山東省東營市2019年初中化學學業(yè)水平考試總復(fù)習 第十單元 酸和堿 第1課時 常見的酸和堿練習.doc

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第十單元　酸和堿 第1課時　常見的酸和堿 姓名：________　班級：________　限時：______分鐘 1．(xx仙桃中考)“苛性鈉、燒堿、純堿、火堿”四種俗稱中所代表的物質(zhì)只有( ) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 2．(xx蘇州中考)下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是( ) A．易揮發(fā) B．有腐蝕性 C．無吸水性 D．密度比水小 3．(xx重慶中考B卷)氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子是( ) A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H 4．(xx廣州中考)下列物質(zhì)屬于堿的是( ) A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO3 5．(xx重慶中考A卷)安全事故無小事。如圖是一種危險化學品警示標記，在運輸時應(yīng)張貼該標記的是( ) A．食鹽 B．鞭炮 C．燒堿 D．酒精 6．(xx廣州中考)下列有關(guān)氫氧化鉀的說法正確的是( ) A．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì) B．氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅 C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應(yīng)生成藍色沉淀 D．2 mL氫氧化鉀溶液與1 mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng) 7．(xx東營廣饒模擬)下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是( ) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 用黃銅片在銅片上刻畫 銅片上有劃痕 黃銅的硬度比銅大 B 用小木棍蘸少量濃硫酸 木棍變黑 硫酸有 強酸性 C 向某溶液中滴入無色酚酞溶液 無色酚酞溶液不變色 無色溶液一定是酸 D 向某溶液中滴入稀硫酸 有氣泡產(chǎn)生 該物質(zhì)一定含CO 8.(xx重慶中考A卷)食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是( ) A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液pH變小 C．醋酸在水溶液里能解離出H＋ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋 9．(2019預(yù)測題)研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是( ) 選項 實驗 現(xiàn)象 A 將NaOH固體放在表面皿上，放置一會兒 固體受潮， 逐漸溶解 B 向盛有NaOH溶液的試管中滴入無色酚酞溶液 溶液變紅 C 向盛有NaOH溶液的試管中滴加稀HCl 有NaCl生成 D 向盛有NaOH溶液的試管中滴加CuSO4溶液 產(chǎn)生藍色(絮 狀)沉淀 10.(xx東營廣饒模擬)下列實驗對應(yīng)的圖像不正確的是( ) A．將等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀鹽酸反應(yīng) B．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液 C．向澄清石灰水中通入適量的CO2氣體至與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng) D．一定溫度下，向一定量的飽和NaCl溶液中不斷加入蔗糖晶體 11．(2019改編題)將一定質(zhì)量的濃鹽酸、濃硫酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。 (1)鹽酸溶液的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線如圖，正確的是______(填“甲”或“乙”)。 (2)隨著放置天數(shù)的增加，硫酸溶液的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是濃硫酸具有________性。 (3)向pH為4的硫酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合后溶液的pH可能會減小的是______。 A．純水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸溶液 D．碳酸鈉溶液 12．(xx達州中考節(jié)選)無論在化學世界里還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)。下面對常見的酸——硫酸的部分性質(zhì)進行探究。 (1)濃硫酸的特性 ①向一個燒杯中加入一定質(zhì)量的濃硫酸，總質(zhì)量為m1；敞口放置在空氣中一段時間后，總質(zhì)量為m2，那么，m1______(填“＞”“＝”或“＜”)m2。 ②如圖1所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中(錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起)，觀察到液滴四濺。據(jù)此分析，下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是________。 A．稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸緩慢注入水中 B．稀釋濃硫酸時，一定要將水緩慢注入濃硫酸中 C．濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離 (2)與金屬反應(yīng) 向裝有鎂、鐵、銅的A、B、C三只試管中(如圖2)，分別加入等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是__________________________________ ____________________________________________(填序號)；請寫出反應(yīng)最劇烈的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________________________________。 13.(xx青島中考)某興趣小組在實驗室里準備常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時， 發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶未蓋瓶塞且標簽破損的溶液(如圖), 他們決定對這瓶溶液的成分進行探究。 【提出問題】 這瓶溶液的溶質(zhì)是什么？ 【獲得信息】 (1)酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含鈉元素的物質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。 (2)實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。 (3)碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液不反應(yīng)；氯化鋇溶液呈中性。 【提出猜想】 猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：碳酸氫鈉。 【實驗探究】 (1)小軍取樣滴加稀鹽酸有____________產(chǎn)生，得出結(jié)論：該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉或者是____________。 (2)小軍另取樣加入過量的氯化鋇溶液，觀察到有____________產(chǎn)生，進而得出結(jié)論：該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉。 (3)小華認為小軍的結(jié)論不完全正確，理由是__________________________________________________________________________________。 小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗： (4)取小軍第二次實驗后的上層清液，滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色。 