高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類(lèi) 第1課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc

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第1課時(shí)　元素與物質(zhì)的關(guān)系　物質(zhì)的分類(lèi) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 　　1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，初步認(rèn)識(shí)各類(lèi)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系； 2．了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握酸、堿、鹽及氧化物的通性 　　1.知道元素存在形態(tài)，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系； 2．掌握酸、堿、鹽及氧化物的通性 一、元素與物質(zhì)的分類(lèi) 1．物質(zhì)是由______組成的。元素在物質(zhì)中有兩種存在形式：______和______。 2．元素與物質(zhì)的多樣性 （1）同一種元素可以形成單質(zhì)也可以形成化合物，如氧元素可以形成單質(zhì)______和______；也可以和氫元素結(jié)合形成化合物______和________。在單質(zhì)中元素是以______形式存在的，在化合物中元素是以______形式存在的。 （2）同一種元素可以形成一種或幾種單質(zhì)，如碳元素的單質(zhì)有______、______、______，這三種物質(zhì)互稱(chēng)為_(kāi)_________。 （3）相同的多種元素也可以形成一種或幾種不同的化合物，如：碳、氧元素可以形成______、______等化合物。 　預(yù) 習(xí) 交 流 1．“由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)”的說(shuō)法正確嗎？ 2金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是什么變化？ 二、物質(zhì)的分類(lèi) 1．物質(zhì)分類(lèi)的意義 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)的分類(lèi)，再分門(mén)別類(lèi)地研究它們的______、______、______等，就容易找到有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的________和________。 2．物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的研究 （1）根據(jù)物質(zhì)的組成分類(lèi)： （2）根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)無(wú)機(jī)化合物分類(lèi)： （3）根據(jù)分散物質(zhì)顆粒大小，將混合物分為：________、______、______等。 （4）根據(jù)在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為：______和________。 （5）根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為：______和______。 3．物質(zhì)分類(lèi)的方法 （1）交叉分類(lèi)法 根據(jù)______的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的一種分類(lèi)方法，例如：。 （2）樹(shù)狀分類(lèi)法 對(duì)同類(lèi)事物按照某種屬性再進(jìn)行分類(lèi)的方法，例如： 　預(yù)習(xí)交流 1．CO是酸性氧化物嗎？ 2．Na2O2是堿性氧化物嗎？ 答案：一、1.元素　游離態(tài)　化合態(tài) 2．（1）O2　O3　H2O　H2O2　游離態(tài)　化合態(tài) （2）石墨　金剛石　C60　同素異形體 （3）CO　CO2 預(yù)習(xí)交流： 1．答案：不正確，氧氣和臭氧組成的混合物也只有一種元素。只有由一種元素組成的純凈物才一定是單質(zhì)。 2．答案：金剛石和石墨是兩種不同的物質(zhì)，所以二者之間的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化。 二、1.結(jié)構(gòu)　性質(zhì)　用途　本質(zhì)屬性　內(nèi)在聯(lián)系 2．（1）混合物　純凈物　化合物　單質(zhì)　無(wú)機(jī)化合物　有機(jī)化合物 （2）堿性氧化物　含氧酸　正鹽、酸式鹽、堿式鹽 （3）溶液　濁液　膠體 （4）電解質(zhì)　非電解質(zhì) （5）氧化劑　還原劑 3．（1）不同　鈉鹽　鉀鹽　硫酸鹽　碳酸鹽 預(yù)習(xí)交流： 1．答案：CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故CO不是酸性氧化物。 2．答案：Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還有氧氣生成，所以Na2O2不是堿性氧化物。 在預(yù)習(xí)中還有哪些問(wèn)題需要你在聽(tīng)課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！ 我的學(xué)困點(diǎn) 我的學(xué)疑點(diǎn) 一、物質(zhì)的分類(lèi) 將稀鹽酸分別加入各試管進(jìn)行下列3組實(shí)驗(yàn)（如下圖所示）： （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析和歸納而得出的結(jié)論有（至少答3條）： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 （2）指出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室、生產(chǎn)和生活等方面的實(shí)際應(yīng)用（至少答3條）： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 請(qǐng)?jiān)谙铝锌瞻滋幪顚?xiě)物質(zhì)的化學(xué)式或物質(zhì)的顏色： （1）實(shí)驗(yàn)室常___來(lái)檢驗(yàn)水的存在，現(xiàn)象是_____________________________________。 （2）用化學(xué)方程式來(lái)表示上圖中由Cu制取堿（藍(lán)色）的過(guò)程______________________。 1.不是所有的氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如CO、CuO、Fe2O3等不與水反應(yīng)。 2.非金屬氧化物并不全是酸性氧化物，如CO、NO等；金屬氧化物也不全是堿性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，Na2O2屬于特殊的氧化物。 3.酸的分類(lèi)方法有多種： （1）根據(jù)酸能電離出的氫離子數(shù)，可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸； （2）根據(jù)酸中是否含氧元素，可將酸分為含氧酸和無(wú)氧酸； （3）根據(jù)酸在水溶液中能否完全電離，可將酸分為強(qiáng)酸和弱酸。 　　二、根據(jù)物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)的性質(zhì) 反應(yīng)物 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 酸能和________反應(yīng)放出______ 酸能和________反應(yīng) 酸能和____發(fā)生________ 酸能和某些____反應(yīng) 1.