2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練12 氮及其化合物（含解析）.doc

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課練12　氮及其化合物 小題狂練? 1．[2019陜西質(zhì)檢]下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是(　　) A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量 B．“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān) C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨 D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染 答案：A 解析：溫室效應(yīng)的形成與CO2等有關(guān)，B錯(cuò)誤；酸雨是pH小于5.6的雨水，C錯(cuò)誤；含磷合成洗滌劑易導(dǎo)致水質(zhì)的富營養(yǎng)化，D錯(cuò)誤。 2．[2019福建泉州質(zhì)量檢查]明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化，惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化?！币韵抡f法不正確的是(　　) A．“強(qiáng)水”主要成分是硝酸 B．“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水 C．“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程 D．“五金入強(qiáng)水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H2 答案：D 解析：根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化，惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)水”的主要成分是硝酸，故A正確；“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；“五金入強(qiáng)水皆化”是指金屬溶于硝酸，涉及反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。 3．[2019大連模擬]隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了嚴(yán)重的污染。汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物 B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 答案：D 解析：反應(yīng)中NO、O2均為氧化劑，CO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2不是污染成分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO與O2在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．下列有關(guān)氨的說法正確的是(　　) A．NH3是4核7電子分子，具有還原性 B．氨氣易液化，液氨可用作制冷劑 C．氨氣、NH3H2O均是電解質(zhì) D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶 答案：B 解析：NH3含有10個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣易液化，液氨汽化吸收大量的熱，可作制冷劑，B項(xiàng)正確；氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是化合物，屬于非電解質(zhì)，一水合氨在水溶液中能夠電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，是化合物，屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸極易揮發(fā)，能與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，所以產(chǎn)生大量白煙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．下列說法不正確的是(　　) A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性 C．所有銨鹽受熱均可以分解，但產(chǎn)物不一定有NH3 D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn) 答案：A 解析：加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H＋、NO發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A錯(cuò)誤。 6．[2019滁州模擬]中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉 B．選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實(shí)驗(yàn) C．HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn) D．用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中將充滿稀硝酸 答案：D 解析：NO2、N2O4與H2O反應(yīng)生成不溶于水的NO，因此燒瓶中不可能充滿稀硝酸。 7．氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上，下列說法正確的是(　　) A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO能大量共存于pH＝0的溶液中 B．1 L 1molL－1的NH4Cl溶液中含有NA個(gè)NH C．加熱可除去NaHCO3中的少量NH4Cl D．不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性 答案：D 解析：酸性條件下，NO氧化Fe2＋，A錯(cuò)誤；NH水解，B錯(cuò)誤；NaHCO3受熱分解，C錯(cuò)誤。 8.如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL－1的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是(　　) ①NO?、贔e3＋?、跦＋?、躈O ⑤NO2 A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 答案：B 解析：Fe與濃HNO3由于相對量不同而得到不同產(chǎn)物，F(xiàn)e與濃HNO3反應(yīng)可能生成Fe(NO3)2(Fe過量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2故一定大量存在NO和NO2。 9．下列說法正確的是(　　) A．將相同的銅粉投入稀硝酸和濃硝酸，分別產(chǎn)生無色和紅棕色氣體，結(jié)論：稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng) B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，結(jié)論：Ag＋與NH3H2O能大量共存 C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，結(jié)論：氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．將銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍(lán)，結(jié)論：Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng) 答案：C 解析：濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，說明硝酸銀與氨水反應(yīng)生成的AgOH又溶于氨水生成銀氨溶液，而銀離子與一水合氨是不能大量共存的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，溶液變藍(lán)，不是置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．[2019黑龍江牡丹江一中模擬]表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是(　　) 選項(xiàng) 氣體 a b c A NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 B SO2 70%的濃H2SO4 Na2SO3固體 98%的濃H2SO4 C NO 稀HNO3 銅屑 H2O D NO2 濃HNO3 銅屑 NaOH溶液 答案：B 解析：因NH3的密度比空氣的小，不能用圖示裝置收集，收集方法不合理，故A錯(cuò)誤；Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的濃H2SO4除去，收集裝置合理，故B正確；NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則不能用圖示裝置收集NO，應(yīng)利用排水法收集，故C錯(cuò)誤；NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D錯(cuò)誤。 