《《化學(xué)常用計(jì)量》教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學(xué)常用計(jì)量》教案（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高三復(fù)習(xí)課——化學(xué)常用計(jì)量（第一課時(shí)）教案
教學(xué)目標(biāo)
1、掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積和物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
2、通過(guò)基本計(jì)算問(wèn)題的討論，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算思維能力。
教學(xué)重難點(diǎn)
1、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目之間的關(guān)系
2、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件
教學(xué)模式
講練結(jié)合
教學(xué)過(guò)程
【教師分析】
一、 回扣主干知識(shí)
二、 歸納核心考點(diǎn)
考點(diǎn)一：阿伏加德羅常數(shù)的判斷
【學(xué)生活動(dòng)】從四方面對(duì)近幾年阿伏伽德羅常數(shù)考查的內(nèi)容進(jìn)行題組訓(xùn)練（參考學(xué)案）
1、氣體體積
2、微粒數(shù)
3、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
4、化學(xué)
2、鍵
【學(xué)生小結(jié)】應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)注意事項(xiàng)：
1、 物質(zhì)的狀態(tài)
2、 物質(zhì)所處的狀態(tài)
3、 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
4、 注意可逆反應(yīng)
5、 隱藏反應(yīng)
6、 同位素的使用
7、 考慮溶液中存在的電離或水解反應(yīng)的影響
8、 氧化還原反應(yīng)的電子得失情況
三、典題訓(xùn)練（三年高考兩年模擬）
【學(xué)生活動(dòng)】 練習(xí)近幾年廣東高考和廣州一模中的相關(guān)題型
四、 提能演練
設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A．1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2，混合后氣體分子數(shù)為NA
D．常溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－個(gè)數(shù)為NA
考點(diǎn)二：溶液的配制
【學(xué)生活動(dòng)】（1）某中學(xué)學(xué)習(xí)小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，需要 100 mL
0.5 mol/L的CuSO4溶液，配制時(shí)需稱(chēng)取 g CuSO4·5H2O(化學(xué)式量：250)
（2）某中學(xué)學(xué)習(xí)小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，需要 200 mL
0.5 mol/L的CuSO4溶液，配制時(shí)需稱(chēng)取 g CuSO4·5H2O(化學(xué)式量：250)
【小結(jié)】計(jì)算過(guò)程中要結(jié)合儀器的規(guī)格和精確度，準(zhǔn)確作答
【作業(yè)】完成《金榜》P7 “新題·考向預(yù)測(cè)”
《化學(xué)常用計(jì)量》教案
