2018-2019版高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第2課時學案 蘇教版必修1.doc

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第2課時　氮肥的生產(chǎn)和使用 [學習目標定位]　1.知道NH3的物理性質(zhì)特點以及氨水顯堿性的原因。2.掌握氨氣的實驗室制取、收集和檢驗方法。3.學會銨鹽的性質(zhì)及NH的檢驗方法。4.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項。 一、氨氣的性質(zhì) 1．氨氣易溶于水——噴泉實驗 (1)按圖所示裝置，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，瓶內(nèi)液體呈紅色。 (2)上述實驗說明氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性。 (3)反應(yīng)的化學方程式是NH3＋H2ONH3H2O。 2．氨氣與氯化氫的反應(yīng) (1)將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近，觀察到的現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生。 (2)這是因為濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫在空氣中相遇迅速反應(yīng)生成氯化銨晶體小顆粒。 (3)反應(yīng)的化學方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。 3．從氮元素的化合價分析氨的性質(zhì) (1)NH3分子中氮元素的化合價為－3價，在化學反應(yīng)中氮元素化合價可能的變化是只能升高，不能降低，因此氨具有還原性。 (2)請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (1)氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體、密度比空氣小，易液化。 ①氨氣極易溶于水，且與水反應(yīng)生成弱堿NH3H2O。 ②氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽，其離子方程式是NH3＋H＋===NH； ③氨氣具有還原性，被催化氧化生成NO。 (2)氨水的性質(zhì) ①氨水的電離方程式是NH3H2ONH＋OH－，具有弱堿性，能使紅色石蕊試紙變藍。 ②氨水不穩(wěn)定，受熱分解的化學方程式是NH3H2O△,NH3↑＋H2O。 (3)氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程。主要有 ①雷電固氮：N2＋O22NO。 ②生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N2形成化合物。 ③人工固氮：N2＋3H22NH3。 【例1】　下列關(guān)于氨水的敘述正確的是(　　) A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外) D．1 molL－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3H2O、NH物質(zhì)的量之和為1 mol 答案　D 解析　溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3H2O，所以，除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O；NH3H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一種混合物，液氨是純凈物，只有NH3分子。 【例2】　如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(　　) A．CO2(濃NaOH溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉 C．SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉 答案　C 解析　氣體與液體易發(fā)生反應(yīng)或易溶即可形成噴泉。CO2→NaOH溶液反應(yīng)，無色噴泉；NH3→H2O(含酚酞)，易溶顯紅色，形成紅色噴泉；SO2→NaOH溶液反應(yīng)，無色噴泉；HCl→AgNO3溶液，反應(yīng)生成白色沉淀，形成白色噴泉。 思維啟迪 (1)噴泉實驗能否成功，有三個關(guān)鍵因素：a.裝置氣密性良好；b.燒瓶必須干燥；c.氣體必須充滿。 (2)產(chǎn)生噴泉實驗的原理：燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，當燒瓶內(nèi)壓強明顯小于外界壓強時就會產(chǎn)生噴泉實驗。 (3)易產(chǎn)生噴泉的氣體：a.易溶于水的氣體與水的組合：NH3、HCl、SO2、NO2；b.酸性氣體與堿液的組合：HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等與NaOH溶液；c.堿性氣體與酸液的組合：氨氣與稀鹽酸。 二、銨鹽的性質(zhì)與氨的實驗室制取 1．銨鹽及其性質(zhì) (1)農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都是易溶于水的晶體。 (2)在試管中加熱氯化銨固體 ①觀察到的現(xiàn)象是氯化銨白色固體消失，在試管上方重新凝成白色固體。 ②反應(yīng)的化學方程式是：NH4ClNH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl===NH4Cl。 (3)加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合溶液，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙： ①觀察到現(xiàn)象是紅色石蕊試紙變藍； ②反應(yīng)的化學方程式是NH4Cl＋NaOHNH3↑＋H2O＋NaCl。 (1)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解；加熱時能與堿反應(yīng)放出氨氣。 (2)銨鹽的檢驗方法(有兩種) ①取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH。 ②取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH。 2．氨的實驗室制法 答案?、傧蛳屡趴諝夥ā、诜乐筃H3與空氣對流，提高NH3的純度和收集速度，浸濕后可吸收多余的氨氣，防止污染空氣?、?NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 　實驗室制備氨氣 (1)試劑的選擇：考慮操作方便、安全，銨鹽一般用氯化銨或硫酸銨，堿一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因為后者易潮解，成本高。 (2)氨氣的發(fā)生裝置與制取氧氣的裝置相同?？捎脻駶櫟募t色石蕊試紙或濃鹽酸來檢驗產(chǎn)生的氨氣。用堿石灰(CaO和NaOH)干燥氨氣，不能用濃硫酸、CaCl2(因為可生成CaCl28NH3)干燥氨氣。 (3)實驗室快速制取氨氣的方法：用濃氨水和固體NaOH反應(yīng)或直接加熱濃氨水。 【例3】　下列說法中正確的是(　　) A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3 B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價 C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離 答案　C 解析　A項，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨)；D項，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。 【例4】　下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(　　) A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 答案　A 解析　實驗室制取氨氣的方法：銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，固體與固體反應(yīng)，因為有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，③錯誤；在濃氨水中加入CaO，CaO與水反應(yīng)使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的熱，使NH3H2O分解放出氨氣，②正確；加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)，④正確；①是錯誤的，因為氯化銨分解生成的NH3與HCl冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。 1．氨和氨鹽的性質(zhì) (1)氨的性質(zhì)：氨氣極易溶于水，能與水反應(yīng)生成NH3H2O，與酸反應(yīng)生成銨鹽，能催化氧化制備硝酸。 (2)銨鹽的性質(zhì)：銨鹽易溶于水，加熱易分解，能與堿反應(yīng)生成氨氣。 2．檢驗氨氣的兩種方法 (1)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 (2)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時會有白煙生成。 