《高中化學(xué)新人教選修4 溶液中PH的計(jì)算ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新人教選修4 溶液中PH的計(jì)算ppt（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、pH值計(jì)算值計(jì)算 酸的稀釋酸的稀釋例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的的鹽酸溶液稀釋到原來的100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！H+= =1.0 10-5mol/LpH值計(jì)算值計(jì)算 堿的稀釋堿的稀釋例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于12的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀釋前：稀釋前：OHOH- - =pH=-lgH+關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算
2、！稀釋后：稀釋后： OHOH- - =H+ =10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L課前練習(xí)課前練習(xí): :溶液稀釋的溶液稀釋的PHPH計(jì)算計(jì)算溶液的稀釋溶液的稀釋稀釋后所得稀釋后所得溶液的溶液的PHPH=3的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋100倍倍PH=2的稀硫酸加水稀釋的稀硫酸加水稀釋100倍倍PH=11的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍倍PH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍倍PH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋1000倍倍PH=9的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋1000倍倍54910約為約為7約為約為7知識(shí)小
3、結(jié)知識(shí)小結(jié): :溶液稀釋的溶液稀釋的PHPH計(jì)算有關(guān)規(guī)律計(jì)算有關(guān)規(guī)律1、c(H+)或或c(OH)相差（相差（改變改變）10倍，倍，PH相差（相差（改變改變）一個(gè)單位。）一個(gè)單位。2、強(qiáng)酸（、強(qiáng)酸（堿堿）溶液每稀釋）溶液每稀釋10倍，倍，PH增大增大（減小減小）一個(gè)單位。）一個(gè)單位。3、酸（、酸（堿堿）溶液無限稀釋時(shí)，）溶液無限稀釋時(shí)，PH均約等均約等于于7（均要考慮水的電離均要考慮水的電離）。）。4、酸（、酸（堿堿）溶液稀釋時(shí)，）溶液稀釋時(shí)，OH（H+）的物）的物質(zhì)的量濃度將增大。質(zhì)的量濃度將增大。pH值計(jì)算值計(jì)算 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于1的鹽
4、酸溶液和的鹽酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶液等體積混合的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？解解： pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3.關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！pH值計(jì)算值計(jì)算 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合合解：解：=-lg2+11=10.7例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的兩種氫氧的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/
5、2)關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！pH值計(jì)算值計(jì)算 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！pH值計(jì)算值計(jì)算6 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，100mlO.4mol/L的鹽酸
6、與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13=13小結(jié)（1 1）酸）酸I+I+酸酸II HII H+ + = = IIIIIIVVHnHn)()(2)(2)堿堿I+I+堿堿II OHII OH- - = = IIIIIIVVOHnOHn)()(小結(jié)（3 3）酸）酸I+I+堿堿IIII完全
7、中和：完全中和：HH+ + = OH = OH- - =1 =1 10 107 7mol/Lmol/L酸過量：酸過量： HH+ += = 堿過量：堿過量：OHOH- - = = IIIIIIVVOHnHn)()(IIIIIIVVHnOHn)()(課前練習(xí)課前練習(xí): :混合溶液的混合溶液的PHPH計(jì)算計(jì)算兩溶液等體積混合兩溶液等體積混合稀釋后所得稀釋后所得溶液的溶液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的N
8、aOHPH=5的HClPH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7PH1=8的的NaOH溶液與溶液與PH2=10的的NaOH溶溶液等體積混合，求混合溶液的液等體積混合，求混合溶液的PH。解一：解一：c(H+)1= 108 c(H+)2= 1010 c(H+)混混= (108 + 1010)/2 = 5.05109PH = 9 lg5.05 = 8.3解二：解二：c(H+)1= 108 c(OH)1= 106 c(H+)2= 1010 c(OH)1= 104c(OH)混混= (106 + 104)/2 = 5.05105POH = 5 lg5.05 = 4.3 PH = 9.
9、7知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié): :混合溶液混合溶液P PH H計(jì)算的有關(guān)規(guī)律計(jì)算的有關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)PH相相差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)，差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)，（酸）（酸）= PH小小 + 0.3（堿）（堿）= PH大大 0.3PH混混 2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合若若PH酸酸 + PH堿堿=14，則，則PH混混= 7若若PH酸酸 + PH堿堿，則，則PH混混= PH酸酸 +0.3若若PH酸酸 + PH堿堿1，則，則PH混混= PH堿堿0.32、將、將V1（L）PH=m的稀硫酸與的稀硫酸與V2（L）PH=n的的NaOH溶液混合后呈中性溶液混合后呈中性若若m + n = 14，則，則Vm Vn = ；若若m + n = 13，則，則Vm Vn= ； 若若m + n 14，則，則Vm Vn = ；且且Vm （“”、“”、“=”）Vn。作業(yè)
高中化學(xué)新人教選修4 溶液中PH的計(jì)算ppt
