《高中化學(xué)第三章《有機(jī)化合物》人教版必修2第三節(jié) 乙醇和乙酸》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第三章《有機(jī)化合物》人教版必修2第三節(jié) 乙醇和乙酸（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物生活中兩種常見的有機(jī)物一、乙醇一、乙醇北京市新源里中學(xué)北京市新源里中學(xué) 馬洪武馬洪武1、乙醇的分子結(jié)構(gòu)、乙醇的分子結(jié)構(gòu)分子式分子式:結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2OH或或C2H5OH官能團(tuán)：官能團(tuán)：C2H6O OH 羥基羥基2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa +H2HCOHHHHCH2、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)（1） 乙醇和鈉的反應(yīng)乙醇和鈉的反應(yīng)乙醇羥基里的氫原子不如水分子中氫原子乙醇羥基里的氫原子不如水分子中氫原子活潑活潑 比較水、乙醇分別跟鈉的反應(yīng)，你能得出哪些結(jié)論？比較水、乙醇分別跟鈉的反應(yīng)，你能得出哪些結(jié)論？2、乙
2、醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)(2)(2)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)乙醇的燃燒：乙醇的燃燒：催化氧化反應(yīng)催化氧化反應(yīng)反應(yīng)過程：反應(yīng)過程：2Cu + O2 = 2CuOCH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O 思考思考：Cu在上述過程中的作用？在上述過程中的作用？催化劑催化劑加熱加熱2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CHCH3 3CHCH2 2OH + 3OOH + 3O2 2 2CO 2CO2 2 + + 3H3H2 2O O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃乙醇與強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀或酸性乙醇與強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀反應(yīng)重鉻酸鉀反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液：酸性高錳酸鉀溶液：褪色褪
3、色酸性重鉻酸鉀溶液：酸性重鉻酸鉀溶液：橙紅色橙紅色綠色綠色通過以上實(shí)驗(yàn)我們一定可以理解為何乙通過以上實(shí)驗(yàn)我們一定可以理解為何乙醇要按以下方法存放。醇要按以下方法存放。遠(yuǎn)離火源，密封保存，陰涼處存遠(yuǎn)離火源，密封保存，陰涼處存放。放。不得和活潑金屬一起存放。不得和活潑金屬一起存放。不得和強(qiáng)氧化劑一起存放。不得和強(qiáng)氧化劑一起存放。7 7醇氧化機(jī)理醇氧化機(jī)理: :CCHHHHHOH 兩個(gè)氫脫去與兩個(gè)氫脫去與O結(jié)合成水結(jié)合成水醇催化氧化的條件：羥基碳原子上必須有氫醇催化氧化的條件：羥基碳原子上必須有氫在有機(jī)反應(yīng)中在有機(jī)反應(yīng)中加氧加氧或或去氫去氫的反應(yīng)均為氧化反應(yīng)。的反應(yīng)均為氧化反應(yīng)。 醇催化氧化的斷鍵方
4、式：斷羥基上的氫醇催化氧化的斷鍵方式：斷羥基上的氫和羥基碳上的氫和羥基碳上的氫乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系：乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系：置換反應(yīng)置換反應(yīng)CH3CH2ONaA. A. 處斷鍵處斷鍵 ：B. , 處斷鍵處斷鍵 ：氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) CH3CHOHCOHHHHCH第三節(jié)第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物生活中兩種常見的有機(jī)物二、乙酸二、乙酸北京市新源里中學(xué)北京市新源里中學(xué) 馬洪武馬洪武1、乙酸的分子結(jié)構(gòu)、乙酸的分子結(jié)構(gòu):結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH 或或 CH3 COHO分子式：分子式：C2H4O2羧基羧基(官能團(tuán)官能團(tuán))：COH（或（或COOH）O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：CHHHHCOO2、乙酸的物理性質(zhì)：、
5、乙酸的物理性質(zhì)：易溶于水、酒精等易溶于水、酒精等無色液體，熔點(diǎn)無色液體，熔點(diǎn)16.616.6，可凝結(jié)，可凝結(jié)成冰狀晶體成冰狀晶體易揮發(fā)，有刺激性氣味易揮發(fā)，有刺激性氣味無水乙酸無水乙酸 冰醋酸冰醋酸3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)、乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性弱酸性: CH3COOH CH3COO+H+NaOH+ CH3COOH CH3COONa + H2O Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2Cu(OH)2 + 2CH3COOH (CH3COO)2Cu + 2H2O 酸性：酸性： CH3COOH H2CO3Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2 H2O C
6、aCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca + CO2 H2O CaCO3 + 2CH3COOH 2CH3COO- - + Ca2+2+ + CO2 H2O (2)(2)乙酸的酯化反應(yīng)乙酸的酯化反應(yīng)乙酸、乙醇、濃乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物硫酸的混合物飽和飽和Na2CO3溶液溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液分層，上層有無色透明的溶液分層，上層有無色透明的 油狀液體產(chǎn)生油狀液體產(chǎn)生, ,并有香味并有香味酯化反應(yīng)：酯化反應(yīng)：酸酸跟醇作用跟醇作用, ,生成酯生成酯和水的和水的反應(yīng)反應(yīng). .濃濃H2SO4的作用：的作用：催化劑和吸水劑催化劑和吸水劑濃濃H2SO4CH3COOH + HOC2H5 CH3C
7、OOC2H5+H2O乙酸乙酯乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取乙酸乙酯。(1)導(dǎo)氣管不能插入導(dǎo)氣管不能插入Na2CO3溶液中溶液中是為了是為了_(2)濃濃H2SO4的作用的作用_(3)飽和飽和Na2CO3溶液的作用溶液的作用_催化劑和吸水劑催化劑和吸水劑 防倒吸防倒吸 吸收乙醇、除乙酸，便于聞酯的香味；吸收乙醇、除乙酸，便于聞酯的香味；降低酯的溶解性，使其更易分層析出。降低酯的溶解性，使其更易分層析出。 同位素原子示蹤法判斷酯化反應(yīng)的本質(zhì)。同位素原子示蹤法判斷酯化反應(yīng)的本質(zhì)?！締栴}與討論】酯化反應(yīng)反應(yīng)時(shí)，脫水可能有幾種【問題與討論】酯化反應(yīng)反應(yīng)時(shí)，脫水可能有幾種方式？方式？ 提示：如果用乙酸跟含提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反應(yīng)，可發(fā)的乙醇起反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)生成物中乙酸乙酯分子中含有現(xiàn)生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。原子。1818斷鍵方式：斷鍵方式：酸脫羥基酸脫羥基(-OH) (-OH) 醇脫氫醇脫氫(H)(H)酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式 OCH3COH 酸性酸性酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)小結(jié)：小結(jié)：
高中化學(xué)第三章《有機(jī)化合物》人教版必修2第三節(jié) 乙醇和乙酸