根據(jù)以上研究物質(zhì)性質(zhì)的方法并結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)思考：金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿和鹽分別能與哪些類(lèi)別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？ 2.金屬氧化物是否都是堿性氧化物？非金屬氧化物是否都是酸性氧化物？ 1.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系, 2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系的用途 （1）研究一類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個(gè)物質(zhì)向一類(lèi)物質(zhì)的過(guò)渡）。當(dāng)今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，可以先分析該物質(zhì)的類(lèi)別，然后預(yù)測(cè)它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 （2）制備有關(guān)物質(zhì)。 （3）鑒別物質(zhì)。 （4）提純物質(zhì)。 答案：活動(dòng)與探究1：答案：（1）酸能與堿性氧化物反應(yīng)　酸能與較活潑金屬反應(yīng)　酸不能與某些不活潑金屬反應(yīng)　酸能跟某些鹽反應(yīng)等（答出3條即可） （2）稀鹽酸可用于除鐵銹　鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取H2　氯化鋇溶液可用于檢驗(yàn)硫酸根離子　石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2　用稀鹽酸檢驗(yàn)碳酸根離子等（答出3條即可） 解析：這是一道開(kāi)放性題，答案有多種，題目要求至少答出3條，可在分析、比較和歸納的基礎(chǔ)上答出最有把握的3條。在解答（1）時(shí)，要特別注意：得出的結(jié)論必須與同組實(shí)驗(yàn)有關(guān)，具有一定的概括性或規(guī)律性，切忌將某一個(gè)具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論作為答案；在問(wèn)題（2）中，按照性質(zhì)決定用途的觀(guān)點(diǎn)，聯(lián)系實(shí)際歸納得出。 遷移與應(yīng)用：答案：CuO　CuSO4　CuSO45H2O　Cu2（OH）2CO3　Cu（OH）2　紫紅 （1）白色CuSO4粉末　白色粉末變成藍(lán)色 （2）2Cu＋O2△,2CuO、CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4 活動(dòng)與探究2：酸　單質(zhì)　氧化物　堿　鋅溶解，有大量氣泡冒出　活潑金屬　氫氣　黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色　堿性氧化物　堿溶液由紅色變成無(wú)色　堿　中和反應(yīng)　產(chǎn)生白色沉淀　鹽 思考與交流：1.答案： （1）金屬的化學(xué)通性 （2）氧化物的化學(xué)通性 （3）酸的化學(xué)通性 （4）堿的化學(xué)通性 （5）鹽的化學(xué)通性 2．答案：堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。大部分金屬氧化物是堿性氧化物，如CaO、CuO等，也有的金屬氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3，還有的金屬氧化物較特殊，如Na2O2既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物。 酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。大部分非金屬氧化物是酸性氧化物，如SO2、CO2等，也有的非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、NO、H2O是不成鹽氧化物，還有的非金屬氧化物較特殊，如H2O2是過(guò)氧化物。 1.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，其中正確的是（　?。?。 A.水銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽 B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽 C.氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硫酸銅D.銅、氧化銅、醋酸、石灰石、氯化銅 2.現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①鈉（Na）?、诼葰猓–l2）?、勐然F（FeCl3）溶液?、芴妓徕}（CaCO3）?、菅趸}（CaO）?、逇溲趸c（NaOH）⑦硫酸（H2SO4）?、嗥咸烟牵–6H12O6） 請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類(lèi)，并將其序號(hào)填入空白處：按組成分類(lèi)，屬于單質(zhì)的是________，屬于氧化物的是________，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。 3.在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是（　?。??！　　　　　　　　　　　　　　　.K2O B．CaCO3 C.Na2CO3 D．CO2 4.下表有3組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸、堿、鹽均為溶液） 第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 甲 BaCl2 Fe Cu（NO3）2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 Mg NaOH MgCl2 根據(jù)該表回答下列問(wèn)題： （1）第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第________組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是________。 （2）不能跟第Ⅰ組中任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的第________組物質(zhì)中的________；能與第Ⅲ組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________、_______________________、__________________________________。 答案：1．A 2．答案：①②?、荨、摺、蕖、? 3．C 4．答案：（1）Ⅰ　H2SO4 （2）Ⅱ　NaOH　2NaOH＋Cu（NO3）2===Cu（OH）2↓＋2NaNO3　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　2NaOH＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋2NaCl 解析：依據(jù)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可解此題。 提示：用最精煉的語(yǔ)言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫(xiě)下來(lái)并進(jìn)行識(shí)記。 知識(shí)精華 技能要領(lǐng)