【實驗結(jié)論】 這瓶溶液的原溶質(zhì)是____________。 【探究啟示】 實驗中取用液體藥品時，應(yīng)注意__________________________________。 14．(xx濰坊中考)酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物，在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。 (1)鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去該水垢。 ①“酸洗”時，一般不選用稀硫酸的原因是__________________________________________________________。 ②寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學方程式____________________________________________________。 (2)兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見表： 主要成分 NaHCO3 Mg(OH)2 建議每次劑量/g 0.5 0.3 服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強”的原因是____________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)某?；瘜W興趣小組在課外活動中，對三種溶液進行了檢驗，檢驗的結(jié)果如表所示： 組別 溶液中檢驗出的物質(zhì) 1 CaCl2、NaCl、CaCO3 2 Ba(OH)2、H2SO4、NaCl 3 KCl、Na2SO4、NaCl 其中第__________組結(jié)果肯定不正確。 (4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，不溶物中一定含有______，濾液中含有的溶質(zhì)是________________________________________ _________________________________________________________________。 15．(xx達州中考)氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料，也是實驗室的常用藥品。小明和小芳做了如下探究： (1)小明查閱資料得知，氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質(zhì)，其變質(zhì)的化學方程式為________________________________________________。 (2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，中和反應(yīng)的實質(zhì)是_________________________；然后，對反應(yīng)后廢液的溶質(zhì)進行了如下探究： 【提出問題】 氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)后，溶質(zhì)是什么？ 【查閱資料】 硫酸鈉溶液呈中性。 【猜想假設(shè)】 猜想Ⅰ：硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想Ⅱ：硫酸鈉和硫酸；猜想Ⅲ：__________。 【設(shè)計實驗】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液 溶液無明顯變化 猜想______不成立 ②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液 ______________________ 猜想Ⅱ成立 【反思與評價】 小芳認為實驗操作②得出的結(jié)論不成立。為了證明猜想Ⅱ成立，可以向廢液中加入少量氧化銅粉末，原因是______________________________________________(用化學方程式表示)。 16．(2019原創(chuàng)題)如圖裝置中容器Ⅰ、Ⅱ，針筒Ⅰ、Ⅱ完全相同，針筒Ⅰ、Ⅱ中裝的是足量液體藥品，當將針筒中液體全部加入到容器Ⅰ、Ⅱ后，能夠明顯觀察到紅墨水左低右高的是( ) 選項 容器Ⅰ 藥品 針筒Ⅰ 藥品 容器Ⅱ 藥品 針筒Ⅱ 藥品 A 潔凈鐵粉 氯化鈉溶液 潔凈鐵粉 植物油 B 二氧化碳 氫氧化 鈉溶液 氧氣 水 C 硝酸銨 水 氧化鈣 水 D 鎂條 稀鹽酸 氧化銅 稀鹽酸 17.(2019改編題)某同學利用如圖裝置驗證二氧化碳的相關(guān)化學性質(zhì)。 實驗裝置 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ①向外拉注射器1 氣球1微微鼓起，注射器1中溶液變渾濁 ②將注射器2中的液體推入瓶中 氣球1繼續(xù)微微鼓起，…… ③打開K，將氣球2中的固體氫氧化鈉倒入瓶中后，關(guān)閉K 氣球1繼續(xù)變大，…… (1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________________________________。 (2)補全步驟②中的現(xiàn)象：__________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)補全步驟③中的現(xiàn)象：______________________，其中“氣球1繼續(xù)變大”的原因是_________________________________________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (4)通過本實驗?zāi)茯炞C的二氧化碳的化學性質(zhì)是________________________ _________________________________________________________________。 18．(xx雅安中考)某學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾得到176.7 g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過濾后濾液的損失忽略不計) (1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為____________g。 (2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%) 參考答案 夯基過關(guān) 1．B　2.B　3.B　4.C　5.C　6.A　7.A　8.B　9.C　10.D 11．（1）乙?。?）吸水　（3）C 12．（1）①＜?、贏C?。?）C　Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ 13．【實驗探究】 （1）無色氣泡　碳酸氫鈉　（2）白色沉淀?。?）如果是氫氧化鈉變質(zhì)，溶液中也會存在碳酸鈉，加入過量的氯化鋇溶液也會產(chǎn)生白色沉淀 【實驗結(jié)論】 氫氧化鈉　【探究啟示】 標簽朝向手心，用后及時蓋緊瓶塞 14．（1）①稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行?、贔e2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O （2）0.3 g Mg（OH）2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl （3）1、2　（4）銅　硫酸亞鐵 15．（1）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O?。?）H＋與OH－結(jié)合生成H2O　【猜想假設(shè)】 硫酸鈉　【設(shè)計實驗】Ⅰ　有白色沉淀產(chǎn)生　【反思與評價】 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 高分奪冠 16．D 17．（1）Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O （2）紫色石蕊試液變紅 （3）溶液由紅色變?yōu)樗{色二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)使容器內(nèi)氣體減少，壓強減小 （4）二氧化碳分別能與水、氫氧化鈣、氫氧化鈉反應(yīng) 18．（1）23.3 （2）解：設(shè)100 g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x。 H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl 98　　　　　 233 x　　　　　 　23.3 g ＝，x＝9.8 g 工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝9.8% 答：該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。