2019版高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)課件1.ppt

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離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 了解常見離子的檢驗方法 離子反應(yīng) 高考考查方式分類 學(xué)習(xí)內(nèi)容 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 答案 B 學(xué)習(xí)內(nèi)容 離子反應(yīng)的本質(zhì) 學(xué)習(xí)內(nèi)容 離子反應(yīng)的本質(zhì) 學(xué)習(xí)內(nèi)容 離子反應(yīng)的本質(zhì) 三種微粒的電離平衡常數(shù) 25 與H 結(jié)合的難易程度 OH CO32 HCO3 學(xué)習(xí)內(nèi)容 離子的檢驗 學(xué)習(xí)內(nèi)容 新情境中離子反應(yīng)方程式的書寫 NaOH H2 2011四川 按圖電解NaCl的飽和溶液 寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式 將充分反應(yīng)后所得溶液逐漸滴加入酚酞試液中 觀察到的現(xiàn)象是 NaOH H2 Cl2 Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O Cl2 旋轉(zhuǎn)裝置 溶液先變紅后褪色 學(xué)習(xí)內(nèi)容 新情境中離子反應(yīng)方程式的書寫 跳出思維慣性 依據(jù)題意答題 2009江蘇卷 改編 以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀 過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料 原料的綜合利用率較高 其主要流程如下 FeSO4 2NH4HCO3 FeCO3 NH4 2SO4 CO2 H2O 反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式是 NH4HCO3過量產(chǎn)物是 NH4 2SO4 學(xué)習(xí)內(nèi)容 新情境中離子反應(yīng)方程式的書寫 2013年全國新課標(biāo)卷I 27 鋰離子電池的應(yīng)用很廣 其正極材料可再生利用 某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰 LiCoO2 導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等 4 寫出 沉鈷 過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 CoSO4 2NH4HCO3 CoCO3 NH4 2SO4 H2O CO2 全省38 3 考生這樣作答 CoSO4 NH4HCO3 CoCO3 NH4HSO4 2013福建 氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法 其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉 NaClO3 與鹽酸反應(yīng)生成ClO2 1 氯化鈉電解槽中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 2 發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為 Cl2 HCl NaClO3 HCl ClO2 NaCl H2 Cl2 2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O NaCl NaClO3 H2 1 關(guān)注箭頭的指向 箭頭指向 反應(yīng)物箭頭指出 反應(yīng)產(chǎn)物2 應(yīng)用規(guī)律書寫 電子守恒 電荷守恒 元素守恒3 反應(yīng)實際 試劑用量 體系酸堿性 4 類比已知物質(zhì)性質(zhì) 表示陌生物質(zhì)的離子反應(yīng)過程 學(xué)習(xí)內(nèi)容 新情境中離子反應(yīng)方程式的書寫