《化學(xué)常用計量》教案

高三復(fù)習(xí)課化學(xué)常用計量（第一課時）教案教學(xué)目標(biāo)1、掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積和物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。2、通過基本計算問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生的計算思維能力。教學(xué)重難點(diǎn)1、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目之間的關(guān)系2、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件教學(xué)模式 講練結(jié)合教學(xué)過程【教師分析】一、 回扣主干知識 二、 歸納核心考點(diǎn)考點(diǎn)一：阿伏加德羅常數(shù)的判斷【學(xué)生活動】從四方面對近幾年阿伏伽德羅常數(shù)考查的內(nèi)容進(jìn)行題組訓(xùn)練（參考學(xué)案）1、氣體體積2、微粒數(shù)3、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4、化學(xué)鍵【學(xué)生小結(jié)】應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時注意事項(xiàng)：1、 物質(zhì)的狀態(tài)2、 物質(zhì)所處的狀態(tài)3、 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)4、 注意可逆反應(yīng)5、 隱藏反應(yīng)6、 同位素的使用7、 考慮溶液中存在的電離或水解反應(yīng)的影響8、 氧化還原反應(yīng)的電子得失情況三、典題訓(xùn)練（三年高考兩年模擬）【學(xué)生活動】 練習(xí)近幾年廣東高考和廣州一模中的相關(guān)題型四、 提能演練設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NAB1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2，混合后氣體分子數(shù)為NAD常溫下，10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH個數(shù)為NA考點(diǎn)二：溶液的配制【學(xué)生活動】（1）某中學(xué)學(xué)習(xí)小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，需要 100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，配制時需稱取 g CuSO4·5H2O(化學(xué)式量：250)（2）某中學(xué)學(xué)習(xí)小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，需要 200 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，配制時需稱取 g CuSO4·5H2O(化學(xué)式量：250)【小結(jié)】計算過程中要結(jié)合儀器的規(guī)格和精確度，準(zhǔn)確作答【作業(yè)】完成金榜P7 “新題·考向預(yù)測”