1．起固氮作用的化學反應(yīng)是(　　) A．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B．NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2 C．硝酸工廠用NH3催化氧化制NO D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨 答案　A 解析　由N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物叫氮的固定。 2．有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是(　　) A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗 B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗 C．NH3H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣 D．NH3液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑 答案　A 解析　NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；因NH3易溶于水，實驗室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C選項錯誤；液氨汽化時，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D項錯誤。 3．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨： NH＋OH－NH3↑＋H2O B．NaOH濃溶液與NH4Cl溶液混合加熱： NH＋OH－NH3H2O C．氨水中加鹽酸： NH3H2O＋H＋===NH＋H2O D．氨水中加入氯化鐵溶液： Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 答案　C 解析　NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱，不是溶液中進行的反應(yīng)，不存在離子濃度的變化，不屬于離子反應(yīng)，A項不正確；NaOH濃溶液和NH4Cl溶液混合加熱放出NH3，不能寫成NH3H2O，B項不正確；氨水與酸或鹽反應(yīng)，實質(zhì)是NH3H2O電離出的OH－參與反應(yīng)，NH3H2O為弱堿應(yīng)寫成分子形式，故C項正確，D項不正確。 4．以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中不正確的是(　　) A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用 B．氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性 C．實驗室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量氨氣 D．氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng) 答案　B 解析　氨的噴泉實驗證明氨極易溶于水，不能體現(xiàn)氨的氧化性。 5．實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3： ①固體Ca(OH)2和NH4Cl； ②濃氨水和固體CaO； ③濃氨水。 請回答下列問題： (1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第②組試劑中產(chǎn)生NH3的化學方程式可表示為_________________________________________________。 (2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。 (3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。 A．濃硫酸　　B．固體氫氧化鈉　　C．五氧化二磷 D．堿石灰　　E．固體CaO　　F．無水CaCl2 (4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。 答案　(1)①③　NH3H2O＋CaO ===Ca(OH)2＋NH3↑　(2)A　B　(3)BDE (4)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿(答案合理均可)　(5)②④ 解析　(1)①③需要加熱，①組反應(yīng)為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②組反應(yīng)為NH3H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O===Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應(yīng)為NH3H2ONH3↑＋H2O。(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙。(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸。 [對點訓練] 題組一　氨氣的性質(zhì) 1．某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是(　　) A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口 B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口 C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口 D．將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口 答案　A 2．關(guān)于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是(　　) A．氨水呈堿性 B．氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強差 C．氨氣易液化 D．NH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā) 答案　B 解析　氨之所以能做成噴泉實驗，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨氣迅速溶解，燒瓶內(nèi)外形成了壓強差。 3．下列反應(yīng)中，說明氨有還原性和堿性的是(　　) A．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O B．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 C．4NH3＋6NO5N2＋6H2O D．NH3＋HCl===NH4Cl 答案　B 解析　NH3表現(xiàn)堿性時，NH3→銨鹽，NH3表現(xiàn)還原性時，H3→含N元素物質(zhì)，N元素的價態(tài)高于－3價。A項，NH3→N2，N元素化合價升高，無銨鹽生成，NH3只表現(xiàn)還原性；B項，2NH3→N2,6NH3→6NH4Cl，NH3表現(xiàn)還原性和堿性；C項，4NH3→2N2，無銨鹽生成，NH3只表現(xiàn)還原性；D項，NH3→NH4Cl，N元素化合價不變，生成銨鹽，NH3只表現(xiàn)堿性。 題組二　噴泉實驗 4.下列幾種氣體(括號內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液)按如圖所示裝置進行實驗，不能看到噴泉現(xiàn)象的是(　　) A．HCl(H2O) B．CO2(H2O) C．SO2(NaOH溶液) D．NH3(KCl溶液) 答案　B 5．相同狀況下，在體積相同的三個燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶內(nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為(設(shè)燒瓶內(nèi)液體未擴散到水槽里)(　　) A．1∶1∶1 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．2∶2∶1 答案　A 解析　設(shè)標準狀況下三個燒瓶的體積均為V L， NH3：V(溶液)＝V L，n(NH3)＝， 故c(NH3)＝ molL－1； HCl：同NH3，c(HCl)＝ molL－1， NO2：V(溶液)＝V L，n(HNO3)＝ mol， 故c(HNO3)＝ molL－1，故選A。 題組三　銨鹽的性質(zhì) 6．下列屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是(　　) A．都是晶體，都易溶于水 B．銨鹽受熱均可分解生成NH3 C．銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng) D．所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價 答案　A 解析　銨鹽都是白色或無色晶體，都易溶于水；有的銨鹽受熱分解不一定生成NH3，如NH4NO3；銨鹽都能與堿反應(yīng)生成NH3，有些銨鹽也能與酸反應(yīng)，如NH4HCO3；銨鹽中，N元素化合價不一定都是－3價，如NH4NO3中的NO中的N元素是＋5價。 