11．[2019日照檢測]2017年1月，南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界上首個(gè)全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學(xué)式為N。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說法正確的是(　　) A．每個(gè)N含有26個(gè)電子 B．N的摩爾質(zhì)量為71 gmol－1 C．全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D．全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì)，也可能屬于非電解質(zhì) 答案：C 解析：每個(gè)N中含有的電子數(shù)為75＋1＝36，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N的摩爾質(zhì)量為14 gmol－15＝70 gmol－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類均含有離子鍵，全氮陰離子中存在共價(jià)鍵，則全氮陰離子鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；全氮陰離子鹽屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12．[2019江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣、收集、驗(yàn)證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙收集氨氣時(shí)氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出 C．裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物一定為銅 D．可以用裝置丁吸收氨氣，進(jìn)行尾氣處理 答案：B 解析：氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，二者在試管口遇冷又重新化合生成氯化銨，不能用裝置甲制取氨氣，A錯(cuò)誤；氨氣密度小于空氣，可以用向下排空氣法收集，即用裝置乙收集氨氣時(shí)氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出，B正確；裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物不一定為銅，因?yàn)檠趸瘉嗐~也是紅色的，C錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，不能用裝置丁直接吸收，應(yīng)防倒吸，D錯(cuò)誤。 13．[2019甘肅天水一中階段考試]探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水 B．將pH＝11的氨水稀釋1 000倍，測得pH>8，說明NH3H2O為弱堿 C．加熱NH4HCO3 固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3 受熱不穩(wěn)定 D．將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2 答案：D 解析：氨氣極易溶于水生成氨水，所以將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，故A正確；常溫下，pH＝11 的氨水中c(OH－)＝10－3 molL－1，稀釋1 000倍，測得pH>8，c(OH－)>10－6 molL－1，說明稀釋時(shí)NH3H2O的電離平衡正向移動(dòng)，所以 NH3H2O為弱堿，故B正確；碳酸氫銨加熱分解為氨氣、二氧化碳和水，故C正確；氨氣的氧化產(chǎn)物為NO，NO在錐形瓶口與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤。 14．[2019湘潭模擬]NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NO2與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1 C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．利用上述關(guān)系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2、NH3，然后過濾得到NaHCO3 答案：C 解析：NaHCO3不是化肥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；制NaHCO3時(shí)是向飽和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 15．將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是(　　) ①1.2 mL?、?.4 mL　③3.6 mL?、? mL A．①② B．①③ C．②④ D．①④ 答案：D 解析：可能發(fā)生的反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余的氣體為NO或O2，若剩余的氣體為O2，則參加反應(yīng)的氣體為12 mL－2 mL＝10 mL，根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為10 mL＝8 mL，參加反應(yīng)的O2的體積為10 mL－8 mL＝2 mL，原混合氣體中O2的體積為2 mL＋2 mL＝4 mL；若剩余的氣體為NO，根據(jù)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，過量的NO2為32 mL＝6 mL，反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3消耗的氣體總體積為12 mL－6 mL＝6 mL，則反應(yīng)消耗的O2為6 mL＝1.2 mL，故選D。 16．[2019河南調(diào)研]某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)流程制備Na2CO3，設(shè)計(jì)的部分裝置如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．若X為濃氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3 B．反應(yīng)①可在裝置乙中發(fā)生，反應(yīng)②可在裝置丁中發(fā)生 C．可用裝置丙進(jìn)行過濾操作 D．將母液蒸干灼燒后可得到 NH4Cl 固體 答案：C 解析：生石灰遇水會(huì)變?yōu)榉勰畹氖焓?，所以濃氨水與生石灰制取NH3 不適合用圖甲裝置，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)①制取NaHCO3可在裝置乙中發(fā)生，反應(yīng)②是NaHCO3加熱分解制Na2CO3，同時(shí)有CO2和水生成，丁中試管口應(yīng)略向下傾斜，故反應(yīng)②不可以在裝置丁中發(fā)生，故B錯(cuò)誤；裝置丙為過濾裝置，過濾是將固液混合物進(jìn)行分離，可以用裝置丙進(jìn)行過濾操作，故C正確；NH4Cl受熱易分解，生成NH3 和 HCl，所以將母液蒸干灼燒后得不到 NH4Cl 固體，故D錯(cuò)誤。 17．[2019山東煙臺(tái)模擬]取一定質(zhì)量的 Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣，充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量為25.6 g，另一份加入到500 mL 稀硝酸中，固體恰好完全溶解，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48 L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。則稀硝酸的濃度為(　　) A．2 molL－1 B．1.6 molL－1 C．0.8 molL－1 D．0.4 molL－1 答案：A 解析：取一定質(zhì)量為Cu、Cu2O、CuO 的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣，充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量為25.6 g，被氫氣還原后所得固體為Cu，n(Cu)＝0.4 mol，另一份加入到500 mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解，一定生成了0.4 mol Cu(NO3)2，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48 L，NO的物質(zhì)的量為0.2 mol，由N原子守恒可求出硝酸的物質(zhì)的量為1 mol，則稀硝酸的濃度為2 molL－1，A正確。 18．下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸還原產(chǎn)物分布與硝酸溶液濃度的關(guān)系，下列說法不正確的是(　　) A．一般來說，不同濃度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的 B．用一定量的鐵粉與足量的9.75 molL－1HNO3 溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol C．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分越多 D．