH 2 Al OH 3 A 元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 相同 減弱 從1 2或1 8 增強(qiáng) 從大到小 從小到大 1 7和 4 1 堿性增強(qiáng) 酸性減弱 減弱 相同 增強(qiáng) 增多 堿性減弱 酸性增強(qiáng) 相同