2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專題2.3.2 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素試題 新人教版選修4.doc

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專題 2 3 2 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素 一 化學(xué)平衡移動(dòng) 1 含義 在一定條件下 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 如果改變影響平衡的條件 如 等 化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞 正 逆反應(yīng)速率不再 直 至正 逆反應(yīng)速率再次 在新的條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài) 這種現(xiàn)象稱作平衡 狀態(tài)的移動(dòng) 簡稱平衡移動(dòng) 2 圖示 二 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素 1 濃度 規(guī)律 反應(yīng)物濃度或 生成物濃度 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 反應(yīng)物濃度或 生成物濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 2 溫度 規(guī)律 其他條件不變時(shí) 升高溫度 平衡向著 方向移動(dòng) 降低溫度 平衡向著 方向移動(dòng) 3 壓強(qiáng) 針對(duì)有氣體參加的反應(yīng) 規(guī)律 增大壓強(qiáng) 平衡向氣體總體積減小的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng) 平衡向氣體總體積增 大的方向移動(dòng) 4 催化劑 規(guī)律 由于催化劑能夠 程度地改變正 逆反應(yīng)速率 因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng) 影響 但是使用催化劑 能改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的 三 勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一 如 以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的 平衡將向著能夠 這種改變的方向移動(dòng) 答案 一 1 濃度 壓強(qiáng) 溫度 相等 相等 二 1 增大 減小 減小 增大 2 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 4 同等 沒有 時(shí)間 三 溫度 壓強(qiáng) 濃度 減弱 1 外界條件的變化對(duì)速率的影響和平衡移動(dòng)的方向的判斷 在一定條件下 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑等外界因素會(huì)影響可逆反應(yīng)的速率 但平衡不 一定發(fā)生移動(dòng) 只有當(dāng) v 正 v 逆 時(shí) 平衡才會(huì)發(fā)生移動(dòng) 對(duì)于反應(yīng) mA g nB g pC g qD g 條件改變的時(shí)刻 v 正 的變化 v 逆 的變化 v 正 與 v 逆 的比較 平衡移動(dòng)方向 增大反應(yīng)物的濃度 增大 不變 v 正 v 逆 向正反應(yīng)方向移 動(dòng) 減小反應(yīng)物的濃度 減小 不變 v 正 v 逆 向逆反應(yīng)方向移 動(dòng) 增大生成物的濃度 不變 增大 v 正 v 逆 向逆反應(yīng)方向移 動(dòng) 濃度 減小生成物的濃度 不變 減小 v 正 v 逆 向正反應(yīng)方向移 動(dòng) 增大壓 強(qiáng) 增大 增大 v 正 v 逆 向正反應(yīng)方向移 動(dòng) m n p q 減小壓 強(qiáng) 減小 減小 v 正 v 逆 向逆反應(yīng)方向移 動(dòng) 增大壓 強(qiáng) 增大 增大 v 正 v 逆 向逆反應(yīng)方向移 動(dòng) m nv 逆 向正反應(yīng)方向移 動(dòng) 壓強(qiáng) 通 過改變體 積使壓強(qiáng) 變化 m n p q 增大壓 強(qiáng) 增大 增大 v 正 v 逆 平衡不移動(dòng) 減小 壓強(qiáng) 減小 減小 v 正 v 逆 平衡不移動(dòng) 容積不變充入 He 不變 不變 v 正 v 逆 平衡不移動(dòng) m n p q 減小 減小 v 正 v 逆 向逆反應(yīng)方向移 動(dòng) m n p q 減小 減小 v 正 v 逆 平衡不移動(dòng) 壓強(qiáng)不變 充入 He m n p q 減小 減小 v 正 v 逆 向正反應(yīng)方向移 動(dòng) 升高溫 度 增大 增大 v 正 v 逆 向逆反應(yīng)方向移 動(dòng) H 0 降低溫 度 減小 減小 v 正 v 逆 向正反應(yīng)方向移 動(dòng) 升高溫 度 增大 增大 v 正 v 逆 向正反應(yīng)方向移 動(dòng) 溫度 H 0 降低 溫度 減小 減小 v 正 v 逆 向逆反應(yīng)方向移 動(dòng) 使用正催化劑 增大 增大 v 正 v 逆 平衡不移動(dòng) 催化劑 使用負(fù)催化劑 減小 減小 v 正 v 逆 平衡不移動(dòng) 濃度 壓強(qiáng)和溫度對(duì)平衡移動(dòng)影響的幾種特殊情況 1 改變固體或純液體的量 對(duì)平衡無影響 2 當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí) 壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無影響 3 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng) 如 H2 g I 2 g 2HI g 壓強(qiáng)的改變對(duì)平 衡無影響 但增大 或減小 壓強(qiáng)會(huì)使各物質(zhì)的濃度增大 或減小 混合氣體的顏色變深 或淺 4 恒容時(shí) 同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí) 應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響 增大 減小 濃度相當(dāng)于增大 減小 壓強(qiáng) 5 在恒容容器中 當(dāng)改變其中一種氣態(tài)物質(zhì)的濃度時(shí) 必然會(huì)引起壓強(qiáng)的改變 在判斷 平衡移動(dòng)的方向和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 體積分?jǐn)?shù)變化時(shí) 應(yīng)靈活分析濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的 影響 已知2A g 2B g C g H 0 在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡 現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低 c B 減小 應(yīng)采取的措施是 