2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 28 電解池有關(guān)的計(jì)算導(dǎo)讀案蘇教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 28 電解池有關(guān)的計(jì)算導(dǎo)讀案蘇教版必修2一、課標(biāo)要求會(huì)利用電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算二、研讀目標(biāo)1、熟練書(shū)寫(xiě)陰陽(yáng)極電解反應(yīng)式 2、初步學(xué)會(huì)電解反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算三、研讀要求復(fù)習(xí)P44到P45頁(yè)的課堂筆記四、導(dǎo)讀設(shè)計(jì)（一）陰陽(yáng)兩極上得失電子數(shù)目 。（二）電解NaCl溶液，在陽(yáng)極上得到22.4L氯氣，（1）陰極上生成 L氫氣？ （2）生成NaOH物質(zhì)的量為 。 （3）若電解轉(zhuǎn)移5mol電子，求n(OH-)= 。(三)電解CuSO4溶液，若陰極增重12.8克，（1）陽(yáng)極上生成 L氧氣？ （2）若收集到氣體11.2L，問(wèn)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 ？ (四)電解一段時(shí)間后，石墨附近變紅色，是 極，石墨是極。若電路中有0.2 mol電子通過(guò)， 極增重，增重 g； 極產(chǎn)生 mol氣體。（五）混合溶液的陰陽(yáng)離子電解同樣遵循陰陽(yáng)離子放電的先后順序。例：現(xiàn)有0.3 molNaCl和0.1molCuSO4的混合溶液，用碳棒做電極電解溶液， 請(qǐng)寫(xiě)出陰陽(yáng)極的電極方程式五、質(zhì)疑問(wèn)難六、考題鏈接用鉑電極電解500mL含KNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)的溶液，一段時(shí)間后在兩個(gè)電極上均生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度？電解后，溶液中的H濃度是多少？七、課后作業(yè)1、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是： Zn + Ag2O + H2O = 2 Ag + Zn (OH)2 ，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ） （A） Ag （B） Zn（OH）2 （C） Ag2O （D） Zn2、有如右圖裝置，下列有關(guān)該裝置的敘述正確的是：（ ）A鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。B鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2OO24e4OH-C鐵極發(fā)生了吸氧腐蝕D溶液中的OH-離子向鐵極移動(dòng)H2H2OH2O電解質(zhì)O2 (空氣)a b3、右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖（電解質(zhì)為強(qiáng)堿）。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是( )Aa極是負(fù)極 B正極的電極反應(yīng)是：4H+ + 4e- = 2H2 C電子由a通過(guò)燈泡流向b D氫氧燃料電池是環(huán)保電池