7．為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是(　　) A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3 答案　A 題組四　氨氣的制備 8．實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是(　　) A．氨氣 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．氯化氫 答案　A 9．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(　　) A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置 C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗裝置 答案　B 解析　①裝置NH4Cl加熱分解生成HCl和NH3，在試管口處NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，收集不到NH3，A不正確；③裝置用濃氨水和CaO或NaOH固體反應(yīng)，可制得NH3，B正確；②裝置，防倒吸裝置中漏斗口與液面應(yīng)接觸，但插入液面之下不能防止倒吸，C不正確；收集NH3采用向下排空氣法，為防止空氣對流，應(yīng)在試管口塞一團棉花，D不正確。 10．下列裝置不能達到實驗目的的是(　　) 答案　A 解析　A項，收集NH3裝置口無棉花，錯誤；B項，NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不會產(chǎn)生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，正確；C項，向長頸漏斗中加一定量水，沒過長頸漏斗的下端，關(guān)閉止水夾，再加一定量的水，液面不下降，可說明氣密性良好，反之，氣密性不好，正確；D項，收集比空氣密度小的氣體NH3，應(yīng)該短管進氣長管出氣，正確。 [綜合強化] 11．實驗室采用下列方法制取NH3： ①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。 ②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖甲。 ③NaOH固體中加入濃氨水。 ④NH4Cl濃溶液中加生石灰。 請回答下列問題： (1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式___________________________________________ ____________________。 (2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________________________________________， 為什么此法不加熱？______________________________________________________。 (3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。 寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由： ________________________________________________________________________。 (4)某同學設(shè)計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。 A．收集氨氣的原理是向下排空氣法 B．干燥管的作用是防止倒吸 C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿 D．該裝置會形成紅色噴泉 答案　(1)NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O (2)濃氨水具有揮發(fā)性　加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3H2O受熱易分解，放出氨氣 (3)D　CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗水并放熱，Ca(OH)2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (4)D 12．已知氨可以與熱的氧化銅反應(yīng)得到N2和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)(夾持裝置略去)。 回答下列問題： (1)A中加入的物質(zhì)是________。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________________________________。 (2)B中加入的物質(zhì)是________，其作用是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________， 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________________________________________。 (4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________， D中收集到的物質(zhì)是__________，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是___________________。 答案　(1)固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可) (2)堿石灰(或CaO)　除去NH3中的水蒸氣 (3)黑色粉末變?yōu)榧t色且右管口有水珠出現(xiàn)　2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O (4)出現(xiàn)無色液體　氨水　用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)，用無水CuSO4，若變藍則說明有水存在 解析　(1)由題中信息知A裝置為制取NH3的裝置，故A中加入的物質(zhì)是NH4Cl和Ca(OH)2固體，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)B裝置的作用是干燥NH3，所用藥品為堿石灰(或CaO)。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)為2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，觀察到的現(xiàn)象是黑色固體粉末逐漸變紅且右管口有水珠出現(xiàn)。(4)D中冰水的作用是冷卻，得到無色溶液氨水。若檢驗NH3：用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在；也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在。若檢驗H2O的存在，則用無水CuSO4，若變藍則說明有水存在。 13．如下圖所示，圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)物質(zhì)X可以是______________，C是____________________________________________， F是______________________，G是__________________________________________。 (2)反應(yīng)①的化學方程式是_______________________________________________。 反應(yīng)②的化學方程式是___________________________________________________。 答案　(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3　NH3　NO2　HNO3 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　4NH3＋5O24NO＋6H2O 解析　X與堿反應(yīng)放出無色氣體，證明X為銨鹽，C為NH3，NH3與D在催化劑條件下生成E，證明D是O2，E是NO。X受熱分解生成NH3和無色氣體A及B，A與Na2O2反應(yīng)生成氣體D(O2)，證明A為CO2，故X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O。進一步推知F為NO2，G為HNO3。 14．在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)。下圖是加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關(guān)系。試計算： (1)NaOH的物質(zhì)的量濃度為________molL－1。 (2)當NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標準狀況)為________L。 答案　(1)5　(2)15.68 解析　(1)從圖中可以看出34.4 g混合物和100 mL NaOH溶液恰好完全反應(yīng)。n(NaOH)＝n(NH3)＝＝0.5 mol，c(NaOH)＝＝＝5 molL－1。(2)V(NaOH)＝140 mL，則固體混合物過量，V(氣體)＝22.4 Lmol－1n(NaOH)＝22.4 Lmol－10.14 L5 molL－1＝15.68 L。