當(dāng)硝酸濃度為12.2 molL－1時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe＋18HNO3===4Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O 答案：B 解析：根據(jù)圖像可知，不同濃度的硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物有多種，因此一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的，A正確；參加反應(yīng)的硝酸包括被還原的，以及沒有被還原的(轉(zhuǎn)化為硝酸鐵)，因此參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1 mol，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知隨著硝酸濃度的增大，NO2的含量增大，這說明硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分越多，C正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)硝酸濃度為12.2 molL－1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2，且其物質(zhì)的量相等，D正確。 課時(shí)測評(píng)? 1．[2019北京西城區(qū)模擬]下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是(　　) A．人工固氮可以得到硝酸鹽 B．細(xì)菌對氮元素的循環(huán)有重要作用 C．雷電作用可以將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為銨鹽 D．亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化 答案：C 解析：工業(yè)上以氮?dú)夂铣砂?，然后通過氨的催化氧化制硝酸，再以硝酸制硝酸鹽，人工固氮可以得到硝酸鹽，A正確；由圖可知，細(xì)菌對氮元素的循環(huán)有重要作用，B正確；雷電作用只能將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸可以轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，雷電作用不可以將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為銨鹽，C不正確；亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化，D正確。 2．下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施不可行的是(　　) A．對燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫 B．對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空 C．人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物 D．推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料 答案：C 解析：酸雨產(chǎn)生的原因主要有燃煤和汽車尾氣排放，可以分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。對燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，可以減少硫酸型酸雨的產(chǎn)生，A可行；SO2、NO2是形成酸雨的直接原因，對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空，可以減少酸雨，B可行；人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物不現(xiàn)實(shí)，C不可行；天然氣、甲醇等燃料的燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，對環(huán)境無污染，D可行。 3．下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是(　　) A．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里 B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用 C．常溫下，鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng) D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集 答案：C 解析：硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶里，A項(xiàng)正確；銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用，會(huì)產(chǎn)生氨氣，導(dǎo)致肥效降低，因此不能混合施用，B項(xiàng)正確；常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸，表面均會(huì)被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化，鈍化為化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，而不能與水反應(yīng)，所以可用排水法收集，由于NO2的密度比空氣的大，故可用向上排空氣法收集，D項(xiàng)正確。 4．[2019東北三省模擬]下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(　　) 答案：B 解析：二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集NO2，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑，NH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故B正確；制取氯氣的反應(yīng)為MnO2＋4HCl (濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，該實(shí)驗(yàn)裝置缺加熱裝置，故C錯(cuò)誤；制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)管不能插入Na2CO3液面下，防止發(fā)生倒吸，故D錯(cuò)誤。 5．[2019淄博模擬]下列圖像表示鐵跟一定量硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵和硝酸鐵物質(zhì)的量(mol)之間的關(guān)系，其中正確的是(　　) 答案：B 解析：硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，隨著鐵的物質(zhì)的量增加，先后發(fā)生下列反應(yīng)：4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O[或6HNO3(濃)＋FeFe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O]，2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，可見生成Fe(NO3)3消耗的Fe與Fe(NO3)3變?yōu)镕e(NO3)2消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為2：1，故圖像B正確。 6．[2019贛州聯(lián)考]次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性，有關(guān)次磷酸及其鹽的說法正確的是(　　) A．次磷酸的電離方程式為H3PO2===H＋＋H2PO B．NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性 C．白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4＋9NaOH===3Na3PO2＋PH3↑＋3H2O D．利用H3PO2進(jìn)行鍍銀反應(yīng)時(shí)，1 mol H3PO2被氧化成H3PO4時(shí)還原4 mol Ag＋ 答案：D 解析：次磷酸是一元中強(qiáng)酸，電離方程式中應(yīng)該用可逆號(hào)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)榇瘟姿?H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2是次磷酸的正鹽，NaH2PO2溶液由于H2PO水解而呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；白磷(P4)與NaOH 溶液反應(yīng)生成的次磷酸鹽應(yīng)為NaH2PO2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4＋3NaOH＋3H2O===3NaH2PO2＋PH3↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；利用H3PO2 進(jìn)行鍍銀反應(yīng)時(shí)，1 mol H3PO2被氧化成 H3PO4時(shí)失去4 mol 電子，根據(jù)得失電子守恒知，可還原4 mol Ag＋，D項(xiàng)正確。 7．[2019安徽蚌埠質(zhì)檢]將43.8 g Al、Cu組成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，產(chǎn)生6.72 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為(　　) A．