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1、《常見的鹽》復(fù)習(xí)學(xué)案
、常見的鹽
名稱
化學(xué)式
俗名
氯化鈉
碳酸鈉
碳酸氫鈉
碳酸鈣
、 的主要成分
【活動與探究一】復(fù)習(xí)生活中常見的鹽
A. 2 種 B.3
種
C.4 種
D.5
種
3.甲、乙、丙、丁分別是
HNQ
Ba(OH)2、NqCO、
NaO H四種溶液中的一種。已知乙和丙可以
反應(yīng)，乙和丁也可以反應(yīng)，
則下列說法正確的是(
)
A 4 曰、 L JMO
B.
nr 心曰' hie cc
A.乙定是HNO
丁 定是N&CO
C.丙不可能是Ba(OH)2
D. 甲不可能是
HN
2、O
2.MgO Mg Mg(OH卜稀H2SQ、CuSQ溶液五種物質(zhì)兩兩進行反應(yīng)， 能得到MgSQ方法有( )
二、鹽的化學(xué)性質(zhì)
【練習(xí)】下列物質(zhì)(假設(shè)能溶于水的物質(zhì)均為溶液)相互反應(yīng)哪些屬于鹽的化學(xué)性質(zhì)，寫出其 反應(yīng)規(guī)律及化學(xué)方程式。(若不反應(yīng)的簡單說明理由)
1、 BaCI 2+ Fe
2、 BaCI 2 + HCI ——
3、 BaCI 2 + NaOH ---
4、 BaCI 2 + CuSO4===
CuSO4+ Fe ===
BaCI 2 + H2SO4 ===
CuSO4 + 2NaOH =：
BaCI2 + CaCO3 ——
【歸納】根據(jù)上面的方
3、程式，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)，并分別寫出一個相關(guān)的方程式：
1、
2、
3、
4、
三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及類別
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及類別
1、 復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中有無沉淀、氣體或水。
2、 鹽與堿反應(yīng)時，反應(yīng)物中鹽和堿必須可溶。
3、 鹽與鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物中鹽和鹽必須可溶。
【練習(xí)】給鹽酸、氯化銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇這五種物質(zhì)分類。將其化學(xué)式填入
空格中。酸 ，堿 ，鹽 ，這五種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化
學(xué)反應(yīng)的共有 種，寫出其化學(xué)方程式。
4. 初中化學(xué)里，我們學(xué)習(xí)過以下常見的酸、堿、鹽：Ba(OH)2、HCI、Ca(OH
4、R、CuCk MgSO4、W2CO3,
請你整理歸納，這六種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有 ( )
A . 6組 B . 7組 C. 8組 D . 9組
5. (1)在H、O、C、N、S、Fe六種元素中，選擇適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將
其化學(xué)式填入空格中。①空氣中最多的單質(zhì)是 ;②溶解在汽水中的氣體是 ;
③可以作氮肥的堿是 ;④組成金屬氧化物的是 ;⑤可作干燥劑的
酸是 。
⑥最簡單的有機物
(2)寫出符合下列要求的化學(xué)反應(yīng)方程式各二個，所用的反應(yīng)物必須從上述六種元素中選擇 適當(dāng)元素組成。
① 化合反應(yīng) ;
② 置換反應(yīng) ;
③ 分解反應(yīng) ;
5、
④ 復(fù)分解反應(yīng) 。
6?小紅同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品
中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取
逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
16.25g固體樣品，全部溶于 143.6mL水中，向所得到的混合溶液中
10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。
技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式
⑴當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗 酸鈉溶液的質(zhì)量是—碁。
⑵產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
BaCl2+N@CO===BaCOj +2NaCI
10.6%的碳
【隨堂練習(xí)】
1.初中化學(xué)里，我們學(xué)習(xí)過以下常見的酸、堿、鹽：Ca(OHb、H2SO4、Na2CO3、BaCI2、CuSO4, 請你整理歸納，這五種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有 ( )
A. 5組 B. 6組 C . 7組 D . 8組
《常見的鹽》復(fù)習(xí)學(xué)案