A 升溫 B 增大反應(yīng)器的體積 C 增大 c A D 降溫 答案 B 2 化學(xué)平衡圖像的理解 1 速率 時(shí)間圖像 根據(jù) v t 圖像 可以很快地判斷出反應(yīng)進(jìn)行的方向 根據(jù) v 正 v 逆 的變化情況 可以推斷 出外界條件的改變情況 以合成氨反應(yīng)為例 N 2 g 3H 2 g 2NH3 g H0 p2 p1 B 反應(yīng) HT2 C 反應(yīng) H 0 T2 T1 或 H 0 T2 T1 D 反應(yīng) H T1 答案 BC 1 已知反應(yīng) A2 g 2B2 g 2AB2 g 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 下列說法中正確的是 A 升高溫度 正反應(yīng)速率增大 逆反應(yīng)速率減小 B 升高溫度有利于反應(yīng)速率的增大 從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C 增大壓強(qiáng) 正反應(yīng)速率增大 逆反應(yīng)速率減小 D 達(dá)到平衡時(shí) 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 2 對(duì)可逆反應(yīng) 2A s 3B g C g 2D g Hv逆 加入催化劑 B的轉(zhuǎn)化率提高 A B C D 3 合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得 其中的一步反應(yīng)為CO g H 2O g CO2 g H2 g H 0 反應(yīng)達(dá)到平衡后 為提高CO的轉(zhuǎn)化率 下列措施中正確的是 A 增大壓強(qiáng) B 降低溫度 C 增大CO的濃度 D 更換催化 劑 4 氫氣可通過下列反應(yīng)制得 CO g H 2O g CO2 g H2 g H0 B 圖中 Z 的大小為 a 3 b C 圖中 X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中 3 D 溫度不變時(shí) 圖中 X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 CH 4 減小 1 答案 B 正逆反應(yīng)速率都增大 C 項(xiàng)錯(cuò) 達(dá)到平衡時(shí) 正逆反應(yīng)速率相等 D 項(xiàng)錯(cuò) 2 答案 B 解析 A是固體 其量的變化對(duì)平衡無影響 增大B的濃度 正反應(yīng)速率增大 平衡向正 反應(yīng)方向移動(dòng) v正 v逆 升溫 v正 v逆 均應(yīng)增大 但 v逆 增大的程度大 平衡向逆反應(yīng)方向 移動(dòng) 壓強(qiáng)增大 平衡不移動(dòng) 但 v正 v逆 都增大 催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) B的 轉(zhuǎn)化率不變 3 答案 B 解析 因?yàn)樵摲磻?yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng) 增大壓強(qiáng)只能增大反應(yīng)速率 平衡 不移動(dòng) 由此判斷A項(xiàng)與題意不符 因?yàn)樵撜磻?yīng)為放熱反應(yīng) 降溫使平衡向正反應(yīng)方向移 動(dòng) 從而增大CO的轉(zhuǎn)化率 B項(xiàng)正確 增大CO的濃度 平衡雖然向正反應(yīng)方向移動(dòng)但CO的轉(zhuǎn) 化率會(huì)降低 因此C項(xiàng)與題意不符 D項(xiàng)催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響 因此D項(xiàng)也不符合要求 4 答案 B 解析 A 根據(jù)勒夏特列原理 減小壓強(qiáng) 平衡向體積增大方向移動(dòng) 但此反應(yīng)方程式中 氣體系數(shù)之和相等 平衡不移動(dòng) 故錯(cuò)誤 B 根據(jù)勒夏特列原理 降低溫度 平衡向放熱 反應(yīng)進(jìn)行 此反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng) 故正確 C 催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響 故錯(cuò)誤 D 減小 CO 的濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 故錯(cuò)誤 5 答案 D 解析 該反應(yīng)為等體反應(yīng) 且容積固定 故 p 不變不能說明達(dá)到平衡 A B 錯(cuò) 消 耗 B 與生成 C 均為正向 C 錯(cuò) 6 答案 A 解析 加 CaO 放熱 加 NH4Cl 吸熱 溫度高顏色深 說明 2NO2N2O4的 H 0 7 答案 D 解析 A 加入 NaOH 中和 HBr 平衡逆向移動(dòng) 可增大乙醇的物質(zhì)的量 選項(xiàng) A 正確 B 增大 HBr 濃度 平衡正向移動(dòng) 有利于生成 C2H5Br 選 B 正確 C 若反應(yīng)物增大至 2 mol 實(shí)際上就是將反應(yīng)的濃度都增大至原來的 2 倍 比例不變 兩 次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是 1 1 等于方程式中的系數(shù)比 這里有一個(gè)可以直接使用的結(jié)論 只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比 達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的 所以兩種反應(yīng) 物的轉(zhuǎn)化率一定是 1 1 選項(xiàng) C 正確 D 若起始溫度提高至 60 考慮到 HBr 是揮發(fā)性酸 在此溫度下會(huì)揮發(fā)出去 降低 HBr 的濃度減慢速率 增加了反應(yīng)時(shí)間 選項(xiàng) D 錯(cuò)誤 8 答案 AD 9 答案 A 解析 A 從圖分析 隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小 說明升溫平衡正向移動(dòng) 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 故正確 B 的比值越大 則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小 故 a 3 b 故錯(cuò) 誤 C 起始加入量的比值為 3 但隨著反應(yīng)的進(jìn)行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng) 所以到 平衡時(shí)比值不是 3 故錯(cuò)誤 D 溫度不變時(shí) 加壓 平衡逆向移動(dòng) 甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大 故錯(cuò)誤 名師點(diǎn)睛 化學(xué)平衡圖像題的解題思路 一 看懂圖 橫縱坐標(biāo)的物理意義 圖像的變 化趨勢(shì) 曲線的特殊點(diǎn) 如起點(diǎn) 交點(diǎn) 折點(diǎn) 終點(diǎn) 二 想規(guī)律 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng) 速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律 三 作出正確的判斷 注意 先拐先平 和 定一議二 方 法的運(yùn)用