39.2 g B．44.8 g C．58.8 g D．66.4 g 答案：C 解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生6.72 L氫氣，其物質(zhì)的量為0.3 mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Al)＝0.3 mol＝0.2 mol，故鋁的質(zhì)量為0.2 mol27 gmol－1＝5.4 g，鋁提供電子的物質(zhì)的量是0.6 mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3＋、Cu2＋，根據(jù)得失電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為mol＝1.8 mol，故Cu提供的電子的物質(zhì)的量為1.8 mol－0.6 mol＝1.2 mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量即n(OH－)＝1.2 mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量為43.8 g－5.4 g＋1.2 mol17 gmol－1＝58.8 g，C正確。 8．某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請回答有關(guān)問題： (1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是__________________________。 (2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是__________________；B中反應(yīng)的離子方程式為______________________。 (3)裝置E和F的作用是______________________；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作是____________________。 (4)裝置D的作用是__________________________。 答案： (1)產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾 (2)Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍(lán)　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu＋2NO↑＋4H2O (3)驗(yàn)證NO的生成　將注射器中的空氣推入E中 (4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，防止倒吸 解析：(1)因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，利用裝置A中生成的二氧化碳?xì)怏w趕走裝置中的空氣，避免對一氧化氮?dú)怏w的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(2)因銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，現(xiàn)象是Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍(lán)，其離子反應(yīng)為3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(3)NO與氧氣能迅速反應(yīng)生成二氧化氮，故用空氣驗(yàn)證NO的生成，將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色，則說明生成了NO。(4)NO、NO2，都有毒，能污染環(huán)境，氮的氧化物能用NaOH溶液吸收。 9．如圖所示是某些無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和生成物未列出)。已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見的金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。 (1)已知鹽X不帶結(jié)晶水，則X的化學(xué)式為______________。 (2)若不考慮損失，G、D和H2O可恰好完全反應(yīng)生成I，反應(yīng)時(shí)G和D的物質(zhì)的量之比為________。 (3)足量K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 (4)J與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到______________(填化學(xué)式)。 (5)在0.02 molL－1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。 答案： (1)(NH4)2Fe(SO4)2 (2)4：3 (3)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (4)NaAlO2 (5)c(SO2)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－) 10．[2019安徽亳州模擬]亞硝酸鈉(NaNO2)是生活中常用的一種食品添加劑，但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組將如圖裝置連接起來制備NaNO2(裝置可重復(fù)使用，A中加熱裝置已略去)。 興趣小組查閱資料可知： ①2NO＋Na2O2===2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋； ③在酸性條件下，NaNO2能把I－氧化為I2，NO被還原為NO；Na2S2O3與I2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI。 (1)裝置連接的順序?yàn)開_________。 (2)裝置A的三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；為保證制得的亞硝酸鈉的純度，裝置B中盛放的試劑可能是____________________(填序號(hào))。 ①P2O5 ②堿石灰 ③無水CaCl2 ④生石灰 (3)C裝置的作用是______________________；E裝置的作用是______________________。 (4)利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加過量c1 molL－1KI溶液V1 mL和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL－1Na2S2O3溶液滴定，消耗V2 mL。 ①滴定終點(diǎn)的判斷方法是__________________； ②NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%(寫出表達(dá)式即可)。 答案： (1)ACBDBE (2)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O?、冖? (3)將NO2轉(zhuǎn)化為NO　吸收多余的NO，防止污染空氣 (4)①滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30 s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色?、? 解析： (1)由已知①可得，該興趣小組用NO和Na2O2反應(yīng)制取NaNO2，所以將A中生成的NO2通入C中生成NO，經(jīng)B除雜和干燥后與D中Na2O2反應(yīng)；由已知②可得，E為尾氣吸收裝置，為保證D中干燥，在D和E之間的應(yīng)連接干燥裝置B，綜上分析，連接裝置的順序?yàn)锳CBDBE。 (2)在裝置A的三頸燒瓶中，C和濃HNO3 在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，化學(xué)方程式為C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；CO2和H2O都能與Na2O2反應(yīng)，為保證制得的NaNO2的純度，裝置B中盛放的試劑應(yīng)既能吸水又能吸收CO2，P2O5和無水CaCl2只能吸水不能吸收CO2，堿石灰和石灰既能吸水又能吸收CO2，故選②④。 (3)由第(1)小題的分析可得C裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO；E裝置的作用是吸收多余的NO，防止污染空氣。 (4)①由已知③中給出的結(jié)論可知，在酸性條件下，NaNO2將I－氧化為I2，由于該溶液中加入了淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，再滴入Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去，且30 s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色。②由2NO＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O、2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI可得關(guān)系：NO～Na2S2O3，所以n(NaNO2)＝n(NO)＝n(Na2S2O3)＝c2V210－3mol，m(NaNO2)＝M(NaNO2)n(NaNO2)＝69c2V210－3g，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝%。